高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省2023屆高三下學(xué)期3月聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.湖南博物院擁有大量的珍貴文物，是首批國(guó)家一級(jí)博物館。下列關(guān)于其文物的說(shuō)法正確的是（）A.大禾人面紋方鼎是商代晚期的青銅器，說(shuō)明所有合金都具有較優(yōu)良的抗腐蝕性B.元青花人物故事玉壺春瓶為硅酸鹽制品，屬無(wú)機(jī)非金屬材料，不含金屬元素C.直裾素紗禪衣是西漢蠶絲制品，主要成分為纖維素D.齊白石蝦戲圖軸保存至今內(nèi)容仍清晰可見(jiàn)，可以說(shuō)明常溫下碳單質(zhì)具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氫化鈉可在野外用作生氫劑，其中氫元素為價(jià)B.C、N、O的第一電離能依次增大C.經(jīng)水解、焙燒可得到D.在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理是通過(guò)生成一層致密的薄膜達(dá)到防腐的效果3.從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.甲、乙均屬于芳香烴B.甲、乙分子均具有極性C.甲、乙均能使酸性及溴的四氯化碳溶液褪色D.甲可以通過(guò)氧化反應(yīng)制備乙4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是（）A.冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)目為B.的水溶液中含有的氧原子數(shù)為C.與某濃度硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標(biāo)況下，的和HF的分子數(shù)均為5.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)NaCl溶液中是否存在KCl雜質(zhì)用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否出現(xiàn)紫色B測(cè)定氯水的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C除去乙炔氣體中的硫化氫將混合氣體通入盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶中D配制溶液稱取固體溶解在容量瓶中，再定容、搖勻6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2，Z的原子序數(shù)為X的兩倍，Y的價(jià)電子數(shù)等于其K層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A.元素W和Y組成的某種二元化合物可與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)B.元素Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單離子半徑：D.醫(yī)用解酸劑中存在離子鍵，不含共價(jià)鍵7.下列離子組能否大量共存的判斷及原因均正確的是（）選項(xiàng)離子組判斷及原因A、、、不能大量共存，因發(fā)生而使溶液呈紅色B、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)C、、、不能大量共存，與發(fā)生雙水解反應(yīng)：D、、、不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：8.鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)是一種重要的結(jié)構(gòu)形式，若選擇作為晶胞原點(diǎn)，其立方晶胞如圖所示（邊長(zhǎng)為anm）。下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該晶胞中Ca、Ti、O三種原子個(gè)數(shù)比為1:1:3B.晶胞中的配位數(shù)是6C.該晶體的密度為D.若選擇作為晶胞原點(diǎn)畫(huà)出晶胞，則晶胞中的位于體心的位置9.25℃時(shí)，向溶液中滴入等濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.25℃時(shí)，HY的電離常數(shù)B.圖中C.A點(diǎn)時(shí)，所滴入NaOH溶液的體積為D.從A點(diǎn)到B點(diǎn)，水的電離程度不斷增大10.鈉離子電池的工作原理與鋰離子電池相似，與鋰離子電池相比較，成本低，充電時(shí)間短。一種鈉-空氣電池的裝置如圖所示。該電池利用“多孔”石墨電極形成空氣通道，放電時(shí)生成的填充在“空位”中，當(dāng)“空位”填滿后，放電終止。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，M為陰極B.放電時(shí)，N電極發(fā)生的電極反應(yīng)為C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，N電極減輕D.該電池的比能量比鋰離子電池低11.中科院蘭州化學(xué)物理研究所用催化加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，具有重要的意義。反應(yīng)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能B.加氫合成低碳烯烴反應(yīng)中每一步均為氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)上選擇適合的催化劑，有利于提高的單位時(shí)間產(chǎn)率D.該研究的應(yīng)用有利于“碳中和”12.為探究溫度、濃度對(duì)鋁和碳酸鈉溶液反應(yīng)的影響，某興趣小組查詢了相關(guān)資料，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。以下三組實(shí)驗(yàn)均采用了相同形狀且等質(zhì)量的打磨后的鋁片?！疚墨I(xiàn)資料】（Ⅰ）鋁和堿液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成和，生成的和反應(yīng)生成而溶解。（Ⅱ）碳酸氫鈉溶液常溫下就能緩慢分解，溫度越高分解速率越大。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①250.55有細(xì)小的氣泡②25a5有較多氣泡，氣體不能使澄清石灰水變渾濁；用試管收集的氣體靠近火焰有爆鳴聲③802.05有大量白色絮狀沉淀和氣泡，氣體可使澄清石灰水變渾濁；氣體通過(guò)NaOH溶液除雜后用試管收集，靠近火焰有爆鳴聲下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.B.實(shí)驗(yàn)①②中未見(jiàn)白色絮狀沉淀可能是因?yàn)殇X與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁附著在鋁表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行C.實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)②更大的原因之一是實(shí)驗(yàn)③中濃度更大D.實(shí)驗(yàn)③中的氣體為、混合氣體，白色沉淀的產(chǎn)生可能是由于往溶液上方移動(dòng)時(shí)與反應(yīng)生成13.以閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含鐵等元素）、軟錳礦（主要成分為，還含鐵等元素）為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種工藝的主要流程如下：其中濾渣2以FeOOH沉淀為主，在溶液pH為2.5～3.5時(shí)生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.濾渣1含S單質(zhì)B.生產(chǎn)流程中，不宜用代替空氣C.生成濾渣2的離子方程式為D.產(chǎn)品在電解池的陽(yáng)極生成 14.將與通入一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.隨著a的增大，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小D.830℃時(shí)，往平衡體系中同時(shí)加入和，平衡不發(fā)生移動(dòng)二、非選擇題：此題包含4小題，共58分。15.碘酸鉀是常用的食鹽加碘劑。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室采用如下兩種方法進(jìn)行碘酸鉀的制備。方法一：采用如圖所示裝置，先用高錳酸鉀制備氯氣，再用氯氣氧化碘化鉀得到碘酸鉀溶液，再經(jīng)一系列步驟得到碘酸鉀產(chǎn)品。方法二：采用如下實(shí)驗(yàn)流程，直接用高錳酸鉀氧化碘化鉀得到碘酸鉀溶液，再經(jīng)一系列步驟得到碘酸鉀產(chǎn)品。已知：（Ⅰ）是一種白色晶體，在水中溶解度隨溫度升高而增大；不溶于乙醇。（Ⅱ）溶液在中性條件下的還原產(chǎn)物為一種不溶于水的沉淀。（1）方法一中裝置a的作用是凈化，其中的試劑為_(kāi)______，裝置b的名稱為_(kāi)______。（2）方法一中多孔球泡裝置的作用是___________________________________。（3）方法二中水浴加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（4）方法二中滴入適量乙醇的作用是____________________________。（5）在獲取碘酸鉀產(chǎn)品的操作中，下列說(shuō)法正確的是_______（填字母序號(hào)）。A.加熱濃縮過(guò)程中需要使用三腳架、泥三角和坩堝等儀器B.在冷卻結(jié)晶時(shí)，溫度過(guò)低可能會(huì)有雜質(zhì)析出導(dǎo)致產(chǎn)品不純凈C.采用抽濾可使過(guò)濾速率加快D.為提高洗滌效果，可用熱水進(jìn)行洗滌（6）方法二所得產(chǎn)品碘酸鉀的純度測(cè)定方案如下：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配制成溶液作為待測(cè)液，取該溶液于碘量瓶中，加入稍過(guò)量的碘化鉀，用適量的鹽酸酸化，蓋緊塞子，置于避光處，用的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液呈淡黃色時(shí)，加入少許指示劑，滴定到溶液為無(wú)色。平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL，計(jì)算產(chǎn)品的純度。已知：。①指示劑宜選用_______溶液；②產(chǎn)品碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。16.碘化銨（）是一種無(wú)色晶體，不穩(wěn)定且易升華，常用于醫(yī)藥及照相工業(yè)等。某同學(xué)為研究碘化銨的相關(guān)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.碘化銨的不穩(wěn)定性。將和一定量的鐵觸媒（合成氨的催化劑，時(shí)為固態(tài)）放入已充滿純凈的恒容密閉容器中，在條件下發(fā)生如下反應(yīng)：（a）（b）（c）用壓力傳感器測(cè)得整個(gè)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)（p）與時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）查閱資料可知，、、的鍵能分別為、、，則_______________。（2）下列能說(shuō)明密閉容器中所有反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的有_______（填字母序號(hào)）。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變B.容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生改變C.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生改變D.容器內(nèi)（3）時(shí)刻體系中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得，此時(shí)_______mol，該溫度下反應(yīng)（c）的分壓平衡常數(shù)__________（以分壓表示，）。Ⅱ.碘化銨的水解，常溫下，該同學(xué)將溶于水配成溶液。（4）該溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是___________________________（用離子方程式表示），_______（填“＞”“＜”或“＝”）。（5）取該溶液，不斷滴加等濃度的NaClO溶液，溶液先變棕黃色，后褪色。完成溶液褪色的離子方程式：_____________________________。17.鉬酸鈉可用于生物堿和苷的測(cè)定。工業(yè)上可以以輝鉬礦（主要成分為，含、等雜質(zhì)）為原料制備鉬酸鈉，其中一種工藝流程如下：已知：（Ⅰ）酸浸、氧化浸出兩步流程主要是進(jìn)行除雜。（Ⅱ）、為Mo元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)，和不溶于氫氟酸。（Ⅲ）近似認(rèn)為空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20％。（1）Mo元素（42號(hào)）與Cr元素（24號(hào)）屬同一副族，價(jià)電子構(gòu)型相似，其中Mo原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________________。（2）對(duì)工藝流程中的、進(jìn)行分析：的空間構(gòu)型為_(kāi)______________，的中心原子雜化形式為_(kāi)______，屬于極性分子的是_______________。（3）“濾液2”中所含的金屬離子有_________________________。（4）“氧化焙燒”中，理論上與空氣的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。（5）“堿浸”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。（6）工業(yè)上可以采用電氧化法將轉(zhuǎn)化為，其工作原理如圖所示：①在陰極參與放電的電極方程式為_(kāi)__________________________；②若陰極產(chǎn)生氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則陽(yáng)極區(qū)生成的的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。18.聚碳酸酯（D）又稱PC塑料，是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物。由于聚碳酸酯結(jié)構(gòu)上的特殊性，已成為五大工程塑料中增長(zhǎng)速度最快的通用工程塑料。由乙烯為原料合成聚碳酸酯的一種途徑如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的核磁共振氫譜只有一種峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________；其化學(xué)名稱為_(kāi)_____________。（2）反應(yīng)②、反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________、__________。（3）B分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)_________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________________________________________。（5）X是BPA的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物（X含結(jié)構(gòu)），X的結(jié)構(gòu)共有________種。（6）A與反應(yīng)時(shí)生成B而不是的原因是____________________________。（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以電石為原料制備聚丙烯酸鈉的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.〖答案〗D〖解析〗A.青銅其有較優(yōu)良的抗腐蝕效果而非所有合金，故A錯(cuò)誤；B.該玉壺春瓶為陶瓷制品，其中含有金屬陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；C.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.墨汁中含有的碳單質(zhì)較穩(wěn)定，故圖軸內(nèi)容仍清晰可見(jiàn)，故D正確。故〖答案〗為D.2.〖答案〗B〖解析〗A.NaH中H為價(jià)，可與水反應(yīng)生成，故可做野外生氫劑，故A正確；B.第一電離能：，故B錯(cuò)誤；C.水解生成，再焙燒脫水生成，故C正確；D.發(fā)藍(lán)處理是鋼鐵表面生成一層致密的薄膜，進(jìn)而達(dá)到防腐的效果，故D正確。故〖答案〗為B。3.〖答案〗A〖解析〗A.甲、乙兩分子中均含有氧原子，不屬于烴類(lèi)，都是芳香族化合物，A錯(cuò)誤；B.甲、乙兩分子均不對(duì)稱，具有極性，B正確；C.甲、乙兩分子中均含碳碳雙鍵，故二者均可以使酸性及溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D.甲中醇羥基可以在Cu作催化劑條件下被氧氣氧化為醛基，D正確。故〖答案〗為A。4.〖答案〗A〖解析〗A.冰醋酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為，每一個(gè)含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4，故該混合物中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為，A正確；B.的水溶液中還含有大量水，故含氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于，B錯(cuò)誤；C.Fe與硝酸溶液反應(yīng)時(shí)，可能生成，或和的混合物，故完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)在之間，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下HF為流態(tài)，的分子數(shù)遠(yuǎn)大于，D錯(cuò)誤，故〖答案〗為A。5.〖答案〗C〖解析〗A.觀察鉀的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故A錯(cuò)誤；B.氯水具有漂白性，無(wú)法用pH試紙進(jìn)行測(cè)定，且pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，故B錯(cuò)誤；C.硫酸銅溶液可吸收硫化氫而不吸收乙炔，故C正確；D.容量瓶不能直接溶解物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故〖答案〗為C。6.〖答案〗A〖解析〗W元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2，可推斷出W元素為N或P；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，可確定為W為N。Z的原子序數(shù)為X的兩倍，當(dāng)X為O時(shí)，Z為S，滿足題意；當(dāng)X為F時(shí)，Z為Ar，不滿足題意。Y的價(jià)電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，故Y為Mg.A.可與水反應(yīng)生成和，故A正確；B.不屬于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C.簡(jiǎn)單離子半徑應(yīng)是，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)筑化鎂中含有離子鍵和非極性鍵，故D錯(cuò)誤。故〖答案〗為A。7.〖答案〗D〖解析〗A.該組中四種離子能大量具存，A組判斷錯(cuò)誤；B.該組中，均能氧化，判斷錯(cuò)誤；C.該組離子不能大量共存，判斷正確，但與發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)，原因錯(cuò)誤；D.判斷及原因均正確。故〖答案〗為D。8.〖答案〗D〖解析〗A.根據(jù)晶胞可知，晶胞中Ca位于體心，共1個(gè)，O位于棱心，共3個(gè)，Ti位于頂點(diǎn)，共1個(gè)，該晶胞的化學(xué)式為，故A正確；B.晶胞中與配位的個(gè)數(shù)為6，故B正確；C.的摩爾質(zhì)量為，故1個(gè)晶胞的質(zhì)量為，晶胞體積為，兩者相除可得密度為，故C正確；D.若選擇作為晶胞原點(diǎn)畫(huà)出晶胞，則晶胞中的位于面心的位置，故D錯(cuò)誤，故〖答案〗為D。9.〖答案〗C〖解析〗A.由圖中A點(diǎn)可知，HY的，A正確；B.根據(jù)HY的電離常數(shù)的關(guān)系式，可求得，B正確；C.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為時(shí)，溶液為HY與NaY濃度之比為1：1的混合溶液，溶液中不等于1：1，所以A點(diǎn)所加NaOH溶液的體積不是，C錯(cuò)誤；D.從A點(diǎn)到B點(diǎn)，是往HY中滴加NaOH溶液繼續(xù)生成鹽的過(guò)程，水的電離程度不斷增大，D正確。故〖答案〗為C。10.〖答案〗D〖解析〗A.放電時(shí)，Na失電子，M為負(fù)核，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，N電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，原選項(xiàng)中電荷也沒(méi)配平，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，N電極的反應(yīng)為，失重，C錯(cuò)誤；D.比能量指的是單位質(zhì)量輸出電能的多少，明顯相同質(zhì)量鋰離子電池比鈉離子電池高得多，D正確，故〖答案〗為D。11.〖答案〗B〖解析〗A.第Ⅰ步為慢反應(yīng)，第Ⅱ步為快反應(yīng)，根據(jù)活化能越小反應(yīng)速率越大的特點(diǎn)，第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能，A正確；B.在低聚化異構(gòu)化反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.催化劑除了高效性，還有選擇性，適合的催化劑有利于提高某一產(chǎn)品的單位時(shí)間產(chǎn)率，C正確；D.該研究的應(yīng)用有利于降低空氣中的排放，有利于“碳中和”，D正確。故〖答案〗為B。12.〖答案〗B〖解析〗A.實(shí)驗(yàn)需控制單一變量，因此，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)①②中未見(jiàn)白色絮狀沉淀的原因是鋁與水反應(yīng)生成，碳酸根水解產(chǎn)生，和反應(yīng)生成而溶解，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)②更大的原因有兩點(diǎn)：溫度升高，溫度升高促進(jìn)平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致濃度增大，故C正確；D.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知實(shí)驗(yàn)③中的氣體為、混合氣體，80℃時(shí)碳酸氫鈉溶液分解產(chǎn)生，往溶液上方移動(dòng)時(shí)與反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，故D正確。故〖答案〗為B。13.〖答案〗C〖解析〗A.在酸性條件下將價(jià)S氧化為硫單質(zhì)，故A正確；B.若用代替，可能會(huì)導(dǎo)致后續(xù)電解流程中產(chǎn)生，故B正確；C.在pH為2.5～3.5時(shí)生成FeOOH沉淀，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D.在陽(yáng)極失電子得到，故D正確。故〖答案〗為C。14.〖答案〗C〖解析〗A.由表中數(shù)據(jù)關(guān)系可知，溫度越高，K越大，平衡向右移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B.反應(yīng)中為氣態(tài)，有濃度變化量，故其平衡常數(shù)表達(dá)式，B正確；C.為，當(dāng)時(shí)，隨著a的增大，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；當(dāng)時(shí)，隨著a的增大，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，C錯(cuò)誤；D.結(jié)合“三段式”可先求出830℃時(shí)各組分的平衡濃度，當(dāng)再往平衡體系中同時(shí)加入和時(shí)，，平衡不發(fā)生移動(dòng)，D正確。故〖答案〗為C。二、非選擇題：此題包含4小題，共58分。15.（13分）〖答案〗（1）飽和食鹽水（或飽和NaCl溶液）（1分，無(wú)“飽和”兩字或書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤均不得分）三頸燒瓶（或三口燒瓶）（1分）（2）增大氯氣與溶液的接觸面積，使氯氣充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率（2分）（3）（2分，用“△”代替水浴加熱亦可，如不寫(xiě)條件，給1分）（4）除去多余的高錳酸鉀（2分）（5）BC（2分，少答得1分，有錯(cuò)誤不得分）（6）①淀粉（1分）②（或）（2分）〖解析〗（1）除去中HCl氣體宜選用飽和食鹽水；反應(yīng)容器b的名稱為三頸燒瓶。（2）多孔球泡裝置可增大氯氣與溶液的接觸面積，使氯氣充分反應(yīng)。（3）根據(jù)信息〖提示〗，溶液在中性條件下的還原產(chǎn)物為一種不溶于水的沉淀，即為，故化學(xué)方程式為。（4）滴入適量乙醇的作用是除去多余的高錳酸鉀。（5）A.三腳架、泥三角和坩堝的聯(lián)合使用可用于灼燒固體，不能進(jìn)行加熱濃縮，故A錯(cuò)誤；B.在冷卻結(jié)晶時(shí)，溫度過(guò)低可能會(huì)有雜質(zhì)析出導(dǎo)致產(chǎn)品不純凈，故B正確；C.抽濾可使過(guò)濾速率增大，故C正確；D.碘酸鉀固體在熱水中溶解度大，洗滌時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品損失，故D錯(cuò)誤。故〖答案〗為BC.（6）①淀粉液遇碘單質(zhì)變藍(lán)，宜選用淀粉液。②計(jì)算可知ag產(chǎn)品中消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為，由關(guān)系式可算出產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16.（15分）〖答案〗Ⅰ.（1）（2分，無(wú)單位不給分，沒(méi)寫(xiě)“+”不扣分）（2）AB（2分，一項(xiàng)1分，有錯(cuò)全扣）（3）0.035（2分）8.17（2分）Ⅱ.（4）酸（1分）（2分）＞（2分）（5）（2分）〖解析〗（1）。（2）根據(jù)“變量不變”的原則，隨著容器內(nèi)反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總質(zhì)量不變，但氣體的總物質(zhì)的量不斷改變，由于反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，所以當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；容器內(nèi)只有有顏色，當(dāng)氣體顏色不再改變時(shí)，不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；容器內(nèi)氣體的密度始終不變，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡；容器內(nèi)只是反應(yīng)過(guò)程中的一種特殊情況，并不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡。故〖答案〗為AB。（3）整個(gè)反應(yīng)體系在恒溫恒容的容器中進(jìn)行，根據(jù)恒溫容條件下，可知：得。此時(shí)容器中含、、、、，根據(jù)原子守恒可列式：將代入即可求得，。所以反應(yīng)（c）分壓平衡常數(shù)。（4）溶于水，會(huì)水解使溶液顯酸性，其水解方程式為，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在。（5）具有強(qiáng)氧化性，會(huì)先將氧化成，再進(jìn)一步將氧化成，溶液褪色的離子方程式為。17.（15分）〖答案〗（1）（2分）（2）V形（或角形）（1分）sp（1分）（1分）（3）、和（2分，不全扣1分，有錯(cuò)誤不得分）（4）2：35（