專題七原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵

【考情探究】

5年考情預(yù)測(cè)熱

考點(diǎn)內(nèi)容解讀

考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)度

1.了解元素、核素和同位素的含義。

原子結(jié)

2.依據(jù)原子構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電荷

構(gòu)和核2019北京理綜,8元素周期表與元

數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的彼此關(guān)系和質(zhì)易

外電子2017北京理綜,7素周期律

子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。

排布

3.了解原子核外電子排布。

1.能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式

和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等方法表示物質(zhì)的組成和結(jié)

2018北京理綜，7

化學(xué)鍵構(gòu)。中化學(xué)反應(yīng)與能量

2015北京理綜,9

2.通過(guò)離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵和非極性

鍵）的形成過(guò)程認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵。

分析解讀高考對(duì)本專題內(nèi)容的考查主要集中在各微粒數(shù)量間的關(guān)系,元素、核素、同位素

三個(gè)基本概念的辨析，原子結(jié)構(gòu)的表示方法,應(yīng)用核外電子排布規(guī)律進(jìn)行元素推斷，化學(xué)鍵及

化合物類型的判斷,有機(jī)物分子中共價(jià)鍵數(shù)目的判斷等。主要考查考生宏觀辨識(shí)與微觀探析的

學(xué)科核心素養(yǎng)。

【真題探秘】

I--------------------------------------夕

（2019北京理綜，8,6分）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家

「一一。％工八的中孑數(shù)為66,比孑我為的.

為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮

（小n）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銅與鋤&Rb）同

廠A件bi在九泰閭期家中俁于同一生彼，

周期。下列說(shuō)法不正確的是（）

；同生襖丸東從上劃下，盾.孑牛住逸斯

A.In是第五周期第IIIA族元素：W大.

BJ曲nt而存藪后電手藪而至宿菊7…

」「?<>Li和Rb在兀春同期表中供于同一閉期，

C.原子率荏：In>Al

_J同間期九春從今就無(wú)金屬也滿的，錄

D.硬座In（OH）3>RbOH而價(jià)軋化4抄水化4b的3版性濾油.

?命題思想?核心考點(diǎn)?命題趨勢(shì)

本題以張青蓮教授主持測(cè)定的某些元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，元素周期表的結(jié)構(gòu)，元預(yù)計(jì)以后高考對(duì)本專題的考查不會(huì)有大的

相對(duì)原子質(zhì)量的新值為背景材料考直考生素周期律，原子的表示方法等。改變，仍將以選擇題型出現(xiàn)，主要考查原

的分析推理能力，體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型子（離子）的結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系，對(duì)

?思想方法

認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)和愛(ài)國(guó)主義情懷的價(jià)元素、核素、同位素概念的理解以及應(yīng)用

值觀念°考查宏觀與微觀、量變與質(zhì)變的化學(xué)思想核外電子排布規(guī)律進(jìn)行元素推斷，化學(xué)鍵

和考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,類型的判斷，離子化合物與共價(jià)化合物的

?材料情境

?易錯(cuò)易混判斷等。

本題以元素周期表發(fā)表150周年為素材,選

取我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授在元素周期結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵是分析e備考指導(dǎo)

表發(fā)展中所做出的重要貢獻(xiàn)，增強(qiáng)了民族物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)，本專題概念較多復(fù)習(xí)備考時(shí)注重原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫及

加自豪感，體現(xiàn)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科相似概念也容易混淆，應(yīng)該著力理解分析粒子“量”之間的關(guān)系，注意加強(qiáng)核素、

I核心素養(yǎng).概念的本質(zhì)和適用范圍而不是機(jī)械記憶。同位素的概念辨析和化學(xué)鍵類型與存在的

判斷“

破考點(diǎn)練考向

【考點(diǎn)集訓(xùn)】

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布

1.（2018北京海淀二模,7）Lv（中文名“?！保琹i）是元素周期表第116號(hào)元素,Lv的原子核外最

外層電子數(shù)是6o下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.Lv的原子半徑比S的原子半徑大

B.落Lv的原子核內(nèi)有293個(gè)中子

C.Lv位于元素周期表第七周期第VIA族

D.郡Lv、Lv、Lv互為同位素

答案B

2.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.宇宙射線可使14N轉(zhuǎn)變?yōu)?4cLe和14N互為同位素

BlCe。和碳納米管互為同素異形體

C.2015年12月30日，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布元素周期表第7周期已填補(bǔ)完整,在核

素制窕中，電子數(shù)比中子數(shù)少61

D.CH』和C2H$互為同系物，乙醇和二甲醛（CL—0—C%）互為同分異構(gòu)體

答案A

3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子:

一（+12）21

B.Mg的結(jié)構(gòu)小扇圖

C.硫化鈉的電子式:Na?,S,,Na

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:GHQ

答案B

考點(diǎn)二化學(xué)鍵

4.下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是（）

①碘升華②澳蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HC1氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4cl受

熱分解⑦氫氧化鈉熔化

⑧（NHjzSOa溶于水

A.@@B.④⑥⑧C.①②④⑤D.①④⑥⑦

答案A

5.（2018北京海淀二模,9）三氟化氮（NFJ常用于微電子工業(yè),可用以下反應(yīng)制

:4NH3+3F2—NF3+3NH4FO下列說(shuō)法中正確的是（）

A.NFs的電子式為F:.N.：F

F

B.NH4F中僅含離子鍵

C.在制備NF3的反應(yīng)中,NH3表現(xiàn)出還原性

D.在制備NF3的反應(yīng)中,各物質(zhì)均為共價(jià)化合物

答案C

6.在NL和NH4C1存在條件下，以活性炭為催化劑，用HzOz氧化CoCL溶液來(lái)制備化工產(chǎn)品

：Co（NH3）6]Cl3,下列表述正確的是（）

A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鉆原子:第Co

B.H2O3的電子式田丁：.0.：.0,：FW

C.NL和NH4C1化學(xué)鍵類型相同

D.[Co（NH3）61CL中Co的化合價(jià)是+3

答案D

煉技法提能力

【方法集訓(xùn)】

方法電子式的書寫

1.（2019北京豐臺(tái)期末,2）下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（）

A.CL電子式：：Cl：C1：

（+11）281

B.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖：〈7'々

、通電

C.NaCl在水中電離:NaCl^—Na++Cr

D.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:Nad@：―?Na+PCPr

答案C

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A呻子姑構(gòu)亍,圖0》口犯表”不w表亍所

A.原子結(jié)構(gòu)小思圖只能表不C,不能表不C

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—。

.H.

C.NH4cl的電子式：［H：.N.：H「C1

H

O2N—/V-CH3

D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：M

答案D

【五年高考】

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布

A組自主命題?北京卷題組

1.(2011北京理綜,25,12分)在溫度t,和t2下,X2(g)和出反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:

K(t1)K(t)

化學(xué)方程式2

3632

F2+H2亍42HF1.8X101.9X10

1211

C12+H2W—2HC19.7X104.2X10

74*6

Bn+Hz亍-2HBr5.6X109.3X10

12+H2干THI4334

(1)已知t2>tbHX的生成反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)HX的電子式是0

(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng),HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是

(4)X?都能與H?反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:0

(5)K的變化體現(xiàn)出X,化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:原

子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

⑹僅依據(jù)K的變化,可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,(選填字母)。

a.在相同條件下,平衡時(shí)X?的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b.先與壓反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c.HX的還原性逐漸減弱

d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

答案(1)放熱

(2)H:X:

(3)HF、HC1、HBr、HI

(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7

(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多

(6)ad

B組統(tǒng)一命題、省（區(qū)、市）卷題組

2.（2018江蘇單科,2,2分）用化學(xué)用語(yǔ)表示加3+設(shè)1^~NH4C1中的相關(guān)微粒，其中正確的是

（）

A.中子數(shù)為8的氮原子:舒

B.HC1的電子式:H1：C1：]-

H—N—H

C.NL的結(jié)構(gòu)式：H

（+17）

D.cr的結(jié)構(gòu)示意圖：

答案c

3.（2018課標(biāo)III,8,6分）下列敘述正確的是（）

A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.Imol重水與Imol水中，中子數(shù)比為2：1

D.Imol乙烷和Imol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

答案B

4.（2017江蘇單科,2,2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:他P

B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖

C.CaCL的電子式:Ca"[:C1：]2

D.明磯的化學(xué)式:AIKS。/

答案A

5.（2015課標(biāo)1,12,6分）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L

電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18?下列說(shuō)法正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W〉X

B.陰離子的還原性:W>Z

C.氧化物的水化物的酸性:Y〈Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中

答案B

考點(diǎn)二化學(xué)鍵

A組自主命題?北京卷題組

1.（2018北京理綜,7,6分）我國(guó)科研人員提出了由CO?和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3C00H的催

化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

?c

Oo

OH

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.生成CLCOOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH4-CH3C00H過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.①一②放出能量并形成了C-C鍵

D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

答案D

B組統(tǒng)一命題、?。▍^(qū)、市）卷題組

2.（2019課標(biāo)1,13,6分）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一

短周期元素,z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）

w*

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案C

3.（2018課標(biāo)II,10,6分）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成

一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電

子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

答案A

4.（2016浙江理綜,9,6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外

層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W一的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬

單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

B.原子半徑大小:X〈Y,Z〉W

C.化合物Z2Y和ZWYs都只存在離子鍵

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

答案D

5.(2015重慶理綜,8,15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaNs、Fe203>KC104>NaHC03

等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

⑴NaNs是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N?和Na,反的電子式為。

(2)Fe203是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

(3)KC1O4是助氧化齊%反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KC1和Na2O?KC1O,含有化學(xué)鍵的類型為

.K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(4)NaHC03是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為

(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為；

②該產(chǎn)氣藥劑中Nag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案⑴：N，：N：(2)Fe

(+19)2881

(3)離子鍵和共價(jià)鍵''))

(4)2NaHC03=—Na2C03+C02f+H2O

(5)①CO?、H20②65%

【三年模擬】

時(shí)間：45分鐘分值：100分

一、選擇題(每題6分，共48分)

1.(2020屆北京海淀期中,3)下列關(guān)于鋁及含鋁物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()

A.27A1的中子數(shù)為13

B.單質(zhì)鋁可用作半導(dǎo)體材料

C.原子半徑r(Si)>r(Al)

D.Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)

答案D

2.(2020屆北京朝陽(yáng)期中,9)2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀嬴分子,其合成方

法的示意圖如下：

下列說(shuō)法不正卿的是()

A.C與0同屬第二周期元素,原子半徑C>0

B.非金屬性C<0,故C2406中0顯負(fù)價(jià)

C.C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵

D.Cis與Ceo、金剛石互為同位素

答案D

3.（2020屆北京朝陽(yáng)期中,2）過(guò)氧化鈉可用于呼吸面罩中作為氧氣的來(lái)源,可發(fā)生反應(yīng)

2Na202+2H20-02f+4NaOH、2Na202+2C02-02+2Na2C03o下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的

是（）

A.Na202中的陰離子符號(hào):0毆

B.NaOH的電子式:Na*[:0.：

（+111281

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.CO2的結(jié)構(gòu)式：0—C—0

答案B

4.（2019北京海淀期末,5）114號(hào)元素為Fl（中文名“^”），它是主族元素，其原子核外最外層

電子數(shù)是4。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.F1的原子核外有114個(gè)電子

B.F1是第七周期第WA族元素

C.F1在同主族元素中金屬性最強(qiáng)

D.F1的原子半徑小于同主族其他元素

答案D

5.（2019北京海淀二模,9）下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）

A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng):40萬(wàn)-4屋=—2壓0+。2t

B.由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程:NaG@：-

C.NaHCOs的水解平衡:HC03+H2=H30++C0，

D.實(shí)驗(yàn)室制乙烘的反應(yīng):CaCz+&。-CaO+C2H2t

答案B

6.（2019北京海淀期末,13）H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質(zhì)都會(huì)使較高濃度的壓0z溶液發(fā)生

催化分解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，向H?Oz溶液中加入Br?可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能有2

步,第1步反應(yīng)為HzCh+Bn1—*2H++02f+2Br。下列說(shuō)法正確的是（）

A.壓0?分子中含有離子鍵和非極性鍵

B.在第1步反應(yīng)中,每生成0.Imol02,轉(zhuǎn)移0.4mol電子

C.反應(yīng)機(jī)理中第2步反應(yīng)為2口++上02+28/——2HM+Bn

D.若在加入Br2的HQ?溶液中檢出Br；則說(shuō)明第1步反應(yīng)發(fā)生了

答案C

7.（2019北京朝陽(yáng)二模,9）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。

下列分析合理的是（）

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.Nz與壓反應(yīng)生成NHs的原子利用率為100%

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí),不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

答案B

8.（2019北京東城二模,9）BM0（Bi,Mo（）6）是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如

圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

光，

A.該過(guò)程的總反應(yīng):C6H60+702BMO'6CO2+3H2O

B.該過(guò)程中BM0表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3：1

答案B

二、非選擇題（共52分）

9.（2020屆北京朝陽(yáng)期中，15）（12分）“氮的固定”對(duì)保障人類生存具有重大意義。一種新型

合成氨的原理如圖所示:

⑴Nz的電子式:=

(2)Li3N中含有的化學(xué)鍵類型是o

⑶熱穩(wěn)定性:N%%0(填“>”或

(4)NH3,壓0分子中化學(xué)鍵極性更強(qiáng)的是，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原

因:?

(5)寫出上圖所示過(guò)程的總反應(yīng)方程式:o

答案(8分)(1)：N，，N：

(2)離子鍵

(3)<

(4)H—0N和0電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)N<0,原子半徑N>0,吸引電子能力N<0

一定條件

(5)2N2+6H204NH3+302

10.(2019北京東城期末，15)(15分)C02的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題。

(DCO?的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。

①CO?的電子式是，所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵(填“非極性”或“極

性”)o

②在溫度高于31.26℃、壓強(qiáng)高于7.29X106Pa時(shí),C%處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界C02流體，

它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比,用超臨界CO,萃取的優(yōu)點(diǎn)

有:(答出一點(diǎn)即可)。

(2)中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-FesO,和HMCM-22的表面將CO?

轉(zhuǎn)化為烷煌,其過(guò)程如下圖：

CH3CH,

113HH3

CH2=CH2A/VV

CO,COCH=CH—CH3H3c叫甌鵬

yH。/(X)(Y)

INa-Fe1O4||HMCM-22

:

①上圖中COz轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)_<O(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol

已知：2cOz(g)+6壓(g)—C此(g)+4H20(g)AH=-128kJ/mol

則圖中CO轉(zhuǎn)化為C科的熱化學(xué)方程式是o

②按系統(tǒng)命名法,圖中X的名稱是。

③關(guān)于X與Y的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a.實(shí)驗(yàn)式相同

b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO,溶液褪色

④催化劑中Fe304的制備方法如下:將一定比例的FeCL和FeCk溶于鹽酸,然后在60℃下逐滴加

入NaOH溶液至pH^10,繼續(xù)攪拌,得Fe304?該反應(yīng)的離子方程式是

答案（1）①：6：：C：：（2分）極性（2分）②萃取劑與溶質(zhì)更易分離（或萃取劑

更環(huán)保等）（2分）

（2）①2co（g）+4Hz（g）:~<2H4（g）+2H20（g）AH=-210kJ/mol（3分）②2-甲基丁烷（2分）

60Y?

③b（2分）④Fe2++2Fe"+80H「^-Fe3（）4J+4壓0（2分）

11.（10分）現(xiàn)有部分兀素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：

XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W最外層電子數(shù)是次外層電子