學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1.鈉及其化合物：(1)鈉和鹽溶液反應,不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才能置換出鹽中的金屬。（2)無論Na與O2反應生成Na2O還是Na2O2,只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等,但得到Na2O2的質量大于Na2O的。（3）Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反應均屬于置換反應，二者現象明顯不同，前者劇烈,后者緩慢。(4）1molNa2O2參與反應轉移電子的物質的量不一定為1mol，如Na2O2與SO2的反應轉移電子應為2mol。（5）不能用Ca（OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,應選用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl氣體，應選用飽和的NaHCO3溶液。(7）向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。（8)焰色反應是元素的性質，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應，它不是化學變化，在觀察鉀元素的焰色反應時，應通過藍色的鈷玻璃片。(9)Na－K合金常溫下呈液態(tài),是原子反應堆的導熱劑。(10)堿金屬的密度呈現增大的趨勢，但K反常。(11)Li和O2反應只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強還原劑。Na2O、Na2O2陰陽離子個數比均為1∶2。2。鋁及其化合物：（1）鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點,故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現熔化的鋁并不滴落。（2)鋁熱反應不僅僅是單質鋁與Fe2O3反應，還包含制取其他難熔金屬的反應，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應是中學化學中唯一一類金屬單質與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應.（3)引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3,然后插上鎂條，最后點燃鎂條。(4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。（5）Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應常用于物質的分離提純。Al（OH)3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH）3。（6）利用偏鋁酸鹽制備Al（OH）3，一般不用強酸,因為強酸的量控制不當會使制得的Al（OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al（OH）3不溶于碳酸，CO2過量時生成HCOeq\o\al(－，3），不過量時生成COeq\o\al（2－,3)，書寫離子反應方程式時要特別注意。（7）Al(OH）3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水.(8）泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液.3。鐵及其化合物：（1)Fe與O2、H2O(g）反應的產物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應時生成FeCl3,與S反應時生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S的。常溫下,Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,但加熱后繼續(xù)反應。Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。(2）向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質時,溶液會出現淺綠色→棕色的顏色變化,該現象可用于Fe2＋的檢驗.(3）Fe3＋的檢驗方法較多,如觀察溶液顏色法（棕黃色）、NaOH溶液法（生成紅褐色沉淀）、KSCN溶液法（生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗Fe2＋,現象是生成藍色沉淀(Fe32).（4)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應外，還可用化合反應：2FeCl3＋Fe=3FeCl2；生成Fe（OH)3除了用Fe3＋與堿的復分解反應外，還可用化合反應：4Fe（OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3。（5）配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉）,又要防水解(加入鹽酸）；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。（6)Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當pH＝7時，Fe3＋幾乎完全水解生成Fe(OH）3沉淀。(7）除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2,應先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀過濾除去。(8）制備Fe（OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應過程中必須與O2隔絕.同時要牢記Fe（OH)2轉化為Fe（OH)3時溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。（9）Fe（OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。(10）自然界中有少量游離態(tài)的鐵（隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。4。銅及其化合物：（1）銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠.（2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3）新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。(4）Cu和一定量的濃HNO3反應，產生的是NO2和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。(5)Cu：紫紅色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：磚紅色。（6)銅的焰色反應為綠色。(7）冶煉銅的方法有①熱還原法；②濕法煉銅；③電解精煉銅。(8）銅合金有:①青銅（Cu、Sn、Pb等)；②黃銅(Zn、Sn、Pb、Al等)；③白銅（Ni、Zn、Mn)。1。某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(設溶液體積無變化)（）A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤2.下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是（）選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化BMg(HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應:Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO3－正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2—+5H+=Al3++Al（OH)3↓+H2O正確；AlO2—與Al（OH)3消耗的H+的物質的量之比為2:33.向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，可能出現的情況是（）①溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu②溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+,不溶物是Fe③溶液中的金屬離子只有Cu2+，不溶物是Fe④溶液中的金屬離子只有Fe2+,不溶物是Fe、CuA．①③B．①④C．②③D．③④4。已知A、B為單質，C為化合物，它們之間存在如下轉化關系：A＋Beq\o(→，\s\up7（點燃))Ceq\o(→，\s\up7(溶于水）)eq\o（→,\s\up7(惰性電極電解）)A＋B，則下列說法中正確的是()①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中出現白色沉淀后又逐漸消失，則A可能為Al③若C的溶液遇NaHCO3固體放出CO2氣體,則A可能為H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①②③B．②④C．③⑤D．①④⑤5.下列物質的性質與應用對應關系正確的是（)A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板B．Na2CO3溶液顯堿性,可用于除鍋垢中的硫酸鈣C．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝D．Na、K合金具有強還原性，可用于原子反應堆的導熱劑6.某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制備七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程:下列說法不正確的是()A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉化為Al（OH)3進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O7。大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是（）A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuSD．探究CO還原Fe2O3所得黑色粉末中是否含有FeO和Fe3O48.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是(）①NaAlO2(aq)eq\o（→，\s\up7（CO2）)Al（OH）3eq\o(→，\s\up7（△）)Al2O3(熔融）eq\o（→，\s\up7（電解)）Aleq\o（→，\s\up7(Fe2O3），\s\do5（高溫))Fe②Seq\o（→,\s\up7(O2/點燃）)SO3eq\o(→,\s\up7(H2O)）H2SO4③Cu2（OH)2CO3eq\o（→，\s\up7(鹽酸))CuCl2(aq）eq\o（→,\s\up7（電解））Cu④Fe2O3eq\o（→,\s\up7(HCl（aq）））FeCl3eq\o(→，\s\up7(△)）無水FeCl3⑤飽和NaCl（aq）eq\o(→,\s\up7（NH3、CO2)）NaHCO3eq\o(→，\s\up7(△））Na2CO3A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9。在檢驗用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷線路板后所得廢液成分的實驗中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是(）A．觀察廢液不呈藍色,說明廢液中不含Cu2＋B．向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀,說明廢液中含有Cl－C．向廢液中加少量鐵粉，充分反應后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3＋D．向廢液中滴加KSCN溶液,無現象，再加入氯水后溶液呈血紅色,說明廢液中含有Fe2＋【參考答案】1。解析：Na2O2與水反應生成氫氧化鈉,溶液呈堿性，HCO3-與OH-反應生成CO32-，則HCO3-離子濃度減小,CO32-離子濃度增大;Na2O2具有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，則SO32—離子濃度減小，SO42—濃度增大;NO3-濃度基本不變。答案：A2.解析：A項中，Cl2過量，FeI2完全反應，2Fe2++4I—+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2,A錯；B項中，NaOH足量,以Mg（HCO3)2做為離子計量標準，正確離子反應方程式是Mg2++2HCO3—+2OH—=MgCO3↓+H2O+COeq\o\al(2－，3)；C項中,離子反應產物是HClO和HSO3－，HClO是氧化性，而HSO3－是還原性，二者不可能共存，故不正確。答案:D3.解析:如果加入鐵不足時，溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+不溶物是Cu;與硫酸銅恰好反應完時，溶液中只有Fe2+，不溶物為Cu;鐵過量時，溶液中的金屬離子只有Fe2+，不溶物為Cu和Fe。答案:B4。解析:①如果A為鈉,B必為氧氣，則點燃后生成Na2O2，溶于水后得到NaOH溶液，電解NaOH溶液生成氫氣和氧氣，與題設條件矛盾;②如果A為鋁，B必為氯氣，則C為氯化鋁,電解它的水溶液：2AlCl3＋6H2O電解,2Al（OH）3↓＋3H2↑＋3Cl2↑,并不能得到鋁;③若A為氫氣,B一定為氯氣，C為氯化氫，電解氯化氫的水溶液生成氫氣和氯氣，符合題意；④由題意C中含有Fe3＋,若B為Fe，A為Cl2，則C為FeCl3，電解它的水溶液不能得到Fe;⑤若B為銅，A必為氯氣，C為氯化銅,電解其水溶液后得到銅和氯氣，符合題意。答案:C6。解析：A項，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，正確；B項，由于SiO2不溶于硫酸，則固體1中一定含有SiO2,為了使溶液中的Al3＋轉化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH,得固體2為Al(OH）3，正確；C項，由于Fe2＋易被氧化、FeSO4·7H2O易分解,故在從FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O產品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確；D項，若在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的為Fe（OH)3，用硫酸溶解得到Fe2（SO4）3溶液，故經結晶不能得到FeSO4·7H2O,錯誤。答案:D7.解析：鈉與水反應，Na作還原劑，水作氧化劑，必然是某元素