內(nèi)蒙古錦山蒙古族中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④液態(tài)水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥2、對化學(xué)反應(yīng)2SO2+O22SO2的敘述錯誤的是A．該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B．達到平衡后各物質(zhì)的濃度不再變化C．加入的SO2與O2最終全部轉(zhuǎn)化成SO3D．單位時間內(nèi)，消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO33、反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為A．v（NH3）=0.004mol?L-1?s-1 B．v（O2）=0.15mol?L-1?min-1C．v（NO）=0.008mol?L-1?s-1 D．v（H2O）=0.16mol?L-1?min-14、下列各組大小關(guān)系比較中錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：稀硝酸＞稀硫酸D．結(jié)合OH-的能力：Fe3+＞NH4+5、如圖所示的某有機反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（）A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．氧化反應(yīng)6、下列敘述正確的是（）A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B．某元素原子最外層只有兩個電子，它一定是金屬元素C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D．同位素的不同核元素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同7、在2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1mol·L－1·s－18、分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A．4種 B．6種 C．8種 D．12種9、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是A．植物油不能發(fā)生水解反應(yīng) B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D．蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色10、下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L11、某主族元素R的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2RD．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NAB．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子13、對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（?）xC（g）△H，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是A．△H>0，m+n>x，同時B為非氣態(tài)B．△H>0，m+n<x，同時B為氣態(tài)C．△H<0，m+n>x，同時B為氣態(tài)D．△H<0，m<x，同時B為非氣態(tài)14、稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。有機萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如下，據(jù)你所學(xué)知識判斷A屬于（

）

，A．酸類 B．酯類 C．醛類 D．酚類15、本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品16、（題文）下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極是負(fù)極B．電子由b通過燈泡流向aC．該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H2OD．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能二、非選擇題（本題包括5小題）17、從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，B的相對分子質(zhì)量為78?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式____，B的結(jié)構(gòu)簡式____。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式____，該反應(yīng)的類型是_____。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_____。（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。18、乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應(yīng)類型是_______；B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_______。(4)為檢驗淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認(rèn)為小明實驗失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成X的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是_______。19、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學(xué)判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_______________________________。20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學(xué)方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結(jié)晶法(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構(gòu)體。21、I．現(xiàn)用下圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：（1）b電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為_________________________。（2）當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__________，此時a電極質(zhì)量減少__________g。II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：________________________________；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________________；（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___________________（答兩種）；（4）為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。（假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計，其中：V3=____________，V8=______________；②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________。③實驗A測得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學(xué)反應(yīng)速率ν(H2SO4)=________________________（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)?！驹斀狻竣俳饘兮c與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③燃燒都是放熱反應(yīng)；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；故選B。2、C【解析】A.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，A正確；B.達到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變化，B正確；C.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入的SO2與O2最終不可能全部轉(zhuǎn)化成SO3，C錯誤；D.關(guān)鍵方程式可知單位時間內(nèi)，消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO3，D正確，答案選C。3、B【解析】

半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，濃度是0.3mol÷5L＝0.06mol/L，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.06mol/L÷30s＝0.002mol?L-1?s-1，又因為反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則v（NH3）＝v（NO）＝0.002mol?L-1?s-1，v（O2）＝0.002mol?L-1?s-1×5/4＝0.0025mol?L-1?s-1＝0.15mol?L-1?min-1，v（H2O）＝0.15mol?L-1?min-1×6/5＝0.18mol?L-1?min-1，答案選B?！军c睛】明確反應(yīng)速率的含義和計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系換算，尤其要注意換算時單位要統(tǒng)一。4、A【解析】分析：A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B、二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO；C、稀硝酸具有強氧化性，稀硫酸沒有強氧化性；D、堿性越弱，堿越難電離，對應(yīng)的弱堿陽離子越易結(jié)合OH-離子；詳解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,則熱穩(wěn)定性NaHCO3<Na2CO3,所以A選項是錯誤的；

B．二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO,發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng),則酸性：H2CO3＞HClO，所以B選項是正確的；

C．稀硝酸具有強氧化性，稀硫酸沒有強氧化性，稀硝酸能將SO2氧化為硫酸，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：稀硝酸>稀硫酸，所以C選項是正確的；

D．含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先與堿反應(yīng)，然后NH4+再與堿反應(yīng)，則結(jié)合OH-的能力：Fe3+＞NH4+，故D正確；所以本題答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及鹽的熱穩(wěn)定性、酸性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，選項D直接做有一定的難度，但如果假設(shè)NH4+先結(jié)合OH-生成NH3?H2O又和Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3和NH4+，則其離子結(jié)合OH-能力就顯而易見了。5、A【解析】

由圖可知，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，也屬于取代反應(yīng)，故選A。6、C【解析】A．40K中質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故A錯誤；

B．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素，如：He原子的最外層有2個電子，但氦是稀有氣體元素，故B錯誤；C．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，故C正確；D．同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學(xué)性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原子的構(gòu)成、同位素的性質(zhì)等知識點，易錯選項是B，明確最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素。解答此類試題最好的方法是例舉法。7、B【解析】

A．v(A)/2=0.5mol·L－1·s－1/2=0.25mol·L－1·s－1;B．v(B)/1=0.3mol·L－1·s－1/1=0.3mol·L－1·s－1;C．v(C)/3=0.8mol·L－1·s－1/3=0.27mol·L－1·s－1;D．v(D)/4=1mol·L－1·s－1/4=0.25mol·L－1·s－1。答案選B。【點睛】2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，四種物質(zhì)的計量數(shù)分別為2、1、3、4，每個選項均除以計量數(shù)可快速比較反應(yīng)速率快慢，比傳統(tǒng)方法簡單、省時。8、D【解析】分析：本題考查的是同分異構(gòu)體的數(shù)目的計算，有一定的難度，注意從醇和酸的異構(gòu)體上分析酯的異構(gòu)體的數(shù)目。詳解：分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，可能為甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇與酸重新組合生成的酯的數(shù)目為：3×4=12，故選D。9、C【解析】

A．植物油屬于油脂，能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；B．葡萄糖是單糖，能發(fā)生氧化反應(yīng)而不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；C．淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，正確；D．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色，錯誤。10、B【解析】試題分析：物質(zhì)不一定都是由1個原子組成的，選項A不正確；0.012kg12C的物質(zhì)的量是12g÷12g/mol＝1ml，約含有6.02×1023個碳原子，選項B正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，選項C不正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，選項D不正確，答案選B?？键c：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算及其判斷。點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進行判斷。11、C【解析】

設(shè)主族元素R的最高正化合價為x，則最低負(fù)價x-8，有x+(x-8)=4，解得x=+6，該元素處于ⅥA族。A.根據(jù)上述分析，R元素處于ⅥA族，不一定為第四周期元素，故A錯誤；B.由以上分析可知，R原子的最外層電子數(shù)為6，該元素處于ⅥA族，故B錯誤；C.R的最低負(fù)化合價為-2，氫化物化學(xué)式為H2R，故C正確；D.R為ⅥA族元素，R的位置未知，無法判斷，故D錯誤。故選C。【點睛】關(guān)于主族元素的化合價需要明確以下幾點：①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氧、氟無正價，O、F沒有最高價。②主族元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。12、A【解析】試題分析：A、乙烯的電子式為，1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA，正確；B、O的摩爾質(zhì)量為16g·mol-1，常溫常壓下，32gO2、O3的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有2Na個氧原子，錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2不是氣體，2.24LCH2Cl2的物質(zhì)的量遠大于0.1mol，含有的分子數(shù)大于0.1NA，錯誤；D、反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e－，7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1×6.02×1023個電子，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)。13、C【解析】分析：根據(jù)圖（1）到達平衡時所用時間的長短判斷壓強p1和p2的相對大小，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)的相對大?。桓鶕?jù)圖（2）判斷，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，再結(jié)合A的轉(zhuǎn)化率判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱還是吸熱。詳解：由圖（1）知，p2到達平衡時所用時間長，p1到達平衡時所用時間短，所用壓強為p2的反應(yīng)速率慢，為p1的反應(yīng)速率快，壓強越大反應(yīng)速率越大，所以p2＜p1；增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)前的計量數(shù)大于反應(yīng)后的計量數(shù)，當(dāng)B為氣態(tài)，即m+n＞x，當(dāng)B為非氣態(tài)時，即m＞x；圖（2）知，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，只有C符合；答案選C。14、B【解析】

A中含有的官能團有醇羥基，以及與磷酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的磷酸酯基，沒有其他官能團，所以，B項正確；答案選B。【點睛】酯化反應(yīng)并不一定是羥基只與有機酸發(fā)生的反應(yīng)，還可以是與無機酸發(fā)生的反應(yīng)；15、C【解析】

A項，化學(xué)反應(yīng)速率指化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，A項正確；B項，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應(yīng)方向移動，從而使有限的原料多出產(chǎn)品，B項正確；C項，化學(xué)反應(yīng)速率研究一定時間內(nèi)反應(yīng)的快慢，不研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D項，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應(yīng)方向移動，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，D項正確；答案選C。16、B【解析】試題分析：A、H2通入a極，H2失去電子生成H+，所以a極為負(fù)極，正確；B、電子在外電路中由負(fù)極移向正極，即由a通過燈泡流向b，錯誤；C、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正確；D、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯誤。考點：本題考查氫氧燃料電池原理和方程式的書寫。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應(yīng)溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色＋HNO3＋H2OA＞B【解析】分析：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，然后根據(jù)兩種有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。詳解：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，(1)A為乙烯，其電子式為，B為苯，結(jié)構(gòu)簡式為；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機層在上層，則現(xiàn)象為溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色；(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比苯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A>B。18、CH2=CH2葡萄糖加成反應(yīng)2+O22+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【解析】

A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F乙酸乙酯和水。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質(zhì)是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個H原子，在Cu催化作用下，被氧化產(chǎn)生的C是乙醛，所以B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產(chǎn)生乙酸，氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質(zhì)的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，則其質(zhì)量為88g，實際生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應(yīng)后溶液中依然存在，而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖時，用銀鏡反應(yīng)，需要堿性環(huán)境，在實驗操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應(yīng)掉，因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質(zhì)量是90，所以45g乳酸的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)物質(zhì)分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應(yīng)會產(chǎn)生0.25molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應(yīng)生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應(yīng)進行時，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是?！军c睛】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關(guān)鍵，含有醛基的物質(zhì)特征反應(yīng)是銀鏡反應(yīng)和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個反應(yīng)都需在堿性條件下進行，淀粉水解在酸催化下進行，若酸未中和，就不能得到應(yīng)用的實驗現(xiàn)象，當(dāng)物質(zhì)同時含有官能團羥基、羧基時，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環(huán)狀酯，結(jié)合酯化反應(yīng)原理分析。19、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解析】

（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質(zhì)量為17.1g，所以有機物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。20、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)C裝置中生成CH2Cl2的反應(yīng)是甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因為甲烷和氯氣中含有水蒸氣，所以濃硫酸干燥混合氣體，濃硫酸為液體，通過氣泡還可以控制氣流速度，能均勻混合氣體等，故答案為：控制氣流速率；干燥混合氣體；(3)D裝置為干燥管，氯化氫極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烴不溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離出鹽酸，故選a；(5)根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，可以設(shè)其物質(zhì)的量分別是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，則x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，發(fā)生取代反應(yīng)時，一半的Cl進入HCl，因此消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0