關于溶液濃稀的表示教學目標：1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式—溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.能進行關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。3.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算教學難點：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。第2頁,共23頁，2024年2月25日，星期天

你知道溶液由哪幾部分組成的嗎？它們之間的質(zhì)量有什么關系？

溶質(zhì)

溶劑讓你的記憶重現(xiàn)：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量

―溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

―溶質(zhì)質(zhì)量

溶液第3頁,共23頁，2024年2月25日，星期天1、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化2、濃溶液與稀溶液復習：按一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少加以區(qū)別，溶質(zhì)多的較濃。第4頁,共23頁，2024年2月25日，星期天·哪種溶液濃【實驗7-8】哪個溶液濃

1.第5頁,共23頁，2024年2月25日，星期天【實驗7-8】哪個溶液濃

2.試管編號溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液顏色比較EFG2g0.5g1g20mL10mL5mL22g10.5g6g第6頁,共23頁，2024年2月25日，星期天ABC40g水40g水50g水8g糖10g糖10g糖討論：1、上述三杯水中，那杯水最甜？

2、有沒有甜度相等的兩杯水？

3、如果你是通過計算得出的結論,

請寫出相關的算式或陳述理由。第7頁,共23頁，2024年2月25日，星期天一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、計算公式1、概念溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比=

%100×+溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=%100×溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量第8頁,共23頁，2024年2月25日，星期天1.現(xiàn)有一瓶氯化鈉溶液它的質(zhì)量分數(shù)為5%，則5%的含義是什么？討論溶質(zhì)是（）份溶劑是（）份溶液是（）份510095第9頁,共23頁，2024年2月25日，星期天算一算：上述實驗配制的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？第10頁,共23頁，2024年2月25日，星期天例題1：把5克食鹽溶解在100克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量×5%1001005+=克克克=4.76%第11頁,共23頁，2024年2月25日，星期天練習1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。解：溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=2.8g20g×100%=14%第12頁,共23頁，2024年2月25日，星期天溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式變形計算M液=M質(zhì)+M劑

（1）M質(zhì)=M液×w%

M質(zhì)=M液―M劑（2）M液=

%100%×wM質(zhì)第13頁,共23頁，2024年2月25日，星期天例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：M質(zhì)=M液×w%

=150kg×16%=24kgM劑=M液-M質(zhì)

=150kg-24kg=126kg答：配制150kg這種溶液，需要24kg氯化鈉和126kg水。第14頁,共23頁，2024年2月25日，星期天我來計算：

配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的硫酸銅溶液，需要硫酸銅和水的質(zhì)量各是多少？解：

M質(zhì)=M液×w%

=200g

×5%

=10gM劑=M液-M質(zhì)

=200g-10g=190g答：需要硫酸銅的質(zhì)量為10g，水的質(zhì)量190g。第15頁,共23頁，2024年2月25日，星期天醫(yī)療上的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9％的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，則有

克氯化鈉和

克水進入病人體內(nèi)。你有辦法解決下列問題嗎？9991第16頁,共23頁，2024年2月25日，星期天走進生活：在餐桌上，當我們發(fā)現(xiàn)某種湯太咸時，通常做法是向湯中加

。在這個過程中一定改變的是（）一定不變的是（）（1）水的質(zhì)量（2）湯的質(zhì)量（3）鹽的質(zhì)量（4）鹽的質(zhì)量分數(shù)

水（1）（2）（4）（3）第17頁,共23頁，2024年2月25日，星期天知識拓展：現(xiàn)有一瓶100g10%的NaOH溶液：（1）若向其中加入100克水，它的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)槎嗌?？?）若向其中加入10克的氫氧化鈉固體，其質(zhì)量分數(shù)又變?yōu)槎嗌?？?8頁,共23頁，2024年2月25日，星期天［討論與交流］P196

溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義標準狀態(tài)公式單位聯(lián)系物質(zhì)溶解性的量度，受溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響100g無要求達到飽和不一定S=X100g溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量A%=X100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量克(g)無單位

飽和溶液：A%=X100%溶解度100g+溶解度第19頁,共23頁，2024年2月25日，星期天例：20℃時KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投入50g水中，充分攪拌，制成20℃時溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：20℃時KNO3的溶解度為31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。A%=X100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=X100%=24%15.8g50g+15.8g或=X100%=24%31.6g100g+31.6gA%=X100%溶解度100g+溶解度答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%。第20頁,共23頁，2024年2月25日，星期天三、有關化學方程式的溶液計算在有溶液中反應時根據(jù)的化學方程式的計算，要從以下兩個方面考慮：（1）在化學方程式中的有關反應物、生成物的質(zhì)量，是指溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量或體積。（2）對于反應后所得溶液的質(zhì)量的求法：溶液質(zhì)量=反應物質(zhì)量總和―