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文檔簡介

物理化學

化學反應熱的計算（一）主講教師：張賀一、基本概念

1化學計量數

任意反應，如aA+bB=yY+zZ按照熱力學表述狀態(tài)函數變化量的習慣，用（終態(tài)－始態(tài)）的方式，上述化學計量方程式可改寫成0=yY+zZ-aA-bB上式可簡寫成

式中B表示參加反應的任一物質，νB為的化學計量數。νB對反應物為負，對產物為正即νA=-a，νB=-b，νY=y，νZ=z。一、基本概念化學計量數νB的數值與反應計量方程式的寫法有關。例如合成氨反應，若反應計量方程式寫成N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

則ν(N2)=-1，ν(H2)=-3，ν(NH3)=2。若反應計量方程式寫成則ν(N2)=-0.5，ν(H2)=-1.5，ν(NH3)=1。2.反應進度

對于任意反應，反應進度按下式定義：定義式用符號表示，單位為mol一、基本概念nB(0)——是反應開始時(=0)系統(tǒng)中物質B的物質的量。nB()——反應進行到時系統(tǒng)中物質B的物質的量。若反應在某時刻的反應進度為，而另一時刻為2，則由反應進度定義式得數學表達式為：一、基本概念當系統(tǒng)中進行微量反應時，微分式得根據反應進度定義式當反應進行到ΔnB＝νBmol時，（Δ）等于1，稱系統(tǒng)中發(fā)生了1mol反應進度的反應（簡稱1mol反應）。例在甲醇合成反應中，CO+2H2=CH3OH消耗了0.5molCO，消耗了1molH2生成了0.5molCH3OH，即n(CO)=-0.5moln(H2)=-1moln(CH3OH)=0.5mol（CO）=-0.5mol/-1=0.5mol（H2）=-1mol/-2=0.5mol（CH3OH）=0.5mol/1=0.5mol＊可知同一反應中任一物質的ΔnB/νB的數值都相同，所以的數值與選用何種物質的物質的量的變化來進行計算無關。若化學計量方程式寫成則

=1mol。根據反應進度定義式可知＊提到反應進度時，必須指明反應計量方程式?；瘜W給人以知識，化學史給人以智慧

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