2022屆高考模擬精品試卷PAGEPAGE1新疆喀什地區(qū)岳普湖縣2022屆高三下學(xué)期3月一?？荚囈?、單選題(共7小題，每小題6分，共42分)1.下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（）A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。這里所用的“法”是指蒸餾B.《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C.《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂()燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)D.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石()和樸硝()的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．由“蒸令氣上”可知，該分離物質(zhì)的方法與混合物沸點(diǎn)不同有關(guān)，則這里所用的“法”是指蒸餾，故A正確；B．《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，說明合金硬度大于各成分，故B正確；C．丹砂（HgS）燒之成水銀，HgSHg+S，積變又還成丹砂，兩個(gè)過程都是氧化還原反應(yīng)，Hg、S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以該過程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色試驗(yàn)不同，鈉元素焰色試驗(yàn)為黃色，鉀元素焰色試驗(yàn)為透過藍(lán)色鈷玻璃為紫色，應(yīng)用的是焰色反應(yīng)原理，而不是顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NAB.已知CrO5中Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，則1molCrO5分子中過氧鍵的數(shù)目為NAC.1L1mol/LH2O2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NAD.常溫下，pH=5的鹽酸溶液中水電離出的H+數(shù)目為10-9NA〖答案〗A〖解析〗A．Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，則7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，1molNa2S由2molNa+和1molS2-構(gòu)成，1molNa2O2由2molNa+和1molO構(gòu)成，因此1molNa2S和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA，故A正確；B．CrO5中鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，CrO5中1個(gè)O顯-2價(jià)，4個(gè)O顯-1價(jià)，則CrO5中有2個(gè)過氧鍵，因此1molCrO5中存在的過氧鍵數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．1L1mol/L的H2O2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為2NA，例如H2O2完全分解生成H2O和O2時(shí)，O元素的化合價(jià)有升高也有降低，即1molH2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，不能確定溶液中水電離出的OH-數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。3.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（）A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C.用溶液分別與的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，需要使用的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒〖答案〗A〖解析〗A．環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B．溫度計(jì)水銀球測燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，電離吸熱，測出的中和熱數(shù)值偏小，C錯(cuò)誤；D．中和熱測定用不到天平，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.該物質(zhì)是高分子化合物 B.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成C.它的分子式是C16H10N2O2 D.它是不飽和的有機(jī)物〖答案〗A〖解析〗A．該有機(jī)物相對分子質(zhì)量較小，而高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上，該有機(jī)物不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成，B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式是C16H10N2O2，C正確；D．由結(jié)構(gòu)可知，該分子含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、碳氧雙鍵等，屬于不飽和的有機(jī)物，D正確；〖答案〗選A。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數(shù)為NAB.3.1g白磷(P4)分子中含質(zhì)子數(shù)為1.5NAC.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA〖答案〗B〖解析〗A．常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)P4分子含質(zhì)子數(shù)為15×4=60，3.1g白磷(P4)分子含質(zhì)子數(shù)為=1.5NA，B正確；C．Na2O2與足量水反應(yīng)：，1molNa2O2反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D．N2和H2反應(yīng)：，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)肯定小于2NA，D錯(cuò)誤；故選B。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB.用電解精銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極質(zhì)量減少為32gC.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAD.常溫常壓下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有電子的數(shù)目為4.5NA〖答案〗A〖解析〗A．Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4molMnO完全反應(yīng)即生成5molCO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol〖(+7)-(+2)〗=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；B．電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯(cuò)誤；C．溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，不能計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7.H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=-lgY。常溫下，向一定濃度的K2X溶液中滴入鹽酸，pY與混合溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.曲線n表示P與pH的變化關(guān)系B.Ka1的數(shù)量級是10-6C.KHX溶液中c(H2X)＜c(X2-)D.當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(K+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)〖答案〗D〖解析〗A．H2A為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1=＞Ka2=，pH相同時(shí)，即c(H+)相同，＞，pY=-lgY，則P＞p，m、n分別表示pH與lg、lg的變化關(guān)系，A不正確；B．曲線n表示lg的變化關(guān)系，N點(diǎn)pH=7.4，pY=-1，即p=-lg=-1，=10，Ka1==10×10-7.4=10-6.4，Ka1r的數(shù)量級是10-7，B不正確；C．Ka2==0.1×10-9.3=10-10.3，Kh1==10-7.6＞10-10.3，說明HY-的水解程度大于電離程度，則KHX溶液中c(H2X)＞c(X2-)，C不正確；D．依據(jù)電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，所以混合溶液中c(K+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，D正確；故選D。二、綜合題，共58分8.某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝：所用試劑在下列試劑中選擇①鐵粉②鋅粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水請回答下列問題：（〖提示〗：鋅的氧化物、氫氧化物性質(zhì)與鋁的相似）(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是____、____、______（填編號）(2)操作2是____________、___________、___________(3)操作3是________________________〖答案〗(1)②⑤⑦(2)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾(3)在HCl氣流中加熱〖祥解〗某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，加入試劑1得到固體，固體中加入試劑2得到Cu，固體中含有Cu，試劑1能還原銅離子，結(jié)合題意為鋅粉，試劑2可以溶解過量鋅粉，且不能溶解Cu，可以是稀硫酸或稀鹽酸，最終得到鹽酸鹽，為不引入新雜質(zhì)，故選擇稀鹽酸，操作1后的溶液中含有Mg2＋和Zn2＋；加入試劑3生成氫氧化鎂沉淀，試劑3為氫氧化鈉，依據(jù)“Zn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3相似”，過量的氫氧化鈉與鋅離子生成溶液，此溶液中通入二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋅，氫氧化鋅加熱分解生成ZnO．〖詳析〗（1）由分析可知：試劑1、試劑2、試劑3分別可以是②、⑤、⑦，故〖答案〗為②；⑤；⑦；（2）操作2是從溶液中得到固體，那么次操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故〖答案〗為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾；（3）由于氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，鎂離子容易水解，故應(yīng)在HCl氣流中加熱以防止鎂離子水解，故〖答案〗為在HCl氣流中加熱；9.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸（1）操作②的名稱是___________。（2）試劑a是___________，試劑b是___________，固體B是___________。(填化學(xué)式)（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲__________。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問不用回答)？__________________________________________________。（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____________________的質(zhì)量?！即鸢浮剑?）過濾（2）K2CO3HClBaCl2（3）BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（4）不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（5）干燥的沉淀A1或固體B〖祥解〗分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先將固體溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過濾后向沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2。操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，應(yīng)加入過量鹽酸除去碳酸鉀可得KCl，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)、結(jié)晶得到固體B為BaCl2，以此解答該題。〖詳析〗（1）操作②是分離難溶固體與液體的方法，其名稱是過濾。（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀向沉淀中加入鹽酸可生成BaCl2溶液，故試劑a是K2CO3，試劑b是HCl。將HCl溶解BaCO3后的溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可獲得BaCl2，因此固體B是BaCl2。（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（4）操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶前應(yīng)加入過量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀，因此不能達(dá)到分離KCl和BaCl2兩種固體混合物的目的。改進(jìn)的方法是：向?yàn)V液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是干燥的沉淀A1或固體B的質(zhì)量，結(jié)合鋇離子守恒計(jì)算。10.碳和碳的兩種氧化物(CO、CO2)在工業(yè)上都有重要的應(yīng)用。(1)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3①根據(jù)上述反應(yīng)判斷ΔH3=___________(用ΔH1、ΔH2表示)。在壓強(qiáng)相等的情況下，下表為一定比例的CO2/H2，CO/H2，CO/CO2/H2在裝有催化劑的反應(yīng)器中生成甲醇時(shí)，不同溫度下甲醇生成速率的數(shù)值變化。組分a(CO2/H2)b(CO/H2)c(CO/CO2/H2)490K時(shí)甲醇生成速率〖mol·(mLcat)-1·h-1〗3.00.810.4510K時(shí)甲醇生成速率〖mol·(mLcat)-1·h-1〗2.51.59.8②490K時(shí)，從表中數(shù)值可以看出，合成甲醇的主要反應(yīng)為___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，CO的存在使甲醇生成速率增大的原因?yàn)開___________________________________。③組分a中，一定比例的CO2/H2反應(yīng)，510K時(shí)甲醇生成速率低于490K時(shí)甲醇生成速率，其原因可能為______________________________________________。(2)在T0K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體可以合成乙醛，反應(yīng)方程式如下：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)實(shí)驗(yàn)測得：v正=k正p(CO)·p(CH4)，v逆=k逆p(CH3CHO)，k正、k逆為速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。若用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5(kPa)-1，則k正=___________(以k逆表示)；當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，v正：v逆=________(3)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131kJ·mol-1，ΔS=+134.5J·K-1·mol-1，常溫下該反應(yīng)___________(填“能”、“不能”)自發(fā)進(jìn)行，工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)需要首先加熱煤層，并不斷間歇式的通入空氣和水蒸氣，請說出生產(chǎn)水煤氣時(shí)通入空氣的原因____________________________________?！即鸢浮?1)①.ΔH1-ΔH2②.ⅠCO促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，CO2和H2的量增加，水蒸氣的量減少③.510K時(shí)催化劑的活性降低(2)k逆×4.5×10-5(kPa)-14∶5(3)不能因?yàn)楣I(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通入空氣和煤反應(yīng)，釋放熱量使生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)能夠持續(xù)進(jìn)行〖解析〗(1)Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1；Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2；=1\*GB3①根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ可得反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=ΔH1-ΔH2；②合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，從表中數(shù)值可以看出，490K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率，反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行的程度大，因此合成甲醇的主要反應(yīng)為Ⅰ；根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律和影響速率因素進(jìn)行分析，CO的存在，促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，CO2和H2的量增加，水蒸氣的量減少，有利于甲醇生成，反應(yīng)速率加快；③催化劑的催化能力與溫度有關(guān)，溫度升高，催化劑的催化能力下降或喪失；因此組分a中，一定比例的CO2/H2反應(yīng)，510K時(shí)甲醇生成速率低于490K時(shí)甲醇生成速率，其原因可能為510K時(shí)催化劑的活性降低；(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則=Kp=4.5×10-5(kPa)-1，則k正=k逆×4.5×10-5(kPa)-1；在T0K、1.0×104kPa下，設(shè)起始時(shí)n(CH4)=n(CO)=1mol，則反應(yīng)的三段式為所以p(CH4)=p(CO)=×1.0×104kPa=×104kPa；p(CH3CHO)=×1.0×104kPa=×104kPa；所以v正=k正p(CO)·p(CH4)=k正××104××104；v逆=k逆p(CH3CHO)=k逆××104；==；(3)根據(jù)<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)反應(yīng)可知，ΔH>0，ΔS>0，所以反應(yīng)需要在高溫下反應(yīng)，常溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通入空氣和煤反應(yīng)，釋放熱量使生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)能夠持續(xù)進(jìn)行，所以工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)需要首先加熱煤層，并不斷間歇式的通入空氣和水蒸氣。11.東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為_____。(2)硫酸鎳溶于氨水形成〖Ni(NH3)6〗SO4藍(lán)色溶液。①〖Ni(NH3)6〗SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。②氨的沸點(diǎn)_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________________________________；氨是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為________。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：I(Cu)=1959kJ/mol，I(Ni)=1753kJ/mol，I(Cu)＞I(Ni)的原因是__________________________。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____?！即鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d84s2或者〖Ar〗3d84s22(2)①四面體②高于NH3分子間可形成氫鍵極性分子sp3(3)金屬鍵Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大(4)3：1〖解析〗(1)Ni是28號元素，其原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或〖Ar〗3d84s2；3d能級上的未成對的電子數(shù)為2；(2)①SO中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+(6+2?4×2)/2=4且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)；②含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，氨氣分子間形成氫鍵其分子間作用力更強(qiáng)、磷化氫分子之間不能形成氫鍵，所以氨氣熔沸點(diǎn)高于磷化氫；NH3分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子；氨中心原子N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+(5?3×1)/2=4且含有一個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該分子中N原子的軌道雜化類型為sp3；(3)單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定，失去第二個(gè)電子更難，元素銅的第二電離能高于鎳的；(4)①晶胞中Ni處于頂點(diǎn)，Cu處于面心，則晶胞中Ni原子數(shù)目為8×1/8=1、Cu原子數(shù)目=6×1/2=3，故Cu與Ni原子數(shù)目之比為3：1。12.化合物I是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室用芳香烴A為原料的一種合成路線如圖所示：已知：①②R-CHO+R′-CH2CHO+H2O③請回答下列問題：（1）化合物B中的官能團(tuán)名稱為___________。（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A→B+C反應(yīng)類型為___________。（3）寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________