河北省忠德學校衡水教學部2024屆高一化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．O2和O3互為同素異形體B．乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互為同系物C．氕、氘、氚互為同位素D．甲烷的二氯代物結構只有一種的事實，可證明甲烷為正四面體結構2、利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，有關說法正確的是()A．鋁罐將逐漸被腐蝕B．碳粒和碳棒上發(fā)生的反應為O2＋2H2O－4e－=4OH－C．碳棒應與玩具電機的負極相連D．該電池工作一段時間后碳棒和碳粒的質量會減輕3、下列離子方程式正確的是()A．C12通入水中:C12+H2O==2H++C1-+ClO-B．用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-C．硝酸鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．漂白粉溶液通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO4、下列有關化學用語表示正確的是A．乙烯的比例模型: B．S2-的結構示意圖:C．KCl的電子式:

D．丙烯的結構簡式:CH3CH=CH25、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列敘述正確的是A．氫化物的沸點：X<ZB．簡單離子的半徑：Y<XC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>WD．W與氫形成的所有化合物中化學鍵均為極性共價鍵6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molCH4和4mol

Cl2反應生成的有機物分子總數(shù)為4NAB．0.1mol

H35Cl中含有的質子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NAC．常溫下，22.4

L乙烯中含有的共用電子對數(shù)目為6NAD．1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應時轉移的電子數(shù)目為6NA7、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是()A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小B．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大C．反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆D．其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大8、下列物質，將其在稀酸存在下分別進行水解，最后生成物只有一種的是①蔗糖②淀粉③蛋白質④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④9、下列關于化學反應速率的說法正確的是A．化學反應速率為1mol·L-1·s-1是指1s時某物質的濃度為1mol·L-1B．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯D．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物濃度的減少或生成物濃度的增加10、下列屬于加成反應的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC．C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．11、下列化合物互為同分異構體的是A．乙醇與乙酸 B．乙烯與聚乙烯 C．葡萄糖與果糖(C6H1206) D．蛋白質與氨基酸12、下列化學用語正確的是A．羥基的電子式:B．中子數(shù)為16的磷原子:3115PC．氟原子的結構示意圖:D．HClO的結構式:H-C1-O13、下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法CH3CH(CH3)2的名稱為異丁烷B．葡萄糖和蔗糖都是單糖C．乙醇和乙酸都能與水以任意比互溶D．分餾汽油和裂化汽油與溴水都不反應14、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結構和性質的推斷正確的是（）A．丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應15、鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序，下列敘述正確的是（）A．單質的顏色逐漸加深 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C．與氫氣反應越來越容易 D．單質的熔、沸點逐漸降低16、下列物質中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A．氨水B．溴水C．蘇打水D．食鹽水二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產量的石油轉化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機物A的化學反應方程式是_____________，反應類型是___________。（2）有機物B中含有的官能團為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應方程式是___________________________，反應類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式____________________，反應類型是____________。18、堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為。③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？。④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是。（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是。19、廢舊鋅錳于電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:(1)鋅錳干電池的負極材料是__________(填化學式)。(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外，另一作用是__________。(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應的化學方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)

作還原劑的原因是_________。(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；

Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。第IV步多步操作可按以下步驟進行:操作l:加入NH4HCO3溶液調節(jié)溶液pH<7.7，充分反應直到不再有氣泡產生；

操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；操作3:檢測濾液；操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次；操作5:低溫烘干。①操作1發(fā)生反應的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會導致產品中混有____

(填化學式)。②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。20、近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業(yè)中應用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為_________，指出其反應類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為_________。21、從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質．（1）海水淡化的方法主要有_____________、電滲析法、________________。（2）必須經過化學變化才能從海水中獲得的物質是（填序號）_____________．A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：反應②的化學方程式為_________________________________________________。（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化生成溴。向溴單質的水溶液中通入空氣和水蒸氣將溴單質吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是_________，該反應的化學方程式為________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.O2和O3都是氧元素的單質，兩者互為同素異形體，A正確；B.同系物必須是同類物質，含有相同數(shù)目的官能團，乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)含有的羥基數(shù)目不同，不是同類物質，不互為同系物，B錯誤；C.1H、2H和3H是H元素的不同原子，它們互為同位素，C正確；D.甲烷的二氯代物只有一種，可知甲烷中4個H均為相鄰位置，則甲烷為正四面體結構，D正確；故選B?！军c睛】甲烷無論是正四面體結構還是正方形結構，一氯代物均不存在同分異構體，平面正方形中，四個氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關系，其二氯代物有兩種異構體：兩個氯原子在鄰位和兩個氯原子在對位；若是正四面體，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關系，結構只有一種，則由CH2Cl2只代表一種物質，可以判斷甲烷分子是空間正四面體結構，而不是平面正方形結構。2、A【解析】

該裝置構成原電池，鋁易失電子作負極，碳作正極，負極上電極反應式為：Al-3e-═Al3+，正極上空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該裝置構成原電池，鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故A正確；B．碳棒作正極，正極上空氣中的氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯誤；C．碳棒作正極，應該與玩具電機的正極相連形成閉合回路，故C錯誤；D．正極上是氧氣得電子，炭粒和碳棒不參加反應，所以其質量不變，故D錯誤；故選A。3、B【解析】

A.C12通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2O?H++C1-+HClO，故A錯誤；B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故B正確；C.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.漂白粉溶液通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D錯誤。4、D【解析】分析：乙烯的空間構型是平面結構,碳原子的原子半徑大于氫原子；S2-離子的核外有18個電子；烯烴的結構簡式中碳碳雙鍵屬于官能團，不能省略；KCl為離子化合物，有電子得失。詳解：A.是乙烯的球棍模型，不是比例模型,故A錯誤；B.S2-離子的核外有18個電子,核內有16個質子,故結構示意圖為,故B錯誤；C.KCl為離子化合物,K原子失去一個電子給了Cl原子，故電子式為,故C錯誤；D碳碳雙鍵屬于烯烴的官能團，書寫結構簡式中不能省略,故丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2,故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學用語相關知識。要求解題時明確電子式、結構簡式的區(qū)別；離子結構示意圖和原子結構示意圖的區(qū)別；比例模型和球棍模型學生容易混，學生通過A選項加以區(qū)別。5、B【解析】由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+1、X的最外層電子數(shù)為n+2、Z的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，解得n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，A．X為O元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，即沸點：X＞Z，A錯誤；N．X為O、Y為Al，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Y＜X，B正確；C．Y為Al，對應的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，W為N，對應的氧化物的水化物溶液呈酸性，則氧化物對應水化物的酸性：Y＜W，C錯誤；D．氮與氫形成的所有化合物中的化學鍵可能含有非極性共價鍵，例如N2H4等，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查位置結構性質關系應用，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，元素的相對位置以及核外最外層電子的關系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎知識的理解掌握。6、B【解析】

A．根據(jù)C守恒，不管CH4中的H被Cl取代多少個，有機物的物質的量總是1mol，A項錯誤；B．H35Cl中H原子中有1個質子和0個中子，35Cl原子中含有17個質子和18個中子，則1molH35Cl中含有（1+17）mol=18mol質子和（0+18）mol=18mol中子，則0.1molH35Cl中含有的質子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NA，B項正確；C．標準狀況為0℃、101.3kPa，而不是常溫，所以22.4L乙烯物質的量不是1mol，C項錯誤；D．氮氣和氫氣反應是可逆反應，方程式為N2＋3H22NH3，1molN2并不能完全反應，所以得不到2molNH3，轉移的電子數(shù)小于6NA，D項錯誤；本題答案選B。7、C【解析】

A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質的濃度增大，反應速率加快，A錯誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，由于反應體系的物質濃度不變，所以反應速率不變，B錯誤；C.反應達平衡狀態(tài)時任何物質的濃度不變，用同一物質表示的反應速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正=v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量，由于C是固體，物質的濃度不變，所以反應速率不變，D錯誤；故合理選項是C。8、B【解析】

①在稀酸存在下，蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖兩種，故錯誤；②在稀酸存在下，淀粉水解的最終產物只有葡萄糖，故正確；③在稀酸存在下，蛋白質水解的最終產物為多種氨基酸，故錯誤；④在稀酸存在下，油脂的水解產物為高級脂肪酸和甘油，故錯誤；故選B。9、B【解析】

A．因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為1mol/(L?s)是指1s內該物質的濃度變化量為1mol/L，故A錯誤；B．化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，根據(jù)化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故B正確；C．反應速率與現(xiàn)象無關，反應速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故C錯誤；D．化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】化學反應速率常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，數(shù)學表達式為：v=，單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)，需要注意的是：同一反應，速率用不同物質濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質的化學計量數(shù)比；不能用固體和純液體物質表示濃度。10、A【解析】試題分析：A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl屬于加成反應，故A正確；B．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應，故B錯誤；C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O屬于氧化反應，故C錯誤；D．屬于酯的水解反應，也是取代反應，故D錯誤?？键c：考查加成反應和取代反應11、C【解析】

A、乙酸的結構簡式CH3COOH，乙醇的結構簡式C2H5OH，分子式不同，不是同分異構體，選項A錯誤；B、乙烯的結構簡式CH2=CH2，聚乙烯的結構簡式、分子式與乙烯不同，兩者不是同分異構體，選項B錯誤；C、葡萄糖的結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的結構簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構體，選項C正確；D、蛋白質與氨基酸分子式不同，不是同分異構體，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查有機物的名稱與結構、同分異構體等，難度不大，根據(jù)名稱書寫結構是解題關鍵，注意聚乙烯的聚合度n，即乙烯與聚乙烯不可能為同分異構體。12、B【解析】分析：A.根據(jù)電子式書寫規(guī)則書寫電子式；B.原子符號zAX，表示質子數(shù)為Z，質量數(shù)為A的X元素的原子，其中A=Z+N(中子數(shù))；C.氟原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=9，最外層含有7個電子；D.根據(jù)穩(wěn)定結構，氯元素成一個鍵，氧元素成兩個鍵。根據(jù)的電子式寫出結構式。

詳解：A.氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，故A錯誤B.質量數(shù)為31的磷原子的質量數(shù)=15+16=31，該原子正確的表示方法為：1531P，故B正確；

C.氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9，其正確的結構示意圖為：，故CD.根據(jù)穩(wěn)定結構，氯元素成一個鍵，氧元素成兩個鍵。的結構式為：，故D錯誤；故本題選：B。點睛：

本題考查常見化學用語的表示方法，涉及電子式、原子結構示意圖、元素符號、化學式等知識，注意掌握常見化學用語的書寫原則是解題的關鍵。13、C【解析】

A.按習慣命名法CH3CH(CH3)2的名稱為異丁烷，按系統(tǒng)命名法CH3CH(CH3)2的名稱為2—甲基丙烷，A錯誤；B.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，B錯誤；C.乙醇和乙酸都是極性分子，都能與水形成氫鍵，都能與水以任意比互溶，C正確；D.裂化汽油中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應，D錯誤；故選C。14、A【解析】

CH3-CH=CH2中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，甲基可發(fā)生取代，碳碳雙鍵為平面結構、甲基為四面體構型，以此來解答?！驹斀狻緼.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，甲基上H可發(fā)生取代反應，A正確；丙烯分子中含甲基，甲基為四面體構型，則所有原子不可能都在同一平面上，故A錯誤；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質，乙烯分子是平面分子，鍵角是120°，所以丙烯分子中三個碳原子不可能在同一條直線上，B錯誤；C.丙烯與溴水發(fā)生加成反應，產生溴代烷烴，該物質是有機物，難溶于水，因此觀察到溴水褪色，但得到的液體有分層現(xiàn)象，C錯誤；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質，乙烯分子是平面分子，而甲基為四面體構型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、原子的共線和共面為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。15、A【解析】

A.F2、Cl2、Br2、I2單質的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故A項正確；

B.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性會逐漸減弱，故B項不正確；

C.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其單質與氫氣的反應必然越來越難，故C項不正確；

D.F2、Cl2、Br2、I2單質在常溫常壓下分別為氣體、氣體、液體、固體，其熔沸點逐漸升高，故D項不正確。故答案選A。16、B【解析】分析：淀粉碘化鉀溶液變藍，應將KI氧化為I2，所加入物質的氧化性應大于I2，據(jù)此解答。詳解：A．淀粉碘化鉀溶液中加入氨水，不反應，溶液不會變藍，A錯誤；B．氧化性Br2＞I2，則淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，生成I2，溶液變藍，B正確；C．蘇打水中含有碳酸鈉，與淀粉碘化鉀溶液不反應，溶液不會變藍色，C錯誤；D．食鹽水和KI不反應，溶液不變藍，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查鹵素單質以及化合物的性質，題目難度不大，注意把握鹵素單質以及常見物質的性質尤其是氧化性的強弱是解答該題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(或酯化反應)催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應（或加聚反應）【解析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A是乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機物B與乙醇反應生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結構簡式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯的反應方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3?？键c：考查有機物推斷、方程式書寫及反應類型判斷18、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產生【解析】試題分析：（1）該化學工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結合題給數(shù)據(jù)分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經反應A將Fe2+氧化為Fe3+，結合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e3+轉化為氫氧化鐵沉淀經過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經反應B生成堿式碳酸銅，過濾得產品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應A后調節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質離子。洗滌時，判斷已經洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是反應B的溫度過高。（2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應的產物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產生?？键c：以化學工藝流程為載體考查物質的分離提純等實驗基本操作，考查氯氣的制備和性質。19、ZnMnO2、MnOOH碳粉除去混合物中的碳粉MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O雙氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn(OH)2取最后一次濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生則已洗滌干凈除去產品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下被氧化，并有利于后續(xù)低溫烘干【解析】分析：廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉，加水溶解、過濾、洗滌，濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，濾渣為MnO2、MnOOH和碳粉，加熱至恒重，碳轉化為二氧化碳氣體，再向黑色固體中加稀硫酸和H2C2O4溶液，過濾，濾液為硫酸錳溶液，最后得到碳酸錳；（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負極；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以加熱；

（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應生成硫酸錳；雙氧水易分解；

（4）操作1為MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，生成MnCO3沉淀；加入NaHCO3調節(jié)pH，PH過大，容易生成Mn（OH）2沉淀；操作3主要是檢驗是否有SO42-離子；操作4：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，所以用無水乙醇洗滌。詳解：（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負極，則鋅為負極，正確答案為：Zn；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，所以過濾得到的濾渣為MnO2、MnOOH、碳粉，在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外，另一作用是加熱碳轉化為二氧化碳氣體，所以第Ⅱ步操作的另一作用：除去碳粉；正確答案為：MnO2、MnOOH、碳粉；除去碳粉；（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應生成硫酸錳，其反應的方程式為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；過氧化氫易分解，尤其是在MnO2催化作用下更易分解，所以不宜用過氧化氫為還原劑；正確答案為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；雙氧水容易被MnO2催化分解；（4）①操作1：MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，調節(jié)pH小于7.7，生成MnCO3沉淀；反應的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，如果PH大于7.7，溶液中Mn2+容易生成Mn（OH）2沉淀，使產品不純；正確答案為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓