第三章鐵金屬材料

單元復(fù)習(xí)檢測(cè)

1.(2020?江蘇省如皋中學(xué)高一月考)下列關(guān)于合金的說(shuō)法中不正確的是

A.生鐵和鋼都屬于鐵合金B(yǎng).鋁合金是目前用途廣泛的合金之一

C.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金D.在我國(guó)使用最早的合金是鋼

【答案】D

【詳解】

A.生鐵為含碳量＞2%的鐵合金，而鋼為含碳量為0。2~2.11%的鐵合金,都屬于鐵合金，

A說(shuō)法正確；

B.鋁在地殼中的含量較高，且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，

B說(shuō)法正確；

C.在青銅和黃銅冶煉中添加少量的稀土金屬能提高合金的強(qiáng)度、延伸率、耐熱性和導(dǎo)

電性，稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金，C說(shuō)法正確；

D.在我國(guó)使用最早的合金是青銅，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為Do

2.(2020?安達(dá)市第七中學(xué)高一月考)現(xiàn)有①NazCh②Fe3O4③FeCL④FeCb⑤Fe(OH)3五

種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A.均能通過(guò)化合反應(yīng)生成

B.只有①②④能通過(guò)化合反應(yīng)生成

C.過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可以生成③

D.將1mol①投入含有Imol③的溶液中，生成白色絮狀沉淀并有氣泡冒出

【答案】A

【詳解】

A.Na和02在點(diǎn)燃條件下生成Na2O2,Fe和Oz在點(diǎn)燃條件下生成Fe3O4,Fe和FeCh

反應(yīng)生成FeCb,Fe在CL中燃燒生成FeCb,Fe(0H)2和。2、H?O反應(yīng)生成Fe(0H)3,

均為化合反應(yīng)，故A正確；

B.由A項(xiàng)分析可知，五種物質(zhì)均能通過(guò)化合反應(yīng)生成，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣的氧化性強(qiáng)，無(wú)論鐵是否過(guò)量，在氯氣中燃燒時(shí)只能生成FeCb,鐵和氯化鐵反

應(yīng)生成氯化亞鐵需要在水溶液中才能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.NazCh具有強(qiáng)氧化性，將NazCh投入FeCL溶液中，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀并有氣

泡(02)冒出，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

3.(2020?安達(dá)市第七中學(xué)高一月考)下列生活或工業(yè)中的物質(zhì)與其成分、性質(zhì)和用途

的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)及成分性質(zhì)用途

A小蘇打(Na2c。3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉

B磁性氧化鐵(FezCh)難溶于水，紅色制造紅色涂料

C藍(lán)磯(CuSO#5H2O)藍(lán)色檢驗(yàn)水蒸氣

D過(guò)氧化鈉(NazCh)強(qiáng)氧化性漂白織物、麥桿、羽毛等

【答案】D

【詳解】

A.小蘇打的成分是NaHCO3,故A錯(cuò)誤；

B.磁性氧化鐵的成分是Fe3CU,故B錯(cuò)誤；

C.藍(lán)帆的成分是CuS045H20,固體呈藍(lán)色，通常用CuSCU檢驗(yàn)水蒸氣，CuSC)4遇水

蒸氣生成CUSO>5H2O,現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉的成分是NazCh,具有強(qiáng)氧化性、漂白性，可以用來(lái)漂白織物、麥桿、羽

毛等，故D正確；

答案選D。

4.(202G東城區(qū).北京一七一中高一期中)納米級(jí)Fe3C>4可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水

制H2,過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

太陽(yáng)能

A.過(guò)程I的反應(yīng)為：6FeO+O2=2Fe3O4

B.過(guò)程U中H?為還原劑

太陽(yáng)能

C.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為：2H2。2H2T+O2T

FeQ

D.FeO是過(guò)程I的氧化產(chǎn)物

【答案】C

【詳解】

A.據(jù)圖可知過(guò)程I為Fe.Q4在太陽(yáng)光照射下分解生成FeO與。2,反應(yīng)方程式為：2Fe3O4

太陽(yáng)能

6FeO+O2,故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)程H為FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3CU,氫氣為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

太陽(yáng)能

C.過(guò)程I方程式為:2Fe3O4=6FeO+O2f；過(guò)程II方程式為;3FeO+H2O=H2t+Fe3O4,

太陽(yáng)能

將1+11x2可得總反應(yīng)為2H2。2H2T+O2T，故C正確；

Fe3O4

D.過(guò)程I中Fe.Q4轉(zhuǎn)化為FeO的過(guò)程中Fe元素化合價(jià)降低，所以FeO為還原產(chǎn)物，

故D錯(cuò)誤：

綜上所述答案為C。

5.(2020?浙江高一月考)在Fe、FeO和FezCh組成的混合物中加入100mL2moi/L的鹽

酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后溶液中加入

NH4SCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列判斷正確的是()

A.混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3

B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與C1-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：3

C.混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FezCh的物質(zhì)的量多

D.混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

【答案】C

【分析】

混合物恰好完全溶解，且在反應(yīng)后溶液中加入NHuSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)Fe3+,

故溶液中溶質(zhì)為FeCh.n(HCl)=0.2mol,n(H2)=0.448L4-22.4L/mol=0.02mol,n(Fe2+)=0.1mol,

由反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe?,知Fe比FezCh的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，據(jù)

此分析解答.

【詳解】

A.根據(jù)以上分析知Fe比FeaCh的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故無(wú)法

確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后所得溶液為FeCL溶液，陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2,B錯(cuò)

誤；

C.混合物恰好完全溶解，且無(wú)Fe3+,故溶液中溶質(zhì)為FeC12,由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及

反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe?+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，C正

確;

D.FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，D錯(cuò)誤;

答案選C。

6.(2020?江蘇省如皋中學(xué)高一月考)下列圖示方法能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.用圖①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

B.用圖②在實(shí)驗(yàn)室制取CL

C.用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性

D.用圖④制備少量Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間看到其白色

【答案】D

【詳解】

A.容量瓶中不能溶解固體物質(zhì)，則不能用圖①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,

A與題意不符：

B.用二氧化鐳與濃鹽酸共熱制備氯氣，則不能用圖②在實(shí)驗(yàn)室制取Cb,B與題意不符；

C.外試管加熱的溫度高于內(nèi)試管，且碳酸鈉受熱不分解，則不能用圖③探究碳酸氫鈉

和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，C與題意不符；

D.硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣能把裝置A中生成的硫酸亞鐵壓入裝置B,且氫氣能

排凈裝置內(nèi)的空氣，可防止氫氧化亞鐵被氧化，則用圖④制備少量Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)

間看到其白色，D符合題意；

答案為D。

7.(2020?浙江高一期中)如圖所示裝置中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是

【答案】B

【分析】

實(shí)驗(yàn)中生成的Fe(OH)2容易發(fā)生氧化，要能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀就要防止其

發(fā)生氧化。，

【詳解】

①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，

①符合題意；

②Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與

NaOH接觸而反應(yīng)，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，②符合題意；

③生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,導(dǎo)致

不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，③不符題意；

④苯隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，③符合題意；

所以上述裝置中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是①②④，答案選Bo

8.(2020?湖南高一月考)高鐵酸鈉(NazFeO」)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水

處理。工業(yè)制備高鐵酸鈉的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3cleT+2Fe3++10OH-

=2FeO；+3C1-+5H20。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.高鐵酸鈉中鐵的化合價(jià)為+6價(jià)

B.由上述反應(yīng)可知，CKT的氧化性強(qiáng)于FeO；

C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒，而且生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體能

吸附水中的懸浮雜質(zhì)

【答案】C

【詳解】

A.高鐵酸根中氧元素為-2價(jià)，設(shè)Fe元化合價(jià)為x,則x+(-2)x4=-2,解得x=+6,

故A正確；

B.該反應(yīng)中CIO為氧化劑，F(xiàn)eO：為氧化產(chǎn)物，所以C10-的氧化性強(qiáng)于FeO；,故B

正確；

C.該反應(yīng)中C1CT為氧化劑，CI元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，

Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降平衡可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的

量之比為3：2,故C錯(cuò)誤；

3+

D.Na2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe,Fe3+水解生成的

Fe(OH)3(膠體)具有凈水作用，故D正確；

綜上所述答案為Co

9.（2020.浙江高一月考）下列說(shuō)法正確的是（）

A.新制氯水放在棕色廣口試劑瓶中

B.灤白粉能長(zhǎng)期放置于敞口燒杯中

C.配制FeCL溶液時(shí)，要加入少量鐵粉

D.可用氯氣除去Fe2（SO4）3溶液中少量的Fe2+

【答案】C

【詳解】

A.新制氯水呈液態(tài)，其中的HQO光照易分解，因此一般要放在棕色細(xì)口試劑瓶中，

A錯(cuò)誤；

B.裸白粉的有效成分Ca（ClO）2容易與空氣中的CCh發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，因此不能長(zhǎng)期

放置于敞口燒杯中，要密封保存，B錯(cuò)誤；

C.FeCL具有還原性，容易被氧氣氧化變?yōu)槁然F，為防止其氧化變質(zhì)，在配制FeCb

溶液時(shí)，要加入少量鐵粉，C正確；

D.除去Fe2（SCh）3溶液中少量的Fe?+時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該使用綠色氧化物H2O2,

若使用氯氣，會(huì)引入雜質(zhì)ChD錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

10.（2020.浙江高一期中）用FeCb溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵

粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）

A.若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

C.若溶液中有CM+,則一定沒(méi)有固體析出

D.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

【答案】D

【詳解】

已知：氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,還原性是Fe>Cu,則

A.若無(wú)固體剩余，這說(shuō)明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3+,A錯(cuò)誤;

B.若溶液中有Fe2+,但如果溶液鐵離子過(guò)量，則不一定有Cu析出，B錯(cuò)誤；

C.若溶液中有Cu2+,則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來(lái)，因此不一定沒(méi)有固體析出，

C錯(cuò)誤；

D.若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2+,D正確；

答案選D。

11.(2020.東臺(tái)市創(chuàng)新學(xué)校高二學(xué)業(yè)考試)在CuO中混有少量的AhCh雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)

除去可選用的試劑是

A.稀硫酸B.濃氨水C.稀鹽酸D,氫氧化鉀溶液

【答案】D

【詳解】

A.稀硫酸與二者均能反應(yīng)，CUO+H2SO4-CUSO4+H2O,AI2O3+3H2sO4=Ah(SO4)3+3H2O,

A不合題意；

B.濃氨水與二者均不能反應(yīng)，無(wú)法除雜，B不合題意；

C.稀鹽酸與二者均能反應(yīng)，CUO+2HC1=CUC12+H2O,ALO3+6HCI=2AlCb+3H2O,C不

合題意：

D.氫氧化鉀溶液與AbCh反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlCh,AhO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,

而CuO不能，故能用于除雜，D符合題意：

故答案為：D。

12.(2020.浙江高二期中)實(shí)驗(yàn)室中，要使A1CL溶液中的AF+離子全部沉淀出來(lái)，適

宜用的試劑是()

A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.鹽酸D.氨水

【答案】D

【詳解】

A.當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，會(huì)生成偏鋁酸鈉，不能將AP+完全沉淀出來(lái)，故不選A項(xiàng)；

B.當(dāng)Ba(OH)2溶液過(guò)量時(shí)，會(huì)生成偏鋁酸鈉，不能將AP+完全沉淀出來(lái),，故不選B

項(xiàng)；

C.鹽酸與A1CL溶液不反應(yīng)，故不選C項(xiàng)；

D.A13++3NH3?H2O=AI(OH)3，+3NH；,且氨水不與A1(OH)3發(fā)生反應(yīng)，故可將AH+完全

沉淀，故選D項(xiàng)；

故答案為D。

13.(2020中學(xué)高一月考)下列關(guān)于金屬性質(zhì)的描述中不正確的是()

A.鋁能穩(wěn)定存在的是因?yàn)殇X表面形成致密的氧化膜

B.鋁箔在空氣中受熱時(shí)只熔化不滴落

C.鐵不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒

D.常溫下，F(xiàn)e與H?O不反應(yīng)，但在空氣中的02、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【詳解】

A.鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是在常溫下A1與氧氣反應(yīng)，鋁表面能形成致密的氧化

膜，故A正確；

B.鋁箔在空氣中受熱，表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，則熔化

的AI并不滴落，故B正確；

C.鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，在空氣中不能燃燒，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，F(xiàn)e與H?0不反應(yīng)；Fe中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質(zhì)溶液能形成原電池，

所以在空氣中Fe與02、FhO能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選C。

14.（202。肇慶市第一中學(xué)高一月考）下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，完全正確的是（）

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCb溶液有白色沉淀原溶液中含so：

B向溶液中滴加氯水后，再滴入KSCN溶液溶液變紅色原溶液中含F(xiàn)e3+

向裝有NazCh的試管中加入水后，立即滴加溶液先變紅后褪

CNazCh有漂白性

酚醐試液色

觀察到有紫色火

D用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)原溶液中有K+

焰

【答案】C

【詳解】

A.向溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCL溶液，沉淀可能為AgCl或BaSCh,原溶液可能含

銀離子，應(yīng)先加鹽酸排除其它離子的干擾，再滴加氯化鋼溶液，故A不符合題意；

B.向溶液中滴加氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液變紅色，溶液中可能含亞鐵離子,

亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅；檢驗(yàn)鐵離子，不需要氯水，直接

加KSCN溶液，若溶液變紅，則含有鐵離子，故B不符合題意；

C.酚酰遇堿變紅，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH,溶液顯堿性，溶液會(huì)變紅；過(guò)量的

過(guò)氧化鈉，具有漂白性，則溶液先變紅后褪色，故C符合題意；

D.觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃片，濾去黃光的干擾，故D不符合題意；

答案選C。

15.（2020.濟(jì)南市第一中學(xué)高一月考）如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁

球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡，然后將兩球分別浸沒(méi)在足量的質(zhì)量相等的燒堿溶液和硫酸銅

溶液中一段時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是（忽略溶液對(duì)兩球的浮力）（)

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿

向右傾斜

C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c（OH-）增大

【答案】B

【分析】

質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡，然后左燒杯中發(fā)生

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO?+3H2T，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSC?4,則左燒杯中

溶液質(zhì)量增大，右燒杯中溶液質(zhì)量減小，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,不生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，右燒杯中發(fā)生

Fe+CuSCU=Cu+FeSO4,觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物

質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中A1的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成

Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；

C.由選項(xiàng)B的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯(cuò)誤；

D.右邊球上生成Cu,則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH,則c（OH-）減小，故D

錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意利用差量法分析質(zhì)量變化。

16.（2020?金華市云富高級(jí)中學(xué)高一期中）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水蒸

氣反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用''實(shí)驗(yàn)探究，并回答下列問(wèn)題：

（查閱資料）含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，含有Fe2+的鹽溶液遇到

KSCN溶液時(shí)不變色。

探究一:設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

還原性鐵

(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

探究二:設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分(已知酸性

KMnCU溶液能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣)。

(2)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

證明Fe"

存在

固體物

質(zhì)為

F*

證明Fe“

存在

①試劑A是，現(xiàn)象2為一.

②若現(xiàn)象1中溶液未變紅色，請(qǐng)從硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分分析可能的原

因:。

高溫

【答案】3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2稀硫酸酸性KMnCU溶液褪色B中

固體可能為Fe3Ch和Fe的混合物,Fe將Fe3+全部還原為Fe2+

【詳解】

(1)硬質(zhì)玻璃管B中鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：

高溫

3Fe+4H20(g)~FeQrMHz；

(2)①先將B中所得固體加酸溶解，因?yàn)樗嵝訩MnCh溶液能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故所加

的酸應(yīng)為硫酸，故試劑A是稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe2+、Fe*,將溶液分成兩

份，一份加入酸性高鐳酸鉀溶液，若含有Fe2+,Fe2+將被高鐳酸鉀氧化，從而高鈦酸鉀

溶液褪色，故試劑B是酸性高鐳酸鉀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2為：酸性KMnCh溶液褪色；

②另一份溶液中加入KSCN,是為了證明是否含有Fe3+,若現(xiàn)象1為溶液顯紅色，則可

證明含F(xiàn)e3+。鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵中必然含有三價(jià)鐵，若現(xiàn)象1中溶液未

變紅色，則說(shuō)明生成的Fe3+被還原為Fe2+,故可能的原因是B中還含有鐵單質(zhì)，在溶

液中，鐵單質(zhì)與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)，故B中固體物質(zhì)的成分分析可能的原因是：B中固體

2+

可能為Fe3O4和Fe的混合物，F(xiàn)e將F3+全部還原為Fe0

17.用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

I.方法一：用FeSC)4溶液與不含的蒸儲(chǔ)水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

(1)除去蒸儲(chǔ)水中溶解的常采用的方法。

(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)膠頭滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入

FeSC)4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。

II.方法二:在如圖所示裝置中，用不含。2的NaOH溶液、鐵屑、稀H2s。斗制備Fe(OH)2。

(1)在試管A中加入的試劑是。

(2)在試管B中加入的試劑是。

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管A和B中加入試劑，塞緊塞子，打開(kāi)止水

夾后的實(shí)驗(yàn)步驟是。

(4)這樣生成的Fe(OH%沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是。

【答案】煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸。2鐵屑、稀H2s。4不含0?

的NaOH溶液檢驗(yàn)試管B出口處氫氣的純度，當(dāng)排出的H?純凈時(shí)，再關(guān)閉止水夾

兩試管中充滿H2目.外界空氣不易進(jìn)入，可防止Fe(OH)2被氧化

【詳解】

除去或隔絕氧氣的措施：煮沸：加熱煮沸以除去溶解在水中的氧氣：排氣：利用其他氣

體排盡裝置中的氧氣；覆蓋：在液面上覆蓋一層苯或煤油等，隔絕氧氣。

I.(I)常采用煮沸的方法除去蒸鐳水中的。2：

(2)因?yàn)镕e(OH)2在空氣中易被氧化為Fe(OH)3,所以在制備Fe(OH)?時(shí)，若向

FeSO4溶液中直接滴加NaOH溶液，會(huì)帶入空氣使制取的Fe(OH)2被氧化；若將盛有

NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管插入FeSC>4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以防止滴加

NaOH溶液時(shí)帶入空氣，避免生成的Fe(OH),接觸02；

II.(1)在試管A中加入的試劑是鐵屑、稀H2so小

(2)在試管B中加入的試劑是不含O2的NaOH溶液；

(3)為了制得白色Fe(0H)2沉淀，在試管A和B中加入試劑，塞緊塞子，打開(kāi)止水

夾后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管B出口處氫氣的純度，當(dāng)排出的H,純凈時(shí)，再關(guān)閉止水夾；

(4)制備FelOH以時(shí)利用Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的H2排盡裝置中的空氣，收集氫氣

驗(yàn)純后，關(guān)閉止水夾，試管A中產(chǎn)生H2,壓強(qiáng)增大，將A中溶液壓入B中與NaOH

溶液反應(yīng)制備FelOH)?,Fe(OH)2沉淀在H2的氛圍中不易被氧化，能較長(zhǎng)時(shí)間保持

白色。

18.(2018?福州金山中學(xué)高二學(xué)業(yè)考試)實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣(主要成分為FezCh、FeO、

SiCh)為原料制備硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

|琉鐵礦|

|燒渣|

(1)步驟⑴中分離溶液和沉淀的操作是，該操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、

燒杯和;

(2)沉淀A的主要成分是；

(3)濾液B中的陽(yáng)離子有H+、Fe3+和；

(4)寫(xiě)出步驟(H)中Fe，+和Fe反應(yīng)生成Fe?+的離子方程式：。

2+

【答案】過(guò)濾漏斗SiO2Fe2Fe3++Fe=3Fe2+

【分析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為FezCh、FeO、SiCh)加入過(guò)量稀硫酸進(jìn)行酸浸，氧化鐵、氧化亞

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵進(jìn)入濾液B,SiCh難溶于稀硫酸為沉淀A；濾液

B中加入過(guò)量鐵粉將鐵離子還原成Fe2+,同時(shí)除去過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾分離過(guò)量的鐵粉

和硫酸亞鐵溶液，控制一定條件得到硫酸亞鐵晶體。

【詳解】

(1)步驟⑴中分離溶液和沉淀的操作為過(guò)濾;過(guò)濾需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗；

(2)根據(jù)分析可知沉淀A的主要成分為難溶于稀硫酸的SiO2；

(3)根據(jù)分析可知濾液B中的陽(yáng)離子有H+、Fe3+和Fe2+；

(4)步驟(II)中Fe?+和Fe反應(yīng)生成Fe?+的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2\

19.鎂鋁合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測(cè)

定某含鎂3%~5%的鎂鋁合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同

的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

回答下列問(wèn)題：

（方案一）

（實(shí)驗(yàn)方案）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體的質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（實(shí)驗(yàn)步驟）

（1）稱取10.8g鎂鋁合金樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol/LNaOH溶液中，

充分反應(yīng)。則VNtnL。

（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體。該步驟中若未洗滌剩余固體，則測(cè)得鎂的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)將（填“偏高""偏低''或"不受影響”）。

（方案二）

（實(shí)驗(yàn)方案）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。

（實(shí)驗(yàn)裝置）

（1）同學(xué)們擬選用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是A接（）,（）接（）,

（）接（）（填接口字母，可不填滿）。

（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為有兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差；稀硫酸滴入錐

形瓶中，即使不生成氨氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣的體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，

連接盛水試劑瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣的體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)

了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是o

②若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是。

導(dǎo)管a

稀破酸、

鎂鋁合

【答案】2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T97偏高EDG

使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)，稀硫酸能

順利滴下滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體的體積，從而消除由

于加入稀硫酸而引起的測(cè)定氧氣體積的誤差實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)

【分析】

方案一：將鎂鋁合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，鎂不和NaOH溶液反應(yīng)，鋁與NaOH溶

液發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2HjO=2NaAlCh+3H2T；

方案二：鎂鋁合金與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中氫氣通

過(guò)盛水的試劑瓶時(shí)一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)的原理將水排入量筒中，量筒中水的

體積就是生成氧氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部。

【詳解】

方案一：(D等質(zhì)量的鎂鋁合金中，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小時(shí)，鋁的質(zhì)量最大，需要的NaOH

溶液的體積最大，則實(shí)際需要的NaOH溶液的體積應(yīng)大于或等于該最大值，假設(shè)鎂鋁合

金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小為3%,則10.8g鎂鋁合金樣品中含有鋁的質(zhì)量為

10.476g

10.8gx(1-3%)=10.476g,其物質(zhì)的量為二二，，=0.388mol,根據(jù)反應(yīng)

27^/mol

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2f可知，需要清耗的NaOH的物質(zhì)的量

n(NaOH)=n(Al)=0.388mol,其溶液的體積為?^^^?=0.097L=97mL,故VN97mL。

A.Omol/L

(2)過(guò)濾后，金屬鎂的表面會(huì)殘留偏鋁酸鈉等物質(zhì)，如果未洗滌，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量將

大于鎂的實(shí)際質(zhì)量，所測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高。

方案二：(1)鎂鋁合金與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中氫氣

通過(guò)盛水的試劑瓶時(shí)一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)的原理將水排入量筒中，量筒中水

的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)锳接E,D接

Go

(2)①裝置中導(dǎo)管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分

液漏斗活塞時(shí)，稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣

體的體積，從而消除由于加入稀硫酸而引起的測(cè)定氫氣體積的誤差。

②氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響，因此若需確定產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量，還需測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)的

溫度和壓強(qiáng)。

20.(2019?江蘇廣陵區(qū)?揚(yáng)州中學(xué)高一期末)已知：①銅礦石中含有Cu2(OH)2cCh及含鐵

元素的雜質(zhì)：

②黃錢(qián)鐵研的化學(xué)式為(NH4)xFey(SCh)m(OH)n,其中鐵為+3價(jià)。

某興趣小組利用該銅礦石制黃錢(qián)鐵磯的流程如下：

適量稀硫骰|溶液A|調(diào)pJ加H20s力口(NH)SO廠CuSO,

銅礦過(guò)濾一＞含C『、Fe"、Fe3+—'"