第第頁中考化學總復習《酸和堿》專項測試卷(帶有答案)學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、選擇題1．如果將物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，圖中甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質，且相連物質之間均能發(fā)生化學反應，下列說法符合圖示要求的是A．當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，丁可以為碳酸鈉B．當丁為硫酸時，甲、乙、丙可以為氯化鋇、氫氧化鈣、銅C．當丁為氧氣時，甲、乙、丙可以為葡萄糖、紅磷、一氧化碳D．當甲為硝酸銨時，丁可以為氫氧化鈉2．下列有關實驗現象的描述正確的是A．用粗砂紙打磨后的鋁片放入硫酸銅溶液中，一段時間后，劃痕處出現紅色物質B．向少量氧化銅中加入稀硫酸，有氣泡產生，黑色粉末逐漸消失，溶液變藍C．細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成紅棕色固體D．向滴有石蕊的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，溶液由藍色變紫色再變紅色3．除去下列物質中的少量雜質（括號內是雜質），所用試劑或方法正確的是選項物質試劑或方法ANaCl溶液（NaOH）滴加適量稀硫酸BCaCl2溶液（HCl）加入稍過量石灰石粉末，過濾CCO2(HCl)通過NaOH溶液DNaCl固體（CaCO3）加水溶解，過濾A．A B．B C．C D．D4．下列對實驗現象的描述正確的是A．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量在稀鹽酸，溶液由無色變成紅色B．將紅熱的銅絲放在氧氣中，表面生成白色固體C．將羊毛線放在酒精燈火焰上灼燒，聞到燒焦羽毛的特殊氣味D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀5．下列物質的用途中，利用其化學性質的是A．氧氣用于氣焊 B．濃硫酸用作干燥劑C．銅用于制導線 D．用活性炭除去冰箱異味6．化學學習者常用化學思維去認識和理解世界。下列說法不正確的是A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，水由氫元素和氧元素組成B．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性C．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的物質不一定是氧化物D．中和反應生成鹽和水，能生成鹽和水的反應一定是中和反應7．下列試驗方案能達到預期目的的是物質方案A分離食鹽和泥沙蒸發(fā)結晶

B鑒別氯化鈉固體和硝酸銨固體觀察顏色C除去氧化鈣中的碳酸鈣高溫煅燒D檢驗露置于空氣中的氫氧化鈉是否變質滴入無色酚酞A．A B．B C．C D．D8．有關實驗現象的描述中，正確的是A．打開濃鹽酸試劑瓶，可觀察到瓶口產生大量的白煙B．將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固銅析出C．硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰D．鐵釘放入稀硫酸里，有氣泡生成，溶液變成黃色9．下列清潔操作中，發(fā)生乳化現象的是A．用汽油洗去手上的油污B．用醋洗去水壺上的水垢C．用水洗去盤子上的水果渣D．用洗潔精洗去餐具上的油污10．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是A．熟石灰可用來改良酸性土壤——熟石灰呈堿性B．金剛石能裁玻璃——金剛石是硬度最大的金屬C．氮氣常用作保護氣——氮氣化學性質不活潑D．稀鹽酸用來除銹——稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應二、填空與簡答11．請回答下列與食品的防潮、防腐有關的問題：（1）食品包裝內充N2以防腐，因為N2的化學性質；（2）視頻包裝內的鐵粉可延長食品保質期，其原理與鐵生銹的原理相同，是因為鐵粉可與H2O和反應；（3）CaO能與H2O反應，可用作食品干燥劑，該反應的化學方程式為．12．化學興趣小組的同學用如下圖所示裝置做中和反應實驗，請按要求回答問題。(1)向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，此時溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”），用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，當溶液剛好由紅色變成色時，恰好完全中和，停止加入鹽酸，該反應的化學方程式為。(2)實驗（1）中，某同學又多加了幾滴鹽酸，這時溶液顯性，此時溶液中的溶質為。13．氫氧化鈉是一種重要的化工原料(1)氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液的化學性質非常相似，請從其微觀構成上說明原因。(2)長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液會發(fā)生變質。請寫出一種既能證明氫氧化鈉變質，又能除雜的物質名稱。(3)請設計實驗證明久置的氫氧化鈉溶液是完全變質還是部分變質。（寫出實驗步驟，現象和結論）14．近年來，我國高鐵建設飛速發(fā)展，已成為世界上唯一一個高鐵成網運行的國家。列車車身烤漆，其防銹的原理是。鹽酸可以用來除鐵銹，其化學方程式為。15．2018年阜新至沈陽，阜新至北京即將建成高速鐵路，阜新將進入“高鐵時代”，鋼鐵制品在鋼軌鋪設及高鐵列車的制造中應用廣泛，根據所學化學知識回答下列問題。(1)鋼軌及高鐵列車的許多部件其主要化學成分是鐵，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式。(2)鋼鐵生銹是世界面臨的難題，鐵生銹實際上是鐵與水、共同作用的結果；家庭中自行車鏈條也是鋼鐵制品，你經常采用的防銹方法是。(3)在盛裝鐵銹的試管內加入足量稀鹽酸，可以觀察到的實驗現象是化學方程式為。三、實驗題16．根據所學知識，回答下列問題：(1)實驗室制取二氧化碳，從下圖中可選用的發(fā)生裝置是(填序號)，若用H裝置收集二氧化碳，則氣體應從端通入。(填a或b)(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集干燥的氧氣時，從圖1中選用的裝置依次為(填序號)。(3)為探究二氧化碳和氫氧化鈉是否發(fā)生了化學反應，某同學設計了如下圖所示實驗，若該裝置氣密性良好，將濃氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，可能觀察到的實驗現象為(4)實驗結束后，請你通過對錐形瓶內溶液中溶質組成的探究，來推測二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學反應。實驗步驟現象及結論四、計算題17．甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質)進行如下檢測：分別取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數據如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質量(g)35.040.045.0反應得到沉淀的質量(g)2.52.92.9試回答下列問題：(1)上述實驗中，_______同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。(2)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數______。(結果精確到0.1%)18．鋁是年產量前二的金屬，重慶實驗外國語學校初三化學興趣小組探究鋁的化學性質。查閱資料發(fā)現鋁是一種既能夠與鹽酸反應又能夠與氫氧化鈉反應的金屬，鋁與氫氧化鈉反應的原理為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。該小組稱取5.4g未知純度的鋁粉(若有雜質，則雜質不與氫氧化鈉反應且不溶于水)放入燒杯中，然后加入50g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應。(1)NaAlO2中Na元素與O元素的質量比為；(2)生成氫氣的質量。(寫出計算過程)(3)所得溶液中NaAlO2的質量分數。(寫出計算過程，計算結果保留到0.1%)五、綜合應用題19．請回答下列問題。(1)化學在學習過程中要善于歸納總結，某同學用如圖總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）：①為了驗證性質Ⅲ，可以選擇下列哪種物質的溶液（填選項序號之一）。A．Na2CO3B．H2SO4C．FeCl3D．Ba(NO3)2②依據性質Ⅳ，說明NaOH溶液可用于吸收CO2氣體。但將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯反應現象。某欲用化學方法證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，請從NaCl溶液、Ca(NO3)2溶液、稀鹽酸三種試劑中選用一種試劑進行實驗，寫出相應的化學方程式：。(2)已知固體混合物A可能是NaCl和CaCO3或兩者之一；另有一固體混合物B，其中可能含有NH4Cl、CuO、CuCl2三種物質中的一種或多種。按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。試根據實驗過程和發(fā)生的現象做出判斷，填寫以下空白：①將氣體G通入適量的無色酚酞試液中，溶液變色。②混合物B中一定含有的物質是（寫化學式）。③無色溶液H中，一定大量存在的陽離子是（填離子符號）。④寫出1個生成白色沉淀I的化學方程式。⑤如果要確定固體混合物A的組成，還需取少量混合物A再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現象及結論：。20．造紙術是我國四大發(fā)明之一。現代造紙使用NaOH蒸煮搗碎后的造紙原料，腐蝕軟化原料中的纖維素制成紙漿，紙漿經過加工烘干后即成紙張。腐蝕軟化時，原料中的木質素溶于堿液中，過濾后得到廢液。圖1是廢液產生及處理的流程圖，現對廢液Ⅱ開展相關探究(假設廢液中其他成分不參與相關反應)。任務一：驗證廢液Ⅱ中的成分(1)廢液Ⅰ經處理后含有，據此推測“噴燃”過程中燃燒產物可能含(填化學式)。(2)用CaCl2溶液及酚酞試液驗證廢液II中含有NaOH，已知溶液顯堿性。實驗操作現象及結論①取一定量的CaCl2溶液于試管中，滴加酚酞試液溶液顯無色，CaCl2溶液不是堿性溶液②溶液變紅色，廢液Ⅱ中含有NaOH任務二：測定廢液Ⅱ中的質量分數用圖2裝置及藥品進行測定。裝置丙中的NaOH溶液可以完全吸收裝置甲產生的CO2。樣品與稀硫酸反應前后均需通一段時間氮氣，測量兩次通氣后裝置丙的質量，經計算可得廢液Ⅱ中的質量分數。已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和生石灰的混合物。(3)實驗時用稀硫酸與樣品反應，而不用稀鹽酸，原因是。(4)第二次通氮氣的目的是。(5)裝置丙中堿石灰的作用是。(6)若本次實驗所取廢液Ⅱ樣品為100g，實驗結束后測得裝置丙質量增加4.4g，計算該樣品中的質量分數。(已知：。寫出根據化學方程式計算的過程)任務三：處理廢液Ⅱ(7)我國《制漿造紙工業(yè)水污染排放標準》要求廢水的pH達6~9時才可排放。用pH試紙測廢液酸堿度的操作：。(8)在圖1所示流程中，若要更有效地回收利用廢液II中的主要溶質，可采取的最佳處理方案是。參考答案：1．D2．A3．B4．C5．A6．D7．C8．C9．D10．B11．穩(wěn)定、無毒氧氣/O2CaO+H2O=Ca（OH）212．(1)＞無(2)酸HCl或硫化氫、NaCl或氯化鈉、酚酞13．(1)兩種溶液中都含有氫氧根離子(2)氫氧化鈣（或氫氧化鋇）(3)取樣，加入足量氯化鈣（或氯化鋇等）溶液，觀察到產生白色沉淀，靜置，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液部分變質，若溶液不變紅，說明氫氧化鈉溶液完全變質14．隔絕氧氣和水蒸氣15．(1)(2)氧氣涂油(3)鐵銹逐漸消失溶液由無色變?yōu)辄S色16．(1)Bb(2)ADE(3)乙中氫氧化鈉溶液進入裝置甲，乙裝置中有氣泡冒出(4)取甲中溶液少許，滴加適量的稀鹽酸如有氣泡說明二氧化碳和氫氧化鈉反應，否則不反應17．（1）丙（2）9.8%18．(1)23：32(2)解：設生成氫氣的質量為x，由題意可知50g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液中溶質氫氧化鈉的質量=x=0.3g答：生成氫氣的質量為0.3g。(3)解：設參與反應的鋁的質量為y，生成NaAlO2的質量為z。y=2.7g

z=8.2g所得溶液中NaAlO2的質量分數為：答：所得溶液中NaAlO2的質量分數約為：15.6%。19．(1)CHCl（或Ca(NO3)2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或）(2)紅NH4Cl、CuCl2Ca2+、Na+、H+AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2取少量固體混合物A，溶解、過濾，向濾液中加入適量AgNO3溶液，若出現白色沉淀，則說明混合物中一定有NaCl；若無明顯現象，則說明一定無NaCl。20．(1)CO2(2)取樣于試管中，滴加過