專題九電化學(xué)基礎(chǔ)

沙一級(jí)排查“輟最理益「規(guī)&房石，金凳

..........?核心點(diǎn)再現(xiàn)*..........

說(shuō)明：下列敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打“J”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打“X”。

1.電化學(xué)反應(yīng)可分兩類：產(chǎn)生電流的反應(yīng)即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池反應(yīng)

和借助電流而發(fā)生的反應(yīng)即電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的電解池反應(yīng)，這兩類反應(yīng)都是氧化還原

反應(yīng)。（）

2.在“鋅一硫酸銅溶液一銅”原電池中，Zn為負(fù)極，該極上發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為Zn—2e-=Zn2+；Cu為正極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu—

2e-^Cu2+o（）

3.根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池的正負(fù)極：外電路中，電流由正極

流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。（）

4.根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向可判斷原電池的正負(fù)極：電解質(zhì)溶液中，

陽(yáng)離子移向負(fù)極，陰離子移向正極。（）

5.根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)類型可判斷原電池的正負(fù)極：負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，

正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。（）

6.堿性鋅錦電池是常見的一次電池（又稱干電池），負(fù)極是Zn,正極是MnOz,

電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極反應(yīng)式：Zn+20H--2e-=Zn（0H）2o（）

7.鉛蓄電池是常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上

覆蓋有PbOz,負(fù)極板上覆蓋有Pb,電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液。（）

8.氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)為：負(fù)極：2H2—4葭=4H+,

+-

正極：02+4H+4e^2H20o（）

9.氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)為：負(fù)極：2H4葭+40FT

=4H20,正極：。2+2員0+4屋=40H，（）

10.電解池的工作原理：電解池中與直流電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生

氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。通電時(shí)，電子從電源的負(fù)極

沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，經(jīng)過(guò)陰陽(yáng)離子定向運(yùn)動(dòng)形成內(nèi)電路，再?gòu)碾娊獬氐年?yáng)極流出，

并沿導(dǎo)線流回電源的正極。（）

11.用惰性電極電解CuCL溶液時(shí)，陰極上逐漸覆蓋了一層紅色的Cu,電極

反應(yīng)式為Cu'++2e-=Cu；陽(yáng)極上生成使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體即Cl2,電

2+

極反應(yīng)式為2C「一2e-=CLt。總離子方程式為Cu+2Cr=Cu+Cl2f。

()

12.用惰性電極電解NaCl溶液，陰極反應(yīng)式為2H++2葭=氏1,陽(yáng)極反

應(yīng)式為2C1一2e-=Ckt，總離子方程式為2C廣+2HzO電鯉20『+壓t+C12f,電解

質(zhì)溶液的復(fù)原方法是通入氯化氫氣體。()

13.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極，把鍍層金屬作陰極，用含有鍍

層金屬離子的溶液作電鍍液。()

14.電解精煉銅時(shí)，用粗銅作陽(yáng)極，用純銅作陰極，用CuSO,溶液作電解液。

陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu—2e-=Cu'+,陰極反應(yīng)式為Cu,++2e-=Cu,不如Cu活潑的Ag、Au

等以陽(yáng)極泥沉積下來(lái)可供提煉Au、Ag等貴金屬。()

15.在潮濕的空氣中，若鋼鐵表面形成.了一層酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)溶液(水膜中

溶解有CO?、S02>H2s等氣體)薄膜，構(gòu)成了原電池，發(fā)生了析氫腐蝕。負(fù)極(Fe)：Fe—

2e-=Fe2+,正極(C)：2H++2e-=Hzt,總反應(yīng)：Fe+2H+=

Fe2++H2fo()

16.在潮濕的空氣中，若鋼鐵表面形成了一層中性或酸性很弱的電解質(zhì)溶液，

構(gòu)成了原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕。負(fù)極(Fe):2Fe—4屋=2Fe2+,正極(C)：O2+2H2O+

4屋二401總反應(yīng)：2Fe+02+2H2=2Fe(0H)2。()

17.鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法包括犧牲陽(yáng)極.的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)

法。()

自主核對(duì)LV2.X(正確為：在“鋅一硫酸銅溶液一銅”原電池中，Zn為負(fù)極，該

極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn—2屋=Zr?+；Cu為正極，該極上發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為Cu2++2e-==Cu。)3.V4.X(正確為：根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)

方向可判斷原電池的正負(fù)極：電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。)5.V

6.V7.V8.V9.V10.V11.V12.V13.X(正確為：電鍍時(shí)，通常把待

鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽(yáng)極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。)

14.V15.V16.V17.V

》二級(jí)排查思考、辨析、提升考場(chǎng)程自信:

?思考點(diǎn)拓展?

說(shuō)明：下列問題的答案中有2個(gè)是錯(cuò)誤的，請(qǐng)找出，說(shuō)明錯(cuò)因并改正。

1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，通常氧化還原反應(yīng)中有

熱量放出，并不能獲得電流，如何使氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移形成電流？

答案把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)?shù)姆绞竭B接起來(lái)即構(gòu)成原

電池，就可以獲得電流。

2.原電池的構(gòu)成條件有哪些？

答案①具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極；較不活潑金屬或非金屬（石墨等）作正

極，但本身不參加反應(yīng)。

②具有電解質(zhì)溶液。

③具有導(dǎo)線相連（或直接接觸）組成閉合回路。

④負(fù)極與電解質(zhì)溶液能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

3.在帶有鹽橋的“鋅一硫酸銅溶液一銅”原電池.中，鹽橋的作用是什么？

答案鹽橋?qū)\半電池和銅半電池連通，使電子通過(guò)鹽橋形成閉合回路。因此可用金屬

導(dǎo)線替代鹽橋。

4.實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，向溶液中加入少量CuSO,溶液為

什么能加快反應(yīng)速率？

答案首先發(fā)生Zn與C/+的反應(yīng)，生成的Cu覆蓋在Zn表面，因此Zn—稀壓SOLCU

構(gòu)成很多微小原電池，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域,進(jìn)行，從而加快了反應(yīng)速

率。

5.燃料電池的原理是什么？與干電池或蓄電池有什么差別？

答案（1）燃料電池是利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接

轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋Ｈ剂蠌呢?fù)極通入，氧化劑從正極通入。兩極的電極材料不參加反應(yīng)，只是

催化轉(zhuǎn)化元件。（2）燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池

內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排

除。

6.陰離子和陽(yáng)離子的放電順序如何？

答案常見陰離子在陽(yáng)極的放電順序：s2->口>Br->Cl一>0『>含氧酸根離子；常見

陽(yáng)離子在陰極的放電順序：Fe2+<H+（廣濃度較大）<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+<Pt2+<Au3

+（和金屬活潑性順序大體相反）。

7.從能量轉(zhuǎn)換、反應(yīng)的自發(fā)性角度看，原電池與電解池有什么區(qū)別？

答案原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。原電池反應(yīng)一定

是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，電解池反應(yīng)一定是不能夠自發(fā)進(jìn)行，需電解條件。

8.用惰性電極電解飽和食鹽水（滴加酚酬）的實(shí)驗(yàn)中，哪一極區(qū)的溶液變紅

色？為什么？

答案陰極區(qū)的溶液變紅色。由于陰極：2H++21=凡匕H+被消耗，破壞了附近水的

電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使得陰極區(qū)域OH離子濃度增大，呈堿性，酚麟試液變紅。

9.鋼鐵犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法有什么區(qū)別？

答案犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用原電池原理，通常在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干

鎂合金或鋅塊，作原電池的負(fù)極（陽(yáng)極），讓被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作原電池的正極（陰極）。

而外加電流的陰極保護(hù)法是利用電解原理，把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作

為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。

題號(hào)錯(cuò)因改正

對(duì)接高考》

（閱讀分析，體驗(yàn)真題）

1.（2012?山東一28（5））利用反應(yīng)2<^+02+2氏504=2（：11$04+21120可以制

備CuSOi,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式如何書寫？

解析根據(jù)原電池反應(yīng)原理知，Cu作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu—4e-=2CuZ+,則

正極的電極反應(yīng)式為C）2+4H++4e^=2H2。

2.（2012?江蘇一5D）Zn可用作鋅錦干電池的負(fù)極材料，利用了Zn的哪些性質(zhì)？

解析利用了Zn的還原性和導(dǎo)電性。

3.（2012?山東-8D）電解NaCl溶液得到22.4LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移電

子的數(shù)目是多少？

解析根據(jù)反應(yīng)2NaCl+2IM）里維2Na0H+Hzt+C12t，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LH2需

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是24個(gè)。

4.（2012?山東一28（4））以CuSO,溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、

Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，能量轉(zhuǎn)化形式怎樣？粗銅應(yīng)連接在電源哪一極？粗銅發(fā)生

什么類型的反應(yīng)？溶液中Ci?+向哪極移動(dòng)？利用陽(yáng)極泥可回收哪些金屬？

解析電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱.能。粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。溶液中C/+向陰極

移動(dòng)。利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬。

5.（2012?福建一24）電鍍時(shí)，鍍件與電源的哪一極連接？若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍

銅，應(yīng)選用氧化劑還是還原劑與之反應(yīng)？

解析電鍍池中，鍍件與電源的負(fù)極相連，待鍍金屬與電源正極相連。要把銅從銅鹽中

置換出來(lái)，則加入還原劑。

6.（2012?江蘇一10B）鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹，

為什么？

解析在潮濕的空氣中易形成Fe—Cu原電池，鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，更易被氧化。

答案

題號(hào)錯(cuò)因改正

鹽橋中的鹽溶液是電解質(zhì)溶液（如KC1溶液）。在“鋅

一硫酸銅溶液一銅”原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為Zn—2e

沒有理解電解質(zhì)溶液

-=Zn2+,故鹽橋中的陰離子（如C?。┮葡蜇?fù)極，使負(fù)

3導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)

極區(qū)溶液保持電中性；正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,

別。

故鹽橋中的陽(yáng)離子（如K+）移向正極，使正極區(qū)溶液保

持電中性。從而能使.兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路。

沒有準(zhǔn)確理解電解池原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽娊獬厥菍㈦娔苻D(zhuǎn)變

7原理與其應(yīng)用之間的為化學(xué)能。原電池反應(yīng)一定是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原

關(guān)系。反應(yīng)，電解池反應(yīng)一般不能夠自發(fā)進(jìn)行，需電解條件。

少三級(jí)排查......紊而:““哀”務(wù)至親薪或薪福

.......?應(yīng)用點(diǎn)提升*.......

說(shuō)明：閱讀思考1?6題及答案，并完成7?8題。

1.①鐵、銅和濃硝酸組成的原電池；②鎂、鋁和NaOH溶液組成的原電池。

這兩種原電池的正負(fù)極材料分別是什么？

答案①中銅作負(fù)極，鐵作正極；②中鋁作負(fù)極，鎂作正極。

2.如果用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液、鹽橋（裝有KNOs溶液）設(shè)計(jì)一

個(gè)原電池，寫出原電池的總離子方程式，鹽橋中的K+運(yùn)動(dòng)方向如何？

答案Cu+2Ag+=Cu2++2Ago鹽橋中的K+移向硝酸銀溶液。

3.有人設(shè)計(jì)出利用CH,和的反應(yīng)，用粕電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。

電池的總反應(yīng)類似于CH”在02中燃燒。則負(fù)極反應(yīng)式如何書寫？當(dāng)向外電路提供8mole

一時(shí)消耗。的物質(zhì)的量是多少？

-

答案負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+100IT—8e-=C0式+7乂0。當(dāng)向外電路提供8mole

時(shí)消耗2mol02o

4.如何檢驗(yàn)用惰性電極電解飽和食鹽水的三種生成物？

答案陰極和陽(yáng)極上均有氣泡放出。用陰極上氣體吹肥皂泡，肥皂泡飄起，.點(diǎn)燃聽到

“噗”的一聲，無(wú)色無(wú)味，證明是員；收集陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體，呈黃綠色，有刺鼻氣味,

可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，證明為氯氣；向兩極區(qū)溶液中分別滴入酚酬試液，可

觀察到陰極區(qū)溶液變紅色，證明有堿性物質(zhì)生成。

5.從酎、CU2+.Na=、SOt,C廣五種離子中恰當(dāng)組成電解質(zhì),以碳棒為陽(yáng)

極，鐵棒為陰極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，可采用的電解質(zhì)是什么？

答案NaCl、CuS04?

6.用石墨作電極，分別電解含1mol?廣1溶質(zhì)的溶液：稀鹽酸、NaOH溶液、

Na2s0&溶液、NaCl溶液、AgNOs溶液，各溶液的pH如何變化？

答案稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的pH均增大；Na2s0&溶液的pH不變；AgNOs溶液

的pH減小。

放由

7.鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)裝，2PbS04(s)+

2H2(1)。鉛蓄電池放電和充電時(shí)的電極反應(yīng)各如何書寫？

答案(1)放電時(shí)，負(fù)極：Pb(s)+SOt(aq)-2e-=PbS04(S)；

+

正極：PbO2(s)+4H(aq)+SOt(aq)+2e-=PbS04(s)+2H2(1)

+

(2)充電時(shí)，陽(yáng)極：PbS04(s)+2H2O(1)-2e-=PbO2(s)+4H(aq)+50r(aq)；

-

陰極：PbS04(s)+2e-=Pb(s)+S04(aq)

8.用兩個(gè)串聯(lián)的電解池分別以石墨電極電解足量CuCL溶液和AgNOs溶液，

如果析出64g銅，則析出銀的質(zhì)量是多少？

答案根據(jù)串聯(lián)電路中，各電極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同；生成64g銅時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，

所以生成2mol銀即216g

方法技巧

----------------A

（1）將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池的方法：

①首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)；根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)

半反應(yīng)找出正負(fù)極材料（負(fù)極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負(fù)極活潑性差的金屬即可，

也可以用石墨）及電解質(zhì)溶液。

②按要求畫出原電池組裝圖。在組裝圖中要標(biāo)出正負(fù)極的符號(hào)、電極材料的名稱、畫出

電解質(zhì)溶液并標(biāo)出其名稱。

（2）燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫步驟：

①寫出燃燒反應(yīng)正確的化學(xué)方程式；

②根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性改寫燃料電池總反應(yīng)；

③寫出正極的電極反應(yīng)式（一般較簡(jiǎn)單）；

④由燃料電.池總反應(yīng)化學(xué)方程式減去正極的電極反應(yīng)式得到負(fù)極的電極反應(yīng)式。

（3）根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量（析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等）常用電

子守恒法和關(guān)系式法；求算電解后溶液的pH常用總離子方程式法等。

沙滿分限時(shí)對(duì)接訓(xùn)練*..................................1

（時(shí)間：30分鐘滿分：70分）

小題滿分練

（包括7小題，每小題4分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共28分，限時(shí)10分鐘）

1.有關(guān)原電池的下列說(shuō)法中正確的是（）□

A.在外電一路中電子由正極流向負(fù)極

B.在原電池中，只有金屬鋅作為負(fù)極

C.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)

D.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

解析在原電池中，電子從負(fù)極流向正極；原電池中活潑的金屬作負(fù)極，但不一定是Zn；

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子減少或陰離子增加，使正極區(qū)溶液保持

電中性，所以電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

答案C

2.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是()。

A.與電源正極相連的是電解槽的陰極

B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極

C.在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

解析電解池中與直流電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的

是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

答案A

3.下列敘述錯(cuò)誤的是()o

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽溶液為電鍍液

D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

解析生鐵中含有能導(dǎo)電的碳，兩者可以作為原電池的兩極，加快鐵的腐蝕，A正確；

鐵和錫作為原電池的兩極，鐵作負(fù)極易被腐蝕，B正確；電鍍銅時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，

鍍件作陰極，銅鹽溶液為電鍍液，C錯(cuò)誤；鋅鐵形成原電池，鋅被腐蝕，D正確。

答案C—

4.鉛蓄電池充電時(shí)，PbS04)o

A.在陽(yáng)極生成B.在陰極生成

C.在兩個(gè)電極上生成D.在兩個(gè)電極上除去

-+

解析鉛蓄電池充電時(shí)是電解池，陽(yáng)極：PbS04(s)+2H2O(1)-2e=PbO2(s)+4H(aq)

+SOr(aq)；陰極：PbS04(s)+2e-=Pb(s),+SOf(aq),兩個(gè)電極均消耗PbSO&。

答案D

+2+

5.右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H=Zn+H2t,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()□

A.a、b不可能是同種材料的電極

B.該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D.該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

解析若該裝置為電解池，則a、b兩電極的材料可以都為鋅，A錯(cuò)誤；在保證陽(yáng)極為鋅

時(shí)，該電解池的電解質(zhì)溶液可以是稀鹽酸，B正確；在保證其中一電極的材料為鋅，另

一電極的材料的活潑性比鋅弱的情況下，該原電池的電解質(zhì)溶液為稀鹽酸或稀硫酸都可

以，C、D均正確。

答案A

6.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液

中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽

溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們活

動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C

解析根據(jù)原電池的原理判斷金屬活動(dòng)性，A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，

B不易腐蝕，說(shuō)明活潑性A〉B；根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性，A、D分

別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈說(shuō)明活潑性D>A；根據(jù)活潑金屬能把不活潑金

屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)判斷金屬活潑性，將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化；如果

把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說(shuō)明活潑性B>C。綜上所述，B正確。

答案B

7.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2s(X,它們的物質(zhì)的量之比為3：1。用

石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段，下列敘述不正確

A.陰極自始至終只有HzB.陽(yáng)極先逸出CL后逸出&

C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為7

解析電解所分三個(gè)階段可認(rèn)為是(1)電解鹽酸，(2)電解氯化鈉溶液，(3)電解硫酸鈉

溶液。電解鹽酸為分解型，電解氯化鈉溶液生成堿，電解硫酸

鈉溶液為電解水型，所以最終溶液呈堿性。匚二寵I

鹽年電流計(jì)

答案DX**Ag

大題爭(zhēng)分練

(包括3小題，共42分，限時(shí)20分鐘)金目

+好C11SO4溶訊

8.(針對(duì)練，10分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu

(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)電極X的材料是；電解質(zhì)溶液丫是o

(2)銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為:

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。

（3）外電路中的電子流向?yàn)椤?/p>

解析設(shè)計(jì)原電池應(yīng)將氧化還原反應(yīng)2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）拆分為氧化

反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)（電極反應(yīng)式）；根據(jù)原電池構(gòu)成的條件確定原電池的正、負(fù)

極材料和電解質(zhì)溶液，銅作負(fù)極，Ag作正極，AgN03溶液作電解質(zhì)溶液.

答案（1）銅（或Cu）（1分）AgNOs溶液（1分）

⑵正（2分）2Ag++2e-=2Ag（2分）Cu—2e-^Cu2+（2分）

（3）從負(fù)極（Cu）流向正極（Ag）（2分）

9.（針對(duì)練，13分）如圖，X和丫均為石墨電極。

若電解液為500mL含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀

察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，丫電極有無(wú)色氣體生

成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗

滌、干燥、稱量，電極增重1.6go

（1）電解后溶液的pH為；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量

的（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

（2）Y電極產(chǎn)生氣體的體積為L(zhǎng)。

（3）請(qǐng)你推測(cè)原溶液中所含的酸根離子可能是；并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)，

寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：0

解析藍(lán)色溶液中可能含有Cu",并且在電解過(guò)程中析出紅色固體，進(jìn)一步驗(yàn)證析出的

是銅；丫電極上析出無(wú)色氣體，應(yīng)該是電解離子方程式:

2++

2Cu+2H20=^^2CU+0=t+4H?

⑴根據(jù)電解離子方程式得：〃（H+）=2〃（C產(chǎn)）=2義64；%：「=°.°5-1,故溶液中

c（H+）==0.1mol?r1,溶液的pH=l。要使溶液恢復(fù)到以前，可以加入CuO

°U/.；0：\-o1l

或CuC03o

⑵根據(jù)電解離子方程式得：/7（02）=1x/7（Cu）=0.0125moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積/◎）

=22.4L?moF^O.0125mol=0.28L。

（3）溶液中必須存在的是含氧酸根離子，可以是S07或N0「；然后利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)。

答案（1）1（4分）CuO或CuCOs（僅答1種即可）（2分）

（2）0.28（4分）（3）硫酸根離子取少量待測(cè)液于試管中，滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)

加入氯化鋼溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是硫酸.根離子（或：硝酸根離子取少量待

測(cè)液于試管中，加熱濃縮后滴加濃硫酸和銅粉，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明是硝酸根

離子）（3分）

10.（綜合練，19分）新型高效的甲烷燃料電池采用鋁為電極材料，兩電極上

分別通入CH和,電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作

為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酰）電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

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