期中考試試卷(高中)PAGEPAGE1江蘇省揚州市邗江區(qū)2021-2022學年高一下學期期中考試試題注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求。1.本試卷共8頁，包含選擇題［第1題～第14題，共42分］、非選擇題［第15題～第18題，共58分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。3.選擇題每小題選出〖答案〗后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它〖答案〗。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、單項選擇題：共14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意。1.氮是各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，氮的循環(huán)為生物體提供氮元素。將游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。下列過程屬于氮的固定的是（）A.工業(yè)利用氮氣和氫氣合成氨氣B.氨氣和硫酸反應制取銨態(tài)氮肥C.氨基酸合成人體所需的蛋白質D.硝酸鹽在細菌作用下生成氮氣2.工業(yè)上生產氮化硅陶瓷的反應為：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）A.中子數為8的N原子：N B.HCl的電子式：C.Cl-的結構示意圖： D.SiCl4的結構式：3.氮及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。下列含氮物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.N2性質穩(wěn)定，可用于制取氨氣B.NH3易液化，可用作制冷劑C.NH4Cl受熱易分解，可用于實驗室制備氨氣D.HNO3具有強氧化性，可用于制備硝酸銨4.下列物質含有離子鍵的是（）A.N2 B.NH3 C.NH4Cl D.NO5.下列反應的離子方程式正確的是（）A.NO2氣體通入NaOH溶液中：NO2+2OH-=NO+H2OB.氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD.氨水中通入少量的SO2氣體：SO2+NH3·H2O=HSO+NH6.對于室溫、一定體積容器內反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol?1。下列說法正確的是（）A.增大O2的濃度能加快反應速率B.增大容器體積能加快反應速率C.若以18O2投入參與反應，反應達平衡時18O存在于18O2和S18O3中D.一定條件下，1molSO2與0.5molO2充分反應吸熱98.3kJ7.據報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60；4H是主要來源于宇宙射線的初級粒子，人類在月球上發(fā)現了儲量豐富的3H。下列說法正確的是（）A.N60與C60互為同素異形體 B.3H與4H互為同位素C.N60是共價晶體 D.3H2O與4H2O互為同分異構體8.化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列表述不正確的是（）A.化學反應中一定伴隨著能量變化B.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹸.化學反應中能量變化的本質是化學鍵的斷裂與形成D.圖2所示的反應物的總能量大于生成物的總能量9.在一定條件下，反應N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內，H2物質的量由18mol減少到6mol，則2min內NH3的化學反應速率為（）A.1.0mol·(L·min)?1 B.0.8mol·(L·min)?1 C.0.4mol·(L·min)?1 D.0.2mol·(L·min)?110.如圖所示為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（）A.鋅電極作正極B.銅電極的質量逐漸增加C.電子從銅電極流向鋅電極D.銅電極表面發(fā)生還原反應11.下列有關氨氣的制取、干燥、收集和吸收的實驗裝置或操作能達到目的的是（）A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙收集氨氣 D.用裝置丁吸收氨氣12.氫氣作為原料，以KOH為電解質構成燃料電池。下列有關該燃料電池的說法正確的是（）A.燃料電池中，氧氣應從電池的負極通入B.燃料電池中，電池工作時正極周圍pH增大C.工作一段時間后，KOH的濃度不變D.燃料電池的負極反應為：H2-2e-=2H＋13.根據下列實驗操作過程中現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A某溶液中加入濃NaOH溶液，微熱，試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍溶液中含NHB常溫下，將鐵片放入濃硝酸溶液中不溶鐵片與濃硝酸不反應C足量的銅片與一定量稀硝酸溶液充分反應后，銅片剩余，再加入適量稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解銅可以與稀硫酸反應D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量鹽酸，產生白色沉淀且不溶解溶液中一定含SO14.用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，部分工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A.吸收時主要反應的化學方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB.加快通入尾氣的速率可提NO、NO2去除率C.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣有利于NO、NO2的充分吸收D.若尾氣中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，處理后的尾氣中NO含量會升高二、非選擇題：共4題，共58分。15.下表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。

（1）⑤的元素符號是_______；⑥的所在周期表的位置是_______。（2）①和②的原子半徑大小關系是①_______②(填“>”或“<”)。（3）②的最簡單氫化物的電子式為_______（4）①和⑤簡單氫化物的穩(wěn)定性關系是_______>_______(填化學式)（5）③和④的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是_______。16.以CO2生產甲醇(CH3OH)是實現“碳中和”的重要途徑。其原理是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。（1）該反應的能量變化如圖所示，該反應為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。（2）恒容容器中，對于上述反應，下列措施能加快反應速率的是_______。A.升高溫度 B.充入He C.加入合適的催化劑 D.降低壓強（3）在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2、CH3OH的物質的量隨時間變化如圖。從反應開始到3min末，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=_______；反應達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉化率為_______。（4）在相同溫度、容積不變的條件下，不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_______。A.CO2、H2的濃度均不再變化B.體系壓強不變C.n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1D.H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為3∶1（5）用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖。①則電極c是_______(填“正極”或“負極”)，電極d的電極反應式_______。②若線路中轉移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。17.水合肼(N2H4·H2O)是一種精細化工原料，常用于醫(yī)藥、農藥、染料、航天等領域。實驗室模擬尿素法制備N2H4·H2O流程圖如圖所示。

已知：①N2H4·H2O具有強還原性，易被氧化成N2。②N2H4·H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2=N2↑+6CO2+Na2SO4+4NaI+7H2O（1）CO(NH2)2(尿素)是常見的化肥，其在土壤中水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，寫出其水解生成碳酸氫銨的化學方程式_______。（2）制備過程中NaClO溶液不能過量，其可能的原因是_______。（3）水合肼(N2H4·H2O)產品含量測定步驟：將1.000g樣品配制成100mL溶液，取5mL溶液于錐形瓶中，加入30mL水，再加入適量稀硫酸及NaHCO3固體，用0.1000mol·L-1標準碘溶液滴定至終點，消耗16.8mL，計算該產品中水合肼的質量分數_______(寫出計算過程，結果保留1位小數)。18.研究氮的循環(huán)和轉化對生產、生活有重要的價值。I.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。（1）設備1中發(fā)生反應的化學方程式是_______。（2）設備2中通入的NO與A反應生成紅棕色氣體，該氣體再與水反應生成硝酸，該過程中發(fā)生反應的化學方程式依次為_______、_______。（3）若1molNH3經過以上流程恰好完全反應生成NH4NO3，則過程中參與反應的O2的物質的量為_______。II.氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：含NH的廢水低濃度氨氮廢水含余氯廢水達標。（4）過程①目的是將NH轉化為NH3，該過程中鼓入大量空氣的目的是_______。（5）過程②加入NaClO溶液可將氨氮物質轉化為無毒物質，反應后含氮元素、氯元素的物質化學式分別為_______、_______。（6）含余氯廢水的主要成分是NaClO，X可選用Na2SO3將其除去，寫出其離子反應方程式_______。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、單項選擇題：共14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意。1.A2.D3.B4.C5.C6.A7.B8.B9.C10.D11.D12.B13.A14.B二、非選擇題：共4題，共58分。15.（1）①.P②.第三周期第ⅦA族（2）>（3）（4）①.NH3②.PH3（5）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O16.（1）放熱（2）AC（3）①.0.25mol·(L·min)?1②.75%(或0.75)（4）CD（5）①.負極②.O2+4e-+4H＋