遼寧省本溪中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列關(guān)于N2和CO的判斷錯(cuò)誤的是（）

A.電子數(shù)相等時(shí)具有相等的質(zhì)量B.同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等

C.體積相等時(shí)質(zhì)量一定相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有相等的分子數(shù)

2+_121

2、某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c（Mg）=2mol-L,c（SO4）=6.5moI-L,若將200mL此混合液中的Mg?+

和AF+分離，至少應(yīng)加入1.6mol-L-］氫氧化鈉溶液的體積是

A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2L

3、下列有關(guān)Na2c。3和NaHCO3的說法錯(cuò)誤的是

A.等質(zhì)量Na2cth和NaHCCh分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成少

B.將石灰水分別加入NaHCCh和Na2c。3中，前者不生成沉淀

C.相同條件下Na2cCh比NaHCCh更易溶于水

D.Na2cth固體中含少量NaHCCh,可用加熱法除去

4、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是

A.Na+、Ag+、CO32,CIB.K+,Ba2%SO?>Cl

2+2

C.Na+、K+、CO3,ClD.Na\K,Cl、SO4'

5、某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水被嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含的CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相

似，還原性介于「與Br-之間，且HCN為弱酸。下列說法不正確的是（）

A.NaCN是一種強(qiáng)電解質(zhì)B.CN-可被C"氧化成（CN%

c.（CN）2能將Br-氧化D.CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN

6、濃度為0.01moH/i的HCI溶液VmL,加水稀釋到2VmL,取出10mL,這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度（單

位：mol-L-1）為（）

A.0.005B.0.001C.0.002D.0.05

7、下列離子方程式正確的是

+

A.向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2O

2+2

B.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca+CO3=CaCO3i

+3+

C.氫氧化鋁中和胃酸：A1(OH)34-3H=A1+3H2O

2+

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

8、現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/℃密度/g?cmT溶解性

A—11.51981.11

A、B互溶，

且均易溶于水

B17.92901.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是()

A.過濾B.蒸發(fā)C.分液D.蒸儲(chǔ)

9、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

-2+2

A.Na+、K+、OH,CFB.Na\Cu.SO4>NO3

2++22--

C.Ba,HCO3>NO3,KD.Mg\Na\SO4>Cl

10、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述正確的有()

①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切③熔點(diǎn)低于100C④密度比水?、轃岷碗姷牧紝?dǎo)體

A.僅①②④⑤B.僅①②③④

C.僅①③④⑤D.①②③④⑤

11、下列儀器：①漏斗、②冷凝管、③蒸儲(chǔ)燒瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥錐形瓶，其中蒸儲(chǔ)操作不需要的儀器是

()

A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③⑥

12、關(guān)于電解質(zhì)電離的下列說法中正確的是()

A.既產(chǎn)生陽離子又產(chǎn)生陰離子B.產(chǎn)生的陽離子與陰離子的總數(shù)一定相等

C.產(chǎn)生的陽離子與陰離子的質(zhì)量一定相等D.產(chǎn)生的陽離子與陰離子的濃度一定相等

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O中所含分子數(shù)為O.INA

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA

C.含0.2molH2sO4的濃硫酸與足量Mg反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.足量Fe在O.lmolCL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

14、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水②回收碘的CC14溶液中的CC14③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的

有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、蒸儲(chǔ)、萃取B.萃取、蒸儲(chǔ)、分液

C.分液、萃取、蒸儲(chǔ)D.蒸儲(chǔ)、萃取、分液

15、下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

①NaHCO3②AI2O3③A1(OH)3@A1

A.③和④B.①②③C.②③④D.①②③④

16、下列電離方程式中，正確的是（

++

A.CH3COOH=CH3COO+HB.NaHCO3=Na+HCO3-

+2+22

C.KCIO3.K+C1O3D.BaSO4=Ba+S+4O

二、非選擇題（本題包括5小題）

2222

17、某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba\SO4\CO3,SO3\Sith?一等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研

究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

味氣體A

100mL稀鹽酸

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線L2cm處，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒,

搖勻。

（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是,一定不存在的離子是

（3）下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是

A.該固體中可能含有NazSiCh、K2cO3

B.該固體中一定含有NazSiCh、K2cO3

C.該固體中可能含有NazSKh、K2cO3、K2SO4

D.該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2cO3

18、已知：NH：+OHNH3T+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH：、CI\Mg2\

Fe3\CO：、SO，，現(xiàn)各取100mL溶液二份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

⑴向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

⑵向第二份加入足量的BaCL溶液，得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。

試回答下列問題：（少填，錯(cuò)填都不得分）

⑴肯定存在的離子有肯定不存在的離子有一—。

⑵試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。

NH：：—；COJ-：—；SO，：一。

19、某化學(xué)興趣小組欲探究一袋長久放置的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。他們將

花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為Q），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：取2mL溶液Q,加入1mL1mol-L-1NaOH溶液

（1）實(shí)驗(yàn)I的預(yù)期現(xiàn)象是首先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最終變?yōu)榧t褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是（用

化學(xué)方程式表達(dá)）o

實(shí)驗(yàn)H:取2mL溶液Q,加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

（2）若滴加KSCN溶液后，（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明花肥已經(jīng)變質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)m：在試管中加入少量銅粉，加入一定量的溶液Q,發(fā)現(xiàn)銅粉溶解。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)III的離子方程式o

（4）為檢驗(yàn)花肥是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（填字母選項(xiàng)）。

A.KSCN溶液B.酸性KMnCh溶液C.鐵粉D.FeCb溶液

（5）某同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，把變質(zhì)的花肥與維生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。這是利用了維

生素C的（填“氧化性”或“還原性”）。

20、某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）.請(qǐng)按要求回

答下列問題:

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：

a—>―>.—flgT.

（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是

(4)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)加熱裝置D時(shí)，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

21、已知A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石

蕊試紙變藍(lán)，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會(huì)生成一種紅棕色氣體I,H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種

無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強(qiáng)酸。圖中反應(yīng)條件(除加熱外)均已略去。

(1)寫出它們的化學(xué)式：A、C、J；

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為：o

(3)寫出B+D-E+F的化學(xué)方程式：o

(4)J的濃溶液與單質(zhì)Cu反應(yīng)的離子方程式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A、CO含有電子數(shù)為6+8=14,N2的電子數(shù)為2x7=14,電子數(shù)相等時(shí)分子數(shù)相等，CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量都為28,

則根據(jù)m=nM知兩者質(zhì)量相等，故A正確；

B、CO含有質(zhì)子數(shù)為6+8=14,N2的質(zhì)子數(shù)為27=14,質(zhì)子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積

相等，故B正確；

C、因?yàn)闆]有明確氣體存在的條件，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量都為28,則質(zhì)量相等時(shí)具有相等的分子數(shù)，故D正確；

故選C。

2、D

【解析】

根據(jù)電荷守恒2c（Mg2+）+3c（AL5+）=2c（S0-）可得c（Al3+）=3mol/L；

n（Mg2+）=2mol/Lx0.2L=QAmol；n（Al3+）=3ml/LX0.2L=0.6mol；

反應(yīng)的離子方程式為：AF++3OH—=A1(OHR；

3+2+

A1+4OH-=A1O2-+2H2O,Mg+2OH-=Mg(OH)2；；

所以，要分離混合液中的Mg2+和AF+加入的氫氧化鈉溶液至少得使A13+恰好完全反應(yīng)生成A1O2-離子，即，需氫氧

化鈉的物質(zhì)的量為0.4mHx2+06加/X4=3.2相H；所以加入1.6mol-L-1氫氧化鈉溶液的體積為:

3.2mol

V（NaOHaq）==2L,

1.6moi/L

答案選D。

3、B

【解析】

A.等質(zhì)量的Na2c03和NaHC(h,碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)

碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；

2

B.Na2cth和NaHCCh都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32+Ca2+=CaCO3I,2HCO3+Ca+2OH

2

=CaCO3I+2H2O+CO3,故B錯(cuò)誤；

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3<Na2c03,故

C正確；

D.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3」工Na2cO3+CO2t+%0,碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正

確;

故選B。

4、C

【解析】

A、Ag+與CO3*、生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤;

B、Ba2\SO’?一反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C、該組離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，加稀硫酸與CO3?一反應(yīng)生成氣體，C正確；

D、該組離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，但加稀硫酸沒有氣體生成，D錯(cuò)誤。

答案選C。

5、C

【解析】

A.CN-的性質(zhì)與鹵素離子相似，鹵素離子的鈉鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以NaCN是一種強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；

B.CN-還原性介于r與Br-之間，所以能被氯氣氧化生成(CN8,B正確；

C.(CN%的氧化性弱于單質(zhì)B。的氧化性，所以(CN｝不變將Br-氧化，C錯(cuò)誤；

D.HCN為弱酸，則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知，CW可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN,D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的關(guān)鍵是解讀信息得出結(jié)論一一氫氟酸是一種具較強(qiáng)還原性的弱酸，按這種酸及相應(yīng)化合物的性質(zhì)來判斷正誤。

6、A

【解析】濃度為O.Olmoll"的HC1溶液VmL,加水稀釋到2VmL后，H+物質(zhì)的量濃度為O.OOSmol-L1,取出10mL,

溶液濃度不變，所以，H+物質(zhì)的量濃度仍為0.005moM/i,選A。

7、C

【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為H++NH3?H2OH2O+NH4+,A錯(cuò)誤；

B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、胃酸的主要成分是HCL氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為A1(OH)3+3H+=AF++3H2O,C正確；

D、Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HC(h"2011一

2-

=CaCO3i+2H2O+CO3,D錯(cuò)誤;

答案選C。

8,D

【解析】

由題目信息可知，A、B互溶，且均易溶于水，但二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸儲(chǔ)的方法將A和B相互分離；

答案選D。

9、D

【解析】

A.酸性溶液中OH不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.Ci?+在溶液中顯藍(lán)色，不是無色，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.Mg2\Na+、SO?',Cl-在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，分析離子間能否大量共存時(shí)一般可以從以下幾個(gè)角度去把握：即能否發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)生成易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)、能否生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（中學(xué)化學(xué)中只

需要掌握鐵離子與KSCN的反應(yīng)即可）等。

10、D

【解析】

①鈉是IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；②質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；③將鈉放入水中，鈉會(huì)立即熔

成小球，說明熔點(diǎn)較低；④鈉能浮于水面上，說明鈉的密度比水的??；⑤鈉是金屬，含有自由移動(dòng)的電子，所以是熱

和電的良導(dǎo)體；故選D。

11、C

【解析】

在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行蒸儲(chǔ)操作時(shí)，需用到：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸儲(chǔ)燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，錐

形瓶等儀器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；

故選：Co

12、A

【解析】

A.根據(jù)整個(gè)電解質(zhì)溶液呈中性，能電離產(chǎn)生陽離子則一定能電離產(chǎn)生陰離子，故A正確；

B.電解質(zhì)溶液中的離子可以是帶一個(gè)電荷，也可以帶兩個(gè)電荷或三個(gè)電荷，根據(jù)整個(gè)電解質(zhì)溶液呈中性，則陽離子和

陰離子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；

C.陰、陽離子的質(zhì)量不一定相等，如氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)整個(gè)電解質(zhì)溶液呈中性，電解質(zhì)溶液中的陰陽離子所帶電荷數(shù)不一定相同，則陰陽離子的數(shù)目不一定相同，離

子數(shù)目不一定相同，物質(zhì)的量不一定相同，濃度也不一定相同，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、C

【解析】

m1.8g八，1

A.L8g水的物質(zhì)的量〃=77=［。:=0.1mol,故其所含分子數(shù)為O」NA,選項(xiàng)正確，A不符合題意；

M18g/mol

m14月

B.由于CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,故14g混合氣體的物質(zhì)的量"=77=--=0.5mol,而CO和N2

M28g/mol

的質(zhì)子數(shù)均為14,故混合氣體中所含質(zhì)子總數(shù)為：0.5molxl4=7NA,選項(xiàng)正確，B不符合題意；

C.鎂與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SCh,2molH2s04參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2moie)與稀硫酸反應(yīng)生成H2,只要有ImolH2s。4

參與反應(yīng)就轉(zhuǎn)移2moie\故含0.2molH2sO4的濃硫酸完全與鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)在0.2NA~0.4NA之間，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C

符合題意；

D.鐵在氯氣中反應(yīng)生成FeCb,O.lmolCb完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)正確，D不符合題意；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

要注意D選項(xiàng)容易錯(cuò)選。鐵在氯氣中反應(yīng)生成FeCb,由于只有O.lmolCb完全反應(yīng)，故不能根據(jù)鐵元素的化合價(jià)變

化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，必須根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化判斷。

14、A

【解析】

①.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；

②.CCL的沸點(diǎn)較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點(diǎn)不同，可用蒸儲(chǔ)的方法回收碘的CC14溶液中的CCL;

③.中草藥中的有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；

答案選A。

15、D

【解析】

①NaHCCh是弱酸的酸式鹽，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選①；

②ALO3是兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故選②；

③A1(OH)3是兩性氫氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故選③；

④A1與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選④；

選D。

【點(diǎn)睛】

本題以能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的為載體考查了物質(zhì)性質(zhì)，注意兩性氧化物、兩性氫氧化物、多元弱酸的酸式鹽、弱酸弱

堿鹽與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)。

16、B

【解析】

A.醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式應(yīng)該用，A錯(cuò)誤；

B.NaHCO3電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，B正確；

C.KCK)3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離,電離方程式用“="，C錯(cuò)誤；

D.BaS。4電離產(chǎn)生鋼離子和硫酸根，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

222+

17、改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO3*、SiO3'SO?',SO3->Mg2+、BaAD

【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B,氣體A為CO2,則原溶液中一定含有CO3*,二氧化硫

有刺激性氣味，則一定不存在Sth*,結(jié)合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在

2

SiO3-；向?yàn)V液C中加入氯化領(lǐng)溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO4*。

【詳解】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容操作方法為：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線L2cm處，改用膠頭滴管滴加至液

面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

2222

(2)根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：3、SiO3,一定不存在的離子為：Mg2+、Ba\SO4\SO3';

2

(3)溶液中一定存在陰離子CO3*、SiO3,根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中

可能含有NazSiCh、K2SiO3,Na2cO3、K2CO3

A.該固體中可能含有NazSiCh、K2cO3,故A正確；

B.該固體中不一定含有NazSiCh、K2cO3,可能含有KzSiCh、Na2cO3,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2s04,故C錯(cuò)誤；

D.該固體中可能只含有NazSiCh、Na2cO3,故D正確；

故答案為ADo

18、K\NH：、COj、SOjMg2+、Fe3+0.4moVL0.2moVLO.lmol/L

【解析】

0896L

向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則"(NH：)=n(NH3)==0.04mol；向第

22.4L/mol

二份加入足量的BaCL溶液，得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g,則E(BaS()4)=2.33g,儂BaC(h)=

.2.33g,3.94g

6.27g-2.33g=3.94g,ra(S0)=--=0.01mol,n(CO,)=-----=0.02moL

4233g/mol197g/mol

【詳解】

⑴由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量分別為：〃(NH；)=0.04mol,"(SOj)=0.01mol,n(CO；)=0.02moL

依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Fe3+與CO：都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據(jù)電荷守恒，溶液

中一定含有另一種陽離子，則一定含有K+,可能含有CL所以

n(K+)^2?(SO4)+2ra(CO,")-n(NH^)=0.01molx2+0.02molx2-0.04mol=0.02moL因此，肯定存在的離子有K+、NH：、

COj、SOt，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+o答案為：K+、NH：、CO：、SOj；Mg2\Fe3+；

⑵〃(NH：)=0.04mol,n(SO；-)=0.01mol,“(COj)=0.02mol,溶液的體積為0.1L,則離子濃度分別為：NH：：

0.04mol0.02mol-O.Olmolm生位

------------=0.4mol/L；CO：--------=0.2mol/L；SO：--------=0?lmol/L。答案為：0?4mol/L；0?2mol/L；O?lmol/L。

0.1L330.1L440.1L

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行離子推斷時(shí)，需利用離子共存，排除相互間會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的離子；利用電荷守恒，確定某些離子

是否存在。

19、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2；,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B還原性

【解析】

根據(jù)氫氧化亞鐵的還原性及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)Fe3+的氧

化性書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)Fe2+及維生素C的還原性及氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【詳解】

(1)硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵為白色，被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫

氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2；,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為：

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2；,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

實(shí)驗(yàn)U：取2mL溶液Q,加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

(2)花肥變質(zhì)，是因?yàn)閬嗚F離子被氧化成鐵離子，可以使硫氟化鉀溶液變紅色，故答案為：溶液變?yōu)榧t色；

(3)變質(zhì)的花肥中含有Fe3+,具有較強(qiáng)的氧化性，可以與銅反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(4)若完全變質(zhì)，則所得溶液中無Fe2+,若部分變質(zhì)，則所得溶液中有Fe2+,Fe?+有還原性，可以使酸性KMnCh溶

液褪色，所以答案為：B；

(5)根據(jù)題干信息知，維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,發(fā)生還原反應(yīng)，則維生素C作還原劑，故答案為：還原性。

A

20、MnO2+4HCl(濃)=MnCh+Cbt+lHzOdeihb除去氯氣中混有的氯化氫Ch+2OH

A

HO=

=cr+cio+2ci2+cucuci2

【解析】

裝置A為制備氯氣裝置，裝置B為尾氣吸收氯氣防止污染空氣裝置，裝置C為除去氯氣中的氯化氫的裝置，裝置D

為氯氣與銅發(fā)生反應(yīng)裝置，裝置E為干燥氯氣裝置。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)

AA

=MnCL+C12T+2H2O,故答案為：MnO2+4HCI(濃)=MnCh+Cht+lHzO；

(2)儀器的連接順序?yàn)槁葰獾陌l(fā)生裝置，除去氯氣中的氯化氫裝置，干燥裝置，制備氯化銅裝置，尾氣吸收裝置，所

以按氣流方向連接各儀器接口的順序是a