化學(xué)用語(yǔ)與常用計(jì)量（二）高中化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)河北省宣化縣第一中學(xué)欒春武化學(xué)用語(yǔ)與常用計(jì)量（二）高中化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)河北省宣化縣第一考綱要求1.熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)。2.熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)；能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。4.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。5.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？季V要求1.熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)。考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

×

×

1．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA。

(2012·江蘇，8C)()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子。

()考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用××1．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)×

×

×

考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

2．注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”：(3)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)

()(4)常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。(2012·江蘇，8D)

()(5)常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2的混合氣體含有2NA個(gè)氧原子。(2012·廣東理綜，11D)

()×××考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用2．注意氣體體積與√

√

√

3．注意物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷：如Ne、O3、P4分子中的原子個(gè)數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”：(6)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA。(2013·江蘇，7C)()(7)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA。

(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9B)()(8)常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA。(2012·四川理綜，7B)()考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

√√√3．注意物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷：考點(diǎn)×

×

4．注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1molCH3COOH溶于水時(shí)，溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量小于1mol；1molFeCl3溶于水時(shí)，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量小于1mol。正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”：(9)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA。(2013·江蘇，7A)()(10)1L0.1mol·L－1的氨水中含有NA個(gè)NH 。(2013·廣東理綜，9B)()考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

××4．注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1mol×

×

5．注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類(lèi)、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na＋，而溶液中還會(huì)因?yàn)镠CO的電離產(chǎn)生少量CO，由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3；1molNaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2mol，而1molNaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3mol。正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”：(11)1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子。(2011·新課標(biāo)全國(guó)卷，7A)()(12)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。

(2011·上海，7C)()考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

××5．注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類(lèi)、數(shù)目不同，如√

×

考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

6．注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2O、18O2等。正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”：(13)在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子。

(2010·福建理綜，7A)()

(14)0.012kg13C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。(2008·廣東理基，19C改編)()√×考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用6．注意特殊物質(zhì)的摩爾√

×

考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

7．注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1molH2O中含有2molO－H鍵；1molNH3中含有3molN－H鍵；1molCH4中含有4molC－H鍵；1molSiO2中含有4molSi－O鍵；1molP4中含有6molP－P鍵；1molSi中含有2molSi－Si鍵；1mol石墨中含有1.5NA個(gè)C－C鍵；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA個(gè)共價(jià)鍵，(2n＋2)NA個(gè)極性鍵，(n－1)NA個(gè)非極性鍵。正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”：(15)常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C－H共價(jià)鍵

。

(2012·廣東理綜，11A)()(16)78g苯含有C==C雙鍵的數(shù)目為3NA。

(2013·江蘇，7B)

()√×考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用7．注意一些物質(zhì)中化學(xué)×

×

×

考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

8．較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，如Na2O2和水的反應(yīng)，Cl2和H2O的反應(yīng)，Cl2和堿溶液的反應(yīng)，Cu、Fe與Cl2、S的反應(yīng)，電解CuSO4、NaCl溶液的反應(yīng)等；MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)，Cu和濃硫酸的反應(yīng)(考慮濃度)；Fe和稀HNO3的反應(yīng)(考慮Fe是否過(guò)量)等。正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”：(17)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。

(2013·江蘇，7D)()(18)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子。(2013·廣東理綜，9D)()(19)50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.92NA。(2012·四川理綜，7C改編)()×××考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用8．較復(fù)雜的化學(xué)反×

考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

9．注意常見(jiàn)的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)，如：N2＋3H2

2NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I(xiàn)22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2等。正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”：(20)某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA。

(2012·四川理綜，7D)

()×考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用9．注意常見(jiàn)的可逆反應(yīng)或隱×

×

考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

10．注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目。11．注意酸性或堿性溶液中H＋或OH－數(shù)目的判斷，應(yīng)排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”：(21)10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA。(2010·海南，10C)()(22)1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol·L－1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等。()××考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用10．注意分散系的變化B考點(diǎn)二跟蹤練習(xí)解析：A選項(xiàng)忽略該溶液中的水中的氧原子數(shù)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中的每個(gè)碳原子被三個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為6×1/3=2個(gè)，因此12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5mol，該選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算；D選項(xiàng)中1mol的氫氧根所含的電子數(shù)為10mol，錯(cuò)誤。1．(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0B考點(diǎn)二跟蹤練習(xí)解析：A選項(xiàng)忽略該溶液中的水中的氧原子數(shù)，B解析：C2H4和C3H6分子中含實(shí)驗(yàn)式相同，均為CH2，1molC2H4中含有6mol共用電子對(duì)，1molC3H6中含有9mol共用電子對(duì)，則相當(dāng)于1molCH2中含有3mol共用電子對(duì)，因此ag混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為：(3a·NA)/14，則A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1molC2H4中含有碳?xì)滏I數(shù)4mol，1molC3H6中含有碳?xì)滏I數(shù)6mol，則相當(dāng)于1molCH2中含有2mol碳?xì)滏I，因此ag混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目為：(2a·NA)/14，則B選項(xiàng)正確；C項(xiàng)沒(méi)有注明氣體的溫度和壓強(qiáng)，則不能確定反應(yīng)消耗氧氣的體積，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCH2中含有3mol原子，因此ag混合物中含原子總數(shù)為3aNA/14，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2013·上海，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物(

)。A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7＋1)NAB．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子總數(shù)為aNA/14考點(diǎn)二跟蹤練習(xí)B解析：C2H4和C3H6分子中含實(shí)驗(yàn)式相同，均為CH2，1B3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)。A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NAB．1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NAC．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NAD．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下