浙江省紹興市上虞區(qū)城南中學(xué)2024年化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cb：CI2+2OH=C1O+C1+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:A1+2OH=A1O2+H2t

C.硫酸銅溶液中加少量鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

++

D.向NazSKh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

2、對1mol?廠|的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是

A.溶液中含有1mol硫酸鈉

B.1L溶液中含有142g硫酸鈉

C.1mol硫酸鈉溶于1L水

D.從1L溶液中取出500mL,剩余溶液的濃度為0.5mol-L-1

3、下列實(shí)驗(yàn)裝置原理正確且能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.制SO2

?

ftX"

ICpit合加

B.分離乙醇和水

瞥

n

4、下列幾種類推結(jié)論中，正確的是

A.AlCb與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO。則與過量NH’IhO溶液反應(yīng)也生成AKh-

B.Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCL,則Fe也可與鹽酸反應(yīng)生成FeCb

C.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MgO也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D.Na能與水反應(yīng)生成H2,則K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2

5、下列物質(zhì)的分離或提純，可選用蒸儲法的是

A.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒

B.除去氯化鈉晶體中混有的碘單質(zhì)

C.分離汽油和煤油的混合物

D.分離水和苯的混合物

6、下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是

A.Si。?屬于兩性氧化物B.酸性:H2SiO3>H2CO3

C.硅膠吸水后可重復(fù)再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

7、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆醐箸”的分子（直徑為L3xlO-8m）恢復(fù)了磁性?！般@醐箸”分子的結(jié)構(gòu)和

性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆獻(xiàn)箸”分子的說法中正確的是

A.它在水中所形成的分散系屬于乳濁液

B.它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

C.它在水中形成的分散系與霧的分散系種類相同

D.它的分子直徑比Na+小，溶于水后不會形成丁達(dá)爾效應(yīng)

8、某同學(xué)制得的氫氧化鐵膠體中含有少量鹽酸，為得到純凈的膠體，他設(shè)計了以下操作，合理的是（）

A.加入少量氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和

B.加入硝酸銀溶液反應(yīng)后過濾

C.裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸儲水中，并每隔一段時間，更換一次蒸儲水

D.在氫氧化鐵膠體中插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過濾

9、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法或表示錯誤的是

A.CH4分子呈正四面體形

B.78gNa2（h晶體中陰陽離子總數(shù)為3NA

C.3.4g氨氣中含有N-H鍵的數(shù)目為0.3NA

D.二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)模型為HSOB

10、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生非氫氧化物的是（）

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

11、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmolFe與100mLlmol?L-i鹽酸充分反應(yīng)，溶液中的Fe?+數(shù)目為O.INA

2-

B.0.1mol-L-i（NH4）2SO4溶液中含SO4^目為O.INA

C.常溫常壓下，L8gH2O中含有的分子數(shù)為O.INA

D.33.6LNO2和足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

12、中國最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料,工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCL+2Mg通暹Ti+2Mge%,

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.TiCL是還原劑B.Mg被氧化

C.TiCL發(fā)生氧化反應(yīng)D.Mg得到電子

13、不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（）

A.食鹽水B.氯水C.氯化鐵溶液D.碘水

14、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

C.2010年口月廣州亞運(yùn)會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

D.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

15、下列有關(guān)NaHCCh和Na2cCh性質(zhì)的比較中，正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.等物質(zhì)的量的NaHCCh和Na2cO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCCh放出的CO2多

D.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2c。3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

16、下列說法中，正確的是（）

A.Na2O>Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

B.SiCh、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

C.FeO>Fe2（）3鐵元素的化合價均為+2

D.將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、M、N、P、Q均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液

中進(jìn)行）。

（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系

①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：;

②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：;

③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：；

④一定條件下Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：=

（2）若M為NaOH,且P為白色沉淀

①P為;

②M與某金屬單質(zhì)也可生成N,該反應(yīng)的離子方程式；

③P溶于M的離子反應(yīng)方程式；

④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式o

18、A、B、C、D、E五種化合物，均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E

則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）。

⑴寫出化學(xué)式；

A,C______,D______,E

⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①A—B:_____________________________________________

②B—E:_____________________________________________

③JE:_______________________________________________

④F—E:_______________________________________________

19、為測定某含有雜質(zhì)NazO的Na2（h樣品的純度，3個小組分別設(shè)計如下方案。首先準(zhǔn)確稱量樣品mg,然后，按照

以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請你完成相關(guān)內(nèi)容：

［方案一］⑴將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的02通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng,通過計算求出試

樣中NazOz的含量。NazCh與水反應(yīng)的離子方程式是;根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出試樣中NazCh含量的代數(shù)

式為0

［方案二］將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積（體積可轉(zhuǎn)化成質(zhì)量），計算出樣品中NazOz的含量。

⑵上圖是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接順序是o（填寫儀器編號）

（3）裝置①⑤的作用分別是：

①;

⑤?

20、實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置進(jìn)行NaHCCh的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請回答：

境清的

石灰水

⑴加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式

⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)束時的正確操作是（填序號），否則會引起。

①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出

（3）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是。

21、將5.6g銅粉和鎂粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體恰好完全溶解，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L：

若用足量的NaOH溶液將金屬離子完全反應(yīng)可得沉淀m克。求：

(1)銅鎂混合物的物質(zhì)的量之比：n(Cu)：n(Mg)=。

(2)m=。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；

B.反應(yīng)的物質(zhì)除了AI、NaOH外，還有水，電荷不守恒，電子不守恒，B錯誤；

C.硫酸銅溶液中加少量鐵粉，反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)和Fe2+,反應(yīng)原理不符合事實(shí)，C錯誤；

D.NazSith是可溶性物質(zhì)，以離子形式存在，不符合物質(zhì)拆分原則，D錯誤；

故合理選項是A。

2、B

【解題分析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯誤；

B.1L溶液中含有硫酸鈉的質(zhì)量是lLXlmol/LX142g/mol=142g,B正確；

C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L,不能得到1的硫酸鈉溶液，C錯誤;

D.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L溶液中取出500mL,剩余溶液的濃度仍然為1mol-L1,D錯誤。

答案選B。

3、D

【解題分析】

A、Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；

B、乙醇與水互溶，不能分液分離，故B錯誤；

C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集，故C錯誤；

D、氨氣極易溶于水，可形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確。

4、D

【解題分析】

A.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，AlCb與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)r,與過量NJh-lfeO只能生成氫氧化

鋁沉淀，故A錯誤；

B.鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCb和H2,但鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCL和H2,故B錯誤；

C.鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鋁的還原性小于鎂，所以鋁不與

MgO發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強(qiáng)，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣，故D正確；

答案選D。

5、C

【解題分析】

A.由于碳酸鈣難溶于水，所以可以用過濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒，故不選A；

B.由于單質(zhì)碘在加熱的時候會升華，而氯化鈉的沸點(diǎn)比較高，所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質(zhì),

故不選B；

C.由于汽油和煤油的沸點(diǎn)范圍不同，所以可以采用蒸儲的方法分離汽油和煤油的混合物，故選C；

D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分離，其中上層液體是苯，下層液體是水，故不選D；

本題答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

①過濾用于分離難溶固體與液體的混合物；②蒸儲用于分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物；③分液用于分離互不相溶的液態(tài)

混合物。

6、C

【解題分析】

A、二氧化硅與NaOH反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,生成了鹽和水，SiO2能與HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,

沒有生成鹽，所以二氧化硅不是兩性氧化物，故A錯誤；

B、比較酸性強(qiáng)弱，應(yīng)在水溶液中反應(yīng)，高溫時SiCh與Na2cCh反應(yīng)放出CO2,是利用物質(zhì)的熱不穩(wěn)定性和揮發(fā)性，

故B錯誤；

C、硅膠吸附水后，可通過熱脫附方式將水分除去重復(fù)使用，故C正確；

D、圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化

合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C。

【題目點(diǎn)撥】

判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是反應(yīng)過程中是否有元素的化合價發(fā)生變化，有化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其他的

為非氧化還原反應(yīng)，在四個基本反應(yīng)類型中酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)沒有化合價的變化，一定為非氧化還原

反應(yīng)，如題干中的硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Io

7、C

【解題分析】

“鉆酬箸”的分子直徑為1.3x108m,介于之間。

A.它在水中所形成的分散系屬于膠體，A不正確；

B.“鉆酸箸”的分子能透過濾紙，但不能透過半透膜，B不正確；

C.它在水中形成的分散系屬于膠體，霧的分散系也屬于膠體，二者的種類相同，C正確；

D.它的分子直徑比Na+大，溶于水后會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不正確；

故選C。

8、C

【解題分析】

A、NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，生成NaCI,相當(dāng)于向膠體中加入電解質(zhì)溶液，會使膠體聚沉，A不合理；

B、AgNO3溶液會和鹽酸反應(yīng)，生成HNCh,相當(dāng)于向膠體中加入電解質(zhì)溶液，會使膠體聚沉，B不合理；

C、膠粒不能透過半透膜，而離子可以，通過滲析可以除去少量的鹽酸，C合理；

D、膠粒是可以透過濾紙的，電泳后再過濾，無法分離鹽酸和膠體，D不合理；

故選C。

9、C

【解題分析】

A.CH4分子構(gòu)型為正四面體形，A選項正確；

B.過氧化鈉是由Na+和O；構(gòu)成，78gNa2(h晶體中所含離子總數(shù)為：一；X3XN4moi」=3NA,B選項正確；

78g/mol

34H

C.一分子NH3含3個N-H鍵，3.4g氨氣中含有N—H鍵的數(shù)目為：//1X3XMmol』.6M,C選項錯誤；

17g/mol

D.二氧化碳為直線型分子，中心原子C分別和兩個O共用兩對電子，形成兩個碳氧雙鍵，且原子半徑C比O的大，D

選項正確；

答案選C。

10、C

【解題分析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不符合；

B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不符合；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C符合；

D.銅和水不反應(yīng)，故D不符合；

故選C。

11、C

【解題分析】

A.由Fe+2HCl=FeCL+H2T反應(yīng)可知，O.lmolFe與100mLImoHTi鹽酸充分反應(yīng)，F(xiàn)e過量鹽酸不足，只能反應(yīng)

0.05moIFe,生成0.05molFe?+,溶液中的Fe?+數(shù)目為0.05NA,故A錯誤；

B.選項中沒有指明溶液體積，無法計算溶液中含SO4z一數(shù)目，故B錯誤；

1.8g

C.常溫常壓下，L8gH2O的物質(zhì)的量為b^=0.1mol,含有的分子數(shù)為O.INA,故C正確；

18g/mol

D.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,選項沒有指明是否為標(biāo)況狀態(tài),無法計算33.6LNO2的物質(zhì)的量,

故D錯誤；

正確答案是C,

【題目點(diǎn)撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)存在的狀態(tài)以及物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式的運(yùn)用。

12、B

【解題分析】

TiCL+2Mg高溫Ti+2Mge1,反應(yīng)中,Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高；

A.反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCL,為氧化劑，A項錯誤；

B.反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，B項正確；

C.反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCk發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；

D.反應(yīng)中Mg的化合價升高，失電子，D項錯誤；

答案選B。

13、A

【解題分析】

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，具有氧化性的物質(zhì)可氧化KI生成碘，或含碘單質(zhì)的物質(zhì)等均能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，以此來

解答。

【題目詳解】

12遇淀粉變藍(lán)，說明能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的物質(zhì)具有氧化性，可將碘離子氧化為12。則

A.食鹽水無氧化性，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故A選；

B.氯水具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生C12+2KI=2KC1+L,能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故B不選；

C.氯化鐵具有氧化性，發(fā)生2FeC13+2KI=2FeCL+2KCl+l2,能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故C不選；

D.碘水中含碘單質(zhì)，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故D不選；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、碘的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意

元素化合物知識的應(yīng)用。

14、A

【解題分析】

A、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵，生石灰和硅膠不具有還原性，不能作

抗氧化劑，放入生石灰或硅膠目的是作干燥劑，A錯誤；

B、小蘇打受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，小蘇打可與鹽酸反應(yīng)，是治療胃酸過

多的一種藥劑，B正確；

C、焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的特殊顏色，C正確；

D、我國使用最早的合金材料是青銅，鋼鐵是目前世界上使用量最大的合金材料，D正確；

答案選A。

15、D

【解題分析】A.NaHCCh受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,故A錯誤；B.常溫時在水中的溶解度：

Na2cO3>NaHCC>3,故B錯誤；C.等物質(zhì)的量的NaHCCh和Na2c。3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCCh和Na2c(h放出的

82一樣多，故C錯誤；D.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2c03與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生82的量：Na2CO3<NaHCO3,故D

正確。故選D。

16、B

【解題分析】

A.Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，A錯誤；

B.SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，B正確；

CFeO中鐵元素的化合價為+2,而FezCh鐵元素的化合價為+3,C錯誤；

D.Fe(OH)3膠體的膠?？梢酝高^濾紙孔隙，而泥水屬于懸濁液，其中泥土顆粒不能通過濾紙孔隙，D錯誤；

故合理選項是B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

3+2+

17、FeCL+3HQFe(OH)&(膠體)+3HCl生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe+Fe=3Fe3Fe+4H20

3+

(g)△FesOMzAl(OH)32Al+20H+2H20=2A102+3H2fAl(OH)3+0H=A1O2>2H2OA1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I

【解題分析】

⑴若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應(yīng)生成

紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。

①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCb+3H2O4Fe(OH)3(膠體)+3HCl,故答案為

FeCb+3HzOWJXOHM膠體)+3HCl；

②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀,

快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；

③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；

④一定條件下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)=A=Fe3O4+4H2,故答案為3Fe+4H2O(g)&Fe3O4+4H2；

⑵①若M為NaOH,且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為AI(OH)3；

②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2AlCh-+3H2T，故答案為

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?；

③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,故答案為A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

3+

④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；,故答案為

3+

A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)31。

18、KAKhAI2O3AlChNaAlO2A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)+HCO3Al(OH)

3+OH=AlO2+2H2OA12O3+2OH=2A1O2+H2O2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2T

【解題分析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應(yīng)，且電解熔融狀態(tài)的C,可以生成F,則F為AL則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁,

E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀。

【題目詳解】

⑴分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學(xué)式為KAKh;C為氧化鋁，化學(xué)式為AI2O3;D為氯化鋁，化學(xué)式為AlCb;E為偏

鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAKh;

⑵①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為A1O2+CO2+2H2O=AI(OH)3;+

HCO3；

②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O；

③氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為A12O3+2OH=2A1O2+H2O；

④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2T。

【題目點(diǎn)撥】

一般來講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)，可以生成鹽和氣體，不與堿反應(yīng)；在常見的金屬單質(zhì)中，既能與堿反

應(yīng)，又能與酸反應(yīng)的為A1。

39n

+

19、2Na2O2+2H2OMNa+4OH+O2T茄丸xlOO%②④⑤①③排水法收集Ch除去O2中混有的CO2

氣體

【解題分析】

本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌澈须s質(zhì)NazO的Na2(h樣品的純度，其兩種方案的原理是根據(jù)Nazth的性質(zhì)，讓其產(chǎn)生。2,

并測量02的量，從而計算Na2O2的純度。

【題目詳解】

(1)方案一中，僅NazCh遇水反應(yīng)產(chǎn)生Ch,其離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T；該方案中，還涉及的

一\ngnn

反應(yīng)有2Cu+0,=2CuO,m(CuO)=ng,則n(CuO)="~;-----=—mol,由于2Na2O2-O2-2CuO,故n(Na2C>2)=—mol,

80g/mol8080

n39nm(NaoO2)39n

m(Na2C)2)=—molx78g/mol=------g,w(NazO2)=-----------------x100%=------xlOO%；

8040