期中考試試卷(高中)PAGEPAGE1云南省昆明市嵩明縣2021-2022學年高二下學期期中考試〖考試時間：90分鐘滿分：100分〗可能用到的相對原子質量：O-16Cl-35.5Fe-56一、選擇題(本題共15個小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1、習近平總書記提出我國要在2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列不利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是()A.研發(fā)催化劑，將CO2合成為淀粉B.倡導植樹造林，綠色出行C.推進電動汽車替代燃油汽車D.大力推廣燃煤發(fā)電2、下列有關化學用語表示正確的是()A.Mg2+的結構示意圖：B.N2的結構式：N≡NC.核內(nèi)有12個中子的Na：NaD.H2C2O4在水溶液中的電離方程式為H2C2O4=2H++C2O42-3、化學與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是()A.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑B.明礬、活性炭的凈水原理均相同C.5G技術中使用的通信光纜不與任何酸堿反應D.高溫、75%酒精、84消毒液(主要含NaClO)都可使新冠病毒蛋白質變性4、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A.0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+數(shù)目為0.1NAB.16gO2和O3混合物中氧原子數(shù)目為1NAC.標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD.1molN2與足量的H2充分反應后，轉移電子數(shù)為6NA5、下列離子方程式正確的是()A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.氯化鐵腐蝕銅制電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+6、一種抗腫瘤活性物質PsilostchyinA的結構如圖所示。下列關于該化合物說法正確的是()A.該物質分子式為C13H12O5B.分子中含4種官能團C.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.該物質不存在含苯環(huán)的同分異構體7、下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是()A.用圖甲裝置配制200mL0.1mol·L-1的鹽酸B.用圖乙裝置進行酸堿中和滴定C.用圖丙裝置分離乙醇和乙酸的混合溶液D.用圖丁裝置研究不同催化劑對反應速率的影響8、X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X是地殼中含量最多的元素，X與Z最外層電子數(shù)相同，Y為短周期元素中金屬性最強的元素，下列說法不正確的是()A.原子半徑：Y>Z>W>XB.X、Y形成的化合物一定含離子鍵C.簡單氫化物的沸點：X>ZD.含氧酸酸性：Z<W9、下列關于有機物的相關說法正確的是()A.和兩者互為同分異構體B.的系統(tǒng)命名為：1，5—二溴戊烷C.用溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)需經(jīng)過以下幾步：消去→加成→水解D.乙烯和環(huán)丙烷互為同系物10、已知某反應的反應歷程如下圖所示，下列說法不正確的是()A.該反應的活化能為E1B.該反應的熱化學方程式為A+B=DΔH=(E3-E1)kJ/molC.該反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量D.C、D兩種物質中，穩(wěn)定性C<D11、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，其中NH3被氧化為常見的無毒物質。下列說法正確的是()A.溶液中OH-向電極b移動B.電極b上發(fā)生氧化反應C.負極的電極反應為2NH3-6e-+6H+=N2+6H2OD.理論上反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：312、根據(jù)下列實驗操作，判斷現(xiàn)象及結論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再通入氯氣開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變紅溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+B向BaCl2溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成該白色沉淀為BaSO3C常溫下，測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S>CD在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的鉑絲火焰出現(xiàn)黃色該溶液一定是鈉鹽溶液13、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是().A.升高溫度，平衡常數(shù)減小B.0~3s內(nèi)，反應速率為v(NO2)=0.2mol·L-1C.t1時僅加入催化劑，平衡正向移動D.t1時刻，該反應達平衡狀態(tài)14、下列關于有機化合物的說法不正確的是()A.乙烷室溫下不能與濃鹽酸發(fā)生取代反應B.用核磁共振氫譜可以區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D.聚氯乙烯不能使溴水褪色15、下列關于電解質溶液的說法正確的是()A.向稀鹽酸中加入氨水至中性，則溶液中c(NH4+)c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)B.常溫下，向AgCl的懸濁液中加入少量蒸餾水，溶解平衡正向移動，故Ksp減小C.升高溫度，水的電離平衡正向移動，故c(H+)增大，Kw增大，PH值也隨之增大.D.因醋酸是弱酸，故等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與等濃度的NaOH溶液反應時，消耗NaOH的體積不同二、非選擇題(共55分)16、(15分)無水三氯化鐵常用于凈水劑、印染的媒染劑，印刷制版時的腐蝕劑，在化學工業(yè)中還可制造其他鐵鹽，及處理肥皂提取粗甘油等。實驗室用鐵粉與氯氣反應制備無水FeCl3的實驗裝置如下圖所示((夾持裝置已省略)：己知：FeCl3具有易水解、易升華的性質(1)A的作用是，儀器G的名稱為__。(2)請寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：。(3)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3____的性質：實驗過程中若E處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是。(4)裝置G的作用是_。裝置H中發(fā)生反應的離子方程式是_。(5)某同學用11.2g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品29.9g，該次實驗的產(chǎn)率是_。17、(10分)CuI是陽極射線管復蓋物，也是重要的有機反應催化劑，不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(主要成分為Cu，含少量Fe)制取無水CuI的流程。(1)CuI中銅元素的化合價為，過程①得到的溶液呈藍色，其原因是(用化學方程式表示)。(2)當溫度高于40°C時，過程①反應速率減慢，原因是。(3)過程③需進行的實驗操作是_。(4)過程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍，對應的離子方程式為_。(5)過程④用乙醇洗滌沉淀的目的_。18、(15分)已知有機物1，4-環(huán)己二醇()的合成路線如下圖所示：根據(jù)要求回答下列問題：(1)B的結構簡式為____________，B中所含官能團的名稱為_。(2)上述過程中屬于加成反應的有_____(填序號)。反應②的反應類型是_。(3)反應②的化學方程式為_。(4)反應④的化學方程式為_。(5)F環(huán)狀上的一氯代物共有___種，其中核磁共振氫譜比例為4：4：1：1：1的結構簡式為。(6)參照以上合成路線，以2-丁烯為原料合成1，3-丁二烯，其它試劑任選。19、(15分)控制CO2的排放是防止溫室效應等不良氣候現(xiàn)象產(chǎn)生的有效途徑。(1)高爐煉鐵中用CO還原Fe2O3得到Fe，同時會排放大量的CO2和煙塵，必須進行嚴格的控制。已知：①C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ·mol-1；②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1，則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為_。(2)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量CO與Fe2O3發(fā)生該反應。①以下能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_(選填字母)。A.v正(CO)=v逆(CO2)B.容器內(nèi)氣體壓強一定C.CO與CO2濃度比為1：1D.Fe的質量不變②若要提高CO的平衡轉化率，可以采取的措施是_(寫任意一個即可)(3)可將煉鐵產(chǎn)生的CO2與CH4反應得到氣體燃料，其反應原理為：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。某小組向體積是1L的密閉容器中充入物質的量均是lmol的CH4與CO2，反應過程中CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示①壓強：p1____p2，△H0(填“>”、“<”或“=”)②1100°C、p1條件下，反應的平衡常數(shù)K=__________若在平衡體系再充入0.6molCO2和0.8molH2，此時.v正v逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題(每小題3分，共45分)1D2B3C4B5D6C7B8D9C10B11D12A13A14C15A二、非選擇題(55分)16.(15分)(1)干燥Cl2(2分)球形干燥管(1分)(2)2Fe+3Cl22FeCl3(2分)(3)升華(2分)B中有氣泡產(chǎn)生(2分)(4)防止裝置H中水蒸氣進入裝置F中使氯化鐵發(fā)生水解(合理即可)(2分)Cl2+2OH-=C1-+ClO-+H2O(2分)(5)92%(2分)17.(10分).(1)+1(1分)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2分)(2)H2O2受熱分解，導致其濃度降低，反應速率減慢(2分)(3)過濾(1分)(4)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(2分).(5)除去CuI表面的水，便于干燥(2分)18(15分)