第四章第三節(jié)

化學(xué)鍵（課時(shí)1離子鍵）化學(xué)鍵失一個(gè)電子鈉原子鈉離子Na—e-Na+＋NaNa+鈉離子的形成氯離子的形成得一個(gè)電子Cl＋e-Cl-氯原子氯離子－Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定ClCl-NaNa+氯化鈉的形成在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用,

當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。

陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,思考定義：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰離子、陽(yáng)離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。一、離子鍵思考

哪些微粒能形成離子鍵？活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。

活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽---銨鹽強(qiáng)堿（NH4)2SO4NH4ClAlCl3特殊，不是離子化合物1、下列說(shuō)法正確的是（

）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D課堂練習(xí)

不一定,最典型的是AlCl3,含有金屬Al元素,但它是共價(jià)化合物.NeArHF、HCl2、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（

）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFADNeArH·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······（1）原子的電子式表示方法1、（2）離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：(B)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。(A)陽(yáng)離子的電子式：不用畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。

（陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)）[練習(xí)1]寫(xiě)出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····

：

：[Br]-····

：

：

用電子式可以直觀(guān)地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的，看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。（3）離子化合物的電子式

由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程再如，用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程

1、離子須注明電荷數(shù)；2、相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要分開(kāi)寫(xiě)；3、陰離子要用方括號(hào)括起；4、不能把“→”寫(xiě)成“=”5、用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向注意：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程[練習(xí)2]

⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····

：

：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：K+小結(jié)

使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分：1、用電子式表示物質(zhì)

2、用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程離子鍵與離子化合物的關(guān)系：1.三個(gè)“一定”（1）離子化合物中一定含有離子鍵（2）含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；（3）離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。2.兩個(gè)“不一定”（1）離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH

4Cl、NH

4NO3等；（2）含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl

3。練習(xí)3、下列說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D練習(xí)4、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是（）A.6與8B.11與13C.11與16D.12與17D5、X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，已知X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，試回答：XY

Z（1）X原子的電子式為（2）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為2Al+6H+

=2Al3++3H2↑CMgAl（3）Z的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為31，都是短周期元素，則X只能位于第二周期、Y、Z處于第三周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x-1，X的原子序數(shù)為：x-8+1=x-7，根據(jù)質(zhì)子數(shù)之和為31可得：x+x-1+x-7=31，X=13第四章第三節(jié)

化學(xué)鍵（課時(shí)2共價(jià)鍵）電子式：為方便起見(jiàn)，我們?cè)谠胤?hào)周?chē)谩啊瘛被颉啊痢眮?lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）。這種式子叫做電子式。例如：簡(jiǎn)單離子的電子式（1）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子

Na+Mg2+K+

（2）簡(jiǎn)單陰離子2-資料回顧：電子式

1

、某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。復(fù)習(xí)練習(xí)2、用電子式表示氯化鈉中離子鍵形成過(guò)程N(yùn)a+[]-Cl

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，兩種非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

討論

非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

該怎么辦呢？請(qǐng)同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氯原子是怎樣結(jié)合成氯分子的？

在形成氯分子時(shí)，電子不是從一個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氯原子中，而是在兩個(gè)氯原子間共用，形成共用電子對(duì)，從而兩個(gè)氯原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氯分子。··

·Cl··

：··

Cl··

：

.＋→··

·Cl··

：··

Cl··

：

.··

·Cl··

：··

Cl··

：

.共用電子對(duì)思考請(qǐng)同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？

在形成氫分子時(shí)，電子不是從一個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氫原子中，而是在兩個(gè)氫原子間共用，形成共用電子對(duì)，從而兩個(gè)氫原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。H··H＋→HH··H··HH2電子式思考共用電子對(duì)成鍵的主要原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對(duì)方的電子，使自已成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)果組成了共用電子對(duì)，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)，而使成鍵原子核間出現(xiàn)了強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯分子的形成：氯化氫分子的形成：

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性

共用電子對(duì)偏向氯原子，偏離氫原子，共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：Cl﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。（同種非金屬元素）（不同種非金屬元素）

非極性極性非極性鍵極性鍵用一根短線(xiàn)代表一對(duì)共用電子對(duì)氧用電子式表示下列分子的形成過(guò)程水

二氧化碳氨硫化氫+學(xué)與問(wèn)定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素二、共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物？思考不一定

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。

請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

[

]+－·H·Na

﹕

﹕··O

過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。O··：：[

]O··：：·Na·Na++2-化學(xué)鍵

從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子相互聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。討論：用化學(xué)鍵的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？舊鍵斷裂新鍵形成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)表示法以NaCl為例以為HCl例成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種元素或同類(lèi)非金屬元素之間

[]+－·NaCl··：：·Cl····

H····[課堂練習(xí)]1、判斷Cl2

、N2

、HCl、NH3

、NaOH、H2O2分子中共價(jià)鍵的極性。2、膦（PH3）又稱(chēng)為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角