第一章熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用物化試卷（一）1．物質(zhì)的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定之后，其它狀態(tài)函數(shù)方有定值。(A)p(B)V(C)T,U(D)T,p

2.下述說法哪一個正確?(A)熱是體系中微觀粒子平均平動能的量度(B)溫度是體系所儲存熱量的量度(C)溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度(D)溫度是體系中微觀粒子平均平動能的量度

3.1mol373K，101.325kPa下的水經(jīng)下列兩個不同過程變成373K，101.325kPa下的水氣，(1)等溫等壓可逆蒸發(fā)，(2)真空蒸發(fā)這兩個過程中功和熱的關(guān)系為：(A)|W1|>|W2|Q1>Q2(B)|W1|<|W2|Q1<Q2(C)|W1|=|W2|Q1=Q2(D)|W1|>|W2|Q1<Q2

4.恒容下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時熱力學(xué)能將：(A)降低(B)增加(C)不變(D)增加、減少不能確定

5.在體系溫度恒定的變化中，體系與環(huán)境之間：(A)一定產(chǎn)生熱交換(B)一定不產(chǎn)生熱交換(C)不一定產(chǎn)生熱交換(D)溫度恒定與熱交換無關(guān)6.ΔH=Qp,此式適用于下列哪個過程：(A)理想氣體從106Pa反抗恒外壓105Pa膨脹到105Pa(B)0℃，105Pa下冰融化成水(C)電解CuSO4水溶液(D)氣體從(298K，105Pa)可逆變化到(373K，104Pa)7.在100℃和25℃(A)100%(B)75%(C)25%(D)20%8.對于封閉體系，在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑可以有:(A)一條(B)二條(C)三條(D)三條以上9．某理想氣體的γ=Cp/Cv=1.40,則該氣體為幾原子分子氣體?(A)單原子分子氣體(B)雙原子分子氣體(C)三原子分子氣體(D)四原子分子氣體

10．實際氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將：(A)升高(B)降低(C)不變(D)不確定11．當(dāng)以5molH2氣與4molCl2氣混合，最后生成2molHCl氣。若以下式為化學(xué)計量方程式，則反應(yīng)進(jìn)度ξ應(yīng)是：H2(g)+Cl2(g)---->2HCl(g)(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol12．欲測定有機物燃燒熱Qp，一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行，實測得熱效應(yīng)為QV。公式Qp=QV+ΔnRT中的Δn為:(A)生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差(B)生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差(C)生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差(D)生成物與反應(yīng)物的總熱容差13．凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：(A)升華熱(B)溶解熱(C)汽化熱(D)熔化熱14．在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol石墨與氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳的反應(yīng)熱為ΔH，下列哪種說法是錯誤的?(A)ΔH是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(B)ΔH=ΔU(C)ΔH是石墨的燃燒熱(D)ΔU<ΔH

15．計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，下述說法哪些是正確的?在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(2)在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(3)在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(4)在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(A)1,3(B)2,4(C)1,4(D)2,3(一)1-15DDABCBDABDABDDA

第一章熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用物化試卷（二）1．1mol單原子分子理想氣體從298K，200.0kPa經(jīng)歷：①等溫,②絕熱,③等壓三條途徑可逆膨脹，使體積增加到原來的2倍，所作的功分別為W1,W2,W3，三者的關(guān)系是：()(A)|W1|>|W2|>|W3|(B)|W2|>|W1|>|W3|(C)|W3|>|W2|>|W1|(D)|W3|>|W1|>|W2|

2.下述說法哪一個是錯誤的?()(A)封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點一一對應(yīng)(B)封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)(C)封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線一一對應(yīng)(D)封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線3.凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是：()(A)ΔU>0,ΔH>0(B)ΔU=0,ΔH=0(C)ΔU<0,ΔH<0(D)ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不確定

4.“封閉體系恒壓過程中體系吸收的熱量Qp等于其焓的增量ΔH”，這種說法：()(A)正確(B)需增加無非體積功的條件(C)需加可逆過程的條件(D)需加可逆過程與無非體積功的條件

5.非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時,下述答案中哪一個是錯誤的?()(A)Q=0(B)W=0(C)ΔU=0(D)ΔH=0

6.當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境之后，體系的焓：()(A)必定減少(B)必定增加(C)必定不變(D)不一定改變

7.一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫壓縮，(2)絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H1，H2分別表示兩個終態(tài)的焓值，則有：(A)H1>H2(B)H1=H2(C)H1<H2(D)H1>=H2

8.下列諸過程可應(yīng)用公式dU=(Cp-nR)dT進(jìn)行計算的是：(A)實際氣體等壓可逆冷卻(B)恒容攪拌某液體以升高溫度(C)理想氣體絕熱可逆膨脹(D)量熱彈中的燃燒過程9.1mol單原子分子理想氣體，從273K，202.65kPa,經(jīng)pT=常數(shù)的可逆途徑壓縮到405.3kPa的終態(tài)，該氣體的ΔU為：()(A)1702J(B)-406.8J(C)406.8J(D)-1702J

10.一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1，V2，則：()(A)V1>V2(B)V1<V2(C)V1=V2(D)無法確定

11.一容器的容積為V1=162.4立方米，內(nèi)有壓力為94430Pa，溫度為288.65K的空氣。當(dāng)把容器加熱至Tx時，從容器中逸出氣體在壓力為92834Pa，溫度為289.15K下，占體積114.3立方米；則Tx的值為：（）(A)1038.15K(B)948.15K(C)849.15K(D)840.15K

12.石墨的燃燒熱：()(A)等于CO生成熱(B)等于CO2生成熱(C)等于金剛石燃燒熱(D)等于零

13.298K時，石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfH：()(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能確定

14.人在室內(nèi)休息時，大約每天要吃0.2kg的酐酪（攝取的能量約為4000kJ）。假定這些能量全部不儲存在體內(nèi)，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊崾购顾舭l(fā)。已知水的汽化熱為44kJ/mol，則每天需喝水：()(A)0.5kg(B)1.0kg(C)1.6kg(D)3.0kg

15.若以B代表化學(xué)反應(yīng)中任一組分，n(B,0)和n(B)分別表示任一組分B在ξ=0及反應(yīng)進(jìn)度為ξ時的物質(zhì)的量，則定義反應(yīng)進(jìn)度為：()(A)ξ=n(B,0)-n(B)(B)ξ=n(B)-n(B,0)(C)ξ=[n(B)-n(B,0)]/νB(D)ξ=[n(B,0)-n(B)]/νB16.已知：Zn(s)+(1/2)O2--->ZnOΔcHm=351.5kJ/molHg(l)+(1/2)O2--->HgOΔcHm=90.8kJ/mol因此Zn+HgO--->ZnO+Hg的ΔrHm是：()(A)442.2kJ/mol(B)260.7kJ/mol(C)-62.3kJ/mol(D)-442.2kJ/mol

17.下述說法正確的是：()(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B)水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D)水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱DCDBDDCCDABBCCCBC第一章熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用物化試卷（三）如果體系在變化中與環(huán)境沒有功的交換，下述說法中哪一個是錯誤的？體系放出的熱量一定等于環(huán)境吸收的熱量。體系的溫度降低值一定等于環(huán)境溫度的升高值。最終達(dá)平衡時，體系的溫度等于環(huán)境的溫度。若體系1與體系2分別與環(huán)境達(dá)成平衡，則二體系的溫度相同。下述說法中，哪一種是錯誤的？體系的狀態(tài)即是平衡態(tài)。狀態(tài)方程式即體系狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系式體系的狀態(tài)與狀態(tài)圖實點一一對應(yīng)。體系的狀態(tài)即是流動體系穩(wěn)定態(tài)。恒溫下，壓力為106Pa的2m3理想氣體抵抗恒外壓500kPa膨脹，直至平衡為止，在此變化中氣體對環(huán)境做多少功？A.B.C.D.06.恒溫下，壓力為106Pa的2m3理想氣體進(jìn)行自由膨脹，直至體系內(nèi)達(dá)到500kPa壓力時為止，在此變化中氣體對環(huán)境做多少功？A.B.C.D.0氧氣的燃燒熱應(yīng)為何值？A.大于零B.小于零C.等于零D.不存在測定有機物的燃燒熱Qp，一般在氧彈中進(jìn)行，所測得的熱效應(yīng)應(yīng)為Qp，由公式ΔH=ΔU+ΔnRT=ΔU+PΔV，得到Qp=Qp+ΔnRT。式中p應(yīng)為()。氧彈中氧氣壓力B.101kPaC.實驗室大氣壓力；本題中Δn應(yīng)為何值？。生成物與反應(yīng)物總摩爾數(shù)之差生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的摩爾數(shù)之差生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的摩爾數(shù)之差本題中T應(yīng)為何值？A.氧彈中的最高燃燒溫度B.氧彈所浸泡的水中之溫度C.外水套中的溫度D.298.2K下列說法中哪一種不正確？理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化等于零非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化不一定等于零非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其溫度不一定降低下列說法中哪一種正確？完成同一過程，只能有一條不可逆途徑不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化及環(huán)境變化均不能復(fù)原不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化可以復(fù)原，而環(huán)境變化不能復(fù)原不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化不能復(fù)原，而環(huán)境變化可以復(fù)原某絕熱體系在接受了環(huán)境做功之后，其溫度A.一定升高B.一定降低C.一定不變D.不一定改變對于封閉的熱力學(xué)體系，H()U。A.大于B.等于C.小于D.不確定下列說法中哪一種不正確？焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量焓是狀態(tài)函數(shù)焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量恒壓下，單組分體系的焓值隨溫度的升高而()。A.增加B.減少C.不變D.不一定下列說法中哪一種正確？A.熱容C不是狀態(tài)函數(shù)B.熱容C與途徑無關(guān)C.恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)D.恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)某體系經(jīng)歷一不可逆循環(huán)后，下列說法中哪些是錯誤的？A.Q=0B.W=0C.ΔU=0D.ΔH=0E.ΔCp=0F.ΔCV=0理想氣體從同一始態(tài)（p1，V1，T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮，至同一終態(tài)體積V2，環(huán)境所做功的絕對值分別為WT和WA則()。A.WT>WAB.WT<WAC.WT=WAD.WT和WA無確定關(guān)系理想氣體從同一始態(tài)（p1，V1，T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮，至同一終態(tài)壓力p2，環(huán)境所做功的絕對值分別為WT和WA則()。A.WT>WAB.WT<WAC.WT=WAD.WT和WA無確定關(guān)系將某理想氣體從溫度T1加熱到T2，若此變化為非恒容途徑，則ΔU=()。A.0B.ΔU=CV（T2-T1）C