第04講離子反應(yīng)與離子方程式

◎知識導(dǎo)航

€課前引入

三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀

軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦

夕。幸得巧遇老叟，指點迷津一一飲用萬安溪安

樂泉水可解毒。終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。

啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什

么靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含

銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含

有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)

生成沉淀而失去了毒性。

?思考與交流：什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？

實驗探究

II是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷的依據(jù)

向盛有2mL的CuSO4溶液的試

管中加入2mL的NaCl溶液

向盛有2mL的CuS04溶液的試

管中加入2mL的BaCb溶液

【答案】無明顯現(xiàn)象否沒有生成氣體、沉淀、水

產(chǎn)生白色沉淀是生成了沉淀

CuS04溶液與BaCL溶液反應(yīng)的深入分析:

CuSO4與BaCL的電離方程式

混合前溶液中所含離子

混合后溶液中剩余離子

2+

Ba?+與S。；.發(fā)生反應(yīng)，生成難溶性沉淀：Ba+SO^=BaSO4^;

該反應(yīng)的本質(zhì)

而Cu2+與Cl-沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

7思考與交流：請寫出下列幾個反應(yīng)，對比反應(yīng)前后溶液中的離子，思考這些反應(yīng)的實質(zhì)是什么。

(1)Na2CO3+Ca(OH)2

(2)Na2cO3+HCI(過量)

(3)Ca(OH)2+HCl

【答案】(l)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

(2)Na2cO3+2HC1=2NaCl+C02t+H20

(3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

這幾個反應(yīng)的實質(zhì)是，物質(zhì)(電解質(zhì))溶于水后電離成為離子，離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或氣體或水，而

沒有參加反應(yīng)的離子仍存在于溶液中，沒有結(jié)合生成新物質(zhì)。

芯置知識精講

—v離子反應(yīng)

1.概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

2.本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進行。

3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件：

生成難溶物(沉淀)、氣體或難電離物(弱酸、弱堿、水)，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

二、離子方程式

1.定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，叫做離子方程式。

2.書寫步驟：

①寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式

②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿、可溶性鹽)寫成離子的形式

③刪：并將把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學(xué)計量數(shù)化成最簡整數(shù)比

④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

后舉個例子一一Na2s04溶液和BaCL溶液反應(yīng)

寫Na2sCM+BaCl2=BaSO4；+2NaCl

+2++

拆2Na+SOi-+Ba+2Cl==BaSO41+2Na+2Cl

+

刪2Na++S0；-+Ba2++2€T==BaSO4l-=^Na-+5Gl'

查Ba2+S0^==BaSC)41

;思考與交流：離子方程式中哪些物質(zhì)可以拆?

易錯提醒

1.離子方程式中，只有強酸、強堿、可溶性鹽可以拆，難溶物、難電離物、氣體、氧化物等不能拆。

(1)強酸：___________________________________________

(2)強堿：___________________________________________

(3)可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、筱鹽、硝酸鹽、碳酸氫鹽等。

2.多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCCh溶液中，HC03不能拆成H+和

CO30

【答案】(1)H2so4、HNO3、HC1、HBr、HLHC104；(2)Na0H、Ba(0H)2、KOH；

f思考與交流：Ca(0H)2微溶，在離子方程式中可不可以拆？

■注意：Ca(OH)2能不能拆，需要看情況

（1）表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca（0H）2溶液”時，可以拆;

（2）表述為“石灰乳”、“石灰漿”時不可以拆。

莖及時小練一一按照離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)

（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳

（3）氧化銅溶于稀鹽酸

（4）稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)

（5）燒堿和醋酸反應(yīng)

2+2+

【答案】(1)Fe+2H+=Fe+H2t;(2)Ca+20H+CO2=CaCO3I+H2O；

+2++2+

(3)CuO+2H=Cu+H20；(4)2H+Mg(OH)2=Mg+2H2O

(5)0H-+CH3COOH=CH3COO-+H20；

7思考與交流

（i）下表都是酸和堿的中和反應(yīng)，請書寫對應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。

反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式

HCl+NaOH

H2SO4+KOH

HNO3+Ba(OH)2

HC1O4+KOH

H2SO4+Ba(OH)2

（2）觀察上述方程式，思考兩種方程式在表示酸堿中和反應(yīng)時，其含義有什么不同？

2+

(1)Ba+SOf=BaSO4I

(2)2H++COg=CO2t+H2O

【答案】答案不唯一(l)BaCL+Na2SO4=2NaCl+BaSO4l或Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4I

(2)H2so4+K2CO3=K2SO4+H20+CO2t或2HCI+Na2cCh=2NaCl+H20+CO2t

f思考與交流：判斷下列離子方程式書寫是否正確。

+3+

(1)2Fe+6H=2Fe+3H2t()

+2+

(2)Cu+2H=CU+H2t()

2+

(3)氧化銅與鹽酸反應(yīng)：0-+2H=H20()

⑷CaCCh溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t()

(5)Fe3++Cu=Cu2++Fe2+()

2+3+

(6)Fe+Cl2=Fe+2Cr()

(7)H2sO4和Ba(0H)2溶液反應(yīng)：H++SO；-+OH+Ba2+=BaSO41+H2O()

【答案】都錯

四、離子方程式的正誤判斷

(1)物質(zhì)間反應(yīng)是否符合反應(yīng)的客觀事實；

(2)物質(zhì)拆寫是否正確；

(3)是否符合原子守恒和電荷守恒；

(4)方程式整體的陰、陽離子配比是否正確。

Q蔡典例題

題型一：離子反應(yīng)的概念與判斷

【例1】(2020.江西高一上學(xué)期期末)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為

離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是()

A.CO+CuOCu+C022Na+2H2O=2NaOH+H2t

C.Fe+C11SO4FeSCU+Cu2FeCh+Cu2FeCh+CuCh

【答案】D

【解析】

試題分析：A.置換反應(yīng)要有單質(zhì)參加同時要有單質(zhì)生成，離子反應(yīng)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的有

離子參加或有離子生成的反應(yīng)。A既不屬于置換反應(yīng)也不屬于離子反應(yīng)。B是置換也是離子反應(yīng)。C兩者都

屬于。D不是置換但是離子反應(yīng)。

考點：本題考查反應(yīng)類型的判斷。

【變1】（2020?黃石市育英高中有限公司）下列對于離子反應(yīng)的表述正確的是（）

A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成

B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)

C.復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是有難電離物質(zhì)生成

D.非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)

【答案】C

【詳解】

A.離子反應(yīng)不一定都有沉淀生成，有氣體或難電離物質(zhì)生成的也是離子反應(yīng)，故A錯誤；

B.有氣體生成的不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故B錯

誤；

C.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一可以是有難電離物質(zhì)生成，至少具有生成水、氣體或沉淀中的一個即

可發(fā)生，故c正確；

D.二氧化碳與燒堿溶液反應(yīng)有碳酸根離子和水生成，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，故D錯誤；

故選：C。

題型二：離子方程式的書寫

【例2】離子反應(yīng)方程式書寫：（注意寫化學(xué)方程式不給分）

⑴用鹽酸中和燒堿，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：o

（2）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），請寫出其反應(yīng)的離子方程式：、

⑶用足量的澄清石灰水檢驗二氧化碳，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：,

⑷用鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：。

⑸用醋酸可以溶解碳酸鈣，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：。

+3+

【答案】⑴++0十=H2O（2分）（2）Fe2O3+6H=2Fe+3H2O（2分）

2+2+3+

(3)C02+Ca+2OH=CaCO3sk+H2O(2^)(4)2AI+3Hg=2AI+3Hg(2分)

(5)CaCO3+2cH3co0H6++2CH3cg+82個+?0(2分)

【解析】

試題分析：(1)鹽酸和燒堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaCI和WO,反應(yīng)的離子方程式是H++0H-=H2。；(2)稀硫酸

+

清洗鐵銹(Fe2C>3)，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H=2Fe3++3H2。；⑶二氧化碳

與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式是C02+Ca2++2OH=CaCC>3J+H2。；⑷鋁活動性

比Hg強，所以鋁與硝酸汞發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生汞和硝酸鋁，根據(jù)電子守恒和電荷守恒可得，反應(yīng)的離子方

程式是：2AI+3Hg2+==2AF++3Hg；⑸由于醋酸的酸性比碳酸強，所以醋酸可以溶解碳酸鈣，該反應(yīng)的離子

2+

方程式是CaC03+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+CO2個+出0。

考點：考查離子方程式書寫的知識。

【變2】寫出下列離子方程式：

⑴H2so4+NaOH：；

(2)H2SO4+Ba(OH)2：。

(3)Mg+H2so4：;

(4)MgO+HC1：o

(5)NaOH+CH3COOH：；

(6)Ca(OH)2(澄清石-灰水)+C02(少量)：，，

+2+

【答案】⑴①H*+0H=H20;(2)2H+SO^+2OH+Ba=BaSO4J,+2H2O

+2++2+

(3)Mg+2H=Mg+H2t;(4)MgO+2H=Mg+H20；

2+

(5)0H'+CH3COOH=CH3COO+H20；(6)Ca+20H+C02=CaCO3I+H20

題型三：離子方程式的正誤判斷

【例3】判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確，在括號中打“或“X”。

(1)鹽酸與碳酸鋼反應(yīng)：CO#+2H+=C02t+H20()

+3+

(2)鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H=A1+3H2t()

(3)硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag()

+2+

(4)Mg與醋酸溶液反應(yīng)：Mg+2H=Mg+H2t()

+2+

(5)碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2t()

+2+

(6)澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=2H2O+Ca()

(7)碳酸鈉與氯化鈣混合：CO：+Ca2+=CaCO3I()

2+

(8)稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合：H++SO；-+Ba+OH-=H2O+BaSO4I()

3+

(9)氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe+3H2O()

【答案】(1)~(3)XXX；(4)-(6)XXX；(7)-(9)VXV

【變3】(2021?眉山冠城七中實驗學(xué)校高一期末)下列離子方程式氐曬的是

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CChT+H2O

B.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++CL=Fe3++2Cr

+2+

C.石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

2++

D.CO2通入氯化鈣溶液：Ca+H2O+CO2=CaCO3l+2H

【答案】C

【詳解】

A.用醋酸除去水垢，離子方程式為2cH3coOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2++CO2T+H2O,A項錯誤；

B.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,B項錯誤；

C.石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O,C項正確；

D.鹽酸的酸性強于碳酸，C02與氯化鈣溶液不反應(yīng)，D項錯誤：

答案選C。

題型四：離子反應(yīng)的意義

+

【例4】(2020.安徽省肥東縣第二中學(xué)高一月考)能用離子方程式H+OH-H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是

A.Cu(OH)Ks)和EhSOMaq)的反應(yīng)B.澄清石灰水和HCl(aq)的反應(yīng)

C.KOH(aq)和CHsCOOH的反應(yīng)D.Ba(OH)2(aq)和FhSOKaq)的反應(yīng)

【答案】B

【詳解】

A.Cu(OH)2(s)為難溶物，不能拆成離子形式，故A錯；

B.澄清石灰水和HCl(aq)均可拆成離子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正確；

C.CH3co0H為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，故C錯；

D.Ba(OH)2(aq)和H2so4(aq)反應(yīng)生成硫酸鋼為難容物，不能拆成離子形式，故D錯；

答案選B。

【變4-1】(2021?內(nèi)蒙古中學(xué)高一期中)下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子

方程式表示的是

A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸

B.BaCb溶液與N&SO,溶液；Ba(OH)2溶液與HaSO,溶液

C.Na2c(X溶液與硝酸溶液，BaCOs溶液與硝酸溶液

D.石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

【答案】D

【詳解】

A.氫氧化鈉與鹽酸，鹽酸寫成氫離子，而氫氧化鈉與碳酸中碳酸不拆成離子，因此不是同一離子方程式，

故A不符合題意；

B.BaCh溶液與N&SO,溶液生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，Ba(0H)2溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和水,

水不能拆，因此不是同一離子方程式，故B不符合題意；

C.NauCO：,能拆為碳酸根離子，而BaCCX不能拆，因此不是同一離子方程式，故C不符合題意；

D.石灰石與硝酸反應(yīng)和石灰石與鹽酸都是CaCQ；+2H+=C『+CC>2T+HQ,故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

【變4-2】下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是

2++

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu?Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4I+2H2O

+

③CI2+H2OH++CI+HCIO?CO；_+2H=CO2t+H2O

?Ag++Cl-=AgClI

A.只有③B.②③C.③⑤D.①④

【答案】A

【詳解】

①Fe+C#+=Fe2++Cu可表示鐵與氯化銅或硫酸銅等多個化學(xué)反應(yīng)，故①不符合題意；

②Ba2++2OH+2H++SO；=BaSO4I+2H2O表示氫氧化鋼與硫酸、硫酸氫鈉等多個化學(xué)反應(yīng)，故②不符合題

意；

③CI2+H2OH++CI-+HCIO只能表示氯氣和水這一個反應(yīng)，故③符合題意；

④CO；+2H+=CO2t+H2O可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸等多個化學(xué)反應(yīng)，故④不符合題意；

⑤Ag++Ck=AgCM可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽酸等多個化學(xué)反應(yīng)，故⑤不符合題意；

故符合題意的只有③，故答案為A。

【例5】(2020.安徽省肥東縣第二中學(xué)高一月考)(1)書寫下列反應(yīng)的離子方程式。

①NaCl溶液和AgNCh溶液

②Ba(OH)2溶液和H2sCU溶液

③MgO與稀鹽酸反應(yīng)

@NaHSO4與NaHCOj溶液

(2)寫出一個下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。

+

?co,-+2H=CO2T+H2O：

②Ag'+Cl-=AgCl［：

③CU2++2OH=CU（OH）21：

@SO2+2OH-SO,'+H2O：

+2

【答案】Ag'+cr=AgClskBa2*+20H-+2H*+S0；=Ba（0H）,J+2H.0MgO+2H=Mg++H2O

T

HC03+H=C02t+H,0Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+H20AgNCh+HCI=AgCIJ+HNCh

CuCl2+2NaOH=Cu（0H）oI+2NaClS02+2Na0H=Na2S03+H20

【詳解】

⑴①NaCI和AgNCh反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++C「=AgC",故答案為：Ag++

CI-AgCls|/；

②Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：

2+2++

Ba+20H+2H*+S0：=Ba（0H）,J+2H?0,故答案為：Ba+20H+2H+S0^=Ba（0H）,（J+2H.0；

③Mg。與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2。，故答案為：

+2+

MgO+2H=Mg+H2O；

@NaHSO4與NaHCO3溶液硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HC03+H=C02t+H,0,故答案

4

為：HC03+H=C0,t+H20；

⑵①CO；+2H"=CC）2個+山。代表可溶性碳酸鹽和強酸反應(yīng)，可以是碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式

為:Na,C0.+2HCl=2NaCl+C0?t+H?0,故答案為：Na?C0,+2HCl=2NaCl+C0?t+H.0；

②Ag++CI=AgCIJ代表可溶性銀鹽和鹽酸或可溶性氯化物的反應(yīng)，可是硝酸銀和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式

為：AgNO3+HCI=AgClxk+HNO3,故答案為：AgNCh+HCkAgCIJ+HNS;

③^2++20什=。1（。用24代表可溶性銅鹽和強堿反應(yīng)生成氫氧化銅和可溶性鹽的過程，可以是氯化銅和氫

氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu（0H）J+2NaCl,故答案為：CuCl2+2NaOH=Cu（0H）2I+2NaCl；

④SO2+2OHWO：+H2O代表二氧化硫和強堿反應(yīng)生成可溶性亞硫酸鹽和水的反應(yīng)，可以是二氧化硫和強

氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：S02+2Na0H=Na2S03+H20,故答案為：S02+2Na0H=Na2S03+H20；

L.提分特訓(xùn)

【題1】下列反應(yīng)能夠發(fā)生且屬于離子反應(yīng)的是（）

A.KMnCU加熱分解制取。2B.氫氧化銅和硫酸鎂反應(yīng)

C.用稀硫酸清洗鐵銹D.NH3遇HC1氣體生成白煙

【答案】C

【題2】（2021?南寧市英華學(xué)校高一期中）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：2H+CO；-=H2O+CO,T

+3+

B.鐵釘放入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+

C.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：HCO；+H=CO2T+H2O

2++

D.氫氧化鍬溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO^+H+OH=BaSO4i+H2O

【答案】C

【詳解】

+2+

A.碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T,

故A錯誤；

+2+

B.鐵釘放入稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2T,故B錯誤；

C.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：HCO^+H^CO.t+H,O,故C

正確；

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸釧沉淀和水，離子方程式為：

2++

Ba+SO：+2H+2OH=BaSO4J+2H2O,故D錯誤；

故選Co

【題3】（2021?南寧市英華學(xué)校高一期中）下列物質(zhì)中，不能發(fā)生反應(yīng)的是

A.Na2so4和CuCl?B.Ba（NC>3）2和Na2c0,

C.CO,和KOHD.CaCO?和HC1

【答案】A

【詳解】

A.Na2so4和CuC12不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生反應(yīng)，故A正確;

B.Ba(NC)3)2和Na2co3反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，能反應(yīng)，故B錯誤；

C.C0,和K0H反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能反應(yīng)，故C錯誤；

D.CaCOs和HC1反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能反應(yīng)，故D錯誤。

故選A?

【題4】(2019?全國高一課時練習(xí))下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是()

A.鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)

B.硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋼溶液反應(yīng)

C.硝酸分別與碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液反應(yīng)

D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

【答案】B

【詳解】

A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，都強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，離子方程式都為：

H++OH=H2O,可以用同一離子方程式表示，故A不選；

B.硫酸分別與NaOH溶液是強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，而Ba(0H)2溶液生成難溶的鹽，前者的

離子方程式為：H++OH-=H2。，后者為2H++SO：+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO41，二者的離子方程式不同，故

B選；

C.硝酸分別與Na2c03溶液、K2c03溶液反應(yīng)，離子方程式都是氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化

碳，離子方程式均為2H++C。；=H2O+CO2T，故C不選；

D.Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，都是活潑金屬與氫離子的反應(yīng)，離子方程式都為：2H++Zn=ZM++H2T，

故D不選；

故選：Bo

【題5】(2022?全國高三專題練習(xí))下列離子方程式正確的是

A.Mg溶于稀H2so4中；Mg+2H++SO；=MgSOU+H2T

+2+

B.MgO溶于稀HNO3中，MgO+2H=Mg+H2O

+

C.Mg(0H)2與稀鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2O

2+

D.MgS04溶液與Ba(OH”溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)21

【答案】B

【詳解】

A.Mg溶于稀H2s04生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2f,故A錯誤；

B.MgO溶于稀HNCh生成硝酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O,故B正確；

C.Mg(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故C錯誤；

D.MgSCU與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++Ba2++2OH+

SO；=Mg(OH)21+BaSO41，故D錯誤；

故選B?

【題6】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________(填序號)。

①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物

(2)現(xiàn)有銅、氯化鐵溶液、鹽酸、硝酸銀溶液、氧化鋁、二氧化碳、氧氣七種物質(zhì)，兩兩能發(fā)生反應(yīng)的反

應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的有種，屬于置換反應(yīng)的有種。

【答案】(1)③⑤(2)5,1

【解析】

試題分析：(1)有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，只有電解質(zhì)才能電離出離子，而電解質(zhì)都是化合物，

所以在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)和化合物，單質(zhì)、氧化物和鹽則是不一定的，

答案選③⑤。

(2)7種物質(zhì)之間兩兩能發(fā)生反應(yīng)的方程式分別為①Cu+2FeC13=CuCk+2FeC12、②Cu+2AgN0s=Cu(N()3)2

△?_

=

+2Ag、③2CU+022CU0、?FeC13+3AgN0s=Fe(N03)3+3AgC1I、@HC1+AgN03=HN03+AgClI、@6HC1

+Al20；i=2AlC13+3H20o其中屬于離子反應(yīng)是①②④⑤⑥共計是5種。屬于置換反應(yīng)是②，共計是1種。

考點：考查離子反應(yīng)以及置換反應(yīng)的有關(guān)判斷

【題7】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

⑴硫酸銅和氯化的_______________________________________________________

(2)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：___________________________________________________

(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：___________________________________________________

(4)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)：_________________________________________________

(5)氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：___________________________________________________

(6)醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：_____________________________________________________

【答案】⑴SO孑+Ba2+=BaSO4I;(2)Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

+2+2+

(3)CaCO3+2H=Ca+H2O+C02t;(4)Mg+20H-=Mg(OH)2I;

+2+

(5)CU(OH)2+2H=Cu+2H2O；

2+

(6)2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca+C02t+H20

【題8】(2020?安徽省肥東縣第二中學(xué)高一月考)A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na\Ba2\

Cu?+、Ag+中的某一和1,陰離子分別是ChSO：、CO；，NO,中的某一種。現(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽

各取少量，分別溶于盛有5mL蒸鐳水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入

2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：AB；C；

D0

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①B+DT：

②C+HC1一氣體：

2++

【答案】AgNChCuSO4Na2cO3BaChSOt+Ba=BaSO4CO,-+2H=CO2?+H2O

【詳解】

①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸鏘水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色，B的陽離子為

CM+,由于CiP+與CO；在溶液中不能大量共存，B的陰離子不為CO；；②A鹽溶液加入鹽酸產(chǎn)生白色沉

淀，A的陽離子為Ag+,由于Ag+與ChSO：、CO；在溶液中不能大量共存，則A為AgNCh,C鹽溶液

加入鹽酸有較多氣泡產(chǎn)生，C的陰離子為CO；,由于CO；與Ba2+、Cu2+、Ag+在溶液中不能大量共存，則

C為Na2c03,根據(jù)A、B、C中的陽離子可知D中陽離子為Ba?+,而SO：與Ba?+在溶液中不能大量共存，

則D為BaCh、B為C11SO4；

(1)A、B、C、D的化學(xué)式依次為AgNCh、C11SO4、Na2cO3、BaCh；

⑵①CuSCU與BaCh反應(yīng)生成BaSCh沉淀和CuCh,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO^BaSO4；

②Na2cO3與HC1反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO；=H2O+CO2j

M提分作業(yè)

【練1】(202。伊美區(qū)第二中學(xué)高一月考)對于離子反應(yīng)的表述正確的是()

A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成

B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)

C.復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)

D.FezCh與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)

【答案】D

【詳解】

A.在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，不一定有沉淀生成,A錯誤；

B.離子反應(yīng)不一定有氣體生成，有氣體生成的反應(yīng)也不一定是離子反應(yīng)，如高溫煨燒石灰石有二氧化碳生

成，此反應(yīng)不是離子反應(yīng)，B錯誤；

C.在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，如HC1與CH3coONa反應(yīng)

產(chǎn)生NaCl和醋酸，反應(yīng)的離子方程式為CH3COO+H+=CH3COOH,C錯誤；

D.FezCh與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2（SC>4）3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O,D正確：

故合理選項是D。

【練2】（2020?全國高一課時練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO^+2H=H2O+CO2t

B.稀H2sO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C.氫氧化惻容液與稀H2sO4反應(yīng)：Ba2++SO：-=BaSO”

D.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

【答案】D

【詳解】

+2+

A.碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,A錯誤；

+2+

B.稀H2s04與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSCM、H2,離子方程式應(yīng)該為：Fe+2H=Fe+H2T，B錯誤；

C.二者反應(yīng)除產(chǎn)生BaSCM沉淀外，還有H2O,離子方程式應(yīng)該為：Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO“+2H2O,

C錯誤；

D.反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；

故合理選項是D。

【練3】（2019?全國）下列化學(xué)方程式不能用Ba2++SOj=BaSO41來表示的是（）

A.Ba（NOa）2+H2SO4=BaSO41+2HNO3

B.BaCO3+H2SO4=BaSO41+CO2T+H2O

C.Na2sO4+BaCh=BaSO41+2NaCl

D.BaCL+H2sO4=BaSO41+2HCl

【答案】B

【詳解】

2t

A.Ba(NOj+H2sO4=BaSO&J+2HNO3的離子方程式為：Ba+SO>BaSO4,A正確；

B.該反應(yīng)有二氧化碳生成，故BaCCh+H2sOxBaSOJ+CChT+HzO的離子方程式為：

BaCO、+2H++SO：=BaSO,J+CO,T+H,0,B錯誤；

C.Na2sO4+BaCh=BaSO41+2NaCl的離子方程式為：Ba"+SO：=BaSO4J,C正確；

2+

D.BaCL+H2so4=BaSOQ+2HCl的離子方程式為：Ba+SO;=BaSO4i,D正確；

答案選B。

【練4】(雙選)(2020.安徽省肥東縣第二中學(xué)高一月考)下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

2+

A.Cu+2OH=CU(OH)21CUSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4

B.CO：+2H+=CChf+H2OBaCO3+2HCl=BaCb+CO2?+H2O

C.Ca2++CO；=CaCChICa(NCh)2+Na2cO3=CaCC>3J+2NaNCh

+

D.H+OH=H2OBa(OH)2+H2so4=BaSO4+2H2O

【答案】AC

【詳解】

A.Cu2++2OH=CU(OH)21可溶性銅鹽和強堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4,故A符合；

B.CO；+2H+=CCM+H2O可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水和二氧化碳，BaCO3+2HCl=BaCl2

+CO2T+H2O中BaCCh難溶，故B不符；

C.Ca2++CO：=CaCChl可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和可溶性鹽，Ca(NCh)2+Na2cCh

=CaC031+2NaNCh,故C符合；

D.H*+OH=H2O強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,其中BaSCU難溶，

故D不符；

故選ACo

【練5】(2021.內(nèi)蒙古中學(xué)高一期中)下表中對離子方程式的評價合理的是

選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價

2+

AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO：+Ba+OH=BaSO4l+H2O正確

錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子

B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO；+2H+=CO2T+H2。

形式

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3HO=

C2

+正確

Fe(OH)3|+3H

2+

D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH+Cu=Cu(OH)2；正確

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】

A.H2s04溶液與Ba(0H)2溶液反應(yīng)：2H++SO：+Ba2++2OH=BaSCM+2H2O,故A錯誤;

+2+

B.向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：MgCO3+2H=CO2T+H2O+Mg,故B正確；

C.是制備Fe(OH)3膠體，不能有“1”符號，故C錯誤；

D.向NaOH溶液中加入CuCL溶液：2OFT+CM+=Cu(OH)2],故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【練6】下列離子方程式中，正確的是()

2++

A.氫氧化鋼溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba+OH-+H+SO^=BaSO4I+H20

B.大理石和硝酸反應(yīng)：CO『+2H+=H2O+CO2t

C.氯化鍍晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣：NH；+0H-*=NH3t+H2O

醋酸溶液與氨水反應(yīng)：3co