★保密?啟用前★

吉林地區(qū)普通高中2023-2024學(xué)年度高三年級第一次模擬考試

化學(xué)試題

說明：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名'準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時，

將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Fe56Ni59

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共45分）

1.化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.使用含磷洗滌劑會造成水體污染

B.小蘇打的主要成分是Na2cCh

C.干冰可用在舞臺上制造“云霧”

D.使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營養(yǎng)價值

2.碳是構(gòu)成地球生命的重要元素。下列說法正確的是

A.自然界中不存在游離態(tài)的碳

B.碳的化合物數(shù)量眾多分布極廣

C.向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨

D.碳酸鹽的沉積會增加自然界中CCh含量

3.自然界中硅元素主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在于地殼中。下列有關(guān)硅元素的說

法正確的是

A.水泥、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

B.制造太陽能電池板的主要材料是二氧化硅

C.華為“麒麟”芯片的主要材料是單晶硅

D.陶瓷和玻璃都使用共同的原料石灰石

4.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.將乙醇滴入酸性K2Cr2（）7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色

B.將SCh通入滴有酚酚的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

C.將SO2通入氯水中，溶液淺黃綠色褪去

D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色

5.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)涉及的反應(yīng)表達(dá)錯誤的是

2++2+3

A.Fe：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6U

3+3+-

B.Fe：Fe+3SCNFe(SCN)3

++

C.NH4：NH4+OH-=NH3H2O

D.SOi-：Ba2++SO3-=BaSO4

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.56g鐵粉與ImolCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.ImolL-'的Na2sCh溶液中含有的Na卡數(shù)目為2NA

C.ImolNazCh與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由CHU和C2H4組成的混合氣體中含有H原子的數(shù)目為4NA

7.實(shí)驗(yàn)室中下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是

A.濃硝酸應(yīng)密封保存在鐵制容器中

B.少量的鈉保存在煤油中

C.NaOH溶液保存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中

D.液漠存放在棕色試劑瓶中并加水封

8.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量：H-H為436kJ?mo「，F(xiàn)-F為153kJmoL,

H-F為565kJmor1下列說法中正確的是

A.%與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+F2(g)=2HF(g)A77=-541kJ

B.44.8LHF(g)分解成22.4L出值)和22.4LF2?吸收541kJ的熱量

C.1molH2(g)與1molF2?反應(yīng)生成2molHF(l)放出的熱量小于541kJ

D.在相同條件下，2moiHF(g)的能量小于1molHz(g)與1molFz(g)的能量總和

9.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)

過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是

A.Na2sCh能使酸性KMnCh溶液褪色，故Na2c。3也能使酸性KMnfh溶液褪色

B.稀鹽酸與鎂反應(yīng)生成H2,故稀硝酸與鎂反應(yīng)也生成H2

C.氯單質(zhì)與水反應(yīng)生成次氯酸，故漠單質(zhì)與水反應(yīng)生成次溟酸

D.SO2是酸性氧化物，故Nth也是酸性氧化物

10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2F+2C12=2Fe3++l2+4C「

++

B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀鏡：3Ag+4H+NOj-=3Ag+NO1+2H2O

+

C.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-：IO3~+5「+6H=3I2+3H2O

2-

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S~+2SO2+2H2O=H2S+2HSOj

11.下列有關(guān)說法錯誤的是

A.Na與H2O的反應(yīng)是埔增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是烯增反應(yīng)

C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2c02(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)A〃>0

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AH<0

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論合理且正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A用潔凈的絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色原溶液中有Na+,無K+

將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通

B燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si

入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中

先生成白色沉淀，

某溶液中加入Ba(NCh)2溶液，再加

C加鹽酸后白色沉淀原溶液中有soi-

足量鹽酸

不消失

將Fe(NOA2樣品溶于稀硫酸后滴加不能確定Fe(NO3)2原樣

D溶液變紅

KSCN溶液品是否變質(zhì)

13.接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)=2s03(g)

AH=-197.8kJ-mor',為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)

轉(zhuǎn)化率(㈤下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如------、

?

圖所示，下列說法正確的是

涉\'a=0.88

回

A.溫度越高，反應(yīng)速率越大噠'a=0.90

B.a=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率

a=0.92

C.a越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越低

470480490500510520

D.工業(yè)生產(chǎn)Sth會采用低溫條件溫度/℃

14.NM與02作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的N%

可通過催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、02和N2的混合氣體以一定流速通

2n生成（N2）

過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性［x100%］與溫

n總轉(zhuǎn)化（網(wǎng)）

度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

.XII，

的

的

轉(zhuǎn)

選

化

外

率

性

％％

A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率降低

B.其他條件不變，在175?300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量

均不斷增大

C.催化氧化除去尾氣中的NH3選擇反應(yīng)溫度應(yīng)略小于225℃

D.高效除去尾氣中的N%,需研發(fā)低溫下NM轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑

15.Ce2（CO3）3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中鋪（Ce）主要以CePO4

形式存在，還含有SiCh、AI2O3、Fe2O3>CaFz等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備

Ce2（CO3）3-8H2O的工藝流程如圖所示：

①M(fèi)gO調(diào)pH=5

濃H2sO4HOFeCh溶液②絮凝劑NH4HCO3溶液

112111

獨(dú)居石f|焙燒|—?|水浸|?|除磷|--?|聚沉|?|沉到?Ce2（CO3）3e8H2O

III!I

酸性廢氣濾渣I濾渣n濾渣ni濾液

下列說法正確的是

A.“焙燒”時，酸性廢氣含HF,SO2

B.“水浸”后,濾渣I的成分是SiCh

C.“除磷”時，離子反應(yīng)為Fe3++H3PO4=FePO41+3H+

D.“沉鋪”后，濾液中大量存在的陰離子只有C「

二、非選擇題（本大題共4個小題，共55分）

16.（13分）氮、磷元素的單質(zhì)和它們的化合物用途廣泛，與生產(chǎn)、生活有密切關(guān)系。

請回答下列問題。

（1）下列屬于氮的固定的是o

a.工業(yè)上N2和H2合成NH3b.NH3催化氧化生成NO

c.N2和O2放電條件下生成NOd.NH3與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成N2

（2）N2H4（聯(lián)氨）可用作噴氣式發(fā)動機(jī)推進(jìn)劑、火箭燃料，可由次氯酸鈉與氨反應(yīng)制

取，其化學(xué)反應(yīng)方程式為.

（3）實(shí)驗(yàn)室中向濃氨水中加Cat）固體可以快速制備氨氣，請解釋其反應(yīng)原理

O

（4）Si3N4是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，它的熔點(diǎn)高硬度大，電絕緣性好，化

學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。根據(jù)以上描述推測Si3N4可能有哪些用途o

a.制作生期b.用作建筑陶瓷c.制作耐高溫軸承d.制作切削刀具

（5）磷元素可以形成多種含氧酸。

①已知4.0gNaOH最多可中和100mLImolL-'H3PO2溶液，則NaH2PO2

是（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

②已知常溫下酸性：H3PO3>CH3COOH>H2PO3,則H3PO3與足量CHjCOONa

溶液混合的離子反應(yīng)方程式為o

17.(14分)硫酸鎮(zhèn)一般用于電鍍、催化劑制備和醫(yī)藥制造等領(lǐng)域。電鍍污泥中主要含有

02。3、CuO、NiO、AI2O3、FezCh和Si(h等物質(zhì)。一種從電鍍污泥制備回收金屬

銅和制備硫酸銀晶體的工藝流程如圖1,回答下列問題:

Na,CO,CO,除雜劑1除雜劑2

酸電結(jié)

沉NiSO,晶體

洗鐵解

濾

濾

渣

渣

12

已知：①“焙燒”時503和AI2O3分別轉(zhuǎn)化為NazCrO』、NaAlO2

+

@Na2CrO4溶液中存在平衡：2CrO^+2HCr2O^+H2O

(1)“焙燒”時，Cr2O3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)提高“酸洗”的速率的措施為、(寫出兩種措施)。

(3)“酸洗”后，濾渣1的化學(xué)式為。

(4)“濾液”主要成分是含有少量重金屬陽離子的NazCMh溶液，除雜裝置如圖2所

示

圖2

已知：圖中離子交換柱原理為

HR+M*、、MR*H-;2ROH+€rO；、、RjCrO**2OH

、陸IJ、

則液體X的溶質(zhì)主要是(填化學(xué)式),液體Y是(填名稱)。

(5)為確定硫酸銀晶體中含有的結(jié)晶水，稱取純化后的硫酸銀晶體5.26g,加熱至完

全失去結(jié)晶水，固體減重2.16g,則該晶體的化學(xué)式為。

18.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置制備Sth,并驗(yàn)證其部分性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)盛裝試劑1的儀器名稱為o試劑1最好選擇(填標(biāo)號)。

a.50%硝酸b.30%鹽酸c.70%硫酸

(2)導(dǎo)管a的作用為。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置II中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中，某同學(xué)預(yù)測裝置m中不會產(chǎn)生白色沉淀，隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，裝置ID

中產(chǎn)生了少量白色沉淀，產(chǎn)生該白色沉淀的可能原因?yàn)閛

(5)該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步探究SO2的漂白性，按如圖裝置繼續(xù)進(jìn)行

甲品紅溶液幾乎不褪色反應(yīng)的離子方程式為_______________o

乙品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺原因可能是_________________________。

19.(14分)CHHio呈現(xiàn)出深碗狀幾何形狀，高溫條件下，C4OHIO可以由C40H20分子經(jīng)

過連續(xù)5步反應(yīng)生成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)C40H20(g)—5^->C40H18(g)+H2(g)反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下：

￡

o過渡態(tài)3

s150.8

op?過渡態(tài)2

則過渡態(tài)1110.3

會70.9

/\20.7

9.5

0.0640H[9+H2

&OH/+H2

C40H20+H"

反應(yīng)歷程

圖示歷程包含個基元反應(yīng)，其中速率最快的是第個。

(2)已知：iC40H20(g)=：C4oHi8(g)+H2(g)AH=+128kJ-moF*

1

iiC4oHi8(g)C4oHi6(g)+H2(g)NH=+128kJ-moP

貝UC40H20(g)C40Hl6(g)+2H2(g)\H=kJ-moE1

(3)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的C40H20(g),假定體系內(nèi)只有反應(yīng)

C40H20(g)=C40H16(g)+H2(g)發(fā)生，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填標(biāo)號)。

a.混合氣體密度不變

b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c.氣體的總物質(zhì)的量不再改變

d.容器中C40H20、C40Hl8、H2物質(zhì)的量之比為1：1：1

(4)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C40Hl2(g)C4oHIO(g)+H2(g)AH>0?

①下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C40H10的反應(yīng)速率的

是(填標(biāo)號)。

a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.加入催化劑

②在某溫度、lOOkPa下，向反應(yīng)器中充入Imol氣態(tài)C40Hl2,其平衡轉(zhuǎn)化率為50%,

欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%,需要向反應(yīng)器中充

入mol水蒸氣作為稀釋氣。

(5)在本反應(yīng)體系中，存在上面(2)問中的i、u

等反應(yīng)，這些反應(yīng)的平衡常數(shù)用K表示，已知

lnK=-^AH-+c（R為理想氣體常數(shù)，c為截距）。

R1

右圖中能正確表示這兩個反應(yīng)的InK與溫度倒

數(shù)（：）的關(guān)系的兩條線是（填標(biāo)號），

你選擇這兩條線的理由是。

命題、校對：高三化學(xué)命題組

吉林地區(qū)普通高中2023-2024學(xué)年度高三年級第一次模擬考試

化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

各位老師：

關(guān)于本次閱卷，做如下相關(guān)說明：

1、本次測試是高三年級第一次模擬，閱卷一定要嚴(yán)格按照評分標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，尤其是學(xué)

生的主觀題答案，不能隨意給分。希望各位老師本著對學(xué)生負(fù)責(zé)的態(tài)度，認(rèn)真批

閱每一張試卷，給予學(xué)生最大的公平。

2、本次閱卷要求在10月27號下午三點(diǎn)之前結(jié)束，辛苦大家！

【選擇題答案】

123456789101112131415

BBCBCDADCBCDCBC

【非選擇題答案】

16.（13分）

（1）ac（2分，每個1分，寫大寫字母不給分，出現(xiàn)錯誤選項(xiàng)不給分）

（2）NaC10+2N%=N2H4+NaCl+H20（2分，不配平給1分，寫離子方程式且正確不扣分）

（3）CaO固體消耗水，促進(jìn)氨的揮發(fā)；（1分，紅色部分是關(guān)鍵詞）

+

CaO與水反應(yīng)生成OH，使NH3+H2O^NHyH2O^NH4+OH平衡逆向移動，逸

出氨氣；（1分，紅色部分是關(guān)鍵詞）

CaO與水反應(yīng)放熱，促使NHyHzO分解。（1分，紅色部分是關(guān)鍵詞）

（4）a