7＋2自由練(七)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7.2021年，我國(guó)在科技領(lǐng)域取得重大突破，這離不開(kāi)科學(xué)工作者們的努力。下列說(shuō)法不正確的是()A.以CO2、H2為原料經(jīng)過(guò)11步主反應(yīng)人工合成淀粉，過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.第三代核電“華龍一號(hào)”落戶福建，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C.“海牛Ⅱ號(hào)”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度高于組分金屬D.“冰光纖”(H2O)問(wèn)世，比傳統(tǒng)光纖(SiO2)具有靈活彎曲和高效導(dǎo)光等優(yōu)點(diǎn)答案B解析A.CO2、H2合成淀粉(C6H10O5)n，C的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為0價(jià)，H的化合價(jià)由0價(jià)升高為＋1價(jià)，存在化合價(jià)變化，即過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B.化學(xué)變化前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不發(fā)生變化，而核反應(yīng)涉及到元素種類的變化，因此核反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能，因此硬質(zhì)合金材料，其硬度高于組分金屬，故C說(shuō)法正確；D.“冰光纖”具有靈活彎曲和高效導(dǎo)光等優(yōu)點(diǎn)，故D說(shuō)法正確。8.下列說(shuō)法正確的是()A.用碘酒可以檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解反應(yīng)B.糖類是多羥基醛和多羥基酮的脫水縮合物C.纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)D.雞蛋煮熟、福爾馬林保存標(biāo)本、醫(yī)用酒精殺菌消毒和糧食釀酒都涉及蛋白質(zhì)變性答案C解析A.若淀粉部分水解或不水解，加入碘酒都變藍(lán)色，應(yīng)加入新制氫氧化銅檢驗(yàn)淀粉是否水解，故A錯(cuò)誤；B.糖是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，根據(jù)是否含醛基分為還原性糖和非還原性糖，故B錯(cuò)誤；C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是由小分子物質(zhì)經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)形成的，所以能水解，故C正確；D.用糧食釀酒時(shí)，淀粉先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭?，與蛋白質(zhì)變性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。9.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向PbS固體中滴加硫酸銅溶液：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋PbS=CuS＋PbSO4B.Mg(HCO3)2溶液中加足量的燒堿液：2OH－＋Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MgCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC.將Fe(OH)3固體溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD.雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：4H2O2＋12H＋＋4MnOeq\o\al(－,4)=4Mn2＋＋10H2O＋7O2↑答案A解析A.向PbS固體中滴加硫酸銅溶液，離子方程式為：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋PbS=CuS＋PbSO4，故A正確；B.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成碘化亞鐵、碘單質(zhì)和水，離子方程式為：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=I2＋2Fe2＋＋6H2O，故C錯(cuò)誤；D.酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)，方程式兩邊氧原子數(shù)目不相等，正確的離子方程式為：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D錯(cuò)誤。10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸(錐形瓶中)B除去CO2氣體中混有的HCl雜質(zhì)C由CuSO4溶液制取膽礬D檢查裝置氣密性答案D解析A.氫氧化鈉是堿性物質(zhì)需要裝在堿式滴定管中，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳能溶于水，導(dǎo)致二氧化碳的量也會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C.膽礬屬于晶體，應(yīng)通過(guò)結(jié)晶的方法制取，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)壓強(qiáng)差進(jìn)行溶液的氣密性檢驗(yàn)，正確。11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子且原子序數(shù)大于X，則Y為Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Al元素；W與X屬于同一主族且為短周期元素，則W為S元素。A.同一周期主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑r(Y)>r(Z)>r(W)，故A錯(cuò)誤；B.由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含離子鍵、Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Y>Z，則Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X>W，所以X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D正確。12.25℃時(shí)，向等濃度的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液(已知：Ag2CrO4為磚紅色)，平衡時(shí)溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.L1為向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)的離子濃度關(guān)系曲線B.Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10－12C.L1和L2交點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的兩種溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))D.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Cl－含量時(shí)可用Na2CrO4做指示劑答案D解析Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)、Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))，則－lgc(Ag＋)＝lgc(Cl－)－lgKsp(AgCl)，－lgc(Ag＋)＝eq\f(1,2)lgc(CrOeq\o\al(2－,4))－eq\f(1,2)lgKsp(Ag2CrO4)，由表達(dá)式及兩線的斜率，可知L1表示向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)的離子濃度關(guān)系曲線、L2表示向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)的離子濃度關(guān)系曲線，A.由上述分析可知，L1表示向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)的離子濃度關(guān)系曲線，故A錯(cuò)誤；B.由線L1可知，當(dāng)Cl－濃度為10－4.5mol/L時(shí)，Ag＋濃度近似為10－5mol/L，所以Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10－10，故B錯(cuò)誤；C.由L2上(4，4)計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－12，L1和L2交點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的兩種溶液中c(Ag＋)相等、c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，則c(Ag＋)＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,Ksp（AgCl）)＝eq\f(10－12,10－9.5)mol/L＝10－2.5mol/L，c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－9.5,10－2.5)mol/L＝10－7mol/L<c(Ag＋)，故C錯(cuò)誤；D.Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（CrOeq\o\al(2－,4)）,c2（Cl－）)＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,Keq\o\al(2,sp)（AgCl）)＝eq\f(10－12,10－9.5×10－9.5)＝107，可知當(dāng)出現(xiàn)磚紅色Ag2CrO4沉淀時(shí)，Cl－濃度已極低，可認(rèn)為滴定完全，故D正確。13.電解法處理含有Cl－、NOeq\o\al(－,3)的酸性廢水，其工作原理及電極b中鐵的化合物的催化機(jī)理如圖所示，H表示氫原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電極b接電源負(fù)極B.處理1molNOeq\o\al(－,3)，電路中轉(zhuǎn)移5mole－C.HClO在陽(yáng)極生成：Cl－＋H2O－2e－=HClO＋H＋D.H與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)的方程式為8H＋NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O答案B解析A.由圖知，電極b上硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇@根離子、被還原，則電極b為陰極、接電源負(fù)極，故A正確；B.硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇@根離子，N元素化合價(jià)從＋5價(jià)降低到－3價(jià)，則處理1molNOeq\o\al(－,3)，電路中轉(zhuǎn)移8mole－，故B錯(cuò)誤；C.陽(yáng)極氯離子失去電子被氧化、生成HClO：Cl－＋H2O－2e－=HClO＋H＋，故C正確；D.電極b上硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇@根離子，H與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)的方程式為8H＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，故D正確。二、非選擇題選考題(共15分。請(qǐng)考生從給出的2道小題中任選一題作答。如果多選，則按所做的第一個(gè)小題計(jì)分。)35.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)國(guó)內(nèi)外學(xué)者近年來(lái)對(duì)金屬－有機(jī)框架(MOFs)作為催化劑光解制氫和還原CO2等方面的研究取得了豐碩的成果。其中Masaya等人利用Ti－MOF－NH2、H2PtCl6、DMF等原料制備了催化劑Pt/Ti－MOF－NH2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Pt的電子排布式為[Xe]4f145d96s1，則Pt在元素周期表中的位置是________，處于________區(qū)，未成對(duì)電子數(shù)是________。(2)PtCleq\o\al(2－,4)的價(jià)層電子對(duì)互斥模型如圖所示，已知該離子是平面形結(jié)構(gòu)，則該離子中的鍵角是________。(3)DMF的結(jié)構(gòu)是，σ鍵與π鍵的數(shù)目比是________，其中N原子的雜化方式是________。(4)已知pKa＝－lgKa，CCl3CH2OH的pKa小于CBr3CH2OH，從分子組成與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋原因__________________________________________。(5)一定條件下，CO2分子可形成干冰晶體，干冰的晶胞模型如圖所示。在干冰中，與一個(gè)CO2分子緊鄰的分子共有________個(gè)。若阿伏加德羅常數(shù)為NA，干冰的密度為ρg·cm－3，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度是________cm。答案(1)第六周期Ⅷ族d區(qū)2(2)90°(3)11∶1sp3(4)Cl的電負(fù)性強(qiáng)于Br，吸電子能力強(qiáng)于Br，導(dǎo)致CCl3CH2OH酸性更強(qiáng)，pKa更小(5)12eq\r(3,\f(176,ρNA))×eq\r(3)解析(1)由鉑的電子排布式為[Xe]4f145d96s1可知，鉑元素位于元素周期表第六周期Ⅷ族、處于d區(qū)，其中5d軌道和6s軌道各有1個(gè)未成對(duì)電子，共有2個(gè)未成對(duì)電子；(2)由四氯合鉑離子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型和離子的空間構(gòu)型為平面形結(jié)構(gòu)可知，離子中的鍵角為90°；(3)DMF分子中的單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比是11∶1，分子中形成單鍵的氮原子的雜化方式為sp3雜化；(4)CCl3CH2OH分子中氯元素的電負(fù)性強(qiáng)于CBr3CH2OH分子中溴元素的電負(fù)性，氯原子吸電子能力強(qiáng)于溴原子，CCl3CH2OH分子中羥基的極性強(qiáng)于CBr3CH2OH分子，在溶液中更易電離出氫離子，溶液酸性更強(qiáng)，pKa更??；(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的二氧化碳分子與位于面心的二氧化碳分子緊鄰，則與一個(gè)二氧化碳分子緊鄰的分子共有12個(gè)，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的二氧化碳的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm，由晶胞的質(zhì)量公式可得：eq\f(4×44,NA)＝a3ρ，解得a＝eq\r(3,\f(176,ρNA))，則晶胞的體對(duì)角線為eq\r(3,\f(176,ρNA))×eq\r(3)cm。36.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)鹽酸多巴酚丁胺治療心力衰竭，尤其是慢性心力衰竭療效好。合成路線如下已知：回答下列問(wèn)題：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(3)在反應(yīng)①～④中，屬于還原反應(yīng)的有________。(4)A的同分異構(gòu)種類很多，符合以下條件的A的同分異構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu))。a.屬于苯的衍生物；b.能水解，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)反應(yīng)①除A與B反應(yīng)生成C外，B與B還可能發(fā)生反應(yīng)生成另一種化合物E，寫(xiě)出生成E的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________。(6)C在核磁共振氫譜上有________組峰。(7)寫(xiě)出由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路線。___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)醛基、醚鍵(2)CH3COCH3(3)②④(4)4(5)2CH3COCH3eq\o(→,\s\up7(稀堿),\s\do5(△))CH3COCH=C(CH3)2＋H2O(6)6(7)3HCHO＋CH3CHOeq\o(→,\s\up7(稀堿),\s\do5(△))(HOCH2)3CCHOeq\o(→,\s\up7(H2/Ni),\s\do5(△))C(CH2OH)4解析(1)由A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，其中含氧官能團(tuán)為醛基、醚鍵。(2)由已知條件可知，B中一定含有結(jié)構(gòu)，再由A到C的轉(zhuǎn)化，可以看出B中含有3個(gè)C原子，結(jié)合已知條件和A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，由此確定B為CH3COCH3；C的分子式為C11H12O2，C中可能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、碳碳