廣東省廣州市越秀區(qū)荔灣區(qū)聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說(shuō)法中正確的是()①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①②B．②③C．①④D．③④2、下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．將食物存放在溫度低的地方 B．用鐵作催化劑合成氨C．將煤塊粉碎后燃燒 D．用濃硝酸和銅反應(yīng)制備N(xiāo)O2氣體3、已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱D．如果該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱，則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進(jìn)行4、在日常生活中，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是A．為加快漂白粉的漂白速率，使用時(shí)可滴加兒滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD．為使水果保鮮。可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土5、下列說(shuō)法正確的是A．棉、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物B．聚氯乙烯塑料可用來(lái)做蔬菜水果及熟食等的保鮮膜C．纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體D．堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅溶液混合加熱，生成磚紅色沉淀6、下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl7、已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242

kJ,且氧氣中1

molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496

kJ,水蒸氣中1

mol

H-O鍵形成時(shí)放出能量463

kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為（）A．434

kJ B．557

kJ C．920

kJ D．436kJ8、為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是：A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氧燃料電池放電過(guò)程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9、在密閉容器中進(jìn)行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（）A．c(Z)＝0.45mol/LB．c(X2)＝0.3mol/Lc(Z)＝0.1mol/LC．c(X2)＝0.5mol/LD．c(Y2)＝0.5mol/L10、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．HF的電子式：B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：11、下列金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是A．Cu B．Ag C．Al D．Fe12、鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱 B．滴加少量CuSO4溶液C．將鐵片改用鐵粉 D．增加稀硫酸的用量13、某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是A．充入X，反應(yīng)速率減小B．當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，反應(yīng)速率減小D．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止14、能說(shuō)明反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．反應(yīng)速率v(X)=v(Y) D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ的同時(shí)生成2nmolY15、如圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl溶液和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液的反應(yīng)符合圖（a），且放出熱量為ΔE1B．500mL2.0mol·L－1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應(yīng)符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2C．發(fā)生圖（a）能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生D．CaO、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化均符合圖（a）16、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列敘述不正確的是A．“操作X”的名稱(chēng)為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行B．“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C．“氧化”過(guò)程中，可用雙氧水替代氯氣D．“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子二、非選擇題（本題包括5小題）17、鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫(xiě)出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問(wèn)題：①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____18、一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：回答下列問(wèn)題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時(shí)，副產(chǎn)物為_(kāi)___________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式：_______________________________。（4）寫(xiě)出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式：_____________________。（5）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說(shuō)法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫(xiě)出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物______________________。19、滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：

（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的電離度為_(kāi)_________（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測(cè)定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問(wèn)題:（1）準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:_____（3）若準(zhǔn)確稱(chēng)取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______NaHSO3固體的純度為_(kāi)________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是__________.A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管B滴定前錐形瓶未干燥C盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無(wú)氣泡D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視20、實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）加熱一段時(shí)間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是_____（填序號(hào)）否則會(huì)引起_______。①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是__________21、下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實(shí)驗(yàn)式相同。根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:(1)B的化學(xué)式為_(kāi)____，C中所含官能團(tuán)名稱(chēng)_____，與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱(chēng)___。(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱(chēng))。(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式________。(5)寫(xiě)出C+E→F的化學(xué)方程式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4200變化：1.20.81.60.8平衡：2.81.21.60.8，根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于5：4，因此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式，故錯(cuò)誤；②B的轉(zhuǎn)化率為0.8/2×100%=40%，故錯(cuò)誤；③平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡常數(shù)不變，但化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，因此改變C的量，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，故正確；故選項(xiàng)D正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)。2、D【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等?！驹斀狻緼項(xiàng)、將易腐敗的食物儲(chǔ)存在冰箱里，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A不選；B項(xiàng)、用鐵作催化劑合成氨，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B不選；C項(xiàng)、將煤塊粉碎后燃燒，固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C不選；D項(xiàng)、用濃硝酸和銅反應(yīng)制備N(xiāo)O2氣體與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故D選；答案選D。3、A【解析】

A、當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B、當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要在加熱的條件下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)加熱到一定溫度開(kāi)始引發(fā)，然后停止加熱，反應(yīng)放出的熱量已滿足反應(yīng)所需溫度，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。4、B【解析】A．醋酸酸性比次氯酸強(qiáng)，醋酸可與次氯酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，A正確；B．硫酸銅有毒，可使蛋白質(zhì)變性，不能用于浸泡食品，B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效寒可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，C正確；D．水果釋放出的乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀可氧化乙烯，可使水果保鮮，D正確，答案選B。5、D【解析】

A．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．聚氯乙烯塑料使用時(shí)排放含氯有毒物質(zhì)，應(yīng)選聚乙烯用來(lái)做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n值不同，則分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．堿性條件下，葡萄糖能被新制的氫氧化銅氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D正確；故選D。6、B【解析】

A.HI是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.NaOH是由Na+和OH-通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，OH-內(nèi)存在O-H共價(jià)鍵，故B正確；C.Br2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.NaCl是由Na+和Cl-通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，沒(méi)有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案：B【點(diǎn)睛】通常情況下離子化合物的判斷方法：（1）構(gòu)成化合物的第一種元素為金屬元素，通常為離子化合物（氯化鋁除外）（2）銨鹽為離子化合物。多種元素構(gòu)成的陰、陽(yáng)離子含有共價(jià)鍵。7、D【解析】

依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量?！驹斀狻?g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量484kJ。設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式2H2+O2＝2H2O可知：484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。答案選D。8、C【解析】

A、H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氫能源將成為21世紀(jì)的主要綠色能源，氫氣是通過(guò)電解制備的，耗費(fèi)大量電能，廉價(jià)制氫技術(shù)采用太陽(yáng)能分解水，但技術(shù)不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素，氫能源未被普遍使用，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正確；D、氫氧燃料電池放電過(guò)程是原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了氫能源的優(yōu)點(diǎn)，但氫能源也有缺點(diǎn)，如：氫氣制備成本高、不易保存、安全性低等，同學(xué)們需要全面的分析問(wèn)題。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要記住常見(jiàn)的吸熱和放熱反應(yīng)。9、D【解析】試題分析：A．如果c（Z）＝0.45mol/L，則相應(yīng)消耗0.3mol/L的Y2，但Y2的起始濃度是0.3mol/L，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．如果c（X2）＝0.3mol/L，則相應(yīng)消耗0.1mol/L的Z，則剩余Z是0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C．如果c（X2）＝0.5mol/L，則需要消耗0.3mol/LZ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則Z的濃度不可能為0，C錯(cuò)誤；D．如果c（Y2）＝0.5mol/L，則需要消耗0.1mol/LZ，剩余0.2mol/LZ，所以D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算10、D【解析】

A.HF屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯原子核內(nèi)只有17個(gè)質(zhì)子，則Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.醋酸的分子式應(yīng)為C2H4O2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯分子的空間構(gòu)型為平面型，其球棍模型為，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)的使用，是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，特別是電子式的書(shū)寫(xiě)對(duì)初學(xué)者有一定的難度，容易將離子化合物的電子式與共價(jià)化合物的電子式弄混淆。11、C【解析】分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H

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等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。詳解：A．銅屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故A錯(cuò)誤；B．銀屬于不活潑金屬，常采用熱分解法冶煉，故B錯(cuò)誤；

C．鋁的性質(zhì)活潑，采用電解熔融的三氧化二鋁方法冶煉，故C正確；

D．

鐵屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故D錯(cuò)誤；

故選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，要注意，由于AlCl3不導(dǎo)電，不能用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁，題目難度不大。12、D【解析】

A．加熱時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．鐵片改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．增加稀硫酸的用量，硫酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D選；答案選D。13、B【解析】

A項(xiàng)、充入X，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡后，反應(yīng)沒(méi)有停止，故D錯(cuò)誤；故選B。14、B【解析】

A.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C.達(dá)到平衡時(shí)，同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，v(X)與v(Y)不是同一物質(zhì)，且沒(méi)有正逆反應(yīng)速率之分，不能表示v(正)=v(逆)，則不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ的同時(shí)生成nmolY，可表示v(正)=v(逆)，但題中相關(guān)數(shù)值不正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解析】

A.因?yàn)镠Cl和NaOH反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知放出的熱量為ΔE1，所以圖a符合，故A選項(xiàng)是正確的；

B.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，而圖b為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.加熱是反應(yīng)條件，與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)。有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如燃燒反應(yīng)也需要先加熱達(dá)到著火點(diǎn)后才能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶于水雖然放熱，但是物理變化，圖a表示的是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故D錯(cuò)誤；

所以正確答案為A選項(xiàng)。.【點(diǎn)睛】由圖象可以知道圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；圖b反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng),以此解答該題。16、A【解析】

A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱(chēng)為分液，可在分液漏斗中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正確；C.“氧化”過(guò)程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質(zhì)，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，而雜質(zhì)離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質(zhì)離子，D正確；答案為A二、非選擇題（本題包括5小題）17、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無(wú)水硫酸銅堿石灰【解析】

根據(jù)流程圖分析主要反應(yīng)和主要操作，完成化學(xué)方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并防止空氣的影響。【詳解】（1）據(jù)流程圖找出反應(yīng)①的反應(yīng)物、生成物，并用化合價(jià)升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過(guò)濾。步驟③復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行，則鉬酸難溶于水，操作2為過(guò)濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水，必須對(duì)氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無(wú)水硫酸銅，用于檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。18、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解析】

乙烯通過(guò)加成反應(yīng)生成I，I通過(guò)取代反應(yīng)得到II，II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，III發(fā)生消去反應(yīng)生成IV，結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合官能團(tuán)的分類(lèi)作答；（2）依據(jù)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型和特點(diǎn)作答；（3）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發(fā)生的是酯化反應(yīng)；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng)，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項(xiàng)正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。19、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色×100％E【解析】

Ⅰ.（1）CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為1；（2）根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L，鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的，所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L，根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，電離度α=×100％=1%，故答案為1%；（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a＞b，故答案為＞；Ⅱ.（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；故答案為酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià)，生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案為5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；（3）KMnO4溶液呈紫色，與NaHSO3反應(yīng)，紫色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案為溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色；若準(zhǔn)確稱(chēng)取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4～5HSO3-0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5/2×V×10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5×V×10-3mol，NaHSO3固體的質(zhì)量為5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g，純度為×100％=×100％，故答案為×100％；（4）A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；B.滴定前錐形瓶未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；