專題十三鐵、銅及其化合物金屬的冶煉挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)鐵及其化合物的性質(zhì)掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2018課標(biāo)Ⅰ,7,6分易Li2SO4、Li2CO3的溶解性★★★2017課標(biāo)Ⅰ,27,14分中NH3·H2O、H2O2的不穩(wěn)定性;Ksp的應(yīng)用銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉1.掌握銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.了解常見金屬及其重要化合物的制備方法2018課標(biāo)Ⅱ,26,14分中電解原理的應(yīng)用★★2015課標(biāo)Ⅰ,10,6分中鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)分析解讀鐵、銅及其化合物的性質(zhì)是高考熱點(diǎn)之一,鐵鹽(Fe3+)、亞鐵鹽(Fe2+)的性質(zhì)是考查的重點(diǎn)。試題往往結(jié)合金屬的冶煉、廢舊金屬資源的回收利用、鐵及其重要化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究等命題情景綜合考查基本概念、基本理論、化學(xué)反應(yīng)原理等多個(gè)考點(diǎn),對(duì)能力要求較高?！菊骖}典例】破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)1.(2019屆四川成都頂級(jí)名校零診,3)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液B.將Fe(NO3)2樣品先溶于稀鹽酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C.在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液,加入淀粉溶液后變藍(lán),則試樣可能含KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí),可確定有Cl-存在答案C2.(2019屆安徽合肥調(diào)研,9)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.FeFe2O3FeCl3(aq)B.N2NH3NOC.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D.Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)答案B3.(2019屆云南昆明摸底調(diào)研,4)將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體分別通入FeCl2溶液,不能與FeCl2發(fā)生反應(yīng)的是()A.CaO和濃氨水 B.二氧化錳和濃鹽酸共熱C.Na2O2和CO2 D.銅片和濃硫酸共熱答案D4.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián),10)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()A.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中的少量苯酚B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+C.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4答案A5.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),23]常溫下,某溶液X中含有Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A.該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6B.W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3C.溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SOD.取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng),可判斷溶液X中是否含有Na+答案C6.(2017江西紅色七校一聯(lián),12)有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO3A.溶液中可能含有AlOB.溶液中可能含有NOC.溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含F(xiàn)e2+答案D7.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),29]鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗,其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質(zhì)。回收廢酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下:已知:ⅰ.酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。成分Cl-游離HClFe2+Fe3+含量/g·L-1130~16050~7060~800ⅱ.pH<4時(shí),Fe2+不易被氧氣氧化?；卮鹣铝袉栴}:(1)用離子方程式解釋廢酸中不含F(xiàn)e3+的原因:

。(2)過程Ⅱ中,發(fā)生的主要反應(yīng)為FeCl2(s)+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)。①加入過量H2SO4的作用是(寫出一點(diǎn)即可)。

②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的:

。

(3)過程Ⅲ中,FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)過程Ⅴ:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離,其過程可表示為ROH+X-RX+OH-(X-表示FeCl4-)。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附,同時(shí)脫附過程發(fā)生反應(yīng):FeCl4-Fe①吸附后溶液的pH將會(huì)(填“升高”“降低”或“不變”)。

②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途,下列用途合理的是。

A.刻蝕印刷銅線路板 B.凈化污水C.自來水消毒 D.浸泡生物標(biāo)本答案(1)2Fe3++Fe3Fe2+(2)①抑制Fe2+水解;防止pH>4時(shí),Fe2+被氧氣氧化;提供H+利于HCl氣體的逸出;提供SO42-②空氣帶走HCl氣體,促進(jìn)平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于FeSO4固體的析出(3)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑(條件也可以寫“高溫”)(4)①升高②AB考點(diǎn)二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉1.(2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,8)下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()選項(xiàng)金屬冶煉原理AFeFe2O3+2Al2Fe+Al2O3BHg2HgO2Hg+O2↑CMgH2+MgOMg+H2ODCuCu2S+O22Cu+SO2答案C2.(2018河南八市第二次測(cè)評(píng),5)《天工開物》中記載:凡銅供世用,出山與出爐,止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和,轉(zhuǎn)色為黃銅,以砒霜等藥制煉為白銅,礬、硝等藥制煉為青銅。其中涉及的物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是()A.青銅 B.黃銅C.赤銅 D.白銅答案C3.(2018湖南懷化聯(lián)考,6)下列有關(guān)金屬的說法中正確的是()A.生鐵比純鐵抗腐蝕能力更強(qiáng)B.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C.性質(zhì)越活潑的金屬越早被人類冶煉和使用D.單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬答案B4.(2018河北邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測(cè),16)某化合物M由兩種常見的元素組成,為了測(cè)定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):M的化學(xué)式可能為()A.Cu2S B.CuSC.FeS2 D.Fe3S4答案A5.(2019屆云南昆明摸底調(diào)研,18)黃銅礦可用于生產(chǎn)金屬銅。(1)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量MgO、FeS)來生產(chǎn)銅,同時(shí)獲取副產(chǎn)物鐵和硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高。主要流程如下:請(qǐng)回答下列問題:①反應(yīng)Ⅰ中FeCl3作(選填“氧化劑”或“還原劑”);濾渣Z為(填化學(xué)式)。

②物質(zhì)X最好選用(選填相應(yīng)的字母)。

A.KMnO4 B.HNO3 C.H2O2③已知幾種常見離子沉淀時(shí)的pH如下表所示,調(diào)節(jié)pH獲取濾渣Y時(shí),pH的取值范圍是≤pH<。

沉淀物開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.5Fe(OH)27.69.6Mg(OH)29.511.1注:Fe(OH)2為絮狀沉淀,不易從溶液中除去。④常溫下,某氫氧化鎂懸濁液的pH=8.5,此溶液中Mg2+濃度為mol·L-1。[常溫下,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11]

(2)實(shí)驗(yàn)室改進(jìn)上述工藝方法,將黃銅礦精礦粉碎后采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)來制取銅:①硫酸鐵與稀硫酸的混合液和黃銅礦粉反應(yīng)的化學(xué)方程式之一為CuFeS2+4H+Cu2++Fe2++2H2S↑,又知生成的硫化氫氣體被硫酸鐵氧化而除去,則除去硫化氫氣體的離子方程式為。

②選擇性離子交換膜只允許(填離子符號(hào))通過。電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是(用電極反應(yīng)式表示)。

答案(1)①氧化劑S②C③3.59.5④1.8(2)①2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+②Cu2+Fe2+-e-Fe3+煉技法方法集訓(xùn)方法無機(jī)工藝流程題的解題方法1.(2019屆四川成都頂級(jí)名校零診,26)釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料,常見化合價(jià)為+3價(jià)。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知:①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表。離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O。請(qǐng)回答下列問題:(1)過濾Ⅲ所得濾液的溶質(zhì)主要有。

(2)①欲從過濾Ⅰ所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,最好選用鹽酸和兩種試劑,再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

a.NaOH溶液 b.氨水c.CO2 d.HNO3②Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)過濾Ⅰ后溶解時(shí)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)。溶解后,加入氨水調(diào)整pH的范圍是。

(4)已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=。

(5)寫出煅燒過程的化學(xué)方程式:。

答案(1)氯化銨、草酸銨(2)①b②BeO22-+4H+Be2++2H(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O3.7≤pH<6.0(4)2.5×10-5(5)Y2(C2O4)3Y2O3+3CO↑+3CO2↑2.[2018福建福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考,19]以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式:。

(2)圖中“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)加30%H2O2溶液發(fā)生的離子方程式為。

(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O↑,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有(填化學(xué)式)。

③酸性KMnO4溶液紫色變淺(填“能”或“不能”)說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體?理由:

。

答案(1)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(2)SiO2(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(4)①N2②SO3、NH3③不能飽和NaHSO3溶液在吸收SO3的同時(shí)會(huì)釋放出SO23.(2018河南開封一模,27)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥[主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4,除此之外還有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等]與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂,產(chǎn)率高,既處理了三廢,又有經(jīng)濟(jì)效益。其工藝流程如下:已知:ⅰ)部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH沉淀物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH(完全沉淀)10.028.963.204.7011.12ⅱ)兩種鹽的溶解度圖根據(jù)以上流程圖并參考表格中的pH數(shù)據(jù)和溶解度圖,請(qǐng)回答下列問題。(1)酸解時(shí),加入的酸為;在酸解過程中,想加快酸解速率,請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施:、。

(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是。

(3)本工藝流程多次用到抽濾操作,其優(yōu)點(diǎn)在于,四次抽濾時(shí):抽濾①所得濾渣A的成分為、CaSO4;抽濾②所得濾渣B的成分為MnO2、、;抽濾③前濾液C中主要雜質(zhì)陽離子的檢驗(yàn)方法是;抽濾④將產(chǎn)品抽干。

(4)依據(jù)溶解度曲線,操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮,。

(5)每制備1噸MgSO4·7H2O,需要消耗鹽泥2噸。若生產(chǎn)過程中的轉(zhuǎn)化率為70%,則鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為。

答案(1)硫酸升溫把鹽泥粉碎、攪拌等(2)Mn2++ClO-+H2OMnO2↓+2H++Cl-(3)速度快BaSO4Fe(OH)3Al(OH)3焰色反應(yīng)(4)趁熱過濾(5)16.8%(寫17%也可)過專題【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)1.(2018課標(biāo)Ⅰ,7,6分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯(cuò)誤的是()A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案D2.(2017課標(biāo)Ⅰ,27,14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下:回答下列問題:(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為。

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為。

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式。

答案(1)100℃、2h,90℃、5h(2)FeTiO3+4H++4Cl-Fe2++TiOCl42-+2H(3)低于40℃,TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加;超過40℃,H2O2分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4)4(5)Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c(PO43-)=1.3×10-221.0×10-5mol·L-1=1.3×10-17mol·L-1,c3(Mg2+)·c2(PO43-)值為0.013×(1.3×10-17)2(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑3.(2016課標(biāo)Ⅱ,28,15分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是。

(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有

(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

答案(15分)(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)(5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)4.(2015課標(biāo)Ⅰ,27,14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:回答下列問題:(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有(寫出兩條)。

(2)利用的磁性,可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是。(寫化學(xué)式)

(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(填名稱)。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為。

(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程。

答案(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4(2分)提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2分)(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(1分,2分,共3分)(3)將Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+與Al3+形成氫氧化物沉淀而除去(每空1分,共2分)(4)(七水)硫酸鎂(1分)(5)Na+[H：B··HH··(6)2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO(2分)考點(diǎn)二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉5.(2014課標(biāo)Ⅱ,9,6分)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案B6.(2014課標(biāo)Ⅰ,8,6分)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A.用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C.施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅答案C7.(2015課標(biāo)Ⅰ,10,6分)下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案DB組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)1.(2018江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)答案A2.(2017江蘇單科,7,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3答案C3.(2014重慶理綜,4,6分)茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是()A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩答案B4.(2015天津理綜,10,14分)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題:(1)FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)。

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:ClO3-+Fe2++

Cl-+Fe3++(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+KFe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+K以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。

通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))。

a.降溫 b.加水稀釋c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。

(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為mg·L-1。

答案(1)Fe3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3++Fe3Fe2+(2)①2②166H+163H2O(3)K1>K2>K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(4)18~20考點(diǎn)二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉5.(2018江蘇單科,6,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2答案A6.(2016四川理綜,9,13分)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究?！举Y料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器X的名稱是。

(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→→e(填操作的編號(hào))。

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈,加熱e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是。

(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。

【探究反思】(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析:①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是。

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是。

答案(1)干燥管(2)cdb(3)先變紅,后褪色(4)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O(5)①加熱時(shí)間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足7.(2015天津理綜,9,18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡(jiǎn)圖如下:回答下列問題:(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反應(yīng)中H2O2的作用是。

(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+。操作②用到的主要儀器名稱為,其目的是(填序號(hào))。

a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作③使用右圖裝置,圖中存在的錯(cuò)誤是

。

(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。

(5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是。

答案(18分)(1)作氧化劑過濾(2)Cu(NH3)42++2RH2NH4++2NH3(3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH-)過高,生成Cu(OH)2沉淀C組教師專用題組考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)1.(2016浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì),單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量B.Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池C.Ba2+濃度較高時(shí)危害健康,但BaSO4可服入體內(nèi),作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附答案D2.(2017北京理綜,28,16分)某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有。

(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):

①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀,較3min時(shí)量少;溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀,較30min時(shí)量少;溶液紅色較30min時(shí)變淺(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在O2,由于(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)c:酸性溶液中的NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。

③下述實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如下圖。其中甲溶液是,操作及現(xiàn)象是。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:。

答案(16分)(1)①加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀②Fe2+(2)2Fe3++Fe3Fe2+②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀③0.05mol·L-1NaNO3FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液,同時(shí)滴加KSCN溶液,后者紅色更深(3)溶液中存在反應(yīng):①2Ag++FeFe2++2Ag,②Ag++Fe2+Fe3++Ag,③Fe+2Fe3+3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí),c(Ag+)大,以反應(yīng)①、②為主,c(Fe3+)增大。約30min后,c(Ag+)小,以反應(yīng)③為主,c(Fe3+)減小3.(2014福建理綜,24,15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1)右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:①步驟Ⅰ若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是(任寫一項(xiàng))。

(3)已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。①t℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO2)=。

②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=。

答案(1)①吸氧腐蝕②B(2)①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O②4Fe+10HNO34Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O③氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)①4∶1②0.054.(2013浙江理綜,28,14分)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題:(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有。

A.去除油污 B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹 D.鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是。

(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是。

(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離?(填“能”或“不能”),理由是

。

(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知MK294.0g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有(用編號(hào)表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

答案(共14分)(1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下,防止Fe2+被氧化(4)不能膠體粒子太小,抽濾時(shí)容易透過濾紙(5)0.7350③⑦(6)偏大5.(2013天津理綜,9,18分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:①檢驗(yàn)裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;④……⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是。

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))。

(4)裝置B中冷水浴的作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。

(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)式為。

(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):①H2S的原子利用率為100%;②。

答案(共18分)(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)②⑤(4)冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品干燥管K3[Fe(CN)6]溶液(5)(6)2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+(7)Fe2+-e-Fe3+(8)FeCl3得到循環(huán)利用考點(diǎn)二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉6.(2014江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+H2B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HC答案D7.(2013四川理綜,7,6分)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600mL答案D8.(2013山東理綜,28,12分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是。

a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是。當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是。

(3)如圖為電解精煉銀的示意圖,(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用是。

答案(1)b、d(2)Cu2S4H2(3)a2H++NO3-+e-NO2↑+H2(4)作電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?9.(2013重慶理綜,8,14分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過程中通入的氣體為。

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為。

焊接過程中使用的保護(hù)氣為(填化學(xué)式)。

(2)航母艦體材料為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為。

②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成,則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為。

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,過濾得白色沉淀39.0g,則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有。

答案(14分)(1)①第三周期第ⅢA族CO2②Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAr(其他合理答案均可得分)(2)①吸氧腐蝕②CaCO3或CaO(3)①83.1%②Al、Ni【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共42分)1.(2018廣東佛山教學(xué)質(zhì)量檢測(cè),8)《唐本草》記載“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃。陶及今人謂之石膽,燒之赤色,故名絳礬矣”。文中“絳礬”為()A.FeSO4·7H2O B.CuSO4·5H2OC.Na2SO4·10H2O D.KAl(SO4)2·12H2O答案A2.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,21)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是()A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含F(xiàn)e2+D.剩余固體中一定含銅答案B3.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),4]下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)合理的是()A.向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,證明溶液中含有Fe2+B.采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C.用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng),比較氯元素和碳元素的非金屬性D.H2S氣體通入CuSO4溶液,比較氫硫酸和硫酸的酸性答案B4.(2019屆山西長(zhǎng)治五中一調(diào),16)已知100mL硫酸鐵、硫酸銅、硫酸的混合溶液,各陽離子的物質(zhì)的量濃度相同,測(cè)得c(SO4A.11.2g B.16.8g C.33.6gD.5.6g答案C5.(2018山東濟(jì)寧統(tǒng)考,15)將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是()A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變血紅色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黃色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色答案A6.(2019屆河北衡水中學(xué)二調(diào),13)從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是()A.試劑a是鐵,試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+答案C7.(2019屆山東濟(jì)寧一中雙周考,16)某磁黃鐵礦的主要成分可看作FexS(S為-2價(jià)),既含有Fe2+又含有Fe3+,使一定量的該磁黃鐵礦與200mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不參與反應(yīng)),生成4.8g硫單質(zhì)、0.85molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+,則下列說法不正確的是()A.200mL的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為8.5mol·L-1B.生成H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36LC.FexS中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為11∶6D.該磁黃鐵礦中FexS的x等于0.85答案B二、非選擇題(共58分)8.(2019屆山西長(zhǎng)治五中一調(diào),17)(13分)實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取無水氯化鐵和無水氯化亞鐵。已知:回答下列問題:Ⅰ.制取無水氯化鐵。(1)盛裝濃鹽酸的儀器a的名稱為。裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。裝置B中加入的試劑是。

(2)制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵,為防止生成氯化亞鐵,其改進(jìn)的措施為。

Ⅱ.制取無水氯化亞鐵。(3)裝置A用來制取HCl,尾氣的成分是,用裝置D進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是。

(4)欲制得純凈的FeCl2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃(填“A”或“B”)處酒精燈。驗(yàn)證制得的FeCl2是否含有FeCl3,常用的試劑是。

答案Ⅰ.(1)分液漏斗(1分)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)濃硫酸(1分)(2)在裝置A、B間增加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶,除去氯氣中混有的少量HCl(2分)Ⅱ.(3)未反應(yīng)的HCl和生成的H2(2分)易發(fā)生倒吸,且可燃性的H2無法吸收(2分)(4)A(2分)KSCN溶液(1分)9.(2018廣東珠海摸底,16)(14分)工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:回答下列問題:(1)為了提高“浸錳”過程中原料的浸出率,可以采取的措施有(寫一條)。

(2)“浸錳”過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+2Fe2++SO42-+