思考與交流金屬鋁是當(dāng)今世界產(chǎn)量最高、用途最廣的金屬，但為什么發(fā)現(xiàn)并制得鋁卻較晚？思考與交流金屬鋁是當(dāng)今世界產(chǎn)量最高、用途最廣的金屬，但為什么1九年級化學(xué)下冊-92第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二課時鋁的重要化合物Al2O3/Al(OH)3/Al3+/NaAlO2第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二課時Al2O3/Al(31.氧化鋁(1)物理性質(zhì)色、態(tài)水溶性熔點硬度白色粉末難溶于水很高(2050℃)很大(僅次于金剛石)1.氧化鋁(1)物理性質(zhì)色、態(tài)水溶性熔點硬度白色粉末難溶于4科學(xué)探究1——氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容向Al2O3中滴加鹽酸向Al2O3中滴加NaOH實驗現(xiàn)象固體溶解反應(yīng)方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+

=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2

+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-

+H2O科學(xué)探究1——氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容向Al2O3中向Al25(2)Al2O3的化學(xué)性質(zhì)Al2O3+6H+=2Al3+

+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物兩性氧化物(2)Al2O3的化學(xué)性質(zhì)Al2O3+6H+=2A6科學(xué)探究2——氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容向Al2O3中滴加氨水實驗現(xiàn)象固體不溶解結(jié)論Al2O3與氨水

反應(yīng)不科學(xué)探究2——氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容向Al2O3中滴加氨水7(2)Al2O3的化學(xué)性質(zhì)Al2O3+6H+=2Al3+

+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O兩性氧化物既能與

酸反應(yīng)，又能與

堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物強堿強酸(2)Al2O3的化學(xué)性質(zhì)Al2O3+6H+=2A8(3)Al2O3的用途性質(zhì)(2050℃)熔點很高用途耐火材料圖示硬度很大耐摩材料(3)Al2O3的用途性質(zhì)(2050℃)熔點很高用途耐火材9剛玉(Al2O3)紅寶石黃寶石綠寶石藍寶石

高溫?zé)Y(jié)的氧化鋁，稱人造剛玉或人造寶石，可制機械軸承或鐘表中的鉆石。氧化鋁也用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩鍋、瓷器、人造寶石等，氧化鋁也是煉鋁的原料。煅燒氫氧化鋁可制得γ－Al203。γ－Al203具有強吸附力和催化活性，可做吸附劑和催化劑。剛玉主要成分α－Al203。桶狀或錐狀的三方晶體。有玻璃光澤或金剛光澤。密度為3.9～4.1g/cm3，硬度9，熔點2000±15℃。不溶于水，也不溶于酸和堿。耐高溫。無色透明者稱白玉。含微量三價鉻的顯紅色稱紅寶石；含二價鐵、三價鐵或四價鈦的顯藍色稱藍寶石；含少量四氧化三鐵的顯暗灰色、暗黑色稱剛玉粉。

紅寶石、藍寶石的主要成分都是氧化鋁。

剛玉(Al2O3)紅寶石黃寶石綠寶石藍寶石高10(3)Al2O3的用途鋁土礦(Al2O3)冶煉鋁人造寶石電解冰晶石2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑(3)Al2O3的用途鋁土礦(Al2O3)冶煉鋁人造寶石電112.氫氧化鋁Al(OH)3(1)制備—方案探究實驗方案Ⅱ:Al2(SO4)3溶液+NaOH溶液實驗方案Ⅲ:Al2(SO4)3溶液+氨水實驗方案I:Al2O3+水×？？2.氫氧化鋁Al(OH)3(1)制備—方案探究實驗方12Al2(SO4)3NaOH先有白色沉淀后溶解NaOHAl2(SO4)3沒有白色沉淀生成Al2(SO4)3NH3·H2ONH3·H2OAl2(SO4)3生成白色沉淀生成白色沉淀√方案Ⅱ方案ⅢAl2(SO4)3NaOH先有白色沉淀后溶解NaOHAl2(13(1)Al(OH)3的制備P58實驗3-7在試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成

。白色膠狀物質(zhì)繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3+

+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al2(SO4)3NH3·H2O(1)Al(OH)3的制備P58實驗3-7在試管里加入114(2)Al(OH)3的物理性質(zhì):色、態(tài)水溶性白色固體難溶于水(2)Al(OH)3的物理性質(zhì):色、態(tài)水溶性白色固體難溶于水15實驗內(nèi)容向制得Al(OH)3的試管里滴加鹽酸向制得Al(OH)3的試管里滴加NaOH實驗現(xiàn)象固體溶解反應(yīng)方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-

+2H2OP58實驗3-8(3)Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容向制得Al(OH)3的試管里滴加鹽酸向制得Al(OH16(3)Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3+3H+=Al3+

+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物①兩性氫氧化物(3)Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3+3H+=17科學(xué)探究3——Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容向制得的Al(OH)3試管里滴加氨水實驗現(xiàn)象固體不溶解結(jié)論Al(OH)3與氨水

反應(yīng)不科學(xué)探究3——Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容向制得的Al(18(3)Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)既能與

酸反應(yīng)，又能與

堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物強堿強酸Al(OH)3+3H+=Al3+

+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O①兩性氫氧化物(3)Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)既能與酸19用電離方程式解釋Al(OH)3的兩性Al(OH)3Al3++3OH-H++AlO2-+H2O堿式電離酸式電離Al(OH)3+3H+=Al3+

+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O用電離方程式解釋Al(OH)3的兩性Al(OH)3Al3+20(3)Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)2Al(OH)3

==Al2O3＋3H2O②不穩(wěn)定性難溶性氫氧化物相應(yīng)氧化物+水請寫出Fe(OH)3、Mg(OH)2受熱時的方程式2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2OMg(OH)2==MgO＋H2O(3)Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)2Al(OH)3==Al21(4)Al(OH)3的應(yīng)用①中和胃酸：胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。(4)Al(OH)3的應(yīng)用①中和胃酸：胃舒平又名復(fù)方氫氧化22(4)Al(OH)3的應(yīng)用②凈水：能凝聚水中的懸浮物并能吸附色素P59資料卡片—硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2](4)Al(OH)3的應(yīng)用②凈水：能凝聚水中的懸浮物并能吸23P59資料卡片—硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-〔KAl(SO4)2·12H2O〕十二水合硫酸鋁鉀俗名:明礬Al3+＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H+(明礬用作凈水劑)P59資料卡片—硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]KAl(SO4243.鋁鹽(Al3+

與AlO2-)科學(xué)探究4

AlCl3與NaOH的互滴反應(yīng)

實驗步驟AlCl3NaOH

實驗現(xiàn)象剛開始出現(xiàn)白色膠狀沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀溶解解釋Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONaOHAlCl3

剛開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+

+6H2O=4Al(OH)3↓3.鋁鹽(Al3+與AlO2-)科學(xué)探究4AlCl3與25試劑向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液n(OH-)n(Al3+)34Al3+Al(OH)3AlO2-AlO2-圖像On[Al(OH)3]34On[Al(OH)3]1/41/3n(OH-)n(Al3+)n(OH-)n(Al3+)試劑向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加A26等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中所含鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則c(AlCl3):c(NaOH)=

.2:3或2:7等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中所含鋁元273.鋁鹽(Al3+

與AlO2-)(2)偏鋁酸鈉2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3H++AlO2-+H2O①制備3.鋁鹽(Al3+與AlO2-)(2)偏鋁酸鈉2Al28科學(xué)探究4

NaAlO2與HCl的互滴反應(yīng)

實驗步驟NaAlO2HCl

實驗現(xiàn)象剛開始出現(xiàn)白色膠狀沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀溶解解釋HClNaAlO2

剛開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色膠狀沉淀AlO2﹣+4H+=Al3++2H2OH++AlO2﹣+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O3AlO2-+Al3+

+6H2O=4Al(OH)3↓科學(xué)探究4NaAlO2與HCl的互滴反應(yīng)實驗NaAlO229試劑向NaAlO2溶液中滴加鹽酸向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液n(H+)n(AlO2-)14AlO2-Al(OH)3Al3+Al3+圖像On[Al(OH)3]14On[Al(OH)3]1/41n(H+)n(AlO2-)n(H+)n(AlO2-)試劑向NaAlO2溶液中滴加鹽酸向NaOH溶液中滴加AlCl30等體積的NaAlO2溶液和HCl溶液混合后，沉淀物中所含鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則c(NaAlO2):c(HCl)=

.2:1或2:5等體積的NaAlO2溶液和HCl溶液混合后，沉淀物中所含鋁元31向AlCl3溶液中滴加氨水實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色膠狀沉淀,沉淀不溶解繼續(xù)滴加，解釋Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+向NaAlO2溶液中通入CO2立即出現(xiàn)白色膠狀沉淀,沉淀不溶解