2023-2024學(xué)年上中聯(lián)考高一化學(xué)試題

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23C135.5Mn55

一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意。共10小題，每題2分，共20分）

1.共享美好生活，衣食住行皆化學(xué)。下列說法正確的是

A.精美衣服，琳瑯滿目。84消毒液和醫(yī)用酒精均可用于漂白衣物

B.均衡飲食，有助健康。食鹽用作調(diào)味劑，純堿可用于制發(fā)酵劑

C.一池清水，送到萬家。ClCh用作自來水的消毒劑

D.氫能汽車，綠色環(huán)保。液氫燃燒屬于分解反應(yīng)，無污染氣體產(chǎn)生

答案：C

解析：A.醫(yī)用酒精不能漂白衣物，A錯誤；

B.純堿不可用于制發(fā)酵劑，小蘇打可用于制發(fā)酵劑，B錯誤；

C.C1O2可對自來水進行殺菌消毒，C正確；

D.液氫燃燒屬于化合反應(yīng)，D錯誤。

答案選C。

2.正高碘酸（H5IO6）可由Ba5（IO6）2與H2s04反應(yīng)制備，同時生成BaSCU,與該反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相似的化學(xué)

反應(yīng)是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C.Fe2O3+3C02Fe+3CO2D.NaCl+AgN03=NaN03+AgCl

答案：D

解析：正高碘酸（壓1。6）可由Ba5（IO6）2與H2SO4反應(yīng)制備，同時生成BaSCU,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)：

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+C）2個屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A不符合題意；

B.2FeCl”CL=2FeC13屬于化合反應(yīng)，B不符合題意；

C.Fe2C）3+3CoH2Fe+3c屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，C不符合題意；

D.NaCl+AgNO3=NaNC）3+AgClJ屬于復(fù)分解反應(yīng)，D符合題意；

答案選D。

3.對下列有關(guān)現(xiàn)象（或事實）解釋正確的是

選項現(xiàn)象（或事實）解釋或結(jié)論

A用硫酸鈉固體做導(dǎo)電性實驗，無電流硫酸鈉不是電解質(zhì)

B用激光筆照射肥皂水，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)肥皂水為膠體

C某氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水該氧化物一定是堿性氧化物

D氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色氯氣有漂白性

A.AB.BC.CD.D

答案：B

解析：A.硫酸鈉是電解質(zhì)，A錯誤；

B.肥皂水為膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確；

C.某氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水時可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水還有

O2,NazCh不是堿性氧化物，C錯誤；

D.氯水有漂白性，氯氣無漂白性，D錯誤；

故答案為：B?

4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

一元堿一元酸正鹽堿性氧化物酸性氧化物混合物

。食醋

ANH3H2HC1Na2cChAh03CO2

BNaOHHC1ONaClNa2Oco冰水混合物

CMg(OH)ClH2SCaF2M112O7SO2漂白粉

氫氧化鐵膠體

DKOHCH3COOHCaCO3CaOSO3

A.AB.BC.CD.D

答案：D

解析：A.氧化鋁屬于兩性氧化物，直接歸類堿性氧化物并不嚴謹，A錯誤；

B.CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，冰水混合物屬于純凈物，B錯誤；

C.Mg（OH）Cl為堿式鹽，硫化氫為二元酸，MmCh為酸性氧化物，C錯誤；

D.五種物質(zhì)分類正確，D正確；

故答案為：D。

5.向Na2cCh溶液中通入一定量CL發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

3Na2CO3+4C1?+3H2O=2NaHCO3+4NaCl+4HC10+C0?,下列有關(guān)說法正確的是

A.上述反應(yīng)涉及到5種電解質(zhì)、2種非電解質(zhì)

B.反應(yīng)中CL作氧化劑，壓。作還原劑

C.該反應(yīng)的離子方程式為：3C01"+4C12+3H2O=2HCO；+4C1+4HC10+C0,

D.若Na2cO3過量，上述反應(yīng)化學(xué)方程式不變

答案：C

解析：A.上述反應(yīng)涉及到的電解質(zhì)有Na2co3、H2O、NaHCCh、NaCl、HC1O,共5種，非電解質(zhì)只有CCh

一種，故A錯誤；

B.Cb中C1元素的化合價既升高又降低，CL既作氧化劑，又作還原劑，故B錯誤；

C.根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，該反應(yīng)的離子方程式為：

3COt-+4C12+3H2O=2HCO；+4C1+4HC1O+CO2,故C正確；

D.若Na2cO3過量，Na2cCh會與CO2反應(yīng)生成NaHCCh,反應(yīng)產(chǎn)物將發(fā)生變化，故D錯誤。

答案選C。

6.下列物質(zhì)在空氣中久置會變質(zhì)，變質(zhì)過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaClO

答案：B

解析：A.金屬鈉易和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.氧化鈉和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉時，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B符合題

思；

C.過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.NaClO與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HC10,HC10見光分解生成HC1和。2,后者屬于氧化還原反應(yīng),

故D不符合題意。

答案選B。

7.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列推斷不合理的是

A.d的水溶液中通入過量b可反應(yīng)生成aB.a既可被氧化也可被還原

C.c均可由b與相應(yīng)金屬單質(zhì)反應(yīng)生成D.可存在ffa-dfe的轉(zhuǎn)化關(guān)系

答案：C

解析：A.酸性條件下，次氯酸根離子能與氯離子反應(yīng)生成氯氣和水，故A正確；

B.氯氣分子中氯元素的0價為中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，則氯氣既可被氧化也可被還原，故B正

確；

C.鹽酸不能與不活潑金屬的單質(zhì)反應(yīng)生成金屬氯化物，如銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，故c錯誤；

D.酸性條件下，氯酸根離子能與氯離子反應(yīng)生成氯氣，氯氣與堿溶液反應(yīng)能生成次氯酸根離子，次氯酸根

離子與強酸反應(yīng)能生成次氯酸，則氯元素中存在cio;-ci2-cicr-HC1O的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；

故選C。

8.某反應(yīng)過程中存在Zn、N0「Zn2\NH：、H+和H2O六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Zn2+、NO,的數(shù)

目(N)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

2+

A.氧化性：HNO3>ZnB.Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個數(shù)比為1：4D.每生成3個NH：,反應(yīng)轉(zhuǎn)移24個電子

答案：C

2+

解析：A.從離子方程式中可以看出，HNO3是氧化劑，ZM+是氧化產(chǎn)物，則氧化性：HNO3>Zn,A正確;

B.反應(yīng)中，Zn-Zn2+,Zn元素化合價升高，失電子，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.氧化產(chǎn)物為Zn2+,還原產(chǎn)物為NH：,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個數(shù)比為4：1,C錯誤；

D.由NO,轉(zhuǎn)化為NH：,N元素化合價由+5價降低為-3價，每生成3個NH：,反應(yīng)轉(zhuǎn)移3x8=24個電子，

D正確；故選C。

9.下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，錯誤的是

失去6日失去5b

I；A.?I

AA.HnS+&$。4（濃）^^=S[+SO#+2H?OB.3ck+6KOH5KC1+KCIO3+3H2O

ITIt

得到6日得到5e-

失去2x2e-

笄ISI

C.IID.2Mg-HCO2=C42MgO

2H2S+SO^=3S+2H2OI-t

得到1x45

答案：A

解析：A.根據(jù)歸中規(guī)律，價態(tài)“只靠攏，不交叉”，故雙線橋表示應(yīng)該是H2s指向S,H2SO4指向SCh,轉(zhuǎn)

移2個電子，A錯誤；

B.用雙線橋表示，反應(yīng)中C1元素的化合價由0價變成-1價和+5價，轉(zhuǎn)移5個電子，B正確；

C.單線橋表示，由失電子的指向得電子的，故由H2s指向SO2,轉(zhuǎn)移4個電子，C正確；

D.用雙線橋表示，Mg指向MgO,CO2指向C,轉(zhuǎn)移4個電子，D正確；

故選Ao

10.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

包潔的鐵絲

火星的木條清石灰水

MoSWWa

^■HzO

hi^-NaO2

/121

檢驗Na2。?與H2O反應(yīng)

驗證Na和水反應(yīng)是觀察純堿的焰

比較Na2c。3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

否放熱是否有。2生成色試驗

A.AB.BC.CD.D

答案：D

解析：A.在大試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應(yīng)放熱，放出的熱量使空氣膨脹，導(dǎo)致U形管中

的紅墨水左邊液面下降，右邊液面上升，A正確；

B.Na?。?與H2。反應(yīng)生成的。2能使帶火星的木條復(fù)燃，B正確；

C.進行焰色試驗可以用光潔無銹的鐵絲或鉗絲蘸取待測溶液，然后在酒精燈的外焰上灼燒，若觀察到火焰

呈黃色，就證明在純堿中含有鈉元素，B正確；

D.比較Na2c。3、NaHCC>3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把NaHCOs放在小試管，把Na2cO?放在大試管，若觀

察到與小試管連接的澄清石灰水變渾濁，而與大試管連接的澄清石灰水無明顯變化就證明穩(wěn)定性

Na2cO3>NaHCO3,D錯誤；

故選D。

二、不定項選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目

要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只

選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得。分）

11.將分液漏斗中的濃鹽酸滴入具支試管中生成C12,將C12通入后續(xù)的玻璃彎管中，進行如圖探究實驗。

下列說法正確的是

A.固體X可以是KMnCM

+

B.a處花瓣褪色，C12與水反應(yīng)離子方程式為：C12+H2O=C1+C1O+2H

C.加熱b處，可見到蒼白色火焰

D.d處玻璃管膨大處起防止液體沖出的作用

答案：AD

解析：A.濃鹽酸與KMnCU常溫下反應(yīng)制取氯氣，不需要加熱，A正確;

+

B.a處花瓣褪色，鮮花花瓣中有水分，Cb與水反應(yīng)離子方程式為：C12+H2O=C1+HC1O+H,B錯誤;

C.加熱b處，可見到有白煙生成，是由于Na與CL反應(yīng)生成了NaCl小顆粒，看不到蒼白色火焰，C錯誤;

D.d處玻璃管膨大處起防止液體沖出的作用，D正確；

故選AD,

12.某化學(xué)實驗探究小組用電磁攪拌加熱器(溫度最高可達65℃)加熱飽和NaHCCh溶液，并利用CCh傳感器

檢測溶液中C02的含量，其含量隨溫度變化如圖所示：

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.ab段溶液中C02的含量降低的原因是溫度升高，溶解的CO2氣體逸出

B.be段溶液中C02的含量升高的原因是溶液中HCO；受熱分解生成CCh氣體

C.實驗室可用加熱飽和NaHCCh溶液的方法制取少量CCh氣體

D,由圖象可知，NaHCCh固體受熱分解的溫度為48.2℃

答案：D

解析：A.NaHCCh溶液中溶解有CCh氣體，當加熱時，CCh氣體逸出，使溶液中CCh的含量降低，A正確;

B.48.2℃后，溶液中CCh氣體的含量隨溫度升高逐漸升高，說明HC。］發(fā)生分解生成了CCh氣體，B正確;

C.由于飽和NaHCCh溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)生成CCh,故可用該方法制取少量CCh氣體，C正確；

D.由題圖可知飽和NaHCCh溶液加熱至48.2℃時開始生成氣體,不能得出NaHCCh固體的分解溫度為48.2℃

的結(jié)論，D錯誤；

故合理選項是D。

13.某興趣小組的同學(xué)將含有酚酰的Ba(0H)2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中，往其中一份滴加稀硫酸，

往另一份滴加硫酸鈉溶液，并測得兩個燒杯中混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說

法正確的是

導(dǎo)電能力

oM時間

A.甲曲線對應(yīng)氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)

B.甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)

C.乙曲線導(dǎo)電能力減小過程中，溶液仍保持紅色

D.乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少

答案：BC

解析：A.根據(jù)分析可知，甲曲線對應(yīng)氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)，乙曲線對應(yīng)氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)，A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，M點表示氫氧化鋼與硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鋼和水，故B正確；

C.由于氫氧化鋼與硫酸鈉恰好反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鈉，溶液仍保持紅色，C正確；

D.乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中鈉離子和氫氧根離子數(shù)目不變，D錯誤；

答案選BC。

14.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是

A.CCh(HCl)：將混合氣體通過足量的飽和碳酸鈉溶液

B.Na2cCh固體粉末(NaHCCh)：加熱到固體質(zhì)量不再減輕為止

C.NaHCCh溶液(Na2co3)：向溶液中加入適量CaCb溶液，過濾

D.C12(HC1)：將混合氣體通過飽和食鹽水

答案：AC

解析：A.C02和HC1氣體都能和Na2cCh溶液發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

B.Na2cCh加熱不分解，雜質(zhì)NaHCCh加熱分解生成Na2cCh,B正確；

C.CaCb與Na2cCh反應(yīng)生成NaCL引入新雜質(zhì)，C錯誤；

D.C12在飽和食鹽水中溶解度很小，D正確；

故答案為：ACo

15.純凈物狀態(tài)下電對的標準電極電勢可用來比較氧化劑的氧化性強弱，現(xiàn)有5組標準電極電勢的數(shù)據(jù)如下

表所示。下列分析錯誤的是

氧化還原電對（氧化劑/還原劑）電極反應(yīng)式標準電極電勢（E3V）

Fe3+/Fe2+Fe3++e=Fe2+0.77

L+e=21

I2/I-0.54

C12/C1-Cl2+e=2CF1.36

2+；-+2+

MnO4/MnMnO+5e+8H=Mn+4H2O1.51

3+

A.氧化性：MnO4>Cl2>Fe>I2

3+2+

B.Fe3+能與r發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe+2F=2Fe+I2

C.MnO可氧化Cl生成Ch

3+2+

D.Fe3+能與Cl反應(yīng)生成Fe2+,其離子方程式為：2Fe+2CV=2Fe+C12

答案：D

3+

解析：A.電對的標準電極電勢越大，氧化劑的氧化性越強，所以氧化性：MnO4>Cl2>Fe>I2,A正確；

3+2+

B.根據(jù)強弱規(guī)律可知Fe3+能與I-發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe+2r=2Fe+I2,B正確；

C.MnCU-可氧化C1-生成CL,C正確；

D.Fe3+不能與Cl反應(yīng)生成Fe2+,D錯誤；

故選D。

三、非選擇題（共60分）

16.分類法是進行化學(xué)研究的重要方法。不同的標準可以把物質(zhì)和反應(yīng)分為不同的類別?；卮鹣铝袉栴}：

（1）現(xiàn)有九種物質(zhì)：①銅；②小蘇打；③硫酸鐵；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化鈉；⑦氫氧化鐵膠

體；⑧濃硫酸；⑨液氨；上述物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的純凈物是（填序號）；屬于非電解質(zhì)的是（填

序號）；③在水中的電離方程式為O

（2）下列物質(zhì)屬于如圖所示化學(xué)概念交叉部分（陰影部分）的是（填標號）。

液態(tài)不導(dǎo)電水溶液導(dǎo)電

（電解質(zhì)7

A.NH3B.HC1C.CH3cH20H（乙醇）D.NaClE.Hg

（3）氧化還原反應(yīng)是一類重要化學(xué)反應(yīng)，在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。

①高鐵酸鈉（NazFeCM是一種新型綠色消毒劑，一種制備Na2FeO的離子方程式可表示為：

3C1O+2Fe（OH）3+4OH=2FeO^+3C1+5H2O,請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②已知:NazFeCM在處理飲用水的過程中鐵元素會被轉(zhuǎn)化為Fe3+,進而Fe3+在水中產(chǎn)生Fe（0H）3膠體,Fe（0H）3,

膠體具有吸附性。NazFeCU在處理飲用水的過程中發(fā)生了（填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”）

反應(yīng)。寫出區(qū)分膠體與溶液的實驗方法名稱：o

3+

答案：16.①.①⑥②.④⑤⑨?.Fe2（SO4）3=2Fe+3SOt

得到3x2e-

I1

17.B18.①?3C1O+2Fe（OH）3+40H-2FeOj+3CF+5H2。②.還原③.丁達

3T

失去2x3e-

爾效應(yīng)

17.已知某無色透明溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3\Ba2\SO：、OH\CO；和

C1-,現(xiàn)取該溶液進行如下實驗：（已知AgOH為白色沉淀）

I.取少量原溶液，滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色；

II.取少量原溶液，滴人BaCb溶液，無明顯現(xiàn)象；

III.取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

IV.取少量原溶液，滴入少量稀H2SO4,有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）某同學(xué)提出，不用實驗即可判斷原溶液中不存在的離子是（填離子符號，下同）。

（2）由II可以判斷出原溶液中不存在的離子是0

（3）III是為了判斷離子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是。寫出III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（4）原溶液中一定含有的離子是（填離子符號）。

（5）原溶液中可能含有的離子是（填離子符號），為確認該離子的存在，可通過（填實驗名稱）來檢

驗。

答案：(1)Fe3+

(2)SO：、CO；

(3)①.cr②.排除OH-的干擾③.H+@R91式漢gCl-+J

(4)Ba2+、OH\Cl-

(5)①.K+②.焰色試驗

18.工廠里常用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，其反應(yīng)方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,回答下列問

題：

(1)實驗室用二氧化鋅為原料制取。2,該反應(yīng)的離子方程式為，干燥C12常用裝有的洗氣瓶。

(2)實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HC1146g的濃鹽酸與足量的MnCh反應(yīng)；②用87gMnC)2與足量

濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣o

A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較

(3)在8NH3+3C12=6NH4C1+N2中

①還原劑是,還原產(chǎn)物是(都填化學(xué)式)。

②氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為，當有4個NH3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為o

③當生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)為go

答案：(1)①MnC>2+4H++2Cr一Mn2++CLT+2Hq②.濃H2so4(或濃硫酸)(2)B

(3)①.NH3②.NH4cl③.3：2?.3⑤.34

19.某學(xué)習(xí)興趣小組在探究AgNCh對氯水漂白效果的實驗中，發(fā)現(xiàn)同時產(chǎn)生了AgCl和AgClO沉淀。于是,

組內(nèi)同學(xué)基于物質(zhì)類別、氧化還原、物質(zhì)特性等視角對沉淀混合物中AgClO的性質(zhì)進行探究。

探究1：AgClO的不穩(wěn)定性

(1)AgClO屬于(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。

(2)向氯水中滴加過量AgNCh溶液，將反應(yīng)后的懸濁液先進行(填實驗操作名稱)。再將沉淀洗滌、

干燥后置于生煙中灼燒。經(jīng)測定，加熱后用煙和周體總質(zhì)量減少。

(3)類比HC10的分解反應(yīng)，寫出AgClO受熱分解的化學(xué)方程式____o

探究2：AgClO的強氧化性

實驗準備實驗試劑及用量實驗現(xiàn)象

①2mL濃鹽酸

取沉淀混合物，用蒸儲水洗滌