人教版高中化學教案化學平衡第三節(jié)化學平衡一、教材分析本節(jié)課化學平衡是中學化學的重要理論之一，是中學化學中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起著指導作用。通過本章的教學，不僅僅要幫助學生理解有關知識，更重要的是要幫助學生建立化學平衡的觀點，以及化學平衡是相對的、當外界條件改變時平衡會發(fā)生移動等觀點，訓練學生的科學方法，并著力培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，使學生在應用化學理論解決一些簡單的化工生產實際問題的同時，體會化學理論學習的重要性。1、知識與技能①理解化學平衡移動的涵義。②理解溫度濃度、壓強對化學平衡的影響。③掌握用圖像表示化學平衡移動的方法，并會判斷化學平衡移動的方向。2、過程與方法通過濃度實驗，逐步探究平衡移動的原理及其探究的方法，引起學生在學習過程中主動探索化學實驗方法。通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗探究能力。3、情感態(tài)度價值觀①通過本節(jié)“問題討論”、“交流思考”、“實驗探究”等欄目設計，激發(fā)學生學習興趣，體驗科學探究的艱辛和喜悅，使學習變?yōu)橹R的獲取，文化的欣賞。②培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現象看本質的認識觀點；三、教學重點溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響。四、教學難點平衡移動的原理分析及應用五、教學方法實驗法、練習法、圖形法、講授法等。新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習。六、課時安排2課時人教版高中化學教案化學平衡全文共1頁，當前為第1頁。七、教學過程人教版高中化學教案化學平衡全文共1頁，當前為第1頁。教學步驟、內容教學方法(一)預習檢查、總結疑惑檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。（二）情景導入、展示目標。教師首先提問：試判斷以下在蔗糖溶解及達到溶解平衡的過程的說法正確的是：①蔗糖在開始溶解時，只有溶解沒有結晶；②蔗糖在開始溶解時，既有溶解又有結晶，只是溶解的速率大于結晶的速率而已；③蔗糖在溶解過程中，溶解的速率大于結晶的速率，當達到飽和時，溶解與結晶就同時停止，就達到了溶解平衡；④蔗糖在溶解過程中，溶解的速率大于結晶的速率，當達到飽和時，溶解與結晶并沒有停止，只是這時溶解的速率與結晶的速率相等而已，溶解平衡是一種動態(tài)平衡；⑤蔗糖達到溶解平衡時，如再在其中加入一塊方形蔗糖，過一段時間，發(fā)現蔗糖的外形沒有變化；⑥蔗糖達到溶解平衡時，溶液中的蔗糖的濃度不再發(fā)生變化；小結：溶解平衡的建立過程開始時：v(溶解)＞v(結晶)平衡時：①v(溶解)＝v(結晶)≠0②達到平衡時溶解與結晶未停止；③溶解平衡是一種動態(tài)平衡；④達到平衡時溶質的濃度保持不變；（三）合作探究、精講點撥：一、化學平衡研究的對象1、化學平稀衡研究的對象是：可逆反應。2、可逆反應：在一定條件下，能同時向正反應進行，同時逆反應方向進行的化學反應稱為可逆反應。二、化學平衡的建立的過程人教版高中化學教案化學平衡全文共2頁，當前為第2頁。1、對于某一化學反應，化學反應速率越大，它所進行的程度越大嗎?人教版高中化學教案化學平衡全文共2頁，當前為第2頁。2、化學平衡和溶解平衡有何異同?3、化學平衡建立的途徑有哪些?4、如何判斷某一可逆反應是否到達了平衡狀態(tài)?將探究結果填入下表：反應剛開始時反應進行中達到平衡時反應速率V正最大減小最小V逆最小為0漸大達最大值兩者關系V正＞V逆V正＞V逆V正=V逆≠0濃度反應物最大減小最小生成物為0漸大達最大值探究練習：在1L容器中的分別加入和(g)，加熱到800℃，一段時間后，反應達到平衡。試分析反應過程中的正、逆反應速率及各物質的濃度的變化情況，用一個“時間—速率”圖象來表示這個化學平衡的建立過程，并對圖象的含義作出解釋?！景鍟咳瘜W平衡狀態(tài)1、定義：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里①正反應和逆反應的速率相等②反應混合物中各組分的質量或濃度保持恒定狀態(tài)。2、化學平衡的特征：“逆”“等”“動”“定”“變”四、化學平衡的建立與反應途徑的關系：【思考1】如果上述例子不從和開始反應，而是各取，和molH2，以相同的條件進行反應，生成CO和H2O(g)，當達到化學平衡狀態(tài)時，反應混合物中各物質的含量與前者有何關系？從中可以得出什么結論？【板書】【結論】化學平衡的建立與途徑無關，而與起始狀態(tài)有關。探究練習：在一個容積固定的密閉容器中，加入2molA和lmolB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)＋D(g)，反應達到平衡時，若生成物C的濃度為Wmol/L，維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，若C的濃度仍為Wmol/L，該配比是()人教版高中化學教案化學平衡全文共3頁，當前為第3頁。A．4molA+2molB人教版高中化學教案化學平衡全文共3頁，當前為第3頁。B．3molC+1molD+1molB+2molAC．3molC+1molDD．1molA+++[思考2]下列能說明可逆反應H2＋I2(g)2HI達到平衡狀態(tài)嗎？（1）H2的質量不再變化（2）體系顏色不變（3）HI的濃度不再變化（4）每消耗1molH2,就有2molHI生成?！景鍟课寤瘜W平衡的影響因素：1化學平衡移動的定義：化學反應條件改變，原有的平衡被破壞，平衡混合物里各組分的含量也就隨著改變而在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)的過程。2化學平衡移動的原因：反應（外界）條件發(fā)生改變，即v(正)≠V(逆)。3化學平衡移動的結果：正逆反應速率發(fā)生改變，平衡混合物中各組成成分的百分含量（或濃度）發(fā)生相應變化，最終達到新條件下的v(正)=V(逆)，各物質的百分含量（或濃度）達到新的不變。（3）化學平衡移動的方向：=1\*GB3①若外件條件改變，V(正)＞V(逆)，化學平衡向正反應方向移動；=2\*GB3②若外件條件改變，V(正)＜V(逆)，化學平衡向逆反應方向移動。4外界條件對化學平衡的影響（在其他條件不變的情況下）（1）溫度:合作探究【實驗2-7】分析實驗現象總結溫度對平衡的影響?？偨Y：升高反應體系的溫度，平衡向吸熱方向移動；降低反應體系的溫度，平衡向放熱方向移動。圖像分析：溫度對平衡影響的v-t（1）分析圖：【注意】：溫度對平衡的影響實質：改變了平衡常數。（2）濃度：合作探究【實驗2-5】分析實驗現象總結濃度的改變對平衡的影響?？偨Y：增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，化學平衡向正反應方向移動：人教版高中化學教案化學平衡全文共4頁，當前為第4頁。減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，化學平衡向逆反應方向移動。人教版高中化學教案化學平衡全文共4頁，當前為第4頁。圖像分析：濃度對平衡影響的v-t（2）分析圖【注意】固體、純液體的濃度均可視作常數，他們的量改變不會影響化學平衡的移動。（3）壓強：【合作探究】下面有一組數據，請大家根據數據判斷，壓強對于化學平衡的移動有沒有影響，有怎樣的影響？450℃時N2與H2反應生成NH3的實驗數據N2+3H22NH3壓強/MPH3%分析以上數據，總結壓強對平衡的影響?！究偨Y】：其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。圖像分析：壓強對平衡影響的v-t（3）分析圖5勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、濃度、壓強），平衡想著減弱這種改變的方向移動。（四）課堂總結，當堂檢測。組織學生依板書總結本節(jié)課的主要內容，并進行當堂檢測。（五）布置作業(yè)布置下節(jié)課的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。課后作業(yè)：知識結構與板書設計第三節(jié)化學平衡一、化學平