2022—2023學(xué)年高三上學(xué)期期中檢測試題

化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23C135.5Fe56Cu64Br80Lal39

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.“何當(dāng)共剪西窗燭，卻話巴山夜雨時”是唐代詩人李商隱的著名詩句，其中的“剪燭”就是剪去燒焦的

燭芯，下列有關(guān)燭芯的說法正確的是

A.燭芯是由傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料制成的B.燭芯是由光導(dǎo)纖維制成的

C.燭芯是由耐高溫的碳化硅制成的D.燭芯的主要成分是纖維素

2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑

B.鈉具有很強(qiáng)的還原性，可用鈉與Tie、溶液反應(yīng)制取鈦

C.FeCh溶液呈酸性，可用于刻蝕銅制電路板

D.Fe?C)3呈紅棕色，可用作涂料

3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法，正確的個數(shù)有

(1)冰水混合物屬于純凈物，有機(jī)高分子化合物屬于混合物

⑵CaC'、NaOH、HC1、HD四種物質(zhì)都是化合物

(3)由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

(4)酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系

(5)NaHSO4,NaHCO,都屬于酸式鹽，其水溶液都顯酸性

(6)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

(7)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

A.1B.2C.3D.4

4.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有so：

B滴加氯水和CC14,振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有r

C用潔凈鈉絲蘸取溶液進(jìn)行焰色火焰呈黃色原溶液中有Na+、無

反應(yīng)K+

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色

D試紙不變藍(lán)原溶液中無NH：

石蕊試紙置于試管口

A.AB.BC.CD.D

5.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的原子數(shù)目為0.3NA

B.常溫常壓下，4.6gNO2與N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

C.0.15mol/LK2co3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.3NA

D.常溫常壓下，水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

6.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法不氐砸的是

化合價

+6，

+4

0

-2物質(zhì)分類

氯化物單質(zhì)氧化物酸鹽

A.a的穩(wěn)定性比H2O的強(qiáng)B.a與c一定條件下反應(yīng)可得到b

C.d的酸性較HCICh的弱D.e既有還原性又有氧化性

7.用下列裝置進(jìn)行實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是

它體

鎂帶一一

足量

性

氯酸鉀酸

氫

氧

缽

氧化鋁與鐵高

酸鉀

化

__粉的混合物鈉

溶

液

溶

寸=一蒸發(fā)皿液

B.檢驗二氧化硫中的

A.鋁熱反應(yīng)冶煉鋁C.制備氧氣D.分離出純凈的乙醇

乙烯

A.AB.BC.CD.D

8.下列離子能大量共存的是

A.無色酚酷試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO：、CO，

B.無色透明溶液中：Fe3\K+、SO：、NO；

C.含有大量AgNCh的溶液中：Mg2+、NH；、SO；、Cl-

2

D.紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca\K+、HCO；、NO3

9.下列說法正確的是

2+

A.NaHCC)3與Ca(OH)2按物質(zhì)的量比2：1混合：Ca+OH+HCO；=CaCO3J.+H2O

B.已知酸性的強(qiáng)弱：H2CO3>HC1O>HCO；,漂白液敞口放置失效的原理是：

2NaCIO+CO2+H2O=Na2co3+2HC1O

2

C.向Na2s溶液中通入過量S02：2S+5SO2+2H2O=3S1+4HSO；

+3+

D.將FezCh加少量Hl溶液中：Fe2O.3+6H=2Fe+3H2O

10.水是一種重要的資源，它在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中

A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧

B.①和⑦中都有氧氣生成，且生成1mol02轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C.①④⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑

D.⑦中水做氧化劑，②中水做還原劑

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.如圖所示，從甲的左端通入潮濕的C12,當(dāng)關(guān)閉I閥，打開n閥時，乙中紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開

I閥，關(guān)閉II閥時，乙中濕潤紅布條褪色。則甲瓶中裝的溶液是

A.濃H2sChB.NaOH溶液C.水D.飽和食鹽水

12.下列關(guān)于離子方程式的評價不合理的是

選

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價

項

錯誤，A1(OH)3在強(qiáng)堿

KA1(SO4)2溶液與足量的Ba(0H)2溶液反應(yīng)：

A性條件下會反應(yīng)生成

2+3+

2Ba+30H-+Al+2SO：=2BaSO4J+A1(OH)3J

A10；

3+

已知氧化性Br2>Fe,向FeBr2溶液中通入少量氯氣：

B正確

-

Cl2+2Br=2d+Br2

+2+

C稀鹽酸除去含CaCC)3的水垢：CaCO3+2H=Ca+C02?+H20正確

D硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生的離子反應(yīng)是3S+6OH-=2S2-+SO丁+3H2O正確

A.AB.BC.CD.D

+

13.FeCb與H2O制得膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為｛[Fe(OH)3]m-nFeO(n-x)Cl^'-xCr(如圖)。下列說法不正確

B.膠體粒子的直徑介于1~100nm之間

C.16.25gFeCb水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為6.02x1()22

D.在U形管中注入Fe(OH)3膠體，插入石墨電極通電，陰極周圍顏色加深

14.下圖是實驗室中制取KMnCU的流程圖，已知K2MnO4顯墨綠色，下列說法中錯誤的是

A.第①步在鐵為煙中進(jìn)行，第⑥步中加熱濃縮在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

B.第②步加入的MnCh作還原劑，第④步通CO2發(fā)生反應(yīng)：3MnOj+2CO2=2MnO；+MnO21+2CO，，

MnCh是氧化產(chǎn)物

C.第③步分批浸取可提高浸取率

D.第⑤步加熱趁熱過濾，說明KMnCh的溶解度隨溫度變化比較大

15.向含xmolHNCh和ymolH2s。4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)物與所加鐵粉的物質(zhì)的量關(guān)系

如圖所示：

?(Fe2+?gFe3+)f

w(Fe)

下列有關(guān)說法正確的是

A.x=0.2,y=0.1

B.a點之前的反應(yīng)離子方程式為3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOf+4H2。

C.向b點所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g

D.反應(yīng)至c點，可收集到氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.圖示分析是學(xué)習(xí)化學(xué)重要手段之一，學(xué)習(xí)過程中常遇到各類“數(shù)形結(jié)合”問題。結(jié)合所給圖示回答相關(guān)

問題：

(1)從元素化合價和物質(zhì)類別兩個維度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，是一種行之有效的方法。下圖是

氮元素的“價類二維圖”的部分信息。

①X的電子式為；Y的化學(xué)式為。

②圖中關(guān)于NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)過程，下列說法不正確的是

a.氮元素的化合價不發(fā)生變化

b.該轉(zhuǎn)化過程中，N。？一定既是氧化劑，又是還原劑

c.若用N。？與H2。反應(yīng)制取HN。？，可生成另一種產(chǎn)物NO

③下圖為氨氣水溶性的探究：利用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，欲觀察的現(xiàn)象是；合理的驗證

④N2和H?在固氮酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨氣，最后生成被植物吸收的NH：,其中固氮酶的作用是

(2)NO2,NO和SO?是大氣初期污染物的主要成分，NH,催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最

廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示。當(dāng)NO?與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，與足量氨

氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

N0N2H2O?

NHJNO2

I//

催化劑

（3）研究表明硝酸與金屬反應(yīng)時，最容易生成亞硝酸（HN。？，弱酸），然后才轉(zhuǎn)化成N。？，如果溶液中

存在更強(qiáng)的氧化劑，如過氧化氫，它完全有能力將新產(chǎn)生的亞硝酸再氧化成硝酸，如圖為金屬在不同濃度

的HNOs-H2。2混合溶液中的溶解速率和生成NO,的體積V的變化示意圖，請回答下列問題：

C(HNO3)/%

溶

解

速

率

(

x

m

.

m

i

n

)

①最佳溶解金屬的混合溶液中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,理由是。

②過氧化氫與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

17.a.b,c,d、e為前四周期元素（除稀有氣體），原子序數(shù)依次增大。a的基態(tài)原子價電子層有3個未成對

電子；b元素常見的鹽可用于紡織、制皂、制玻璃和焙制糕點；c元素的氧化物為共價晶體，具有硬度高、

熔點高、難溶于水、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點；d元素原子在同周期元素中原子半徑最小；e元素在地殼中的含

量排在第四位；回答下列問題：

（1）寫出e元素在周期表中位置___________oa、c、d最高價氧化物水化物的酸性有弱到強(qiáng)的順序為

（用化學(xué)式表示）

（2）將一定量CO2通入b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，經(jīng)一系列操作得到兩種固態(tài)鹽的混合物。

現(xiàn)取mg固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少ng。則mg固體混合物中熱穩(wěn)定性較低的物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（3）c元素與d形成化合物cd」，c%在潮濕空氣中可產(chǎn)生白色煙霧，反應(yīng)劇烈，且不可逆，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為.

18.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系:

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物。C是造成酸雨的主要物質(zhì)，也有較廣泛的用途，寫出其中的2

個用途。

（2）若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用同一種強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主

要氣體。寫出④反應(yīng)離子方程式。

（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)④的離子

方程式?

19.碳酸偶［02803）3，M=458g-mo『］為白色難溶固體，分解溫度為9003在溶液中制備時，形

成水合碳酸偶La2（CC）3）3jH2O,若溶液堿性太強(qiáng)，會生成受熱易分解的堿式碳酸錮La（OH）CC）3。已

知酒精噴燈火焰溫度可達(dá)1000℃?回答下列問題：

（1）用如圖裝置模擬制備水合碳酸偶：

①實驗開始時，應(yīng)先打開儀器（填“A”或“B”）的活塞。

②裝置接口的連接順序為一d,e—（填接口標(biāo)號）。

③反應(yīng)中生成水合碳酸鐲的化學(xué)方程式為。

（2）某小組通過以下實驗驗證制得樣品中不含La（OH）CC）3,并測定LazlCOj「xH2。中結(jié)晶水的

含量。將石英玻璃A管稱重，記為m^g；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為iwg；將

裝有試劑的裝置C稱重，記為m、g,按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。

實驗步驟：i.打開K?和K3,緩緩?fù)ㄈ隢?；

ii.數(shù)分鐘后關(guān)閉K「K3,打開K一點燃酒精噴燈，加熱A中樣品；

iii.一段時間后，熄滅酒精噴燈，打開K一通數(shù)分鐘N2后關(guān)閉K1和K?,冷卻到室溫，稱量A.重復(fù)上

述操作步驟，直至A恒重，記為m4g（此時裝置A中固體為La2C）3，M=326g-mol1）；稱重裝置C,記

為m5g。

①裝置B中的試劑為

（一mJ

②根據(jù)實驗記錄，當(dāng)/44.時，說明制得的樣品中不含La（OH）CC）3。

（m「mJ

326

③若無裝置D且使用數(shù)據(jù)m5來計算結(jié)晶水含量,則測得La