關于溶液組成的表示方法12學習目標重點學習目標：

1、掌握常用溶液組成的表示方法

2、掌握物質的量濃度、質量摩爾濃度等的計算。重點、難點：質量分數與物質的量的濃度的換算；質量摩爾濃度、摩爾分數的計算。學時數：2課時第2頁,共29頁，2024年2月25日，星期天3主要內容一引言二溶液濃度的表示方法及計算三溶液的配制第3頁,共29頁，2024年2月25日，星期天4一引言溶液的定義廣義地說，兩種或兩種以上物質彼此以分子或離子狀態(tài)均勻混合所形成的體系稱為溶液。溶液的分類溶液以物態(tài)可分為氣態(tài)溶液、液態(tài)溶液和固態(tài)溶液。第4頁,共29頁，2024年2月25日，星期天5溶劑和溶質如果組成溶液的物質有不同的狀態(tài)，通常將液態(tài)物質稱為溶劑，氣態(tài)或固態(tài)物質稱為溶質。如果都是液態(tài)，則把含量多的一種稱為溶劑，含量少的稱為溶質。第5頁,共29頁，2024年2月25日，星期天6

在液態(tài)的溶液中，溶質B的濃度表示方法主要有如下六種：溶液的濃度表示方法二1體積分數2質量分數3摩爾分數

4質量摩爾濃度5質量濃度6物質的量濃度

第6頁,共29頁，2024年2月25日，星期天7溶質B的體積VB與溶液體積V之比稱為該物質的體積分數，符號φBφ

B=VB

/V體積分數可以用小數或百分數表示。體積分數應用無量綱第7頁,共29頁，2024年2月25日，星期天8溶質B的質量mB與溶液質量m總之比稱為該溶質的質量分數，符號wB質量分數可以用百分數表示。質量分數（百分濃度）應用無量綱第8頁,共29頁，2024年2月25日，星期天9物質的量（摩爾）是一系統(tǒng)的物質的量，該系統(tǒng)所包含的基本單元數和0.012kg12C的原子數相同例：18g水的物質的量是多少？n(mol)=

第9頁,共29頁，2024年2月25日，星期天10物質的量分數的簡稱，即是溶質B的物質的量與混合物的物質的量之和的比。

χB=nB/∑inI

χA=nA/∑ini摩爾分數無量綱第10頁,共29頁，2024年2月25日，星期天11溶質B的物質的量除以溶劑的質量，符號為bB，即

bB=nB/mA質量摩爾濃度的單位為mol/kg。質量摩爾濃度mol/kg要掌握第11頁,共29頁，2024年2月25日，星期天12例1：將3.1g乙二醇（C2H6O2）溶于63g水中，求乙二醇的質量摩爾濃度。b乙二醇

=0.794mol/Kg第12頁,共29頁，2024年2月25日，星期天13溶質B的質量（mB）除以溶液的體積（V），即

ρB=mB/V質量濃度的常用單位為g/L或g/ml1kg＝103g1m3＝103dm3＝106cm31L(dm3)＝103ml(cm3)

質量濃度第13頁,共29頁，2024年2月25日，星期天14例2：《中國藥典》規(guī)定，生理鹽水的規(guī)格為：0.5L生理鹽水中含有NaCl4.5g,計算生理鹽水中氯化鈉的質量濃度。ρ(NaCl)=9(g/L-1)第14頁,共29頁，2024年2月25日，星期天15對于溶液，即為溶質的物質的量除以溶液的體積。

mB—物質B的質量，g；

MB

—物質B摩爾質量，

g·mol-1

；

V—溶液的體積，單位為L，物質的量濃度單位為mol·L-1；物質的量濃度要掌握mol/L第15頁,共29頁，2024年2月25日，星期天16例3：

某NaOH溶液500.0mL中含0.5000mol的NaOH，試問該NaOH溶液的物質的量濃度為多少？

C(NaOH)=

？1.000mol/L-1第16頁,共29頁，2024年2月25日，星期天17例4：100mL正常人的血清中含有10.0mgCa2+離子，計算正常人血清離子Ca2+的物質的量濃度。2.5×10-3mol/L-1第17頁,共29頁，2024年2月25日，星期天18將10克氯化鈉溶于90克水（密度1.07g/mL）

求氯化鈉

(1)質量分數

討論與練習10％第18頁,共29頁，2024年2月25日，星期天19將10克氯化鈉溶于90克水（密度1.07g/mL）

求氯化鈉

(2)摩爾分數和水的摩爾分數討論與練習0.030.97第19頁,共29頁，2024年2月25日，星期天20將10克氯化鈉溶于90克水（密度1.07g/mL）

求氯化鈉的:(3)物質的量濃度討論與練習=1.83mol.L-1要掌握第20頁,共29頁，2024年2月25日，星期天21將10克氯化鈉溶于90克水（密度1.07g/mL）

求氯化鈉的:(4)質量摩爾濃度討論與練習1.90mol/kg要掌握第21頁,共29頁，2024年2月25日，星期天221、表示濃度或計算時，要注意定義和單位；例：市售濃硫酸密度為1.84g/ml，硫酸的百分比濃度為98%，則100g濃H2SO4:(1)質量分數為

;(2)“物質的量”濃度為

;0.98=18.4mol/L討論與練習18.4mol/L要掌握第22頁,共29頁，2024年2月25日，星期天23例：市售濃硫酸密度為1.84g/ml，硫酸的百分比濃度為98%，則100g濃H2SO4:(3)摩爾分數為

;討論與練習0.900.90第23頁,共29頁，2024年2月25日，星期天24例：市售濃硫酸密度為1.84g/ml，硫酸的百分比濃度為98%，則濃H2SO4:(4)質量摩爾濃度為

；=500mol/kg討論與練習500mol/kg要掌握第24頁,共29頁，2024年2月25日，星期天25三溶液的配制非標準溶液的配置：1直接水溶法——易溶于水而又不容易水解的固體試劑2介質水溶法——在水中溶解度較小或容易水解的固體試劑3稀釋法——液態(tài)試劑第25頁,共29頁，2024年2月25日，星期天26配制溶液1、配制100ml，

1.0mol/LNaCl溶液。2、計算：3、配制：（1）稱?。?）溶解（3）轉移（4）定容（5）貼好標簽備用第26頁,共29頁，2024年2月25日，星期天27第27頁,共29頁，2024年2月25日，星期天