吉林省白城市大安市第二中學2026屆化學高三第一學期期中檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、把溴從溴水中提取出來，采用的最好方法是()A．蒸發(fā) B．用酒精萃取 C．用四氯化碳萃取 D．通入氯氣2、室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說法錯誤的是A．H2H+H的過程需要吸熱B．若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJC．2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJD．2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量3、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將高氯酸與蘇打溶液混合產(chǎn)生氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液除雜后，通入硅酸鈉溶液中硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞SiB用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+C相同溫度下，向2mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1MgSO4溶液，再滴入2滴0.1mol·L－1CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后生成藍色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小D向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL－1H2SO4溶液開始無明顯現(xiàn)象，加入硫酸后溶液變藍H2SO4將I－氧化為I2A．A B．B C．C D．D4、酸性環(huán)境中，納米去除過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵以形式存在．下列有關說法不正確的是A．反應ii的離子方程式為：B．假設反應過程都能徹底進行，反應消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為C．增大單位體積水體中納米的投入量，可提高的去除效果D．完全轉(zhuǎn)化為至少需要的鐵5、肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式正確的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－16、在密閉容器中，對可逆反應A+3B2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷錯誤的是A．若正反應方向Q＜0，則T1＞T2B．A可能為氣體C．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．B不一定為氣體7、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．NH3NO2HNO3 B．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C．FeFe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag8、一定條件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞如下圖，已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。下列說法不正確的是（）A．甲室中氣體的物質(zhì)的量為2molB．甲室中氣體的質(zhì)量為10gC．甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比為4:1D．如果將活塞a去掉，HCl和NH3完全反應后活塞b靜止于刻度6處9、下列有關實驗操作或敘述錯誤的是()A．配制5%氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉放入燒杯中，然后加計量的水攪拌溶解B．測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．用硝酸銀溶液滴定氯離子時，可用溴離子作指示劑D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁10、下列說法正確的是()A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-1，則CO的燃燒熱ΔH＝-283kJC．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應的反應熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-111、室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離出的c(OH－)為①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③ B．④ C．①③ D．③④12、下列我國古代的技術應用中，不涉及氧化還原反應的是A．煅燒貝殼 B．糧食釀醋C．古法煉鐵 D．火藥爆炸13、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）選項物質(zhì)性質(zhì)實際應用AAl2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)元素硅處于金屬與非金屬分界線單質(zhì)硅常用作光導纖維C常溫下，鈉鉀合金熔點低且導熱性好原子反應堆導熱劑DHF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記A．A B．B C．C D．D14、用陰離子交換膜控制電解液中的濃度制備納米，反應為，裝置如圖，下列說法中正確的是（）A．電解時通過交換膜向極移動B．陽極反應式：C．陰極放電，有生成D．電極和電極上生成物的物質(zhì)的量之比為15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．W、X、Y、Z的簡單離子的半徑依次增大B．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．析出的黃色沉淀易溶于乙醇D．X與Z屬于同一主族，X與Y屬于同一周期16、下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是（）A．CuO中混有Al2O3：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入過量鐵粉充分反應后過濾C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應后加熱蒸干D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶17、在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是（）A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物B．最后得到的溶液可能含有Fe3+C．最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+D．殘余固體一定全部是銅18、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是WXYZA．單質(zhì)活潑性：X>W B．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．氫化物沸點：W<Z19、在下列溶液中，能大量共存的離子組是（）A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常溫下pH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K＋、、S2－、20、根據(jù)下列反應，推斷氧化性強弱順序正確的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO21、短周期元素X的最高價氧化物的化學式為X2O7，則X為（）A．C B．N C．S D．Cl22、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點的物質(zhì)③由相同種類的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)物質(zhì)甲中所含官能團的名稱是_________。(3)反應②的反應類型為______，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為________。24、（12分）石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知：+(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱______。(2)反應②的化學方程式為__________，其反應類型為_________。(3)寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，其官能團的名稱為__________。(5)反應④的化學方程式為______________。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______種。(7)設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線________(其他無機原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物25、（12分）疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：查閱資料：①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強還原性和強堿性。②有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9764.7與水互溶水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚疊氮化鈉(NaN3)275(410易分解)——易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚（1）合成水合肼。實驗室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應可以制得水合肼。①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。②實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。（2）水合肼法制備疊氮化鈉。①實驗室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應原理為：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l)△H﹤0，研究表明該反應在20℃左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗時可以采取的措施是_________。②步驟Ⅱ回收CH3OH的實驗操作名稱為________。③請設計由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品的實驗方案：_________[實驗中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醚；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。26、（10分）已知磺酰氯是一種無色液體，沸點69.1℃極易水解，其制備方法及裝置圖如下：，.(1)化合物中S元素的化合價是_____________。(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是______________。(3)裝置乙盛放的是__________。(4)裝置丙中上下兩個儀器的名稱分別是___________和__________，冷凝水的入口是_________(選填“a”或“b”)。(5)儀器己的作用有____________。(6)戊是集滿氯氣的貯氣裝置，則分液漏斗中的溶液是____________。(7)水解方程式為____________。27、（12分）（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計）20～50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是。②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。28、（14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。（3）在25℃下,向濃度均為0.01mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。（4）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。

（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應后,固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4mol·L-1的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為____g。29、（10分）甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應：反應I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反應II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反應符合“原子經(jīng)濟"原則的是__________(填“I”或“II”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷反應I為__________熱反應(填“吸"或“放”)。③某溫度下，將1molCO和3molH2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為___________(從表中選擇)。(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：①N電極的電極反應式為_____________________。②請完成電解池中Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應方程式：（______）Cr2O72-+（_____）Fe2++（______）═（_____）Cr3++（______）Fe3++（_____）H2O(3)處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】利用溴易溶于有機溶劑，因此向溴水中加入苯或四氯化碳，然后進行分液，最后通過蒸餾的方法得到液溴，故選項C正確?！军c睛】選擇萃取劑的原則，（1）被萃取的物質(zhì)不能與萃取劑發(fā)生反應；(2)萃取劑不能與原溶劑互溶；(3)被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度；易錯點是選項B，學生認為酒精是有機物，可以作萃取劑，學生忽略了酒精與水任意比例互溶，不能出現(xiàn)分層，無法進行分離。2、B【詳解】A.化學鍵斷裂需要吸熱，所以H2H+H的過程需要吸熱，故A正確；B.水蒸氣的能量大于液態(tài)水，若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量小于566kJ，故B錯誤；C.根據(jù)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為566kJ，所以2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ，故C正確。D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)反應放熱，2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量，故D正確；選B?！军c睛】本題考查了熱化學方程式的含義，應注意的是反應物和生成物的狀態(tài)對反應的熱效應的影響，物質(zhì)氣態(tài)時含有的能量大于液態(tài)時的能量。3、A【詳解】A．根據(jù)實驗現(xiàn)象：酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，所以得出非金屬性：Cl＞C＞Si，A正確；B．觀察K元素焰色反應必須透過藍色鈷玻璃，濾去黃光的干擾，B錯誤；C．將2滴0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中生成白色沉淀，NaOH有剩余，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，CuSO4溶液會與過量的NaOH溶液反應生成藍色沉淀，并不能說明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，也就不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2小，C錯誤；D．稀硫酸不具有強氧化性，不能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，D錯誤；答案選A。4、B【詳解】A．由圖可知，反應ii是亞硝酸根與鐵發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銨根，離子方程式為：，故A正確；B．反應Ⅰ是硝酸根和鐵反應生成亞硝酸根和亞鐵離子，離子方程式為，反應Ⅱ的離子方程式為，要使反應過程都能徹底進行，反應消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為，故B錯誤；C．增大單位體積水體中納米的投入量，可以加快反應速率，提高的去除效果，故C正確；D．硝酸根轉(zhuǎn)化為銨根，氮原子的化合價從+5降到-3，所以完全轉(zhuǎn)化為需要轉(zhuǎn)移8amol的電子，的鐵從0價升高到+2價，轉(zhuǎn)移8amol電子，電子得失守恒，故D正確；故選B。5、B【詳解】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，將方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反應的熱化學方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B選項符合題意；答案選B。6、D【分析】根據(jù)圖像可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，B一定是氣體，A可能是氣體、液體或固體?！驹斀狻緼.若正反應方向Q＜0，則升高溫度平衡正向移動，C的百分含量增大，T1＞T2，故A正確；B.根據(jù)圖像可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，正方向氣體系數(shù)和減小，所以A可能為氣體，故B正確；C.增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，氣體總質(zhì)量不變或增大，氣體物質(zhì)的量一定減小，，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；D.增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，正方向氣體系數(shù)和減小，B一定是氣體，故D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響，重點是學生識圖能力的考查，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，采取定一議二解答。7、B【解析】A．NH3與氧氣反應生成的是NO，無法直接得到NO2，故A錯誤；B．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會得到溶質(zhì)偏鋁酸鈉，所以Al

NaAlO2(aq)

NaAlO2(s)，能夠在給定條件下實現(xiàn)，故B正確；C．鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯誤；D．硝酸銀溶液和一水合氨反應生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不能和銀氨溶液反應，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D錯誤；答案選B。8、C【解析】A、由圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5:3，故其物質(zhì)的量之比也為5:3，所以甲室中氣體為2mol，選項A正確；B、HCl氣體的質(zhì)量為1.2mol×36.5g/mol=43.8g，則甲室中氣體的質(zhì)量為43.8g-33.8g=10g，選項B正確；C、設氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為：x+y＝2，17x+2y＝10，解得x＝0.4，y＝1.6，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.4mol：1.6mol=1：4，其質(zhì)量之比=（0.4mol×17g/mol）：（1.6mol×2g/mol）=17：8，選項C不正確；D、甲室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，能與0.4molHCl反應，剩余氣體為0.8molHCl和1.6molH2，共2.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b會移至“6”處，選項D正確；答案選C。9、C【詳解】A．因配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液時，只需將計算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；B．溫度過高晶體容易飛濺，因此硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺，故B正確；C．用硝酸銀溶液滴定氯離子時，不能用溴離子做指示劑，因為先生成溴化銀淺黃色沉淀再生成氯化銀白色沉淀，不能區(qū)分滴定終點，故C錯誤；D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，這樣可以使殘留在滴定管尖嘴部分的液體進入到錐形瓶中，故D正確；答案選：C。10、A【詳解】A.該反應的△S>0，△H?T△S<0的反應可自發(fā)進行，則C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，可知該反應的△H>0，A項正確；B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2氣體所放出的熱量為CO的燃燒熱，燃燒熱屬于反應熱的一種，單位為kJ/mol，由已知的熱化學方程式可知CO的燃燒熱△H=?283kJ/mol，B項錯誤；C.反應熱與物質(zhì)的量成正比，且生成硫酸鋇放熱，由中和熱及焓變?yōu)樨?，可知稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應生成2mol水和1molBaSO4的反應熱△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，C項錯誤；D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，由甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1可知1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，生成氣態(tài)水放出的熱量比890.3kJ小，則ΔH>-890.3kJ·mol-1；D項錯誤；答案選A?！军c睛】1、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃燒熱為反應熱的一種，ΔH<0，單位為kJ·mol-1，燃燒反應為放熱反應，在用文字敘述燃燒熱時用正值，用ΔH表示時帶負號。2、D項是學生們的易錯點，忽略了△H是有正負號的，吸熱反應的△H大于零，放熱反應的△H小于零，則吸熱反應的△H大于放熱反應的△H；放熱反應的△H小于零，則放熱越少，△H越大；吸熱反應的△H大于零，吸熱越多，△H越大。11、D【詳解】pH＝11的溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液，若為堿溶液，堿對水電離起抑制作用，水電離出的c(H＋)即為溶液中的H＋，c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－11mol·L－1；若為鹽溶液，是鹽水解使溶液呈堿性，溶液中的OH－即為水電離出的，c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，故選D。12、A【詳解】A、煅燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價均沒發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，選項A符合；B、醋的釀造存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，為氧化還原反應，選項B不符合；C、煉鐵中有單質(zhì)鐵的生成，屬于氧化還原反應，選項C不符合；D、火藥爆炸屬于劇烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，選項D不符合。答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，注意了解我國古代人民對化學的貢獻。13、B【解析】A.Al2(SO4)3+6NaHCO32(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，反應生成的(OH)3和CO2以泡沫的形式覆蓋在可燃物表面而滅火，故A正確；B.元素硅處于金屬與非金屬分界線是因為硅兼有非金屬和金屬的性質(zhì)，故B錯誤；C.常溫下，鈉鉀合金熔點低且導熱性好，可以用作原子反應堆導熱劑，故C正確；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氫氟酸可在玻璃器皿上刻蝕標記，故D正確。故選B。14、B【詳解】A．極與外加電源的正極相連，極為陽極，極與外加電源的負極相連，極為陰極。電解時陰離子向陽極移動，則通過陰離子交換膜向極移動，選項A錯誤；B．極為陽極，電極反應式為，選項B正確；C．極為陰極，電極反應式為，陰極有生成，選項C錯誤；D．根據(jù)電極反應式和陰、陽極得失電子守恒可知，極生成的和極生成的的物質(zhì)的量之比為，選項D錯誤。答案選B。15、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為N，X為O，Y為Na，Z為S。A.S2-有3個電子層，O2-、Na+、N3-具有2個電子層，由于離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以簡單離子的半徑由大到小的順序是Z>W>X>Y，A錯誤；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，其相應氫化物的穩(wěn)定性就越強；由于元素的非金屬性X>W，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性X>W，B正確；C.Z是S元素，S單質(zhì)不能溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，所以該說法不合理，C錯誤；D.O、S是同一主族的元素，O是第二周期元素，Na是第三周期元素，兩種元素不在同一周期，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關系，把握元素的性質(zhì)、原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用。16、C【解析】A．氧化鋁與NaOH反應，CuO不能，則充分反應后過濾可分離，故A正確；B．Fe與氯化銅反應生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉充分反應后過濾可除雜，故B正確；C．加入過量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)NaOH，不能除雜，應選加熱法，故C錯誤；D．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意在飽和食鹽水中氯化氫能溶，而氯氣不溶，是因為氯氣與水反應為可逆反應，增大氯離子濃度，能夠抑制氯氣與水的反應。17、D【解析】A.Fe+Cu2+Fe2++Cu，a＞c，說明銅離子未完全被置換，鐵不可能剩余，所以殘余固體是銅，故A錯誤；B.殘余固體是銅，2Fe3+＋Cu2Fe2+＋Cu2+，所以最后得到的溶液不可能含有Fe3+，故B錯誤；C.銅離子未完全被置換，所以最后得到的溶液中一定含有Cu2+，故C錯誤；D.殘余固體一定全部是銅，故D正確。故選D。18、A【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n＋2+n＋3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素。【詳解】A.W為N元素，X為O元素，單質(zhì)活潑性：X>W，故A正確；B.氧化物對應水化物的酸性：Y為Al，對應的氧化物的水化物Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W為N，對應的氧化物的水化物溶液HNO3屬于強酸，故B錯誤；C.化合物熔點：Al2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物，則離子化合物的熔點較高，故C錯誤；D.W為N元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系應用，解題關鍵：元素的相對位置以及核外最外層電子的關系，明確短周期元素在周期表中的位置來推斷，易錯點C，Al2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物。19、A【解析】A．能使pH試紙顯藍色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－不會發(fā)生反應，可以大量共存，A正確；B．常溫下pH＝1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：Fe2＋、H＋、NO會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；C．Fe3＋與SCN－、I－會發(fā)生反應而不能大量共存，C錯誤；D．能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H＋、S2－、會發(fā)生反應產(chǎn)生H2S、CO2氣體而不能大量共存，D錯誤；答案選A。20、B【解析】①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+。故選B?！军c睛】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。21、D【解析】短周期元素X的最高價氧化物的化學式為X2O7，則X最高價為+7，則X為Cl，故D正確。22、D【詳解】①同種元素組成的物質(zhì)可以是多種同素異形體形成的混合物；②具有固定熔沸點的物質(zhì)是純凈物；③由相同種類的原子組成的分子不一定是純凈物，如CO和CO2的混合物；④只有一種元素的陽離子可以有幾種，如鐵元素形成的FeCl2和FeCl3的混合物；⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)，可能是金剛石和石墨的混合物；⑥只含有一種分子的物質(zhì)是純凈物；故選D。二、非選擇題(共84分)23、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(Ⅱ)生成B，苯酚反應得到C，B與C發(fā)生信息反應(Ⅲ)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應生成D為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有的官能團為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應類型為取代反應；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應。結(jié)合②可知應含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。24、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反應取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O與C反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由于B與氯氣反應產(chǎn)物為C3H5Cl，該反應為取代反應，故B分子式為C3H6，B和A為同系物，可知B中含有一個不飽和鍵，根據(jù)分子式可知B為CH2=CHCH3；B與氯氣加成生成CH2ClCHClCH3，其名稱為1,2-二氯丙烷；(2)反應②為HOOC-COOH與CH3CH2OH的酯化反應，方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)檢驗C3H5Cl中氯原子可取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子；(4)根據(jù)分析可知C為HOOC-COOH，官能團為羧基；(5)反應④為氯原子的取代反應，方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能結(jié)構(gòu)簡式為：、，共有兩種；(7)D為乙二酸二乙酯，則由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成的，乙烯與水發(fā)生加成反應可生成乙醇，乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯為原料制備

D

的合成路線為。25、ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+NaClO堿性溶液防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）蒸餾蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過濾），晶體用乙醇洗滌2~3次，真空干燥箱干燥【分析】（1）①NaClO的堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液反應生成N2H4·H2O，NaCl、Na2CO3，據(jù)此寫出離子方程式；②因為水合肼具有強還原性，易被次氯酸鈉溶液氧化，可以通過分液漏斗控制NaClO堿性溶液的滴加速度，以此控制用量；（2）①該反應在20℃左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應設法把溫度控制在20℃左右，據(jù)此分析實驗時可以采取的措施；②從混合液中可以采用蒸餾的方法回收甲醇；③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因為還要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護)，烘干(具有強還原性，需考慮隔絕空氣)。【詳解】①NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液制取N2H4·H2O，則反應物為ClO-、OH-、CO(NH2)2，生成物為N2H4·H2O、Cl-、CO32-(C由+2價被氧化為+4價的CO2，再與OH-反應)，反應的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+。答案為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+；②因為水合肼具有強還原性，防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化，所以需控制NaClO的用量，實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；答案為：防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化；（2）①該反應在20℃左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應設法把溫度控制在20℃左右，實驗時可以采取的措施是20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）；答案為：20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）；②步驟Ⅱ為從溶液中回收CH3OH，則其實驗操作名稱為蒸餾；答案為：蒸餾；③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因為還要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護)，烘干(具有強還原性，需考慮隔絕空氣)；答案為：蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過濾），晶體用乙醇洗滌2~3次，真空干燥箱干燥。26、易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出濃球形冷凝管三頸燒瓶a吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進入裝置丙飽和食鹽水【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制備：SO2+Cl2?SO2C12，氯氣和SO2在木炭作催化劑的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一種無色液體，極易水解生成硫酸和鹽酸，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，因此要保證參加反應的氯氣和SO2是干燥的，同時要防止空氣中的水汽進入三頸瓶中，為了減小生成物的損失需要使用冷凝管冷凝回流，同時要利用堿石灰吸收SO2和氯氣的尾氣防污染，反應后的液體混合物可利用蒸餾進行分離，甲裝置：濃鹽酸和亞硫酸鈉固體制備二氧化硫，乙裝置：干燥二氧化硫，丙裝置：制備磺酰氯，同時防止外界空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，并吸收未反應的氯氣和二氧化硫，丁裝置：干燥裝置氯氣，防止SO2Cl2的水解，戊裝置：提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)化合物SO2Cl2中O元素為?2價、Cl元素為?1價，令S元素化合價為x，根據(jù)化合價規(guī)則x+2×(?2)?1=0，故x=6，即S元素的化合價為+6；(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出；(3)裝置乙的作用是干燥二氧化硫，則盛放的是濃硫酸；(4)裝置丙中上下兩個儀器的名稱分別是球形冷凝管和三頸燒瓶，冷凝水的入口是a；(5)二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，不能直接排入大氣，并且SO2Cl2易水解，要防止丙中的SO2Cl2水解，則儀器己的作用有吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進入裝置丙；(6)根據(jù)分析，戊是提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水；(7)SO2Cl2極易水解生成硫酸和鹽酸，水解方程式為：。27、（10分）(1)1、5、3、3、3、3(2)①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋②在步驟b后：將分液漏斗充分振蕩后靜置(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色②20【解析】略28、2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2OAgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)Al(OH)3Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+除去HCl吸收水蒸氣8.00【解析】試題分析：由制備MgAl2O4的主要流程可知，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應后生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、高溫灼燒后得到產(chǎn)品。（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O。（2）沉淀表面可能會吸附少量的氯離子和銨根，判斷流程中沉淀是否洗凈，可以檢驗洗滌液中是否有氯離子或銨根，由于氯離子的檢驗更簡單、更靈敏，所以我們經(jīng)常檢驗氯離子，所用的試劑是AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)。（3）根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)?c2(OH￣)=1.8×10-11，求得c2(OH￣)=，所以c(OH￣)=mol/L；由Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)?c3(OH￣)=3×10-34，求得c3(OH￣)=，所以c(OH￣)=。比較兩組數(shù)據(jù)可知，生成Al(OH)3沉淀所需要的OH￣濃度更小，所以先生成Al(OH)3沉淀。（4）由題意和裝置圖可知，該實驗先用二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣，這樣制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl，C裝置的作用是干燥氯氣，D裝置是制備氯化鋁的裝置，E裝置收集氯化鋁，F(xiàn)裝置是保護裝置，防止空氣中的水蒸氣進入E引起氯化鋁水解，所以其中試劑的作用是吸收水蒸氣，G裝置吸收剩余的氯氣，防止污染空氣。（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后,固體完全溶解時收集到NO氣體1.792L