高中化學精品試卷PAGEPAGE1江蘇省南京市2022-2023學年下學期3月聯(lián)合調研本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分可能用到的相對原子質量：H1C12O16F19Na23Mg24Cl35.5Cr52一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2022年11月29日，神舟十五號載人飛船成功發(fā)射，我國6名航天員首次實現(xiàn)太空會師。下列說法錯誤的是A.鎂鋁合金可用作飛船零部件材料 B.SiO2可用作航天器的太陽能電池板C.活性炭可用于吸附航天艙中異味 D.N2H4可用作飛船推進器的燃料[答案]B[解析][詳析]A．鎂鋁合金密度小、強度大，可制成飛機的部件，A正確；B．晶體硅可用作航天器的太陽能電池板，B錯誤；C．活性炭具有吸附性，可以吸附異味，C正確；D．肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，D正確；故[答案]為：B。2.反應2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具供氧。下列說法正確的是A.CO2的空間構型為直線形 B.Na2O2的電子式為C.Na2CO3僅含離子鍵 D.中子數(shù)為10的氧原子可表示為16O[答案]A[解析][詳析]A．CO2的中心C的價電子對數(shù)為2，空間構型為直線形，A正確；B．Na2O2的電子式為，B錯誤；C．Na2CO3中含有離子鍵和共價鍵，C錯誤；D．O的質子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質量數(shù)為18，表示為，D錯誤；故[答案]為：A。3.常用氨基乙酸鈉(NH2CH2COONa)合成工業(yè)洗滌劑的中間體。下列說法正確的是A.半徑大?。簉(O2-)＜r(Na+) B.電負性大?。害?N)＜χ(C)C.電離能大?。篒1(O)＜I1(N) D.穩(wěn)定性大?。篐2O＜NH3[答案]C[解析][詳析]A．比較粒子半徑，當核外電子層相同時，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，所以r(Na+)＜r(O2-)，A錯誤；B．同周期元素，從左到右電負性增強，所以χ(N)＞χ(C)，B錯誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能增強，但VA大于VIA，I1(O)＜I1(N)，C正確；D．同周期元素，從左到右簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，H2O＞NH3，D錯誤；故[答案]為：C。4.下列有關實驗室制取并檢驗氯水性質的實驗原理和裝置能夠達到實驗目的的是A.用裝置甲制備B.用裝置乙除去中的氣體C.用裝置丙干燥D.用裝置丁驗證氯水的漂白性[答案]D[解析][詳析]A．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，裝置甲中缺少酒精燈不能用于制備氯氣，故A錯誤；B．氯氣與碳酸氫鈉溶液反應，則不能用裝置乙除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故B錯誤；C．氯氣能與堿石灰中的氧化鈣和氫氧化鈉反應，則不能用用裝置丙干燥氯氣，故C錯誤；D．氯水中具有強氧化性的次氯酸能使有機色質漂白褪色，則裝置丁能用于驗證氯水的漂白性，故D正確；故選D。5.下列說法正確的是A.H2O中的H-O-H夾角與COCl2中的Cl-C-Cl夾角都為120°B.CCl4、SiF4都是由極性鍵構成的非極性分子C.基態(tài)溴原子(35Br)核外電子排布式為4s24p5D.VIIA族元素單質的晶體類型不同[答案]B[解析][詳析]A．H2O中氧原子有2對孤對電子，孤對電子對與H-O單鍵斥力大于H-O單鍵與H-O鍵的斥力，故H-O-H夾角小于120°，H-O-H鍵角為104.5°，COCl2中C=O雙鍵和C-Cl單鍵斥力大于C-Cl單鍵和C-Cl單鍵的斥力，故COCl2中的Cl-C-Cl夾角小于120°，A錯誤；B．CCl4、SiF4都是由極性鍵構成的分子，都是正四面體結構，正負電荷中心重合，為非極性分子，B正確；C．基態(tài)溴原子(35Br)價層電子排布式為4s24p5，C錯誤；D．VIIA族元素單質都是分子構成，為分子晶體，類型相同，D錯誤；故[答案]為：B。6.下列化學反應表示正確的是A.向飽和食鹽水中通入氨氣和過量二氧化碳Na＋＋NH3＋H2O＋CO2=＋NaHCO3↓B.少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO—=2HClO+C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-＋2H+Cl2↑＋H2↑D.稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol[答案]A[解析][詳析]A．向飽和食鹽水中通入氨氣和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為Na＋＋NH3＋H2O＋CO2=＋NaHCO3↓，故A正確；B．NaClO具有強氧化性，能把SO2氧化為，少量SO2通入NaClO溶液中，反應的離子方程式為SO2+H2O+3ClO-=2HClO++Cl-，故B錯誤；C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，反應的離子方程式為2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑+2OH-，故C錯誤；D．稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應，中和反應放熱，焓變?yōu)樨撝?，熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，故D錯誤；選A。7.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.MgCl2易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鎂B.NaClO溶液具有堿性，可用NaClO作漂白液C.CaCl2熔點較高，可用作干燥劑D.FeCl3水解生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑[答案]D[解析][詳析]A．工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，與MgCl2易溶于水無關，故不選A；B．NaClO作漂白液是因為NaClO具有強氧化性，故不選B；C．CaCl2可用作干燥劑因為CaCl2能吸水變?yōu)镃aCl2·nH2O，故不選C；D．FeCl3水解生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體，所以FeCl3可用作凈水劑，故選D；選D。8.對于反應2NO2(g)＋NaCl(s)?NaNO3(s)＋ClNO(g)，下列說法正確的A.該反應的ΔS>0B.該反應的平衡常數(shù)可表達為C.反應達到平衡時增大壓強，v(正)>v(逆)D.NaCl晶胞(如圖所示)中每個Na+周圍有6個Na+[答案]C[解析][詳析]A．該反應反應前氣體化學計量數(shù)大于反應后氣體化學計量數(shù)，△S<0，A項錯誤；B．該反應的平衡常數(shù)可表達為，B項錯誤；C．該反應反應前氣體化學計量數(shù)大于反應后氣體化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向右移動，則v(正)>v(逆)直至新平衡，C項正確；D．NaCl晶胞中每個Na＋周圍有12個Na＋，D項錯誤；[答案]選C。9.姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關于姜黃素說法正確的是A.分子式為C21H22O6 B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在2種含氧官能團 D.既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應[答案]D[解析][詳析]A．由結構式可知，姜黃素分子中含有21個C原子，不飽和度為12，分子式為C21H20O6，故A錯誤；B．手性碳原子所連接的四個基團要都不相同，由姜黃素的分子結構可知，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯誤；C．姜黃素分子中存在羥基、醚鍵和羰基共3種含氧官能團，故C錯誤；D．姜黃素中存在甲基與苯環(huán)，可以發(fā)生取代反應；存在碳碳雙鍵和羰基，可以發(fā)生加成反應，故D正確；故選D。10.一種鋰—空氣二次電池的裝置如圖所示，熔融嵌在碳納米管中。電池總反應為：，下列說法正確的是A.充電時，電極a接外電源的正極B.充電時，電極b的電極反應式為C.放電時，有進入碳納米管，則有從電極a經(jīng)外電路流向電極bD.用該電池電解飽和食鹽水，當生成時，理論上有通過交換膜[答案]B[解析][祥解]由電池總反應方程式可知，放電時，電極a為二次電池的負極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應生成鋰離子，電極反應式為Li—e—=Li+，電極b為正極，二氧化碳在正極得到電子生成碳和碳酸根離子，電極反應式為3CO2+4e—=C+2CO，充電時，與直流電源負極相連的電極a為陰極，與正極相連的電極b為陽極。[詳析]A．由分析可知，充電時，與直流電源負極相連的電極a為陰極，故A錯誤；B．由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的電極b為陽極，在碳酸根離子作用下，碳在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為C+2CO—4e—=3CO2↑，故B正確；C．由分析可知，放電時，電極a為二次電池的負極，電極b為正極，二氧化碳在正極得到電子生成碳和碳酸根離子，電極反應式為3CO2+4e—=C+2CO，則放電時，有1mol二氧化碳進入碳納米管放電時，會有mol電子從電極a經(jīng)外電路流向電極b，故C錯誤D．用該電池電解飽和食鹽水，當生成1mol氫氣時，由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上有2mol鋰離子通過交換膜，故D錯誤；故選B。11.室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的AKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試紙顏色變化能被鋁粉還原為NH3B將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，觀察溶液顏色氧化性：H2O2>Fe3＋C常溫下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加5滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，充分反應后，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察沉淀顏色變化Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色變化的氧化性比I2的強[答案]B[解析][詳析]A．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，KNO3和KOH混合溶液中加入Al并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，說明硝酸根還原為氨氣，A可以達到實驗目的；B．在酸性條件下，硝酸根能把Fe2+氧化為Fe3+，所以無法判斷H2O2與Fe3+氧化性強弱，B不能達到實驗目的；C．NaCl與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，再滴入KI溶液時，沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C可以達到實驗目的；D．，滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明的氧化性比I2的強，D可以達到實驗目的；故[答案]為：B。12.常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.0.2mol·L-1NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合：c(Cl-)＋c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-)B.少量Cl2通入過量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液中：c(Na＋)=c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液混合到pH=7：c(Na＋)=c(Cl-)=c(CH3COOH)D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(Cl-)+c(OH-)[答案]A[解析][詳析]A．0.2mol·L-1NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，得到等物質的量濃度的NH3·H2O和NH4Cl，電荷守恒①c(NH)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)，物料守恒②2c(Cl-)=c(NH3·H2O)＋c(NH)，得c(Cl-)＋c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-)，A正確；B．少量Cl2通入過量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液，得到含NaCl、NaClO、NaOH的混合溶液，：c(Na＋)>c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)，B錯誤；C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液混合pH=7，電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，物料守恒c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，因為c(H＋)=c(OH-)，所以c(Na＋)=c(Cl-)>c(CH3COOH)，C錯誤；D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合得到等濃度的NaHCO3和NaCl：電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(Cl-)+c(OH-)+2c()，D錯誤；故[答案]選A。13.在CO2與H2反應制甲醇的反應體系中，主要反應的熱化學方程式為反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1反應Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2反應Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH3=＋40.9kJ·mol-1在恒壓密閉容器中，n始(CO2)：n始(H2)=1：3時，若僅考慮上述反應，平衡時CO2的轉化率、CH3OH的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.圖中曲線a表示平衡時CH3OH產(chǎn)率隨溫度的變化B.一定溫度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的平衡轉化率C.升高溫度至約380℃后以反應Ⅲ為主D.一定溫度下，加壓或選用高效催化劑，均能提高平衡時CH3OH產(chǎn)率[答案]C[解析][詳析]A．反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1，反應Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2，反應Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH3=＋40.9kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：反應Ⅰ-反應Ⅱ=反應Ⅲ，故ΔH2=-49.5kJ·mol-1-40.9kJ·mol-1=-90.4kJ·mol-1，即生成CH3OH(g)的反應均是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CH3OH產(chǎn)率減小，故曲線b表示平衡時CH3OH產(chǎn)率隨溫度的變化，故A錯誤；B．增大n始(CO2)/n始(H2)，CO2濃度增大，可提高H2的平衡轉化率，CO2平衡轉化率降低，故B錯誤；C．反應Ⅲ為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，結合曲線a代表的是CO2的平衡轉化率，380℃后CO2的平衡轉化率增大，則380℃后以反應Ⅲ為主，故C正確；D．催化劑可以加快反應速率，但是不能使平衡移動，故不能提高平衡時CH3OH產(chǎn)率，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.化學上常用燃燒法確定有機物的組成。如下圖所示裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置分液漏斗中盛放的物質是_______，寫出有關反應的化學方程式：_______。（2）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱：_______。（3）若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響？_______。（4）若準確稱取3.0g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，E管質量增加4.4g，D管質量增加1.8g，則該有機物的最簡式為_______。（5）要確定該有機物的分子式，還需要測定_______。（6）若核磁共振氫譜中有2種峰且面積比3∶1，則該分子可能為_______，A.CH3COOH B.CH3CHO C.HCOOCH3 D.HOCH2CHO（7）確定該有機物結構的方法是_______。[答案]（1）①.H2O2(或H2O)②.2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)（2）堿石灰或氫氧化鈉（3）造成測得有機物中含氫量增大（4）CH2O（5）有機物的相對分子質量（6）AC（7）紅外光譜法[解析][祥解]圖示裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，A裝置的作用是制造氧氣；B裝置的作用是除去氧氣中的水，防止對測定產(chǎn)生干擾；C裝置的作用是使有機物充分進行燃燒反應生成CO2和H2O；D裝置的作用是吸收反應中產(chǎn)生的H2O，根據(jù)增重計算有機物中的H元素含量；E裝置的作用是吸收反應中產(chǎn)生的CO2，根據(jù)增重計算有機物中的C元素含量。[小問1詳析]A裝置為制備氧氣的發(fā)生裝置，氧氣可由雙氧水在二氧化錳催化下分解或水和過氧化鈉反應制備，則分液漏斗中的液體可為雙氧水或水，對應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。[小問2詳析]有機物燃燒產(chǎn)生CO2，所以E裝置的主要作用是吸收生成的CO2，因此其中所盛放試劑是堿石灰或氫氧化鈉。[小問3詳析]B裝置中盛有濃硫酸，其主要的作用是干燥氧氣，除去水蒸氣，因此如果將B裝置去掉會造成測得有機物中含氫量增大，從而產(chǎn)生錯誤的結論。[小問4詳析]D管中無水氯化鈣用來吸收水蒸氣，質量增加1.8g，則生成的水是1.8g，水物質的量是，其中氫元素的物質的量是0.2mol，氫元素的質量是0.2g；E管質量增加4.4g，即CO2是4.4g，物質的量是，其中碳元素的質量是1.2g，所以根據(jù)質量守恒定律可知原有機物中氧元素的質量是3.0g－0.2g－1.2g＝1.6g，則氧原子的物質的量是0.1mol，所以原有機物中C、H、O的原子個數(shù)之比是0.1∶0.2∶0.1＝1∶2∶1，因此最簡式是CH2O。[小問5詳析]最簡式要確定分子式，則還需要知道該物質的相對分子質量，所以要確定該有機物的化學式，還需要測出有機物的相對分子質量。[小問6詳析]核磁共振氫譜中有2種峰，則含兩種類型的氫原子，且面積比為3∶1，根據(jù)最簡式為CH2O，則該分子可能為CH3COOH、HCOOCH3。[小問7詳析]紅外光譜法可用于研究分子的結構和化學鍵，則確定該有機物結構的方法是紅外光譜法。15.用氧化鋅礦粉(含ZnO、FeCO3、CuO等)制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并經(jīng)煅燒制備ZnO。（1）“酸浸”時提高單位時間內鋅元素浸出率可以采取的措施有_______。(寫出一條即可)（2）“除鐵”時用雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+并調節(jié)pH=4，該反應的離子方程式為_______。已知Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38，除鐵后溶液中殘留的Fe3+的物質的濃度為_______。（3）“沉淀”時反應的離子方程式為_______。（4）ZnO水懸濁液可以用于吸收煙氣中SO2.已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物質的量分數(shù)隨pH的分布如下圖所示。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_______(填化學式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為_______。[答案]（1）適當升高溫度，攪拌等（2）①.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②.4×10-8mol·L-1（3）2Zn2+++2H2O=Zn2(OH)2CO3↓+2H+（4）①.ZnSO3②.ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2[解析][祥解]氧化鋅礦粉含ZnO、FeCO3、CuO，加硫酸“酸浸”，得到硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液，用雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+并調節(jié)pH=4生成氫氧化鐵沉淀“除鐵”，“除銅”后溶液中含有硫酸鋅，加碳酸銨生成Zn2(OH)2CO3沉淀，過濾，煅燒Zn2(OH)2CO3生成氧化鋅、二氧化碳、水。[小問1詳析]根據(jù)影響反應速率的因素，“酸浸”時提高單位時間內鋅元素的浸出率可以采取的措施有適當升高溫度、攪拌等；[小問2詳析]“除鐵”時用雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+并調節(jié)pH=4，根據(jù)得失電子守恒，該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。除鐵后溶液中殘留的Fe3+的物質的濃度為mol·L-1。[小問3詳析]“沉淀”時硫酸鋅和碳酸銨反應生成Zn2(OH)2CO3沉淀和硫酸銨，反應的離子方程式為2Zn2+++2H2O=Zn2(OH)2CO3↓+2H+；[小問4詳析]溶液pH幾乎不變階段，pH保持在7左右，根據(jù)圖示，的物質的量分數(shù)最大，所以主要產(chǎn)物是ZnSO3；SO2吸收率迅速降低階段，pH由6降低為4.5，根據(jù)圖示，含量降低、含量最大，主要反應的離子方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2。16.鉻(Cr)屬于分布較廣的元素之一，其單質與化合物在顏料、紡織、電鍍、制革等方面都有著重要作用。（1）制備氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)。氯化鉻晶體是一種重要的工業(yè)原料，可通過甲醇還原鉻酸鈉(Na2CrO4)制備。其實驗裝置和步驟如下：i.將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸瓶；ii.緩慢滴加足量鹽酸，保持溫度在100℃反應三小時；iii.冷卻后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；iv.洗凈沉淀，加入理論用量1.1倍的鹽酸溶解后，通過結晶法得到CrCl3·6H2O晶體。回答下列問題：①裝置b的主要作用除導氣外，還有_______。②步驟ii中的反應會有CO2生成，請寫出反應的化學方程式_______。③步驟iv中，鹽酸過量的原因是_______。（2）測定氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的質量分數(shù)。i.稱取樣品0.6000g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。ii.移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸后加入稍過量的Na2O2，稀釋并加熱煮沸，再加入過量的硫酸酸化，將Cr3＋氧化為；再加入過量KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3＋的形式存在。iii.加入1mL淀粉溶液，用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定3次，平均消耗標準Na2S2O3溶液24.00mL。已知反應：＋I-＋H＋——I2＋Cr3＋＋H2O(未配平)；I2＋2=＋2I-。計算CrCl3·6H2O的質量分數(shù)(寫出計算過程)_______。（3）已知：堿性條件下，H2O2能把CrO氧化為；酸性條件下，H2O2能把還原為Cr3＋；Pb2＋形成Pb(OH)2開始沉淀pH值為5，完全沉淀pH值為8。以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2為原料可制備鉻酸鉛(PbCrO4難溶于水)，具體步驟如下：邊攪拌邊向CrCl3·6H2O晶體中加入2mol·L-1的NaOH溶液至產(chǎn)生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液，_______。再滴加0.5mol·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，冷水洗滌，烘干，得到鉻酸鉛產(chǎn)品[實驗中須使用的試劑：H2O2溶液、6mol·L-1的醋酸溶液]。[答案]（1）①.冷凝回流②.2Na2CrO4＋CH3OH＋10HCl2CrCl3＋CO2↑＋4NaCl＋7H2O③.抑制Cr3＋的水解（2）88.8%（3）先向溶液中加過量H2O2溶液充分反應，煮沸，再向溶液中加6mol·L-1的醋酸調節(jié)pH值約為5或略小于5[解析][小問1詳析]①甲醇易揮發(fā)，儀器b是球形冷凝管，主要作用除導氣外，還有冷凝回流作用，以提高CH3OH利用率；②步驟Ⅱ是在酸性條件下，用甲醇把Na2CrO4還原為CrCl3，甲醇自身被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平得完整方程式為：2Na2CrO4+CH3OH+10HCl2CrCl3+CO2↑+4NaCl+7H2O；③Cr3+易水解，步驟Ⅳ中加過量鹽酸，使溶液呈酸性抑制Cr3+水解，故此處填：抑制Cr3+水解；[小問2詳析]設樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)為x，由原子守恒和電子守恒得如下關系：則，解得x≈88.8%；[小問3詳析]由所給信息知，得到NaCrO2堿性溶液后，可加入H2O2將NaCrO2氧化為Na2CrO4，之后控制pH不大于5，加入Pb(NO3)2溶液形成PbCrO4，具體方案如下：先向溶液中加過量H2O2溶液充分反應，煮沸，再向溶液中加6mol·L-1的醋酸調節(jié)pH值約為5或略小于5，再滴加0.5mol·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀。17.甲烷是一種重要的化工原料，常用于制H2和CO。（1）CH4和H2O(g)在一定條件下可制得H2和CO，反應原理如下：①CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1=-165kJ·mol-1②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2=＋41kJ·mol-1③CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3反應③的ΔH3=_______。（2）甲烷裂解制氫的反應為CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH=＋75kJ·mol-1，Ni和活性炭均可作該反應催化劑。CH4在催化劑孔道表面反應，若孔道堵塞會導致催化劑失活。①Ni催化劑可用NiC2O4·2H2O晶體在氬