集訓(xùn)37＋N自由練7＋1自由練(一)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.絲綢中的蠶絲可以與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)B.印制年畫的木版其主要成分是纖維素C.制作風(fēng)箏用到的環(huán)氧樹脂是一種合成高分子材料D.糧食中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)就可釀造成酒答案D解析A.蠶絲屬于蛋白質(zhì)可與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)黃色，A正確；B.木版屬于木材，其主要成分是纖維素，B正確；C.有機(jī)合成材料是指人工利用有機(jī)高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠等，環(huán)氧樹脂屬于合成高分子材料，C正確；D.淀粉在釀酒過程中，先水解為葡萄糖：(C6H10O5)n＋nH2Oeq\o(→,\s\up7(酶))nC6H12O6，此反應(yīng)為水解反應(yīng)，葡萄糖分解為乙醇和二氧化碳，此反應(yīng)為分解反應(yīng)：C6H12O6eq\o(→,\s\up7(酒化酶))2C2H5OH＋2CO2↑，不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.4.6gC2H6O中含—OH數(shù)為0.1NAB.常溫下pH＝4.0的溶液中含H＋數(shù)目為1×10－4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.2molNa與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中離子總數(shù)為3NA答案D解析A.C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，二甲醚中不含羥基，A錯(cuò)誤；B.溶液體積未知，無法確定溶液中H＋的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下，22.4L的Cl2的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；D.2molNa與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，根據(jù)Na原子守恒可知Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之和為1mol，而Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2O2由鈉離子和過氧根構(gòu)成，所以混合物中離子總數(shù)為3NA，D正確。9.利用如圖所示的裝置制備并收集氣體，合理的是()選項(xiàng)試劑試劑C中收集的氣體裝置A稀硫酸石灰石CO2B稀硝酸CuNOC濃硫酸Na2SH2SD濃鹽酸Ca(ClO)2Cl2答案D解析A.石灰石和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行，不能用于制備二氧化碳，A錯(cuò)誤；B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧化氮，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成硫化氫，C錯(cuò)誤；D.濃鹽酸與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集氯氣，D正確。10.狄爾斯－阿爾德反應(yīng)是一種有機(jī)環(huán)加成反應(yīng)。關(guān)于反應(yīng)產(chǎn)物X的說法不正確的是()(X)A.分子式為C8H12O3B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.結(jié)構(gòu)中至少有7個(gè)碳原子共平面D.一定條件下能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)答案C解析A.由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X中含有8個(gè)C原子，12個(gè)H原子，3個(gè)O原子，分子式為C8H12O3，正確；B.X中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；C.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的碳原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X中最少只有4個(gè)碳原子共面，錯(cuò)誤；D.X中含有羧基，在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，正確。11.某化合物由W、X、Y、Z四種短周期主族元素組成，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，且四種元素的最外層電子數(shù)均不相同，其中X、Y、Z為同周期相鄰元素。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：X>Y>Z>WB.XW是一種優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C.最高正化合價(jià)：X<Y<Z<WD.該化合物的化學(xué)式可能為X2Y4Z5W18答案C解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X，Y，Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，W的最外層電子數(shù)為y，則x＋x＋1＋x＋2＋y＝15，整理可得3x＋y＝12，且x＜4、y≤8，x＝1時(shí)y＝9＞8(不符合)，x＝2時(shí)y＝6，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Mg，Y為Al，Z為Si，W為O元素；x＝3時(shí)y＝3，X、W同主族(不符合要求)，以此分析解答。A.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B.XW是MgO，氧化鎂熔點(diǎn)高，耐高溫，是良好的耐火材料，故B正確；C.W為O，無最高正價(jià)，X為Mg，Y為Al，Z為Si，分別是ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族元素，則最高正價(jià)：X<Y<Z，故C錯(cuò)誤；D.W為O，X為Mg，Y為Al，Z為Si元素，根據(jù)硅酸鹽化學(xué)式可表示為：活潑金屬氧化物·金屬氧化物·非金屬氧化物·水，用氧化物形式可表示為：2MgO·2Al2O3·5SiO2，該化合物的化學(xué)式可能為Mg2Al4Si5O18，故D正確。12.已知：常溫下，H2S溶液的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－13，MnS、CuS的Ksp分別為1.7×10－15、8.5×10－45，pM＝－lgc(M2＋)(M＝Mn、Cu、Zn)，pS＝－lgc(S2－)，三種硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，其中曲線b表示ZnS。下列說法錯(cuò)誤的是()A.曲線a表示MnSB.Ksp(ZnS)＝10－23.8C.將濃度均為0.001mol/L的MnSO4溶液和H2S溶液等體積混合，有沉淀產(chǎn)生D.含MnS和CuS的懸濁液中：c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝2.0×1029∶1答案C解析A.a曲線表示的溶液中S2－和M2＋濃度比較大，則對(duì)應(yīng)的Ksp較大，所以a表示的是MnS，故A正確；B.從圖中可以看出，當(dāng)pS＝0即c(S2－)＝1mol/L時(shí)，pM＝23.8即c(Zn2＋)＝10－23.8mol/L，所以Ksp(ZnS)＝10－23.8，故B正確；C.H2S的Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，忽略水的電離和H2S的第二步電離，則有c(H＋)＝c(HS－)，根據(jù)H2S的第二步電離方程式，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（S2－）,c（HS－）)＝c(S2－)，所以0.001molH2S溶液中c(S2－)＝Ka2＝7.1×10－13，將濃度均為0.001mol/L的MnSO4溶液和H2S溶液等體積混合，混合溶液中c(Mn2＋)＝0.0005mol/L，c(S2－)＝3.55×10－13mol/L，此時(shí)溶液中c(Mn2＋)·c(S2－)＝1.775×10－16＜1.7×10－15，所以沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D.含MnS和CuS的懸濁液中eq\f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(c（Mn2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)＝eq\f(1.7×10－15,8.5×10－45)＝2.0×1029∶1，故D正確。13.我國研發(fā)的超倍速石墨烯電池是目前充電最快的電池之一，該電池以軟碳/硬碳/石墨烯為負(fù)極材料，采用包覆改性技術(shù)制作成如圖1所示的三維結(jié)構(gòu)。充電時(shí)，石墨烯電極上的物質(zhì)變化為C6Li1－x→C6Li，正極上的物質(zhì)變化為LiMO2→Li1－xMO2(M為三種過渡金屬)；電池基本構(gòu)造如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.材料強(qiáng)度：軟碳<硬碳<石墨烯B.在充放電過程中，快離子固體電解質(zhì)和有機(jī)高效電解質(zhì)均保持電中性C.放電時(shí)，石墨電極反應(yīng)不能進(jìn)行至C6Li－e－=C6＋Li＋，目的是保護(hù)電池D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Li1－xMO2＋xLi＋－xe－=LiMO2答案D解析A.石墨烯是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電性能最強(qiáng)的一種新型納米材料，故包裹在最外面一層，然后是硬碳，最里面是軟碳，則材料強(qiáng)度：軟碳<硬碳<石墨烯，A正確；B.根據(jù)電荷守恒可知，在充、放電過程中，電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)中均保持電中性，則快離子固體電解質(zhì)和有機(jī)高效電解質(zhì)均保持電中性，B正確；C.放電時(shí)，石墨烯中的Li如果全部放電，容易引起電極塌陷，故石墨電極反應(yīng)不能進(jìn)行至C6Li－e－=C6＋Li＋，目的是保護(hù)電池，C正確；D.由分析可知，放電時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－=LiMO2，D錯(cuò)誤。二、非選擇題26.(14分)六氟銻酸鈉(NaSbF6)廣泛用于有機(jī)合成、光化學(xué)反應(yīng)中的催化劑、蝕刻劑及醫(yī)藥中間體，一種由銻礦粉(主要含Sb2O3、Fe2O3，還含有少量Sb2O5、Sb2S3、CuS等)合成六氟銻酸鈉的工藝流程如圖所示：已知：①Sb的氧化物及氫氧化物的性質(zhì)與Al的類似；Sb2S3可溶于NaOH溶液。②常溫下，Ksp(CuS)＝1.3×10－36、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20。③NaSbO3·3H2O難溶于水。請(qǐng)回答下列問題：(1)NaSbF6中Sb的化合價(jià)為________。(2)“堿浸”時(shí)，若Na2S2O3轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，則Sb2O5與Na2S2O3反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“堿浸渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。(4)“除雜”時(shí)，當(dāng)溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，停止加入CuSO4溶液，測(cè)得此時(shí)溶液的pH＝13，則此時(shí)溶液中殘留的c(S2－)＝________。(5)“轉(zhuǎn)化”過程中需先向溶液中加入濃NaOH溶液，加熱至適當(dāng)溫度后，慢慢滴入30%H2O2溶液進(jìn)行氧化回流。則“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)已知“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，則“氟化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。(7)以六氟銻酸鈉為離子導(dǎo)體的新型鈉離子可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖，該電池放電時(shí)的工作原理為Na＋CnSbF6=NaSbF6＋nC，則放電時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)＋5(2)2Sb2O5＋S2Oeq\o\al(2－,3)＋6OH－=2SOeq\o\al(2－,4)＋4SbOeq\o\al(－,2)＋3H2O(3)Fe2O3和CuS(4)6.5×10－19mol/L(5)NaSbO2＋H2O2＋2H2O=NaSbO3·3H2O(6)NaSbO3·3H2O＋6HF=Na＋＋SbFeq\o\al(－,6)＋6H2O(7)CnSbF6＋e－=nC＋SbFeq\o\al(－,6)解析由題干流程圖可知，銻礦粉中加入NaOH和Na2S2O3后將Sb轉(zhuǎn)化為NaSbO2，過濾出堿浸渣，主要成分為：Fe2O3和CuS，濾液1中主要含有NaSbO2和Na2S，向?yàn)V液中加入CuSO4溶液則析出CuS和Cu(OH)2，過濾除去后得濾液2，向?yàn)V液2中加入H2O2和濃NaOH溶液將Sb轉(zhuǎn)化為NaSbO3·3H2O晶體，再過濾得到濾渣2，在濾渣中加入HF在經(jīng)過系列操作獲得NaSbF6，據(jù)此分析解題。(1)已知NaSbF6中Na為＋1價(jià)，F(xiàn)為－1價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Sb的化合價(jià)為＋5價(jià)；(2)“堿浸”時(shí)，若Na2S2O3轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)則S的化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋6價(jià)，Sb2O5轉(zhuǎn)化為NaSbO2，即Sb由＋5價(jià)降低到＋3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得Sb2O5與Na2S2O3反應(yīng)的離子方程式為：2Sb2O5＋S2Oeq\o\al(2－,3)＋6OH－=2SOeq\o\al(2－,4)＋4SbOeq\o\al(－,2)＋3H2O；(3)由分析可知，“堿浸渣”的主要成分為Fe2O3和CuS；(4)溶液的pH＝13，則溶液中的Cu2＋的濃度為：c(Cu2＋)＝eq\f(Ksp[Cu（OH）2],c2（OH－）)＝eq\f(2.0×10－20,0.12)mol/L＝2.0×10－18mol/L，則此時(shí)溶液中殘留的c(S2－)＝eq\f(Ksp（CuS）,c（Cu2＋）)＝eq\f(1.3×10－36,2.0×10－18)mol/L＝6.5×10－19mol/L