牡丹江市第二共同體高三大聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mn55Co59第Ⅰ卷（選擇題，共45分）本卷共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是()A．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法C．“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)實(shí)現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于純凈物D．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜主要成分是二氧化硅2．下列化學(xué)用語表達(dá)中正確的是()A．甲基的電子式：B．系統(tǒng)命名法為：2-甲基丁酸332C．H2O的VSEPR模型為D．SO2的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，2.24L氨氣中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA2O2的數(shù)目為0.1NB．1L0.1mol/LKCrO溶液中，227A7C．32g8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為NAD．常溫下，pH=12的溶液中OH的數(shù)目是0.01NA2萜（化合物Ⅱ），有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是()高三年級(jí)·化學(xué)·試題第1頁(yè)共8頁(yè){#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}A.化合物Ⅰ能使溴水褪色B.化合物Ⅰ分子中含有5個(gè)手性碳原子C.檢驗(yàn)化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用高錳酸鉀溶液D.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)5．前四周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的簡(jiǎn)單氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽；Y基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z249Cf98的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸，用W原子轟擊可發(fā)生反應(yīng)：W2492943n，下列說法正確的是(10)98118A．第一電離能：Z>Y>XB．簡(jiǎn)單氫化物形成晶體中，一個(gè)分子周圍緊鄰分子數(shù)：Y>Z3C．鍵角：XY>2D．W的氧化物可用作干燥劑6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活常識(shí)不能用對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋的是()A生活常識(shí)化學(xué)知識(shí)易形成原電池加速金屬的銹蝕銅、鋁電線連接起來使用易出現(xiàn)斷電現(xiàn)象銀質(zhì)首飾變黑后可放在鋁盆盛放的鹽水中可恢復(fù)光亮SSB反應(yīng)為：223CD護(hù)膚品中添加丙三醇丙三醇有吸水性用熱的純堿溶液清洗油污油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解()A．.N≡N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則C≡C鍵能也大結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定B．CClCOOH酸性強(qiáng)于CHCOOH，則可推出CFCOOH酸性強(qiáng)于CHCOOH3333C．第一電離能：N>O，則第二電離能：N>OD．鹵素單質(zhì)F、Cl、、I中熔點(diǎn)最低，則堿金屬元素單質(zhì)Li、Na、K、Rb中LiF22222的熔點(diǎn)最低與28．在堿性溶液中，縮二脲CONH溶液反應(yīng)得到一種特征紫色物質(zhì)，其結(jié)42構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)中銅離子的配位數(shù)是2B．基態(tài)銅原子含有1個(gè)未成對(duì)電子C．該反應(yīng)過程中既有極性鍵的斷裂又有極性鍵的生成D．縮二脲分子中碳原子與氮原子的雜化方式不同高三年級(jí)·化學(xué)·試題第2頁(yè)共8頁(yè){#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}可能會(huì)使得人體積累亞硝酸鹽。下圖是電化學(xué)降解酸性廢水中NO的工作原理示意圖。3下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(．．)A．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．＋由電解池左側(cè)移向右側(cè)C．當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，兩極一定會(huì)收集到15.68L標(biāo)D．陰極反應(yīng)式為2NO3＋6H2N2典反應(yīng)之一是一價(jià)銅[Cu]催化的疊氮化物－端炔烴加成反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理示意如圖：經(jīng)環(huán)下列說法正確的是（）A．反應(yīng)③過程，不涉及極性鍵的斷裂和形成N的雜化方式發(fā)生改變C．反應(yīng)過程中，共有3種中間產(chǎn)物11．下列離子方程式書寫正確的是(D．該反應(yīng)的總反應(yīng)是消去反應(yīng))cH10L1的溶液中滴加少量NHHCO溶液：NHOHNH3H2O443B．將氫氧化鋇溶液逐滴滴入一定量的明礬(硫酸鋁鉀晶體)溶液中，當(dāng)生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)的離子方程式為：32Ba22HO2422OHHCOONH3NH3H2O2D．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)：32++CO2H2O12．一定條件下，水氣變換反應(yīng)HOCO2H2的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反2應(yīng)過程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：HCOOHCOH2O(快)HCOOHCO＋H(慢)22研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，H＋僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催化加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水的電離，其濃度視為常數(shù)。3溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿1水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列說法不正確的是()高三年級(jí)·化學(xué)·試題第3頁(yè)共8頁(yè){#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}A．活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡB．t1時(shí)，反應(yīng)Ⅰ此時(shí)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)C．t1時(shí)刻測(cè)得2的濃度分別為0.70mol10.16mol1測(cè)得H2的濃度為ymol1。則反應(yīng)Ⅱ的平衡常6y2K＝y(tǒng)0.10mol1d中，CO新的濃度峰值點(diǎn)可能是b13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)和現(xiàn)象將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入A紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵4驗(yàn)證某固體是NaCO還是室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計(jì)，加幾滴水，溫度降低BC該固體是NaHCO3AlCl3中含有離子鍵23NaHCO3判斷AlCl3的化將學(xué)鍵類型3實(shí)驗(yàn)，溶液可導(dǎo)電3比較相同濃度用潔凈干燥的玻璃棒分別蘸取的MgSO溶液MgSO溶液和CuSOD444CuSO4溶液的酸性更強(qiáng)和CuSO溶液pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，4的酸堿性CuSO4溶液對(duì)應(yīng)的pH14．光伏電池具有體積小、壽命長(zhǎng)、無污染等優(yōu)點(diǎn)，下圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，以此光伏電池為直流電源，采用電滲析法合成電子工業(yè)清洗劑四甲基氫氧化銨34均CH3NOH,MCHNCl4為惰性電極)，下列敘述正確的是()A．光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．c、e均為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜CH3C．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：CH3N2H2O2eH2444D．若兩極共產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則可制備18.2gCHNOH3高三年級(jí)·化學(xué)·試題第4頁(yè)共8頁(yè){#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}1的NaOH和混合溶液中滴加1鹽10mL濃度均為23酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是()已知：常溫常壓下，1體積水能溶解約1CO2A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中，))2)n(HCO3)點(diǎn)(pH=7)的溶液中，C．c點(diǎn)的溶液pH<7，是因?yàn)樘妓岬碾婋x程度大于HCO的水解程度3D．水的電離程度：b<c<d第II卷（選擇題，共55分）本卷共4小題，共55分，考生根據(jù)要求做答。16．（12分）產(chǎn)自我國(guó)昆侖-西秦嶺成礦帶鈷精礦主要化學(xué)成分為CoS、、2等，可以通過以下流程生產(chǎn)企業(yè)級(jí)的HO晶體。4232422441.HO421晶體已知：①SO44OH12(黃鈉鐵釩)是一種難溶于水的黃色晶體6Na2Fe②KspCoOH1.6100.2，2（1）為提高酸浸速率可采取的措施有____________________________。（2）殘?jiān)袥]有S單質(zhì)，寫出酸浸過程中CoS反應(yīng)的離子方程式_______________。（3）除鐵過程中溶液的pH不宜過小，原因是______________________。Co完全沉淀時(shí)，濾液1的pH=_____。（5）操作1的步驟是________________，_________________，過濾。（6）HO晶體熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示，已知由A→B時(shí)42生成了一種固體和兩種氣體(均為化合物)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。高三年級(jí)·化學(xué)·試題第5頁(yè)共8頁(yè){#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}MnCO3MnOMnCO的實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)室以為原料制備少量232MnO232流程：已知：MnCO易被空氣氧化3難溶于水、乙醇，潮濕的3請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器A的名稱為__________________。MnOHCO溶液，其反應(yīng)的離子224（2）在燒瓶中加入一定量的固體，滴加硫酸酸化的22c隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，則tmin方程式________，反應(yīng)過程中迅速增大的原因是__________________。cMn2NH4（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)裝置A中的黑色固體消失時(shí)，再滴加較濃的溶液充3MnCO的化學(xué)方程式為__________________。3分反應(yīng)生成。生成3A即得到干MnCO固體。3H2O30％)溶液代替草酸，2HO22請(qǐng)問是否可行？原因是：___________________。（6）EDTA與錳絡(luò)合形成1:1的螫合物。稱取mg樣品，加入適量水，滴加鹽酸溶液使樣品溶解，加水定容至100ml。量取VmL，cmol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入3-4滴T指示劑以及10ml氨-氯化銨緩沖溶液，使體系的pH呈9-10。在酸式滴定管中加入50ml樣品溶液，開始滴定，滴定終點(diǎn)為溶液由純藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色，記錄消耗的樣品溶液體積19ml,計(jì)算出樣品中錳的含量____________________（寫出表達(dá)式）高三年級(jí)·化學(xué)·試題第6頁(yè)共8頁(yè){#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}分）氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點(diǎn)，水煤氣變換反應(yīng)可用于大規(guī)模制H，反應(yīng)原理如下：CO(g)HO(g)(g)H(g)H--12222（1）根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算x=______________kJmol1?；瘜W(xué)鍵C=OCOOH463436鍵能/kJ·mol-1803xCaO可以增大H2平衡的角度解釋原因_________________________________________________。CO和HO，CO)：n(HO)122催化劑使其發(fā)生上述反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))，測(cè)得該反應(yīng)中初始?jí)簭?qiáng)為0，分壓見圖甲(t時(shí)刻前，HOA點(diǎn)坐標(biāo)為(tK=_______。2P（4）反應(yīng)CO(g)HO(g)CO(g)H)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙222ERKaCEa和TC為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能Ea___________KJ/mol。當(dāng)使用更高效催化劑時(shí)，1請(qǐng)繪制RK---關(guān)系示意圖(見圖乙，假定實(shí)驗(yàn)條件下，催化劑對(duì)C值無影響)。T高三年級(jí)·化學(xué)·試題第7頁(yè)共8頁(yè){#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}11、24構(gòu)及俯視圖分別如圖(a)、(b)所示。已知a、b兩點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為，，113224c點(diǎn)坐標(biāo)為___。X射線衍射測(cè)定兩晶面間距為dpm(見圖b)，高為cpm，，，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NAgcm3(列出表達(dá)式)。19．（15分）苯巴比妥曾作為催眠藥或鎮(zhèn)靜藥廣泛應(yīng)用于臨床，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A→B所使用的試劑及反應(yīng)條件為________________。（2）D的化學(xué)名稱為________，E的含氧官能團(tuán)名稱為_____。（3）苯巴比妥的分子式為__________。（4）寫出GH的化學(xué)方程式________________________________________。（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。（6）化合物E的同分異構(gòu)體滿足下列條件的共有________種。①含有1個(gè)苯環(huán)②能與飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2其中，核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。高三年級(jí)·化學(xué)·試題第8頁(yè)共8頁(yè){#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}【參考答案】1.DA項(xiàng)錯(cuò)誤；港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；煤油屬于混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；光纜的主要成分是二氧化硅，D項(xiàng)正確。2.C3.C4.CA項(xiàng),化合物Ⅰ中含有碳碳雙鍵,故可以被溴水溶液氧化,正確項(xiàng),中標(biāo)號(hào)碳原子為手性碳原子,共5,正確項(xiàng),化合物Ⅰ和Ⅱ中均含有碳碳雙鍵,故不可以用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)兩者,錯(cuò)誤,[化合物Ⅱ中,羥基和氯原子也均可以發(fā)生消去反應(yīng),碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),正確。5.DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的簡(jiǎn)單氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽，X是N元素；基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，則Y可能為或O，按原子序數(shù)依次增大只能是O。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化Z為W原子轟擊可發(fā)生反應(yīng)：W的質(zhì)子數(shù)為，則W為Ca。A．第一電離能：N>O>S，A錯(cuò)誤；YW的簡(jiǎn)單氫化物分別是，形成的晶體中一個(gè)水分子周圍緊鄰的分子數(shù)為4形成的晶體中一個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為12個(gè)，B錯(cuò)誤；中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為，無孤電子對(duì)；中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為，有1個(gè)孤電子對(duì)，所以鍵角>C錯(cuò)誤；DW的氧化物是CaO，能與水反應(yīng)，可用作干燥劑，D正確；6.BA.銅、鋁水膜容易形成原電池，腐蝕金屬而斷路SOS2232丙三醇有羥基，是親水基團(tuán)，能讓皮膚保水D.熱的純堿能促進(jìn)酯的水解{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}7BA．含有碳碳三鍵的物質(zhì)易加成，所以后者不穩(wěn)定，正確；CCl3CHCF3COOH可推出酸性強(qiáng)于B．電負(fù)性：F>Cl>H，由酸性強(qiáng)于CH，C正確；C.氮價(jià)電子排布式2S22P3,氮價(jià)電子排布式2S22P4,氮的第二電離能失去的上的電子，半充滿，穩(wěn)定，要失去所需能量大。D．堿金屬元素單質(zhì)從到Rb，金屬鍵逐漸較弱，熔沸點(diǎn)逐漸降低，所以的熔點(diǎn)最高。8.AA．該物質(zhì)中銅離子的配位數(shù)是4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；．基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，含有1個(gè)未成對(duì)電子，B項(xiàng)正確；．該反應(yīng)過程中既有極性鍵氮?dú)滏I的斷裂又有極性鍵的生成，C項(xiàng)正確；D．縮二脲分子中碳為雙鍵碳，采取sp2雜化，氮原子形成的均為單鍵，采取sp3雜化。D項(xiàng)正確。9.C電極上發(fā)生失電子的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，對(duì)B.陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，H＋由電解池左側(cè)移向右側(cè)，對(duì)C.當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，兩極共收集15.68L氣體,沒有說標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)D.陰極反應(yīng)式為2NO＋10e-12H=6H2O＋N2↑，對(duì)．BA．由圖可知，反應(yīng)③過程中，涉及碳氮極性鍵的形成，故A錯(cuò)誤；spsp2氮原子的雜化方式發(fā)生改變，故B正確；．反應(yīng)過程中，共有5種中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；DD錯(cuò)誤；12.D子守恒和題中給出的CO的濃度為(1.0－－0.16)molL1＝0.14mol－1，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1＝（）cHCOOH）＝0.700.14＝5{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}由上述分析及近似認(rèn)為反應(yīng)I建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)，知時(shí)刻之后一氧化碳的濃度始終是甲酸濃度的5c(CO2)＝＝y(tǒng)molL1c(HCOOH)＝×(1.0mol1c(CO)＝×(1.0y)mol－應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K2＝6y21.0－0.10mol－1H應(yīng)速率加快，達(dá)平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)Ⅱ消耗的濃度增大，濃度大于時(shí)刻的峰值，則新的濃度峰值點(diǎn)可能是a13.BA．鹽酸也能使高錳酸鉀褪色，故A錯(cuò)誤；NaHCO3B正確；33屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵．為強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液可以導(dǎo)電，但C錯(cuò)誤；D．溶液本身呈藍(lán)色，會(huì)干擾pH試紙的顏色，故D錯(cuò)誤；414.DA．由分析可知，P型半導(dǎo)體為正極，A錯(cuò)誤；Na+離子通過ed(CH3)4N+c以ce膜為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；．由題中信息可知，a為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為C錯(cuò)誤；Da極電極反應(yīng)式為b極電極反應(yīng)式為2:1，氧氣為，轉(zhuǎn)移電子為，所以四甲基氫氧化銨為,18.2g;D正確。15.DAa點(diǎn)加入的溶液