PAGE《課題2溶解度》教學設計（第一課時）【教學目標】通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)?！局攸c和難點飽和溶液的涵義及“活動與探究”?！緦嶒灉蕚洹繉⑷鄬W生分成若干小組，每小組不超過5人。每組準備器材：燒杯2個（各裝20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（預先稱好）、5gKNO34包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。CAI課件、實物投影儀?！窘虒W設計】教學過程點評激趣設境，問題導入師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加

（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？以俗語作導語，由生活經(jīng)驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創(chuàng)設快樂課堂。問題探究，得出結(jié)論小組討論，提出假設。NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。投影方案，交流共享。動手實驗，觀察記錄。上臺展示，投影結(jié)論。①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl。即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。誤導結(jié)論，延伸探究?！癗aCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質(zhì)疑猜想。增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。觀察記錄，感悟要素“一定量”。課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關(guān)注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。陌生物質(zhì)，引發(fā)探究KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小組探究。全班展示，投影結(jié)論。KNO3不能無限制溶解在一定量水中。將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學生思維的發(fā)散性。話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。再設疑問，趣味探究，此溫下再加5gKNO3，能否再溶？實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶?；貧w原溫，靜觀其變。課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。在活動與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。增補結(jié)論，領悟涵義室溫，5gNaCl在20mL水中得不飽和溶液↓+5gNaCl室溫，10gNaCl在20mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體↓+5mL水室溫，10gNaCl在25mL水中得到不飽和溶液室溫，5gKNO3在20mL水中得不飽和溶液↓+5gKNO3室溫，10gKNO3在20mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體↓升高溫度升高溫度下，10gKNO3在20mL水中得到不飽和溶液分析歸納，課件演示飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。提煉升華，促進類化，構(gòu)建體系。深化探究，激活思維室溫下，10gKNO3在20mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5gKNO3；冷卻到室溫，20mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10g，此時多余的KNO3會怎樣？（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟觀察玻璃片上的白色斑跡。觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……學以致用，趣味延伸練習：教材P40，習題1、5、6。家庭小實驗：制取白糖晶體（P39）。創(chuàng)設新的問題情境，培養(yǎng)學生求異思維，提升學生質(zhì)疑能力。課題2溶解度（第二課時）教學目標了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點和難點重點：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。實驗準備投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。教學設計教學過程點評教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學生：（議論紛紛）教師：你可能暫時還不知道為什么。學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。在前面的活動與探究中，所用的水均為20mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？學生甲：不相同。乙：不加熱時，二者相近。丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鯧NO3與NaCl在水中的溶解性強弱呢？學生：溶解度。教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。學生：（大聲朗讀）（教師板書）溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20℃時NaCl的溶解度。學生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不對，應該是36.0g，溶解度有單位，單位是g。設置懸念，激發(fā)學生的求知欲。教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位。“在20℃時，NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達的含義是什么呢？學生：（踴躍發(fā)言）甲：在20℃時,36.0gNaCl在100g水中溶解達到飽和狀態(tài)。乙：在20℃時，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。讓學生體驗成功后的喜悅。教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g。及時小結(jié)，糾正偏差。學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！鼓勵學生大膽嘗試。鞏固練習（投影）。查表9-1，完成下列練習。120℃時,KNO3的溶解度為

，60℃時KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

。2下列有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的是（）A20℃時，18.0gNaCl溶解在50g水中達到飽和狀態(tài)，20℃時，NaCl的溶解度為18.0g。B36.0gNaCl溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0gC20℃時，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時，NaCl的溶解度為36.0gD20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。（教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）通過習題，及時鞏固新知。教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀P36“資料”尋找答案。我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。鼓勵學生自主學習?；顒优c探究：學習繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。教師簡單介紹方法，學生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂,結(jié)合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。（投影）①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25℃、85℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？③從圖中，你能比較出45℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？（學生匯報展示，教師小結(jié)歸納）教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。鞏固練習（投影）親自動手，自主參與，樂于探究。教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實例嗎？學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。教師：同學們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現(xiàn)象)教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?學生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。學生：打開后，壓強減小，CO2在水中的溶解度減小。教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。學生：（上臺演示）教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）學生：水中溶解的空氣。教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題。現(xiàn)在問題來了！鼓勵學生動手實踐。鞏固練習：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？教師：（肯定學生的種種措施）整理與歸納：（師生共同進行）怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大??？如何表示溶解度與溫度的關(guān)系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？課后練習利用所學，解決問題，關(guān)注生活。課題2溶解度第一課時導學目標知識點：1．飽和溶液與不飽和溶液的概念2．飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法3．結(jié)晶的概念4．判斷溶液是飽和溶液的方法課時：2課時導學方法：學生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習→鞏固提高導學過程：一、課前導學：學生預習并完成相關(guān)概念：飽和溶液：不飽和溶液：二、課堂導學：1．提問：物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？2．活動與探究（1）取裝有20ml水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論（2）用硝酸鈉代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌加入5g硝酸鉀，攪拌…………加熱加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻（學生根據(jù)實驗現(xiàn)象進行討論）歸納總結(jié)：叫做飽和溶液，叫做不飽和溶液。結(jié)晶：3.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解4．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化增加溶質(zhì)或降低溫度不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)或升高溫度[隨堂練習]如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？在一定溫度下，向100g食鹽飽和溶液中加入3g食鹽，充分攪拌后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03g，此說法是否正確，為什么？3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和”，這句話是否正確？教師引導，學生自我小結(jié)：課堂練習：1．要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ牵ǎ〢．加水B．不斷攪拌C．升高溫度D．加氯化銨晶體2．在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海詈啽闱铱煽康姆椒ㄊ牵ǎ〢．升高溫度B．降低溫度C．加入溶質(zhì)D．減少溶劑課外練習：1．在其他條件不變的情況下，向一定量的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，則此飽和溶液的質(zhì)量（）A．增加B．不變C．減小D．無法確定2．下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（）A．碘酒中的溶質(zhì)是酒精B．改變條件，飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化C．氫氧化鈣的飽和溶液一定是濃溶液D．析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液3．天熱的時候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進冰箱的冷藏室，過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對一這一現(xiàn)象的認識不正確的是（）A．未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液B．降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體C．放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)比放入冰箱后大D．溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小4．下列方法中：①加水②加硝酸鉀③蒸發(fā)水④冷卻⑤加熱但保持溶液質(zhì)量不變⑥加飽和硝酸鉀溶液。能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖牵ǎ〢．①②⑤B．①⑤⑥C．②③④D．②④⑥5．在一定下，向一定量的里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)時所得到的溶液叫做飽和溶液。飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般方法是通過或。因此，只有指明和時，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。6．用“飽和”或“不飽和”填空：20℃時,盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì),充分溶解后還有1g剩余,則所得溶液是該物質(zhì)在20℃時的溶液;若溫度保持不變,繼續(xù)向燒杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的溶液.課題2溶解度第2課時導學目標知識點：1．溶解度的概念2，溶解度曲線課時：2課時導學方法：學生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習→鞏固提高第二課時導學過程：一、課前導學：學生預習并完成相關(guān)概念：溶解度：、溶解度曲線：二、課堂導學：[復習提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？[學生回答]1．[活動與探究]（1）向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力）（2）向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）（3）向100克20℃說中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。（比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）[學生討論，教師歸納總結(jié)]2．固體的溶解度：四大要素：①②③④[提問]20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？（閱讀課本P36-37）3．溶解度曲線：①含義：②作用：③溶解度的變化規(guī)律：4．[討論]（1）——打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這活命氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？（2）喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？（3）對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？歸納總結(jié)：氣體的溶解度：②五因素：③影響因素：升高溫度，；降低溫度，增大壓強，；減小壓強，教師引導，學生自我小結(jié)：課堂練習：1．20℃時100g水中最多能溶解36g食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（）A．食鹽的溶解度是36℃B．20℃時食鹽的溶解度是36℃C．食鹽的溶解度是100克D．食鹽的溶解度是36℃2．影響同一固體物質(zhì)溶解度大小的主要因素是（）A．溶質(zhì)的性質(zhì)B．水量的多少C．溫度D．大氣壓課外練習：1．下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（）A．壓強減小，氣體溶解度增大B．壓強減小，氣體溶解度減小C．溫度升高，氣體溶解度減小D．溫度降低，氣體溶解度減小2．小華用涼開水養(yǎng)魚，不久魚全死了，下列解釋合理的是（）A．涼開水中幾乎不含氧元素B．涼開水中幾乎不含氧原子C．涼開水中幾乎不含水分子D．涼開水中幾乎不含氧氣3．下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法中正確的是（）A．20℃時，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度為20gB．20℃時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃硝酸鉀的溶解度為20gC．把31．6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31．6gD．20℃時，31．6g硝酸鉀溶解在100g水里，恰好形成飽和溶液，所以20℃時，硝酸鉀的溶解度是31．6g4．固體物質(zhì)惡毒溶解度是指在一定溫度下，固體物質(zhì)在g溶劑里達到時所溶解的。氣體物質(zhì)的溶解度是指壓強為和時，氣體溶解在1體積水里達到時的。20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，其含義是。5．右圖是A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖象回答問題：（1）在A，B，C三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)是；（2）在t2℃時，A，B，C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；（3）相同質(zhì)量的A，B兩種物質(zhì)的飽和溶液，溫度從t2℃降低至t1℃時，析出晶體質(zhì)量較多的是。9.2.2溶解度學習目標；1能說出固體物質(zhì)溶解度的概念，知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素。2會利用溶解度曲線查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。3知道影響氣體溶解度的因素，能利用相關(guān)氣體溶解度的知識解釋一些現(xiàn)象。4初步學習運用數(shù)據(jù)、表格、圖象等定量研究的方法。5通過問題討論和實驗探究、觀察、分析現(xiàn)象，學習科學探究和科學的實驗方法。重點和難點重點：利用溶解度曲線獲得信息難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得信息。學習導航診斷補償：填空：在常溫下，盛有一定量水的試管中逐漸加入硝酸鉀晶體至不再溶解為止，得到硝酸鉀的溶液，再加入硝酸鉀現(xiàn)象是。若給試管加熱，現(xiàn)象是，再將試管冷卻，又看到的現(xiàn)象是________________,這說明硝酸鉀的溶解能力與_________有關(guān)。1用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉或硝酸鉀，會有什么區(qū)別？2用一杯水和一盆水分別溶解糖或食鹽，會有什么區(qū)別？3如何比較不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力的大?。恳还腆w溶解度閱讀：閱讀教材，找出溶解度的概念。溶解度：在________________下，某固態(tài)物質(zhì)在__________溶劑里達到_____________時所溶解的_________________。討論：“20°c時食鹽的溶解度是36g”的含義是什么？學以致用1下列說法是否正確，并說明理由A食鹽在水中的溶解度是36gB20°c時硝酸鉀的溶解度是36C20°c時50g水中溶解了18g食鹽，該溫度下食鹽的溶解度是18gD20°c時100g水里溶解了15g蔗糖，所蔗糖在該溫度下的溶解度是15g2在20°c時食鹽的溶解度是36g，20°c時食鹽的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是_______，溶質(zhì)和飽和溶液的質(zhì)量比是______________。閱讀：閱讀課本第36頁資料部分，找出易溶、可溶、微溶、難溶物質(zhì)和溶解度的關(guān)系。溶解度（20°c）g溶解能力易溶可溶微溶難溶二溶解度曲線閱讀與思考：閱讀課本表9-1，從中你能獲取哪些信息？⑴_____________________________________（2）__________________________________(3)_______________________________________(4)__________________________________(5)_______________________________________活動與交流：結(jié)合課本第36頁表9-1，用橫坐標表示溫度，用縱坐標表示溶解度，繪制出氯化鈉、氯化鉀、硝酸鉀的溶解度曲線。討論：1繪制的溶解度曲線有什么特點？2從圖9-2中查出上述三種物質(zhì)在25°c、85°c時的溶解度。3從溶解度曲線上你還能獲得哪些信息？歸納：溶解度曲線表示的意義:學以致用:．右圖a、b兩種物質(zhì)的溶液解度曲線，據(jù)圖可知下列敘述不正確的是