遼寧省遼陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)校：.姓名:.班級(jí):考號(hào):

一、單選題

?.悠久的歷史孕育了豐富的民間藝術(shù)文化瑰寶。下列文物器具的材質(zhì)主要為合金的是

【答案】D

【詳解】由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)為

合金，

A.硯的成分為無(wú)機(jī)鹽，含碳酸鈣，不是合金，故A不選；

B.館陶黑陶材料為陶瓷，成分為硅酸鹽，不是合金，故B不選；

C.木雕羅漢像，木材成分為纖維素，不是合金，故C不選；

D.信宜銅/為銅合金，故D選；

故選：D。

2.農(nóng)村諺語(yǔ)“煙臺(tái)蘋(píng)果萊陽(yáng)梨，甜不過(guò)濰縣的蘿卜皮”，蘋(píng)果、梨和蘿卜均含有豐富的

碳水化合物［通式為C和多種維生素。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.蔗糖能在催化劑的作用下水解，生成葡萄糖和果糖

B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C.維生素是維持人體生命活動(dòng)必需的一類有機(jī)物質(zhì)

D.葡萄糖是還原糖，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.蔗糖為雙糖，能在催化劑的作用下水解，生成葡萄糖和果糖，A正確；

B.同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；淀粉和纖維素雖都寫(xiě)成(C6H∣oθ5)”,

但〃不同分子式不同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C.維生素是維持人體生命活動(dòng)必需的一類有機(jī)物質(zhì)，人體中含量很低但是作用巨大,

C正確；

D.葡萄糖中含有醛基，是還原糖，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，D正確。

答案選Bo

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系且正確的是

A.AICI3易溶于水，可用于電解冶煉鋁

B.活性炭疏松多孔，可用于除異味和殺菌

C.CIo。具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D.濱水呈橙黃色，可用于除去CHa中混有的C2H,

【答案】C

【詳解】A.AlCl3在熔融態(tài)不導(dǎo)電，不能用于電解冶煉鋁，也不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A錯(cuò)誤;

B.活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除異味，但不能殺菌，B錯(cuò)誤；

C.ClO2的強(qiáng)氧化性可以殺滅水中的微生物，可以殺菌消毒，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系

且正確，C正確；

D.溪水可與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)從而除去甲烷中的C2H4,但與其為橙黃色無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤;

故選C。

4.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.K原子核外能量最高的電子云的形狀：

B.BeCI2的VSEPR模型:

基態(tài)碳原子核外電子的軌道表示式：［LLLL比

C.

D.P-3鍵電子云輪廓圖:

【答案】D

【詳解】A.K原子能量最高的電子為4s電子，其電子云為球形，A錯(cuò)誤;

B.BeCl2中心Be原子為SP雜化，VSEPR模型是直線型，B錯(cuò)誤;

C.碳原子核外電子軌道表達(dá)式為,回回國(guó)IC錯(cuò)誤:

Is2s2p

D.p-pπ鍵為兩個(gè)P軌道進(jìn)行肩并肩重疊產(chǎn)生，D正確;

故選D。

試卷第2頁(yè)，共17頁(yè)

5.下列各組有機(jī)物中，一定互為同系物的是

A.乙烷和異丁烷B.CH3CH2Cl?CH3CHCICH2CI

C.X/%,和C3H6D.二甲醛和乙醇

【答案】A

【分析】同系物指的是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH?的化合物，據(jù)此分析。

【詳解】A.乙烷和異丁烷同為烷燒，分子組成相差2個(gè)CH2,一定互為同系物，A符

合題意；

B.CH3CH2CI和CH3CHCICH2CI官能團(tuán)-Cl的數(shù)目不同，B不符合題意；

C.C3H6有多種同分異構(gòu)體與不一定是同系物，C不符合題意；

D.二甲醛和乙醇官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似，D不符合題意；

故選Ao

6.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.煤的干儲(chǔ)、海帶提碘、石油裂解等都涉及化學(xué)變化

B.中國(guó)首次實(shí)現(xiàn)了利用CO2合成淀粉技術(shù)，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.食品包裝塑料袋屬于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯為有機(jī)高分子化合物

D.氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨等環(huán)境問(wèn)題

【答案】C

【詳解】A.煤的干鐳是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解,生成焦炭（或半焦）、煤焦油、

粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程,煤的干儲(chǔ)是屬于化學(xué)變化；海帶提碘的方法有離子交換法、

空氣吹出法、活性炭吸附法和碘化亞銅沉淀法等，有涉及到化學(xué)變化；石油裂解是指在

一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的炫斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較

低的煌的過(guò)程，也屬于化學(xué)變化，A正確；

B.中國(guó)首次實(shí)現(xiàn)了利用CO2合成淀粉技術(shù)，淀粉屬于多糖，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，

B正確；

C.食品包裝塑料袋的主要成分是聚乙烯、聚丙烯等，聚氯乙烯不用于食品包裝，C錯(cuò)

誤；

D.氮氧化物（NO、NCh等）的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨等環(huán)境問(wèn)題，D正

確；

故選Co

7.下列狀態(tài)的CO微粒中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是

A.[Ar]3d74s2B.[Ar]3d74s1

C.[Ar]3d74sl4plD.[ar]3d74pl

【答案】B

【詳解】A.該排布為基態(tài)電子排布，失去最外層一個(gè)電子所需能量較少，A不符合題

J?*.

忌；

B.該排布為+1價(jià)離子基態(tài)電子排布，失去最外層一個(gè)電子所需能量多，B符合題意；

C?該排布為激發(fā)態(tài)電子排布，失去最外層一個(gè)電子所需能量少，C不符合題意；

D.該排布為+1價(jià)離子激發(fā)態(tài)電子排布，失去最外層一個(gè)電子所需能量少，D不符合題

T??.

忌；

故選Bo

8.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+

A.將少量氯氣通入Fe^溶液中：Cl2÷2Fe=2CΓ+2Fe

B.NaOH溶液與過(guò)量HCo4溶液反應(yīng)：Hco<+2OH-=CQj+2也0

+2+

C.氫氧化鐵溶于氫碘酸(強(qiáng)酸)：2Fe(θH)3+6H+2Γ=2Fe+12+6H2O

D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO=SO,+C1+2H*

【答案】C

【詳解】A.還原性：I>Fe2+,所以通入少量氯氣，氯氣會(huì)先與碘離子反應(yīng)；若氯氣

足夠，才繼續(xù)和亞鐵離子反應(yīng)，則少量氯氣通入Feb溶液中的離子方程式為：

C1,+2Γ=2CΓ+I2,A錯(cuò)誤;

B.草酸為弱酸，NaoH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)生成NaHC2。4,離子方程式為：

H2C2O4+OH=HC2O4+H2O,B錯(cuò)誤;

C.氫碘酸屬于還原性強(qiáng)酸，氫氧化鐵溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

+2+

2Fe(OH)3+6H+2Γ=2Fe+I2+6H2O,C正確；

D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應(yīng)是：

2+

SO2+H2O+Ca+3C1O=CaSO4J+CΓ+2HC1O,D錯(cuò)誤；

故選C。

9.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選

生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

項(xiàng)

試卷第4頁(yè)，共17頁(yè)

AS02可用作食品添加劑S02具有還原性，漂白性

要減少或禁止使用含磷洗

B含磷洗滌劑會(huì)造成水體污染，影響水質(zhì)

滌劑

家用廢舊電池要集中回收廢舊電池中含有重金屬離子，會(huì)造成土壤污染，水

C

處理體污染

D家用鐵質(zhì)鍍銅自來(lái)水龍頭利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，保護(hù)了鐵質(zhì)水龍頭

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.SO2可用作食品添加劑如在葡萄酒中加入少量SO2是利用SO2的還原性，

防止葡萄酒發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.P元素為水中藻類植物的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，則大量使用含磷洗滌劑會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，

故B正確；

C.廢舊電池中含有重金屬，如果隨意丟棄會(huì)造成土壤、水資源污染，所以廢舊電池要

集中處理，故C正確；

D.鐵的活潑性比銅強(qiáng)，鐵上鍍銅形成的原電池中鐵做負(fù)極，加快鐵的腐蝕，不能保護(hù)

鐵質(zhì)水龍頭，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

10.準(zhǔn)確稱取4.4g某有機(jī)物樣品X（只含C、H、。三種元素），將有機(jī)物X經(jīng)充分燃燒

后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,二者質(zhì)量分別增加3.6g和8.8go又知有機(jī)物X的

則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

B.CH3COOCH2CH3

C.CH3COCH2CH3

D.CH3COOCH3

【答案】B

【分析】有機(jī)物X經(jīng)充分燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，二者質(zhì)量分別增加

3.6g和8.8g,濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，則X中碳、氫元素的質(zhì)量分別為

122

8.8g×-=2.4gs3.6g×-=0.4g,則氧元素的質(zhì)量為4.4g-2.4g-0.4g=1.6g,碳、氫、

4418

240416

氧的物質(zhì)的量之比為W::吟=2：4：1,故分子式為(C2H4O)n;由質(zhì)譜圖可知相

121Io

對(duì)分子質(zhì)量為88,則44n=88,n=2,分子式為CJ?O2;由紅外光譜圖可知，分子中含

有不對(duì)稱一CH3、C=0、C—O—C,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3,據(jù)此答題。

【詳解】根據(jù)以上分析B項(xiàng)符合題意，故選B。

H.L-賴氨酸鋅螯合物X(結(jié)構(gòu)如圖)易被人體吸收。X的晶體中存在的微粒間作用力不

A.非極性鍵B.兀鍵C.離子鍵D.配位鍵

【答案】C

【詳解】A.碳原子之間為非極性鍵，A錯(cuò)誤；

B.碳氧雙鍵含有兀鍵，B錯(cuò)誤；

C.該結(jié)構(gòu)中不含有離子鍵，C正確；

D.氧原子和氮原子與鋅之間為配位鍵，D錯(cuò)誤；

故選Co

12.檳榔中含有檳榔堿，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)檳榔堿的說(shuō)法正確的是

A.檳榔堿的化學(xué)式為C8H12NO2

B.檳榔堿能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.1mol檳榔堿最多能與2molH?發(fā)生加成反應(yīng)

試卷第6頁(yè)，共17頁(yè)

O

D.檳榔堿與檳榔次堿°H)互為同系物

N

I

【答案】B

【詳解】A.從檳榔堿的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以確定其化學(xué)式為C8H∣3NO2,A錯(cuò)誤；

B.檳榔堿含有碳碳雙鍵能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確：

C.碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不能加成，故1mol檳榔堿最多能與1molH2

發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.其余部分相同，檳榔堿另有酯基，檳榔次堿另有竣基，兩者屬于不同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)

不相似，不互為同系物，D錯(cuò)誤；

故選Bo

13.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

澳水顏色變淺，

將氣體通入濾水中，觀察顏色最后褪色，說(shuō)明

A驗(yàn)證乙烯中含有SO2氣體

變化乙烯中含有SO,

氣體

若前者的試紙

用PH試紙測(cè)定lmol?l?'的顏色比后者深，

B比較S與C的非金屬性強(qiáng)弱

NaWO3和NaAO3溶液的PH說(shuō)明非金屬性：

s>c

檢驗(yàn)乙酰水楊酸取少量乙酰水楊酸晶體，加入

O溶液出現(xiàn)紫色，

(Cji-O→?-CH3)中是否含有盛有3mL蒸儲(chǔ)水的試管中，

C說(shuō)明含有水楊

k?^>-COOH加1-2滴1%氯化鐵溶液，

酸

水楊酸(CtCOoH)

觀察現(xiàn)象

將溟乙烷與NaOH的乙醇溶若溶液褪色，說(shuō)

證明漠乙烷與NaOH的乙醇溶液

D液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性明發(fā)生了消去

發(fā)生了消去反應(yīng)

KMnO4溶液中反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.乙烯能和澳發(fā)生加成反應(yīng)使澳水褪色、二氧化硫會(huì)和澳發(fā)生氧化還原反應(yīng)

使溟水褪色，即將氣體通入澳水中，觀察顏色變化，不說(shuō)明乙烯中含有SO,氣體，A錯(cuò)

誤；

B.NazCOs和Na2SO3溶液中碳酸根和亞硫酸根分別水解生成碳酸氫根和亞硫酸氫根而

使溶液顯堿性，若前者的試紙顏色比后者深，即證明碳酸氫根的酸性小于亞硫酸氫根，

但不能證明碳和硫的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.水楊酸(C匚IRcu)中含有酚羥基，遇見(jiàn)鐵離子會(huì)顯紫色，即證明含有水楊酸，

-CUOri

C正確；

D.溪乙烷與NaoH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯能使酸性高鐳酸鉀溶液褪

色，但乙醇易揮發(fā)且也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，即溶液褪色，不能說(shuō)明發(fā)生了消去

反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

14.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的最

外層有4個(gè)電子，且未成對(duì)電子數(shù)和W相等，R和X同主族，RX為離子化合物。下

列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：r(R)>r(Z)>r(W)

B.元素電負(fù)性：Z>W>Y

C.Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

D.W與R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R和X同主族，

RX為離子化合物，可知X為H,R為Na,Y原子的最外層有4個(gè)電子，Y為C,C的

核外電子排布為回PL?ll-∣，有2個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，W的未成對(duì)電子數(shù)也

Is2s2p.

為2,W為0,Z為N,據(jù)此解答。

【詳解】A.R為Na、Z為N、W為。，他們的簡(jiǎn)單離子(Na+、N3?O2)核外電子排

布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：r(R)<r(W)<r(Z),A錯(cuò)誤；

B.Z為N、W為0、Y為C,同一周期從左往右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性W>Z>Y,

B錯(cuò)誤；

C.Y為C,Z為N,N的非金屬大于C,非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

試卷第8頁(yè)，共17頁(yè)

性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>γ,C錯(cuò)誤；

D.W為O,R為Na,O和Na組成的Na2O2中既含有離子鍵又含有含有共價(jià)鍵，D正

確；

故選D。

15.多酚氧化酶與植物的抗病性有關(guān)。配合物［Mn(EDTB)］(NCQrDMF是多酚氧化酶

的模型配合物。EDTB的一種合成過(guò)程如下：

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙二醇可與EDTA反應(yīng)形成環(huán)狀化合物

B.EDTB中N的雜化軌道類型為SP2、sp3

C.配離子［Mn(EDTB)T"中的配位原子是N

D.EDTA分子中所含元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镠<C<N<O

【答案】D

【詳解】A.乙二醇中含有兩個(gè)羥基、EDTA中有兩個(gè)竣基在同側(cè)可以形成環(huán)狀化合物,

A正確;

B.EDTB中N原子有全部連接單鍵、連接雙鍵兩種形式所以雜化形式為SP2、sp??B

正確；

C.EDTB中N原子有孤對(duì)電子，所以N原子作為配位原子，C正確；

D.第一電離能H<C<O<N,D錯(cuò)誤；

故選D。

二、元素或物質(zhì)推斷題

16.元素周期表的一部分如圖，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素，請(qǐng)用元素符號(hào)回答下列問(wèn)

題。

(3)向煮沸的蒸儲(chǔ)水中滴入兒滴由⑨的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)反應(yīng)生成的鹽的溶液,繼續(xù)加熱可

以制得膠體，請(qǐng)寫(xiě)出制備該膠體的離子方程式：,鑒別膠體和溶液的方法

是O

(4)⑨元素與Co可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃,

沸點(diǎn)為103C,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于晶體(填晶

體類型)，ImolX(CO)$中含有。鍵的數(shù)目為。

【答案】(I)CU

⑵3cf5

⑶Fe"+3H2O=Fe(θH)3(膠體)+3H+丁達(dá)爾效應(yīng)

(4)分子IONA

【分析】該題目以元素周期表為素材考查元素性質(zhì)，由圖可知：①為H、②為Be、③

為C、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為C1、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu。

【詳解】(1)ds區(qū)元素位于IB、IlB族，所以CU屬于ds區(qū)；

(2)Fe元素的核外電子排布為∣Ar]3d64s2,所以+3離子價(jià)電子排布為3cP,有5個(gè)未成

對(duì)電子；

(3)⑦和⑨反應(yīng)得到的鹽為FeCl3,所得膠體為Fe(OH)3膠體，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)

3

分溶液與膠體；反應(yīng)方程為：Fe÷+3H,O=Fe(θH)j(K1Φ)+3H1

(4)該物質(zhì)熔沸點(diǎn)低、易溶于非極性溶劑符合分子晶體特征，所以為分子晶體；

ImOl該物質(zhì)中含有5molCO,含ɑ■鍵5mol,Co與Fe之間形成5條配位鍵，所以共計(jì)

IoNAb鍵。

三、實(shí)驗(yàn)題

17.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備苯甲酸異丙酯，其反應(yīng)原理如下:

試卷第10頁(yè)，共17頁(yè)

^^-COOH+CH3-CH-CH3???^^-COOCH-CH3+H2O

OHCH3

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

物質(zhì)的性質(zhì)數(shù)據(jù)如表所示:

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g?cm，沸點(diǎn)/℃水溶性

苯甲酸1221.27249微溶

異丙醇600.7982易溶

苯甲酸異丙酯1641.08218不溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟i.在圖甲干燥的儀器a中加入24.4g苯甲酸、2()mL異丙醇和IOmL濃硫酸，再加

入幾粒沸石；

步驟ii.加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；

步驟iii?將圖甲的儀器a中的液體混合物進(jìn)行如下操作得到粗產(chǎn)品:

步驟iv?將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進(jìn)行精制。

已知：油水分離器的“分水”原理是冷凝液在分離器中分層，上層有機(jī)層從支管處流回?zé)?/p>

瓶，下層水層從分離器下口放出。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟i中選擇的儀器a的容積大小為(填標(biāo)號(hào))。

A.50mLB.IOOmLC.250mLD.500mL

(2)實(shí)驗(yàn)中，加入的異丙醇需過(guò)量，其目的是。判斷酯化反應(yīng)接近反應(yīng)限度的

現(xiàn)象為。

(3)本實(shí)驗(yàn)一般可采用的加熱方式為。

(4)操作I中飽和碳酸鈉溶液洗滌的目的是,操作∏中加入無(wú)水硫酸鎂的作用

為。

(5)步驟iv操作時(shí)應(yīng)收集218℃的福分，如果溫度計(jì)水銀球位置偏上，則收集的精制產(chǎn)品

中可能混有的雜質(zhì)為(填物質(zhì)名稱)。

(6)如果得到的苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為27.88g,那么該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為%(保留3

位有效數(shù)字)。

【答案】(I)B

(2)使酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率油水分離器中水面保

持穩(wěn)定(或油水分離器中水層高低不變)

(3)水浴加熱

(4)除去硫酸和苯甲酸等酸性雜質(zhì)除去殘留的水

(5)苯甲酸

(6)85.0

【分析】該題以苯甲酸異丙酯制備為素材考查酯化反應(yīng)，有機(jī)物的制備與分離問(wèn)題；

分水器可以分離反應(yīng)產(chǎn)生的水促使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；

產(chǎn)物分離時(shí)，第一次水洗除去可溶性雜質(zhì)，碳酸鈉洗除去酸性雜質(zhì)，第二次水洗除去碳

酸鈉。

【詳解】⑴步驟1中加入20mL異丙醇和IOmL濃硫酸，24.4g苯甲酸的體積為19.2mL,

7

總計(jì)49.2mL,燒瓶中溶液體積不超過(guò)所以選用IOOmL燒瓶；

(2)①加入過(guò)量的異丙醇平衡正向移動(dòng)，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，提高產(chǎn)率；

②隨反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中水的量一直增加，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)時(shí)，油水分離器中水面

試卷第12頁(yè)，共17頁(yè)

保持穩(wěn)定(或油水分離器中水層高低不變)；

(3)反應(yīng)需要在70。C恒溫半小時(shí)，所以需要水浴加熱；

(4)①該反應(yīng)中采用濃硫酸做催化劑同時(shí)苯甲酸是酸性反應(yīng)物，碳酸鈉能與酸性雜質(zhì)

發(fā)生反應(yīng)，所以加入碳酸鈉的目的為除去酸性雜質(zhì)；

②無(wú)水硫酸鎂能夠吸水產(chǎn)生MgS04-7H20,所以加入硫酸鎂作為干燥劑，除去殘留的水;

(5)水銀球位置偏上則收集到的儲(chǔ)分溫度偏高，可能使部分苯甲酸氣化，所以雜質(zhì)可

能為苯甲酸；

(6)由于加入的異丙醇為過(guò)量，計(jì)算理論產(chǎn)量時(shí)帶入苯甲酸進(jìn)行計(jì)算，產(chǎn)率為：

2722

KT7——×100%=85.0%

24.4

×164λ

122

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18.在元素周期表中除了同族元素的性質(zhì)相似外，還有一些處于對(duì)角線上的元素的性質(zhì)

也呈現(xiàn)相似性。例如Li和Mg、Be和Al、B和Si,這種相似關(guān)系稱為對(duì)角線關(guān)系，也

稱對(duì)角線規(guī)則?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(I)Ge與Si同主族。

①按照核外電子的排布，可將元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，Ge與Si屬于_________區(qū)。

②Ge原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或發(fā)出不同的光,可用光譜分析儀獲得(填

“連續(xù)”或"線狀”)光譜，鑒定Ge元素的存在。

(2)Be和Mg中第一電離能較大的是,Be"與乙酰丙酮能形成配合物，其結(jié)構(gòu)

如圖，該配合物中。鍵與兀鍵的數(shù)目之比為?

(3)硼烷(B“H?,”2)又稱硼氫化合物，隨著硼原子數(shù)的增加，硼烷由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)至固態(tài)，

其原因是O

(4)LiBH,-LiI復(fù)合材料在低溫下表現(xiàn)出較高的離子電導(dǎo)率。BH,中H的化合價(jià)為T價(jià),

其原因是。

(5)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——礎(chǔ)化硼(BAS)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則1號(hào)碑原子的原子

坐標(biāo)為。已知阿佛伽德羅常數(shù)的值為,若晶胞中As原子到B原子的最近

距離為卬m,則該晶體的密度為gym｛列出含a、NA的計(jì)算式即可)。

Z

(0,0,0)

【答案】⑴P線狀

(2)Be15:2

(3)隨著B(niǎo)原子數(shù)的增多，硼烷的相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)升高

(4)電負(fù)性H>B,共用電子對(duì)偏向了H

???86×4

(5)4,4,4

【詳解】(1)Si>Ge均為IVA元素，所以為P區(qū)元素；

由于原子的核外電子排布分層排布，得到的光譜不連續(xù)為線狀光譜;

(2)Be的半徑小于Mg,對(duì)核外電子束縛能力強(qiáng)，所以Be的第一電離能大;

CH3

,單鍵為。鍵共有26條，雙鍵為一條。鍵一

CH3

條兀鍵有4條，共計(jì)30條。鍵與4條幾鍵，比例為15:2；

(3)分子晶體的熔沸點(diǎn)受分子間作用力影響，隨著B(niǎo)原子數(shù)的增多，硼烷的相對(duì)分子

質(zhì)量增大，范德華力增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)升高;

(4)電負(fù)性H>B,共用電子對(duì)偏向了H

(5)1號(hào)原子位于體對(duì)角線的9處，所以原子坐標(biāo)為；

41444)

AS原子到B原子的最近距離為apm,為體對(duì)角線的!所以晶胞的棱長(zhǎng)為患，均攤可

86×4

得晶胞中含有4個(gè)As、4個(gè)B,所以密度為

五、有機(jī)推斷題

試卷第14頁(yè)，共17頁(yè)

19.酮基布洛芬片是用于治療各種關(guān)節(jié)炎、強(qiáng)直性脊柱炎引起的關(guān)節(jié)腫痛以及痛經(jīng)、牙

痛、術(shù)后痛和癌性痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：

(I)A的化學(xué)名稱為o

(2)B中官能團(tuán)的名稱為,B→C的反應(yīng)類型為

(3)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

O

(4)Il中C原子的雜化方式有______。

CH3—O—C—O—CH3

(5)H為C的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的H有種。

①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②含有硝基，且直接連在苯環(huán)上

③分子中無(wú)甲基

O

(6)以乙烷和碳酸二甲酯(Il)為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備異

H3C—O—C—O—CH3

丁酸的一種合成路線.

【答案】(1)3-甲基苯甲酸

(2)竣基、氯原子取代反應(yīng)

(5)3

(6)

O

CH3-O-C-O-CH3CH3CHCNh÷CHCHCOOH

Cl,NaCN-----------------------------------------------------------?I—?3

CH3CH3^>CH3C