2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gDzO含有的電子數(shù)為IONA

C.lL0.1mol?L"NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25℃時(shí)，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

2、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是

A.該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一澳代物有5種D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色

3、將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是（）

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO-?CaSO41+HClO+H+Cl'

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO-^CaSO3J,+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO31+2HCIO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4；+2H+Cl-

4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，22.4LHC1氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中H2s03與SO3?一粒子的物質(zhì)的量之和小于NA

D.1L0.1mol?L-lNaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為O.INA

5、為制取含HC10濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

6、在給定條件下，能順利實(shí)現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是

A.AlNaOH<ag）NaAlO2（aq）

B.Fe一H、電.Fe2O3%50,（皿”。陽(yáng)0小

△

C.NthJN°%°邱03

催化劑△

D.SiChH呷HzSiHa必）印印.NafiCWaa）

7、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是

①漂粉精②過(guò)氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.（2X§）?C.①②@D.①②③④

8、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子

B.X原子的核外電子排布式為Is2,Y原子的核外電子排布式為Is22s2

C.X原子的2P能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3P能級(jí)上有3個(gè)電子

D.X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子

9、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說(shuō)明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來(lái)

C.我國(guó)古代人民常用明帆除去銅器上的銅銹[Cu2（OH）2co3]

D.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙"?！安毯罴垺钡闹谱?/p>

工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

10、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應(yīng)可能有02生成

B.探究Na2（h與SO2反應(yīng)可能有Na2s04生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚猷的NaOH溶液中通入Ch,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

11、在25℃時(shí)，將l.OLcmol-L-1CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3CO(T)

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為K,="

c-0.1

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>W>ZB.離子半徑：X<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD.W與X可形成離子化合物

13、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是

A.R的分子式為G0H10O2

B.苯環(huán)上一氯代物有2種

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不亞確的是

A.電動(dòng)汽車充電、放電過(guò)程均有電子轉(zhuǎn)移

B.很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯

C.淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)

D.碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維，可用作新型儲(chǔ)氫材料

15、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為以16

B.熔點(diǎn)：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

16、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na\Fe2+>Cl\NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH；、A產(chǎn)、NO:、SO]

C.09H)=1(P2的溶液中：NH；、K\C「、HCO；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1.0X10T3moi/L溶液中：K\A產(chǎn)、SO：、CH3COO'

17、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.ALO3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCb具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白

D.明研水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

18、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A.提出了原子學(xué)說(shuō)B.提出了元素周期律

C.提出了分子學(xué)說(shuō)D.提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

19、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原

子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向lOOmLXzR的水溶液中緩緩?fù)?/p>

入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

_,

A.X2R溶液的濃度為0.03mol-L

B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba（NCh）2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象

20、全鋼液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏

色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。

―電解液-電解液一

11

儕

性

電

解

液

電解

左雄液右嵯

電

VQ；/VO*'極7'Z

串《交層雙叫

?.1VV(尸v,+

陵色黃色豉色綠色紫色4

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作原理為VO2*+VO2*+2H*鬻VO2+V3+H2O

B.a和b接用電器時(shí)，左罐電動(dòng)勢(shì)小于右罐，電解液中的H+通過(guò)離子交換膜向左罐移動(dòng)

C.電池儲(chǔ)能時(shí)，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

D.電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移1mol電子，均消耗1mol氧化劑

21、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

有固體析出

B漠乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀濱乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

C的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無(wú)明顯現(xiàn)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產(chǎn)生白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

22、含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測(cè)年法進(jìn)行斷代，下列關(guān)于黑Pb和aPb說(shuō)法正確的是

A.含不同的質(zhì)子數(shù)B.含不同的電子數(shù)

C.含相同的中子數(shù)D.互相轉(zhuǎn)化時(shí)不屬于化學(xué)變化

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題:

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是_(用離子符號(hào)表示)。

(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為—.

(3)由W、X,Y、Z四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是一(用離子方程式表示)。

24、(12分)化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過(guò)以下途徑合成：

已知:①急O(jiān)"-N%(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問題：

(1)寫出化合物H的分子式,C中含氧官能團(tuán)的名稱

⑵寫出有關(guān)反應(yīng)類型：BfC;F-G.

(3)寫出AfB的反應(yīng)方程式：?

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜(|H-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CHiCObO為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線:

25、(12分)三氯化硼(BCb),主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興

趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備BCb。

已知：①BCb的沸點(diǎn)為12.5。熔點(diǎn)為-107.3C；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HC142BCL+3H2；③硼

與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍—-j。

(3)裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是o

(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是.

(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,硼酸也可用電滲析法

制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

陽(yáng)極室產(chǎn)品室原料室陰極室

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。

26、(10分)化合物M{[(CH3co0)20]2?2周0,相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中

以鋅粒、三氯化絡(luò)溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。

已知二價(jià)鋁不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCI(aq)

===ZnC12(aq)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnC12(aq)

2+

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CHjCOO)2]2*2H2O(s)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器1的名稱是O

(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鋁溶液的順序最好是(填序號(hào))；目的是.

A.鹽酸和三氯化鋁溶液同時(shí)加入

B.先加三氯化銘溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化銘溶液

(3)為使生成的CrCL溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(填“A”或"B"，下同)，打開閥門

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCL溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是

27、(12分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時(shí)可制備NOSOM反應(yīng)原理為：SO2+HNCh=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H.

(1)亞硝酰硫酸(NOSChH)的制備。

①儀器I的名稱為.打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為。

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)閛

(2)亞硝酰硫酸(NOSChH)純度的測(cè)定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入1()().()0mL濃度為().10()()mol?L”的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2so4,搖勻；用0.5000moM/的Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：ciKMnCh+DNOSOJH+□=oK2sO4+ciMnSCh+aHNOj+ciHzSCh

ii：2KMnOj+5Na2c2O4+8H2sCh=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnO4+DNOSO4H+□=ciK2s+aMnSO4+C1HNO3+DH2SO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________

③產(chǎn)品的純度為__________________

28、(14分)錦元素的化合物在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用。

(1)MM+基態(tài)核外電子排布式為,SO」?一中S原子軌道的雜化類型為

(2)二價(jià)鎰的3種離子化合物的熔點(diǎn)如下表：

物質(zhì)MnChMnSMnO

熔點(diǎn)650c1610℃2800°C

上表3種物質(zhì)中晶格能最大的是。

(3)某鎰氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為o

。輒

(4)在化合物K3[Mn(CN)6]中，微粒之間存在的作用力有(填字母)。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.氫鍵

(5)制備LiMnzCh的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：將MnCh和Li2c03按4：1的物質(zhì)的量之比配料，球磨3?5h,然后升溫，高

溫加熱，保溫24h,冷卻至室溫。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

29、(10分)我國(guó)是世界上最早制得和使用銅、鋅的國(guó)家，銅、鋅及其化合物在日生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。回

答下列問題:

(1)Cu在元素周期表中位于(選填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)。在高溫下Cut)能分解生成CsO,試從原子結(jié)構(gòu)

角度解釋其原因

(2)Ci?+能與毗咯R-H)的陰離子(彳W)形成雙毗咯銅。

①0/中C和N原子的雜化均為

mokr鍵。

②雙口比咯銅CU（（廠）2中含有的化學(xué)鍵有（填編號(hào)）。

A金屬鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵

③噓吩（C））的沸點(diǎn)為84。毗咯（［y-H）的沸點(diǎn)在129~131℃之間,毗咯沸點(diǎn)較高，其原因是o

④分子中的大兀鍵可用符號(hào)戲表示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)（如苯分

子中的大兀鍵可表示為戒）,則「^一H中的大兀鍵應(yīng)表示為。

（3）硼氫化鋅［Zn（BH4）2］常用作有機(jī)合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為與其互為等電子體的分

子和陽(yáng)離子有（各寫一種）。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為（填元素符

號(hào)）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為（填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”）；若該晶胞的參數(shù)為apm,

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞的密度為g?cm-3（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A、Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)

轉(zhuǎn)移Imol電子，個(gè)數(shù)為NA,選項(xiàng)A不正確；

B、20gD2O的物質(zhì)的量為Imol,Imol重水中含有l(wèi)Omol電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項(xiàng)B正確；

C、溶液中硝酸鉉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,而Imol硝酸鉉中含2molN原子,故O.lmol硝酸鐵中含0.2NA

個(gè)氮原子，選項(xiàng)C正確；

D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來(lái)，25℃時(shí)，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=1012moVL,c(OFT)=10-2mol/L,則水電離出的OIT的數(shù)目為O.OINA,選項(xiàng)D正確；

答案選A。

2、C

【解析】

A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，一個(gè)碳原子鏈接苯環(huán)，一個(gè)碳原子鏈接H原子，屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子不可能共平面,

故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)有3種H,乙基有2種H,則乙苯的一溟代物有共有5種，故C正確；

D.乙烯和乙苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，苯不可以，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

記住常見微粒的空間結(jié)構(gòu)，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結(jié)構(gòu)，乙塊：直線結(jié)構(gòu)，運(yùn)用類比遷移的方法分析原

子共面問題，注意題干中“一定”，“可能”的區(qū)別。

3,A

【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過(guò)量，還生成HC1O等，離子反

2++

應(yīng)為SO2+H2O+Ca+2CIO=CaSO4i+HClO+H+Cr,故選A。

4、C

【解析】

A選項(xiàng)，常溫常壓下，22.4LHC1氣體物質(zhì)的量比Imol小，溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，HzO中子數(shù)8個(gè)，D2O中子數(shù)為10個(gè)，因此0.2mol氏0和DzO中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，1molSCh溶于足量水，溶液中H2sCh與HSO3,Sth?一粒子的物質(zhì)的量之和為NA,故C正確；

D選項(xiàng)，1L0.1mol?L“NaHSO4溶液物質(zhì)的量為0.1mol,則含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.2mol,所以含有的陽(yáng)離子數(shù)

目為0.2NA,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

注意D中子數(shù)為1,T中子數(shù)為2；

NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個(gè)，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個(gè)。

5、C

【解析】

A、MnCh與濃HC1制CL要加熱，故A錯(cuò)誤;B、洗氣就長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤;C、CaCO3+Ch+H2O=CaCI2+2HClO,

故C正確；D、過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤；故選C。

6、A

【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；

C.一氧化氮與水不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D錯(cuò)誤；

故選A。

7、D

【解析】

①漂粉精中含有C1O一,具有強(qiáng)氧化性②過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有C1O一,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

8,C

【解析】

A.最外層都只有1個(gè)電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B,原子的核外電子排布式為Is?的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s2的Y為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.原子的2P能級(jí)上有3個(gè)電子的X為N,原子的3P能級(jí)上有3個(gè)電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個(gè)電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。

【點(diǎn)睛】

解答時(shí)注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價(jià)電子數(shù)目相等，則元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或化合價(jià)的性質(zhì)相似。

9、B

【解析】

A項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理；

B項(xiàng)，高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲(chǔ)方法將乙醇分離出來(lái)，故B

不合理；

C項(xiàng)，明磯是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與銅銹［CU2(OH)2c03］發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到除銹目的，故C合理；

D項(xiàng)，蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)

工藝，故D合理；

故答案為Bo

10、A

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣體如

果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價(jià)需要降低，氧元素已是最低

價(jià)-2價(jià)，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2s04

生成，故B不選：C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及生成物成分推測(cè)，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)：C選

項(xiàng)，注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì)，題目難度中等。

11、D

【解析】

根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點(diǎn)加入O.lOmolNaOH固體，pH=7,說(shuō)明原溶液中

CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿的濃度越大，

抑制水電離程度越大。

4.1.01^01。卜1/1?13(：0011溶液與0.1111022011固體混合，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

應(yīng)后的溶液是CH3COOH和CFhCOONa的混合溶液，其中CH3coONa的水解能夠促進(jìn)水的電離，而CH3COOH的

電離會(huì)抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCLb—c發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

ClfcCOONa減少，CH3coOH增多，水的電離程度減?。蝗粝蛟摶旌先芤褐屑尤隢aOH固體，b-a發(fā)生的反應(yīng)是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3coONa增多，CH3coOH減少，水的電離會(huì)逐漸增大，因此水的電離程

度：a>b>c,故A正確；

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則此時(shí)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3coONa,結(jié)合電荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正確；

C.c點(diǎn)對(duì)于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相當(dāng)于HC1中和氫氧化鈉，所以c點(diǎn)溶液相當(dāng)于原CH3coOH溶液和

O.lmolNaCl固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故C正確；

D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K.="C警方甘產(chǎn)),a點(diǎn)對(duì)于溶液中pH=7,

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10moVL,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,帶入公式得

K_c(CH3coO)c(H+)JO：x0.2_2x10$

故D錯(cuò)誤。

aC(CH3COOH)C^2C-0.2

12、A

【解析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應(yīng)為ALY和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,則W為O、Y為S,Z為C1元素。

【詳解】

A.氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比氧氣大，沸點(diǎn)比氧氣高，故A錯(cuò)誤；

B.X為AI、Y為S、硫離子比鋁離子多一個(gè)電子層，離子半徑較大，故B正確；

C.非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,故C正確；

D.O的非金屬性較強(qiáng)，與鋁反應(yīng)生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，故D正確。

故選Ao

13、D

【解析】

A.R的分子式為CioHsCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)上4個(gè)氫原子位置不對(duì)稱，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.一CHb中四個(gè)原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的步驟：

(1)找出有機(jī)物所含的官能團(tuán)，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、竣基等等；

(2)聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì)；

(3)結(jié)合選項(xiàng)分析對(duì)有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤。

注意：有些官能團(tuán)性質(zhì)會(huì)交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被濱水、酸性高鎰酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。

14、D

【解析】

A.電動(dòng)汽車充電為電解池原理，放電過(guò)程為原電池原理，兩個(gè)過(guò)程均屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A正確；

B.一些低級(jí)酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來(lái)自于這些酯，B正確；

C.淘米水中含有的淀粉分子達(dá)到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明這種淘米水具有膠體的性質(zhì)，C正確；

D.碳納米管只含有C元素，屬于單質(zhì)，不是有機(jī)物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D.

15>D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為以16,故A正確；

8.口為5,其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiCh,是原子晶體，熔點(diǎn)：D的氧化物VC的氧化物，故B正確；

C.AE3分子中，NCb分子中N最外層5個(gè)電子，三個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，N滿足8電子，氯最外層7個(gè)，氮提供

3個(gè)電子，分別給三個(gè)氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.應(yīng)是E的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于D的最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

16、B

【解析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)T、Fe2\NO；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說(shuō)明存在Fe",因Fe3+不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正

確；

C.c9H)=1(P2的溶液中，C(OH)=0.1mol/L,OHNH4\HCO3-均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1.0xl()T3moi/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OFT與A產(chǎn)能生成沉淀，H+與CHsCOtT反應(yīng)生

成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其

他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：

⑴弱堿陽(yáng)離子與OH」不能大量共存，如Fe3+、AF+、CM+、NH；、Ag+等。

(2)弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3co€>一、CO；、SO；等。

⑶弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH

一)會(huì)生成正鹽和水，如HSOi、HCO,等。

(4)若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2+、Ca2+與C?、SO；、SO,等；Ag+

與CF、Br\「等。

⑸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO,(H+)與「、Br-,Fe2+^?

(6)若限定為無(wú)色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO.(紫紅色)、Cu，+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe?+(淺綠色)。

17、B

【解析】

A、AI2O3是離子化合物，有較高熔點(diǎn)，可作耐火材料，與AW)3具有兩性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、FeCh具有氧化性，能溶解Cu生成CuCh,所以FeCb可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、明研水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，與

明研水解后溶液呈酸性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)

用。

18、B

【解析】

A.提出原子學(xué)說(shuō)的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學(xué)說(shuō)的是阿伏加德羅，D.

法國(guó)化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理。故選擇B。

19、B

【解析】

由條件“X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個(gè)數(shù)是內(nèi)層電

子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na

或Mg或Al)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。

【詳解】

A.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式：2H2S+SO2=3S4<+2H2O;當(dāng)通入336mL,即O.OKmolSCh時(shí)，溶

液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中〃(H2S)=O.03mo1,那么濃度即為0.3mol/L,A錯(cuò)誤；

B.Q無(wú)論是Na,Mg,Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；

C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C錯(cuò)誤；

D.Sth通入BaCL溶液中無(wú)現(xiàn)象，但是通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選B。

20、B

【解析】

電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明V02+變?yōu)閂O2+,V化合價(jià)降低，則左罐所連電極a為正極；右罐

發(fā)生V”變?yōu)閂%化合價(jià)升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為負(fù)極，因此電池反應(yīng)為VO/+V2++2H*=VO2++V3++H2O,

所以，該儲(chǔ)能電池工作原理為VO2++VO2*+2H+W1=±VO2++V3*+H2O,故A正確；

B、a和b接用電器時(shí)，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動(dòng)勢(shì)大于右罐，電解液中的H*通過(guò)離子交換

膜向正極移動(dòng)，即向左罐方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負(fù)極，電池負(fù)極所處溶液即右罐V，變?yōu)閂”,因

此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；

D、負(fù)載時(shí)為原電池，儲(chǔ)能時(shí)為電解池，根據(jù)反應(yīng)式VO2*+V(V+2H+舞VCF+V3++H2O可知，原電池時(shí)氧化劑為

V3+,3

VO2\電解池時(shí)氧化劑為它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(V(h*)：n(V*):n(e[=l:1:1,故D正確。

答案選B。

21、C

【解析】

A.蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；

B.溟乙烷與NaOH溶液共熱后，應(yīng)先加入硝酸酸化除去過(guò)量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯(cuò)誤；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCI),故C正確；

D.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

22、D

【解析】

A.21Pb和aPb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯(cuò)誤；

B.2；；Pb和%Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82,故B錯(cuò)誤；

oZ04

的中子數(shù)為的中子數(shù)為中子數(shù)不同，故錯(cuò)誤；

C.OZ206-82=124,04Pb207-82=125,C

D.2：；Pb和aPb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；

os

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，屬于核變化。

二、非選擇題(共84分)

23、第2周期，VIA族。2一分子間作用力H：O：O：HHCOj+H2OH2c。3+OH

??..

【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)

分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式。

【詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。

（D元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O”，故答案為：第2周期，VIA族；O*；

（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為：分子間作用力；H：0：0：H；

????

（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為:，故答

案為：HCO3+H2OH2CO3+OH,故答案為：HCOa+H2OH2CO3+OHo

24、CI2H15NO微鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)

【解析】

O,B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：

A是,A與濃HNCh、濃H2s04加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：

I

NO：

O

；,E與NaBH』發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為/'Y>'0"

C與（CH3CO）2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，E為|

NHCOCHjNHCOCH,NHCOCH：

【詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C12H15NO;C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其中含氧官能團(tuán)的名稱為醛鍵;

(2)B為,C為,B與Fe、HC1反應(yīng)產(chǎn)生C,該反應(yīng)類型為還原反應(yīng);

F為，根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：FTG的類型是消去反應(yīng)

NHCOCH,

NHCOCH3

產(chǎn)H,

,A與濃HNO3、濃H2sCh加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：O,所以ATB的反應(yīng)方程式為:

(3)A是

I

NO：

產(chǎn)修

*O+H。

+HNOK濃)

NO：

(4)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基-CHO；

NHCOCH,

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色，說(shuō)明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥

基形成的酯基;

③核磁共振氫譜CH-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時(shí)一NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3,后來(lái)轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護(hù)氨基，防止其在合成過(guò)

程被氧化;

C