高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省許昌市2023-2024學年高一上學期2月期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認真核準準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.人們通過用礦物質(zhì)冶煉金屬等技術，創(chuàng)造了光輝燦爛的古代文明。歷史上用下列金屬制得的器件，被最早利用的是（）A.鐵 B.銅 C.鋁 D.鈦〖答案〗B〖解析〗【詳析】由于銅較穩(wěn)定，比較容易冶煉，故在歷史上最早使用的合金是青銅，〖答案〗選B。2.現(xiàn)階段工業(yè)上制取NaOH主要采用的方法是（）A.電解飽和食鹽水 B.Na與發(fā)生反應C.與發(fā)生反應 D.與石灰乳反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】NaCl原料價廉易得，而Na、Na2O原料價格相對較貴，用和Ca(OH)2反應制備NaOH是古代土法制堿，不是現(xiàn)階段工業(yè)上主要采用的方法，現(xiàn)階段工業(yè)上主要用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH同時得到氫氣和氯氣；故選A。3.當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是（）①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④ D.①③④〖答案〗C〖解析〗詳析】①Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故①不選；②水不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故②選；③蔗糖溶液屬于溶液，不具有丁達爾效應，故③選；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁達爾效應，故④選；⑤云、霧是膠體，具有丁達爾效應，故⑤不選；不會出現(xiàn)丁達爾效應的是②③④，故選C。4.下列說法中，不正確的是（）A.溶液可以導電，所以是電解質(zhì)B.鋁絲和石墨都能導電，但它們都不是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中通電時發(fā)生了電離D.酸的溶液中都存在自由移動的氫離子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硝酸鉀溶液可以導電說明硝酸鉀在溶液中能電離出自由移動的離子，所以硝酸鉀是電解質(zhì)，故A正確；B．鋁絲和石墨都是能導電的單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B正確；C．氯化鈉溶液里中氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，電離過程不需要通電，故C錯誤；D．酸是在溶液中電離出的陽離子都是氫離子的化合物，所以酸的溶液中都存在自由移動的氫離子，故D正確；故選C。5.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→Cu D.CO→CO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO3→H2SO4，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不需要還原劑，A錯誤；B．Cu→Cu(NO3)2，銅元素化合價升高，被氧化，需要氧化劑，B錯誤；C．CuO→Cu，銅元素化合價降低，被還原，需要還原劑，C正確；D．CO→CO2，碳元素化合價升高，被氧化，需要氧化劑，D錯誤；故選C。6.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時極易發(fā)生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為（）A.1:4 B.2:1 C.1:1 D.1:2〖答案〗D〖解析〗【詳析】令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，則甲烷的物質(zhì)的量為，氧氣的物質(zhì)的量為，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故此時甲烷與氧氣的體積比為，故選D。7.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A.金屬性強弱：Na>Mg>Al B.原子半徑大?。篠>Na>OC.酸性強弱： D.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性強弱：Na>Mg>Al，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑大?。篘a>S>O，故B錯誤；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，酸性強弱：，故C正確；D．同主族元素從上到下金屬性增強，最高價氧化物的水化物堿性增強，堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH，故D增強；選B。8.下列化學用語書寫錯誤的是（）A.的電子式：B.的電離方程式：C.用電子式表示NaCl的形成過程：D.還原CuO反應中電子的轉移：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中存在氮氮三鍵，電子式為：，故A正確；B．的電離方程式為：，故B正確；C．NaCl是離子化合物，形成時鈉原子將最外層電子轉移給氯原子，用電子式表示NaCl的形成過程為：，故C正確；D．還原CuO反應中，H2將電子轉移給Cu，圖示中電子轉移方向錯誤，正確的表示應該是，故D錯誤?！即鸢浮竭xD。9.甲、乙兩種溶液中分別含有大量的、、、、、這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復)，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】已知甲溶液呈藍色，說明含，、不能與大量共存，則乙溶液中存在、；與在溶液中不能大量共存，則甲溶液中含，結合溶液整體呈電中性，說明甲溶液中含，則乙溶液中含、、；〖答案〗選D。10.“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽，“復鹽”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽。下列各化合物中屬于混鹽的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是由一種金屬陽離子和一種酸根離子和氫氧根構成的，因此屬于堿式鹽，故A不符合題意；B．含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，是一種復鹽，故B不符合題意；C．是由一種金屬陽離子和兩種酸根離子構成的，因此屬于混鹽，故C符合題意；D．含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，既不是復鹽也不是混鹽，故D不符合題意?！即鸢浮竭xC。11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.18gNH所含電子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為1.5NAC.22.4LN2和CO的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為28g?mol-1D.0.5mol?L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．18g的物質(zhì)的量為1mol，含有電子數(shù)為10mol，A錯誤；B．48gO2和O3混合氣體中含有O原子的物質(zhì)的量為48g÷16g/mol=3mol，B錯誤；C．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，22.4L兩者的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，C正確；D．選項中并未說明溶液的體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，D錯誤；故〖答案〗選C。12.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.Cu與AgNO3溶液反應：Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.BaCO3與CH3COOH溶液反應：C+2H+=CO2↑+H2OD.漂白粉中通少量二氧化碳：CO2+H2O+2ClO-+Ca2+=CaCO3↓+2HClO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cu與AgNO3溶液反應生成硝酸銅和銀，反應的離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；B．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應生成Cu(OH)2和BaSO4，離子方程式為：Ba2++SO+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C．CH3COOH是弱酸，在離子方程式中不能拆，故C錯誤；D．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2，和少量二氧化碳反應生成CaCO3和HClO，離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-+Ca2+=CaCO3↓+2HClO，故D正確；故選D。13.X、Y、Z、M、Q、R是前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<ZB.簡單離子半徑：M<Q<RC.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽D.Q元素的碳酸鹽，進行焰色試驗，火焰為紫色〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M、Q、R為元素周期表前20號元素，M有+7、-1價，則M為Cl元素；Y有-2價，Y處于VIA族，而Z有+5、-3價，可知Z處于ⅤA族，原子半徑Y＜Z＜M(氯)，故Y為O元素、Z為N元素；X、Q均有+1價，二者處于IA族，其中X的原子半徑小于Y(氧)，故X為H元素，R有+2價，則R處于ⅡA族，原子半徑M(氯)＜Q＜R，可推知Q為Na元素、R為Ca元素?！驹斘觥坑煞治隹芍?，X為H、Y為O、Z為N、M為Cl、Q為Na、R為Ca；A．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故A錯誤；B．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多離子半徑越小，則離子半徑：Cl-＞Ca2+＞Na+，故B錯誤；C．X、Y、Z三種元素組成的化合物有HNO3、NH3?H2O、NH4NO3等，三者分別屬于是酸、堿、鹽，故C正確；D．Q為Na元素，Na元素的碳酸鹽，進行焰色試驗，火焰為黃色，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。14.氯酸分解反應可表示為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列說法正確的是（）A.氧化性：HClO4＞HClO3B.O2和Cl2都是氧化產(chǎn)物C.氯酸分解后得到的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5D.若生成1.5molO2，則該反應轉移10mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HClO3中的Cl失電子生成HClO4，HClO4是氧化產(chǎn)物，HClO3既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則氧化性HClO4<HClO3，A錯誤；B．HClO3中的Cl得電子生成Cl2，氯氣是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．氯酸分解得到氧氣和氯氣，兩者的物質(zhì)的量之比為3：2，則平均相對分子質(zhì)量為=47.6，C錯誤；D．該反應中8個HClO3中4個Cl得到20個電子生成2個Cl2，4個Cl失去8個電子生成4個HClO4，6個O失去12個電子生成3個O2，因此若生成1.5molO2，轉移10mol電子，D正確；故〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.下表是生活生產(chǎn)中常見物質(zhì)或其主要成分的化學式。名稱白酒醋酸小蘇打熟石灰鐵絲生石灰食鹽主要成分①②③④⑤Fe⑥CaO⑦NaCl（1）①~⑦所表示的純凈物質(zhì)中，可以導電的是______（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的酸是______，屬于堿性氧化物的是______，屬于鹽類物質(zhì)的是______。（2）NaCl溶液能夠導電的原因是____________。（3）與稀鹽酸反應的離子方程式為__________________。（4）常溫下鐵可以與稀硝酸發(fā)生反應的化學方程式為：（?。?。則反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)有______。其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。反應每生成11.2L（標準狀況下）的NO，轉移的電子個數(shù)為______?！即鸢浮剑?）①.⑤②.②③.⑥④.③⑦（2）其中存在自由移動的離子（或NaCl溶于水發(fā)生了電離）（3）（4）①.酸性、氧化性②.1:1③.〖解析〗〖祥解〗①是非電解質(zhì)，不能導電；②電解質(zhì)，但是不能電離、不能導電；③是電解質(zhì)，但是不能電離、不能導電；④是電解質(zhì)，但是不能電離、不能導電；⑤Fe能導電，但是為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥CaO是電解質(zhì)，但是不能電離、不能導電；⑦NaCl是電解質(zhì)，但是不能電離、不能導電；（1）可以導電的是⑤；屬于電解質(zhì)的酸是②；屬于堿性氧化物的是⑥；屬于鹽類物質(zhì)的是③⑦；（2）NaCl溶液能夠導電的原因是其中存在自由移動的離子(或NaCl溶于水發(fā)生了電離)；（3）與稀鹽酸反應生成CO2和H2O，離子方程式為；（4）(稀)中，稀硝酸中1mol硝酸中N的化合價降低，作氧化劑，另一部分化合價沒有變化，作酸，即反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)有酸性、氧化性；Fe為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1；11.2L（標準狀況下）的NO的物質(zhì)的量為0.5mol，轉移電子個數(shù)為0.5mol=。16.Ⅰ．鐵是使用最廣泛的金屬。我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品是河南三門峽出土的西周晚期的玉柄鐵劍。（1）在鐵器制造中，熾熱的鐵水注入模具之前，必須對模具進行充分的干燥處理。用化學方程式解釋其原因為__________________。16.（2）檢驗溶液蝕覆銅板后混合溶液中是否存在，最好選擇下列試劑中的________（填編號，下同）進行檢驗，現(xiàn)象和結論是__________________。A.KSCN溶液B.酸性溶液C.新制氯水D.NaOH溶液（2）高鐵酸鈉（）是一種新型凈水劑，遇酸會發(fā)生分解反應。其一種制備原理如下：__________________=__________________補充完整并配平后的離子方程式為__________________。Ⅱ．氯是一種重要的成鹽元素，氯的單質(zhì)氯氣是一種重要的化工原料。實驗室利用下圖所示裝置制取并收集氯氣?；卮鹩嘘P問題。（3）裝置A的名稱是______。裝置C的作用是__________________。（4）該實驗中收集氯氣的方法叫做______。氯氣還可以用排______溶液的方法收集。（5）制備時裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________。〖答案〗（1）（2）①.A②.溶液顯(血)紅色，證明反應后所得混合溶液中含有（3）（4）①.分液漏斗②.吸收HCl（5）①.向上排空氣法②.飽和食鹽（或NaCl）（6）①.（濃）②.〖解析〗（1）熾熱的鐵能與水發(fā)生反應，氫氣為可燃性氣體，容易發(fā)生危險，因此在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前必須進行充分的干燥處理，不得留有水；（2）檢驗反應后所得混合溶液中含有，常用KSCN溶液檢驗，當溶液出現(xiàn)(血)紅色，說明含有，選項A符合題意；故〖答案〗為A；溶液顯(血)紅色，證明反應后所得混合溶液中含有；（3）中Cl的化合價由+1降低為-1價，降低2價，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，化合價升高3價，最小公倍數(shù)為6，即的系數(shù)為3，的系數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平其他，離子方程式為：；（4）根據(jù)儀器A的特點，儀器A為分液漏斗；裝置C的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；（5）氯氣的密度比空氣大，該實驗中收集氯氣的方法叫做向上排空氣法；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，氯氣還可以用排飽和食鹽（或NaCl）溶液的方法收集；（6）制備時裝置B中二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，化學方程式為（濃）；F裝置中氫氧化鈉溶液用于吸收氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為。18.與一定量的水形成晶體，Q在一定條件下可轉化為R：回答下列問題：（1）元素B位于元素周期表的第______周期，第______族。其常見化合價應為______價。B的原子結構示意圖是______。（2）的電子式為______，每個R的陰離子中含有極性鍵的數(shù)目為______。的形成過程，可用電子式表示為______。上述Q和R的轉化屬于______變化（填“物理”或“化學”）。（3）HF氣體的穩(wěn)定性______HCl氣體（填“>”或“<”）。已知，該反應的還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______。（4）若不慎將KOH溶液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸。已知硼酸（）在水溶液中呈現(xiàn)酸性的原因是：。則按照酸類物質(zhì)常用的分類方法，硼酸應屬于______元酸。它與KOH溶液反應的離子方程式為____________?！即鸢浮剑?）①.2（或二）②.ⅢA③.+3④.（2）①.②.5③.④.化學（3）①.>②.（或水）③.（或氧氣）（4）①.一②.〖解析〗（1）B元素的原子序數(shù)為5，位于周期表的第2周期，第ⅢA族，最外層有3個電子，常見的化合價為+3價，原子結構示意圖是；（2）的電子式為；根據(jù)R的陰離子的結構，每個R的陰離子中含有極性鍵的數(shù)目為5，是共價化合物，用電子式表示其形成過程為；上述Q和R屬于不同的物質(zhì)，Q和R的轉化屬于化學變化；（3）F元素的非金屬性強于Cl，HF氣體的穩(wěn)定性>HCl氣體，中，H2O中氧元素的化合價從-2價升高到0價，為還原劑，O2為氧化產(chǎn)物；（4）硼酸()在水溶液中呈現(xiàn)酸性的原因是：，可以判斷硼酸屬于一元酸，與KOH溶液反應的離子方程式為。19.鈦酸鋇（）是一種壓電材料。以為原料，采用下列路線可制備粉狀。回答下列問題：（1）“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是作______（填“還原劑”或“氧化劑”）。“焙燒”前把所有原料都要進行粉碎的目的是____________。（2）“焙燒”后的固體產(chǎn)物有、易溶于水和酸的BaS、微溶于水易溶于酸的CaS，焙燒反應過程中和C的物質(zhì)的量之比為______；CaS溶于稀鹽酸放出氣體的化學方程式為____________。（3）“酸化”步驟應選用的酸是______（填標號）。a．稀硫酸b．濃硫酸c．鹽酸（4）“濃縮結晶”一步的主要作用是______，如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，會造成的不良后果是____________。（5）“沉淀”步驟中生成是，其中Ti的化合價為______。（6）“熱分解”生成粉狀的鈦酸鋇，同時產(chǎn)生了和CO的混合氣體，寫出該步驟反應的化學方程式____________?！即鸢浮剑?）①.還原劑②.增大反應物之間的接觸面積，加快焙燒的速率（2）①.1：4②.（3）c（4）①.除去氯化鈣②.生成有毒的硫化氫氣體污染環(huán)境，使溶液中含有較多的氯化鈣，并在后續(xù)過程中難以除去（5）+4（6）〖解析〗〖