吉林長春市普通高中2024年高考沖刺化學(xué)試題試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、硼氫化鈉(NaBW)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說

法不正確的是

?~B0-0O-H?-<

A.NaBW中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)

B.若用D2O代替H2O,反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBW與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2

2、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是()

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè).

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④

3、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號(hào)元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最

大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.原子半徑：X<Z<Y,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<Z

B.A、C均為10電子分子，A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)

C.同溫同壓時(shí)，B與D體積比Wl：1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1：1

4、常溫下，向20mLO.lmol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如

圖所示。則下列說法正確的是（）

r僮酸）/mL

A.常溫下，0.1mol/L氨水中，c（OH）=1X1O5mol/L

B.b點(diǎn)代表溶液呈中性

C.c點(diǎn)溶液中C（NH4+）=C（C「）

++

D.d點(diǎn)溶液中：c（Cr）＞C（NH4）＞c（OH）＞c（H）

5、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA

B.ImoHhO與ImolHzO中，中子數(shù)之比為2：1

C.含0.2molH2s04的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

D.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCk（g）,增加2NA個(gè)P-C1鍵

6、中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KNO，、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用了KNCh的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國古代人民常用明研除去銅器上的銅銹[CU2（OH）2c03]

D.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱?/p>

工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

7、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.18gD2O含有的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，124gp4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

D.將23gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA到0.2NA之間

8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料

B.用純堿溶液洗去油污時(shí)，加熱能夠提高去污能力

C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機(jī)鹽和水

D.《物理小識(shí)》記載：“青磯(綠磯)廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂。”青磯廠氣是CO和CO2

9、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池(Rock

ingchairbattery),1980年開發(fā)出LiCoCh材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間''搖來

搖去”，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)Co02+LixC6o下列有關(guān)說法正確的是

A.充電時(shí)，Cu電極為陽極

B.充電時(shí)，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時(shí)，A1電極發(fā)生氧化反應(yīng)

+

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi

10、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和02(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+02(g)n^2NO(g),曲線

a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的

變化。敘述正確的是()

0---------------------認(rèn)

A(C-C『

A.溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

ci

B.溫度T°C時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

11、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaAl(h(aq)過量鹽酸,AlCb電解)A1

②催化叫NO。2、坨0、HNO3

△)

③NaCl(飽和)NH?、C%NaHCO3Na2cO3

④FeS2饋燒、；SO3H20H2SO4

A.②③B.①④C.②④D.③④

12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)

B.一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，所得膠粒數(shù)目為O.OOINA

13、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)?②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A稀硫酸Na2cChNazSiCh溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D濃氨水生石灰酚醐氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

14、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

15、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖

如下。下列說法正確的是

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+

C.電子通過外電路由電極H流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗的Ch為22.4L

16、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體二:Y，以下說法錯(cuò)誤的是（）

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能和3molH2發(fā)生反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下:

O

II

已知：①法華林的結(jié)構(gòu)簡式:C

②3

-C-H

H

①堿H-

③？+

-C-H

H

（DA的結(jié)構(gòu)簡式是

(2)C分子中含氧官能團(tuán)是-

(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是o

⑸水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，Imol水楊酸與足量NaHCCh完全反應(yīng)生成ImolCCh。寫出水楊酸反應(yīng)生

成F的化學(xué)方程式。

(6)K分子中含有兩個(gè)酯基，K結(jié)構(gòu)簡式是。

(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡式是o

(8)已知：最簡單的香豆素結(jié)構(gòu)式CQl。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他

藥品自選):

寫出甲-乙反應(yīng)的化學(xué)方程式;丙的結(jié)構(gòu)簡式是。

18、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成

路線如圖(部分反應(yīng)條件己略去)：

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

COORCONH2

②。—6'

回答下列問題：

(1)固體人是__(寫名稱)；B的化學(xué)名稱是

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

(3)D中官能團(tuán)的名稱為_；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(4)E的分子式為—；己知ImolF與足量的NaHCCh反應(yīng)生成4moicCh,則F的結(jié)構(gòu)簡式是—。

（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式——。

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應(yīng)，ImolX最多消耗4molNaOH

③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

COOCHj

[^coocw的路線

（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)合成

19、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探

究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

⑴向C%。中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：o由此可知，

在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定，》

⑵將CuO粉末加熱至lOOOC以上完全分解成紅色的C%。粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)

Cu更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

n.探究通過不同途徑制取硫酸銅

（1）途徑A：如下圖

稀硫酸02:

灼燒II操作1

雜銅-----?粗制氨化銅-----?硫酸銅溶液-----?膽磯

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號(hào)）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,

加入過量的KL用0.1000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗".OOmLNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4r=2Cul+I2,I2+2S2O^=2I+S4O^?則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑵途徑B：如下圖

IQ

II及fc

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng):

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

in.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCL-2H2O）O

加試劑X

「溶液2

粗洞工固體產(chǎn)固體完全溶解-溶液】調(diào)節(jié)PH至…CuCIz?2H2O

.固體2

⑴實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與C12反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HQ的裝置，你認(rèn)為是否必要（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCU的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

2

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu（H2O）4]2+（aq,藍(lán)色）+4C1（aq）CuCl4（aq,黃色）+4H2O（l）,該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號(hào)）（已知：較高濃度的CuCl;溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

C.在Y中加入NaQ固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

IV.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時(shí)間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,

某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲(chǔ)水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

(填“能”或“不能”)，其理由是o

20、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)甲裝置的作用是，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)實(shí)驗(yàn)過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是；丙中發(fā)生的反

應(yīng)化學(xué)方程式為o

(3)當(dāng)丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g,同時(shí)測得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g,則FexOy

中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為,該鐵的氧化物的化學(xué)式為。

(4)上述實(shí)驗(yàn)裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值__(填偏大、偏小或無影響)。如

果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是。

21、近年來，隨著人類社會(huì)的快速發(fā)展，環(huán)境污染日益嚴(yán)重，而環(huán)境污染中的很多問題是由于氮磷富集化引起的，所

以如何降低水體中的氮磷含量問題受到廣泛關(guān)注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法。

I.化學(xué)沉淀法

利用了Mg?+與-與氨氮生成MgNH4PO#6H2O沉淀以達(dá)到去除氨氮的效果。

已知：磷在pH=8-10時(shí)主要存在形式為HPO4”

13

Ksp(MgNH4PO4-6H2O)=2.5xl0

⑴請(qǐng)寫出pH=8時(shí)，化學(xué)沉淀法去除NH4+的離子方程式為一。

26

⑵氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示，已知：ftP[Mg3(PO4)2]=6.3xl0-,請(qǐng)解釋pH>10時(shí)氨氮去除率

隨pH變化的原因:

II.光催化法

⑶光催化降解過程中形成的羥基自由基（OH）和超氧離子（?02-）具有光催化能力，催化原理如圖2所示。請(qǐng)寫出

NO3-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的電極反應(yīng)式：_。

圖2

⑷經(jīng)過上述反應(yīng)后，仍有NH4+殘留，探究其去除條件。

①溫度對(duì)氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是：_；—（請(qǐng)寫出兩條）。

-A-40X：

60SO100120

圖3

②選取TiCh作為催化劑，已知：TiCh在酸性條件下帶正電，堿性條件下帶負(fù)電。請(qǐng)?jiān)趫D4中畫出pH=5時(shí)，氨氮去除

率變化曲線o

圖4

⑸為測定處理后廢水中(含少量游離酸)殘留NH4+濃度，可選用甲醛-滴定法進(jìn)行測定。取20mL的處理后水樣，以

酚酸為指示劑，用O.OlOOmoI/LNaOH滴定至酚酸變紅，此時(shí)溶液中游離酸被完全消耗，記下消耗NaOH的體積VimL；

++

然后另取同樣體積水樣，加入甲醛，再加入2-3滴酚猷指示劑，靜置5min,發(fā)生反應(yīng)：6HCHO+4NH4=(CH2)6N4H

+

+6H2O+3H+,繼續(xù)用NaOH滴定，發(fā)生反應(yīng)：(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O；H+OH=H2O?滴定至終點(diǎn)，記錄消

耗NaOH的體積VzmL,水樣中殘留NH4+濃度為_mol/L。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.B為IHA元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)為一1價(jià)，故A說法錯(cuò)誤；

B.由圖示可知BH4一中的H原子與HzO中H結(jié)合為H2,當(dāng)若用DzO代替H2O,形成的氫氣有三種，即D2、HD和

H2,故B說法正確；

C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故c說法正確；

D.NaBH4與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH「+4H2O=B(OH)4-+4H2t,故D說法正確；

答案:Ao

2、D

【解題分析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22s22P63s］，則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23pl

則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,故①正確；

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P4,

則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4,故④正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3,Fe的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌

道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。

3、D

【解題分析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2,丫2為N2,Z2為。2,A為NH3,B為

NO,C為H2O,D為NO2,E為HNCh,F為NH4NO3。原子半徑：H<O<N,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3VH2。,

A正確；N4和H2O均為10電子分子，常溫下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，沸點(diǎn)：NH3<H2O,B正確；根據(jù)2NO2+

2OH-：^NO；+NO；+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO與N(h體積比：1的尾氣，可以

用NaOH溶液完全處理，C正確；HNCh屬于共價(jià)化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子

數(shù)目之比為1：1,D錯(cuò)誤。

4、B

【解題分析】

107

A、由圖可知，常溫下，0.1moI/L的氨水溶液中c(H+)=10Umol/L,則c(OHD=-------=1x103mol/L,故A

10-11

錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)為NH4cl和NH3?H2O的混合溶液，溶液中Nlh+促進(jìn)水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子

濃度為lO^moI/L,溶液呈中性，故B正確；

C、c點(diǎn)溶液為NH4a溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NlV)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),

所以c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl),故C錯(cuò)誤；

D、d點(diǎn)溶液為NH4a和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NlV)+c(H+)=c(OH

++

■)+c(Cl),所以d點(diǎn)溶液中：c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH),故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

5、C

【解題分析】

30g

A-3°g丙醇物質(zhì)的量為：即Zf存在的共價(jià)鍵總數(shù)為°.5m“xUxNA=5.5NA,故A錯(cuò)誤;

B.ImoHhO與ImolJhO中，中子數(shù)之比為10:8=5：4,故B錯(cuò)誤；

C.0.2molH2s04的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.4NA,隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA,

故C正確；

D.三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，密閉容器中ImolPCb與ImoCb反應(yīng)制備PCk（g）,增加小于

2NA個(gè)P-C1鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意濃硫酸的特性。

6、B

【解題分析】

A項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理；

B項(xiàng)，高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲(chǔ)方法將乙醇分離出來，故B

不合理；

C項(xiàng)，明研是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與銅銹［CU2（OH）2cCh］發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到除銹目的，故C合理；

D項(xiàng)，蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)

工藝，故D合理；

故答案為Bo

7、C

【解題分析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,18gD2。的物質(zhì)的量為0.9mol,則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA,故A錯(cuò)誤；

B.124g白磷的物質(zhì)的量為Imol,而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)白磷分子中含有6根P—P鍵，故Imol白磷中所含P—P

鍵數(shù)目為6NA,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2,CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5moL含有的氧原子數(shù)為NA,故C正確；

D.2.3g鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計(jì)算，O.lmol鈉完全反應(yīng)失去O.lmol電子，則

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.LVA,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、B

【解題分析】

A.光導(dǎo)纖維的成分是SiO2,不是硅酸鹽，A錯(cuò)誤；

B.油脂在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進(jìn)純堿的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因此可促進(jìn)油脂的

水解，從而可提高去污能力。B正確；

C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，而人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，因此

不是人體的營養(yǎng)素，C錯(cuò)誤；

D.CO、CO2氣體沒有氣味，不符合廠氣熏人的性質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

9、B

【解題分析】

根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，鉆化合價(jià)升高被氧化，因此鉆為陽極，石墨為陰極，則在放電時(shí)鉆為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此

來判斷各選項(xiàng)即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項(xiàng)正確；

C.放電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過是換成了Li卡

在正、負(fù)極間移動(dòng)罷了，換湯不換藥。

10、A

【解題分析】

.g)+Q(g)f2NCKg)

起始(mol/L)cc0

A00

,變化(^。//。(。-。)(c0-q)2(c0-q)

平衡(molIDqq2(c0-q)

故K=4(C。/),故A正確；

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p='不變，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即AH>0,故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

11,A

【解題分析】

①AlCb為共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實(shí)現(xiàn)；

②中各步轉(zhuǎn)化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實(shí)現(xiàn)；

③該系列轉(zhuǎn)化實(shí)為侯氏制堿法，可實(shí)現(xiàn)；

④燃燒FeS2只能生成二氧化硫，不可實(shí)現(xiàn)。

綜上所述，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②③，故選A。

12>B

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol,故A錯(cuò)誤；

B.SO2和。2生成SO3的反應(yīng)可逆，2moiSCh和1molCh混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA,

故B正確；

C.石墨中每個(gè)碳原子參與形成三條共價(jià)鍵，即每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)=3x；=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

體中，含有碳原子是0.4mol,共價(jià)鍵是0.4molxl.5=0.6mol,故C錯(cuò)誤；

D.2mL0.5moI/LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體,所得膠粒數(shù)目小于O.OOINA,

故D錯(cuò)誤；

答案選B。

13、C

【解題分析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明順?biāo)嵝裕篐2s。4>

H2CO3>H2SiO3,非金屬性：S>C>Si,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選A；

B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使濱水褪色，能得出實(shí)驗(yàn)

結(jié)論，不選B；

C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，選C；

D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚獻(xiàn)變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選D；

答案選C。

14、D

【解題分析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D。

15、B

【解題分析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向II,可得出電極I為負(fù)極，電極II為正極，電子通過外電路由電極I流向電

極II,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,02得到電子與H+結(jié)合生成H2O,根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況

下的的量。

【題目詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+,B項(xiàng)正確；

C.原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極I流向電極U,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.b口通入02,在電極II處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4moi-時(shí)，消耗02的物質(zhì)的量為Imol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定

是22.4L,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

16、B

【解題分析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3moiHz發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：B?

【題目點(diǎn)撥】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個(gè)甲基上的氫等效、同一個(gè)碳上連接點(diǎn)甲基上的氫等效、對(duì)稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

二、非選擇題（本題包括5小題）

)H

COOH、也**C8CH3

+CH30H

A+H2O

OHOH'O

2HOCH2CH2COOCH3+O2C*Ag>2OHCH2COOCH3+2H2O

【解題分析】

A生成B是在光照條件下進(jìn)行，發(fā)生的是取代反應(yīng)，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是與氫

CH°,根據(jù)信息反應(yīng)②的特點(diǎn)，醛與酮

氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，則C是二;LCH20H,根據(jù)反應(yīng)條件知道D是

0

反應(yīng)時(shí)醛基會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是

【題目詳解】

CH3

(1)A的名稱為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是故答案為:

(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡式為二ACH：C)H,含氧官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基;

CH

(3)D是°,與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：'”>+2Ag(NH3)2OH」^

COONH,+2Ag|+3NH3+H2O,故答案為：［:丁COONH,

、一+2Ag(NH3)2OH」^j'、一+2AgI+3NH+HO；

32

o

(4)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為:

⑸水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，Imol水楊酸與足量NaHCCh完全反應(yīng)生成ImoKXh,說明存在峻基，同

COOH

時(shí)含有羥基，故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為:

OH

COOH*號(hào)而介COOCH3《COOH

+CH3OH^^

+CH3OH7^=|=+H2O,故答案為：

OH△OH△

OH

COOCHs

+H2O；

OH

(6)由(5)可知，F(xiàn)為與乙酸酊反應(yīng)生成K,K分子中含有兩個(gè)酯基，則K結(jié)構(gòu)簡式是

℃曹，故答案為：Cc魯；

UUlVH3UUlVH3

⑺M與N互為同分異構(gòu)體，N與E生成'可知N的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為;

(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2cH2coOCH3,根據(jù)信息②③

提示，要實(shí)現(xiàn)乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙，實(shí)質(zhì)是HOCH2cH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3,反應(yīng)方程式

為：2HoeH2cH2COOCH3+O2c/g>2OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2coOCH3與反應(yīng)，再脫水得

至()丙，貝！I丙為：,故答案為:2HOCH2CH2COOCH3+O2噂>2OHCH2COOCH3+2H2O；

【題目點(diǎn)撥】

重點(diǎn)考查有機(jī)流程的理解和有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、簡單有機(jī)物制備流程的設(shè)計(jì)、有機(jī)方程式書寫

等知識(shí)，考查考生對(duì)有機(jī)流程圖的分析能力、對(duì)已知信息的理解能力和對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。有機(jī)物

的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。

官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也

只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來告知部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原

理時(shí)可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。

C0°HCOOCHj

初JSOQ

+2CHOH^-—fJ+2HO酯基取代

Q32

COOHCOOCHj

nooccoon

反應(yīng)C10H14

HOOCcoon

：OOCHj

CH3OH-^￡LCH3CI：

AClhKMnO“1lCHjOHcooct^

濃112so4/A

【解題分析】

COOCH)

采用逆推法，D中應(yīng)該含有2個(gè)酯基，即口,反應(yīng)①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個(gè)酯化反應(yīng)，C為

OOCHj

COOH

I

對(duì)二苯甲酸g]，結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對(duì)二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高鐳酸鉀

COOH

溶液，固體A是煤干儲(chǔ)得到的，因此為焦炭，再來看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實(shí)是兩個(gè)酸酊，因此F中必然有四個(gè)竣基,

則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來分析本題即可。

【題目詳解】

(1)固體A是焦炭，B的化學(xué)名稱為對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）

COOHCOOCH,

I

沏錚)一

(2)+2CHOH^==i+2HO；

Q32

COOHCOOCHJ

(3)D中官能團(tuán)的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團(tuán);

HOOCCOOH

(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為C10H]4,根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

HOOCCOOII

（5）根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個(gè)酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X

的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）甲苯只有一個(gè)側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個(gè)側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個(gè)側(cè)鏈，再用酸性高鎰酸鉀溶液將

側(cè)鏈氧化為較基，再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可，因此合成路線為

+2+

19^CU2O+2H=CU+CU+2H2O穩(wěn)定穩(wěn)定bd87.5%Cu+H2so4+2HNO3(濃)

=CUSO4+2NO2f+2H2O3Cu+3H2so4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NOf+4H2O氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化

物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否abc不能雖然甲基橙變色的pH范圍為3.1~4.4,Cu(OH)

2開始沉淀時(shí)的pH為5,在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，Ci?+不會(huì)消耗OH：但甲基橙由紅色變成橙色、黃色

時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾

【解題分析】

I。)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向，所以在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定；

⑵在高溫下CuO分解產(chǎn)生Cu2。、O2,說明Cu2O比CuO在高溫下穩(wěn)定；

11.(1)①Cu未完全反應(yīng)、部分氧化銅能被有機(jī)物還原；

②根據(jù)Cu元素守恒和反應(yīng)方程式可得關(guān)系式，然后利用關(guān)系式計(jì)算CuSO4?5H2O的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義

計(jì)算硫酸銅晶體的含量；

⑵①Cu與稀硫酸、濃硝酸(或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛?反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、NO2(或NO)、H2O,根據(jù)氧

化還原反應(yīng)規(guī)律書寫反應(yīng)方程式；

②。2可以將NO氧化為NO2,可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，防止大氣污染；

IIL(l)HC1對(duì)反應(yīng)沒有影響；

⑵根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；

IV.含銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾。

【題目詳解】

1.(1)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和

+2+

單質(zhì)銅，該反應(yīng)的離子方程式為：CU2O+2H=CU+CU+H2O,這說明在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定；

⑵將CuO粉末加熱至lOOOC以上完全分解成紅色的C%。粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+