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儀器分析凌悅菲Contents目1顯色反應(yīng)及定量應(yīng)用舉例2顯色反應(yīng)（Fe2+-phen）原理3顯色反應(yīng)（Fe2+-phen）操作4顯色反應(yīng)定量分析錄儀器分析顯色反應(yīng)-鄰二氮菲測定微量鐵顯色反應(yīng)-鄰二氮菲測定微量鐵儀器分析顯色反應(yīng)：將無色或淺色的無機(jī)離子轉(zhuǎn)變?yōu)橛猩x子或有色配合物的反應(yīng)。顯色劑：可與無色或淺色的無機(jī)離子生成有色配合物的物質(zhì)。顯色反應(yīng)應(yīng)用在鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵時，鄰二氮菲是顯色劑。該顯色反應(yīng)在PH3-9環(huán)境下能快速生成橘紅色配合物。溶液顏色由反應(yīng)前的無色轉(zhuǎn)變?yōu)殚偌t色，現(xiàn)象明顯、穩(wěn)定。首先，我們應(yīng)明確在鄰二氮菲測定微量鐵的顯色反應(yīng)中：未知組分是鐵離子待測組分是Fe（phen）32+測定條件：選入射波長為510nm，使用1cm規(guī)格的比色皿，參比溶液使用不加待測組分的空白試劑，定量方法使用標(biāo)準(zhǔn)工作曲線。儀器分析顯色反應(yīng)-鄰二氮菲測定微量鐵各試劑的作用：鹽酸羥胺、抗壞血酸（即維生素C）是還原劑。該還原劑在顯色反應(yīng)前加入適量可以將溶液中的Fe

3+

還原為Fe

2+，同時防止Fe

2+被空氣中的氧氣氧化為Fe

3+，使得溶液中的所有鐵離子與顯色劑phen完全反應(yīng)。鄰二氮菲（phen）是顯色劑。

Fe

2+與phen可以形成配合比為1：3的橘紅色的配合物Fe（phen）32+。醋酸-醋酸鈉緩沖溶液（HAc-NaAC）可以調(diào)節(jié)反應(yīng)溶液的pH值在3-9之間，適于顯色反應(yīng)的進(jìn)行。儀器分析顯色反應(yīng)-鄰二氮菲測定微量鐵操作方法：配制系列Fe2+濃度的顯色反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別從測定標(biāo)準(zhǔn)溶液和空白溶液的吸光度A值；選取一種Fe2+濃度的標(biāo)準(zhǔn)濃度和參比溶液，分別測定并繪制吸收曲線A-λ圖。由吸收曲線的峰位置λmax（=510nm）確定定量分析的入射波長；繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線A-C圖；取樣品溶液，多次平行測定得A測。由A-C圖和A測定量分析樣品溶液的Fe2+濃度，即得到樣品溶液中微量鐵的含量。顯色反應(yīng)-鄰二氮菲測定微量鐵儀器分析使用所拍視頻

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