課題3制取氧氣義務教育課程標準實驗教科書九年級化學（上冊）一、工業(yè)上如何制氧氣哪？分離液態(tài)空氣法——物理變化空氣降溫加壓液態(tài)空氣液態(tài)氮氣液態(tài)氧氣（-196℃）（-183℃）利用沸點不同蒸發(fā)液態(tài)氮氣先蒸發(fā)了，剩下的主要是液態(tài)氧氣了，再把它貯存起來【思考】我們知道氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以跟很多物質(zhì)發(fā)生反應。那么，在實驗中我們用到的這些氧氣是如何得到的呢？O2氧氣的實驗室制法：（1）分解過氧化氫(H2O2)溶液（3）加熱高錳酸鉀(KMnO4)（2）加熱氯酸鉀（KClO3)和二氧化錳的混和物用二氧化錳催化二、氧氣的實驗室制法：編號實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結論123在試管中加入少量過氧化氫溶液,觀察有無氣泡，然后用帶火星的木條試驗。向上述試管中加入少量二氧化錳,觀察有無氣泡，再用帶火星的木條檢驗。在實驗2結束后的試管中，重新加入1滴管過氧化氫溶液，觀察有無氣泡?；顒右唬簩嶒炁c探究

幾乎沒有氣泡冒出，木條也沒有復燃。快速產(chǎn)生大量氣泡，木條復燃。又快速產(chǎn)生大量氣泡能反應但很慢過氧化氫遇二氧化錳反應加快二氧化錳仍然存在【思考1】在第2個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？過氧化氫+二氧化錳→氧氣+？【思考2】第3個實驗重復多次，仍快速產(chǎn)生大量氣泡，二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑

“一變”：改變其他物質(zhì)的化學反應速率（改變≠加快）“二不變”：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變H2O2H2OO2反應原理過氧化氫

水＋氧氣二氧化錳此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。

(2)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物用排水法收集一瓶氣體并用帶火星的木條去檢驗

安裝順序：“由下而上，從左到右”

安裝注意點：用外焰對準藥品加熱檢查有無燈芯和酒精試管口要略向下傾斜導管口只能插在集氣瓶口附近導管只需突出膠塞少許必需使用膠皮管鐵夾夾在試管中上部操作步驟：①檢查裝置的氣密性②將固體藥品裝入試管

④用外焰先預熱、后集中加熱試管，排盡空氣后開始收集（即待氣泡連續(xù)冒出時）⑤

用排水法收集一瓶氧氣⑥

從水中拿出導管后熄滅灑精燈，整理好儀器③

將盛有藥品的裝置固定在鐵架臺上檢密裝藥固定加熱收集結束表達式氯酸鉀二氧化錳氯化鉀+氧氣KClO3KClO2加熱（3）加熱高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱二氧化錳在這里是催化劑？不是，在這里它是生成物

KMnO4K2MnO4MnO2O2錳酸鉀+二氧化錳+氧氣高錳酸鉀加熱氯酸鉀

氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱過氧化氫

水＋氧氣二氧化錳是分解反應歸納氧氣的實驗室制法分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。AB→A+B化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A+B→AB知識對比：兩大基本反應類型（多變一）（一變多）小結：1、能用三個表達式表示實驗室制氧氣的反應原理。并會判斷分解反應。2、理解催化劑的概念。3、課下記住過氧化氫、氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳、高錳酸鉀、錳酸鉀的化學符號【課堂練習】C1．下列有關實驗室用過氧化氫制氧氣的敘述中，正確的是（）（A）過氧化氫受熱后，也不放出氧氣（B）要使過氧化氫受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳（C）二氧化錳在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都保持不變（D）二氧化錳是一切化學反應的催化劑2．下列變化中屬于分解反應的是（）（A）蔗糖溶解于水（B）過氧化氫中加入二氧化錳制氧氣（C）蠟燭燃燒（D）硫在氧氣中燃燒3．催化劑在化學反應中所起的作用是（）（A）加快化學反應速率（B）使生成物質(zhì)量增加（C）改變化學反應速率（D）減慢化學反應速率ＣB４．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（）（A）加熱固體藥品前（B）與加熱固體藥品同時（C）開始有氣泡放出時（D）氣泡連續(xù)并均勻放出時Ｄ5．實驗室用過氧化氫或高錳酸鉀制取氧氣，其共同點是（）（A）都是給固態(tài)物質(zhì)加熱（B）都使用二氧化錳催化劑（C）都發(fā)生了分解反應（D）都生成了兩種物質(zhì)√6．判斷下列反應的基本類型：（1）鋁在氧氣中燃