第3節(jié)化學(xué)方程式0知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)的表示方法概念書(shū)寫(xiě)方法計(jì)算依據(jù)計(jì)算步驟依據(jù)化學(xué)方程的計(jì)算0知識(shí)回顧知識(shí)回顧知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的表示方法1.化學(xué)方程式：用________來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)式化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面量的方面表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，即表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)微觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的微粒數(shù)比宏觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比02.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：①要以__________為基礎(chǔ)；②要遵守_____________，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等?？陀^事實(shí)質(zhì)量守恒定律知識(shí)回顧03.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟在左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在左右兩邊之間畫(huà)一條短線。配平化學(xué)方程式，使遵守質(zhì)量守恒定律。表明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào)。寫(xiě)配標(biāo)等標(biāo)注特殊符號(hào)“↑”或“↓”。知識(shí)回顧04.化學(xué)方程式的配平①配平概念：化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)腳____________，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)相等?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)②配平原則：配平時(shí)只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改變化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的下標(biāo)數(shù)字；要將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。知識(shí)回顧0③配平方法：a）最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式。b）觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒(méi)有發(fā)生變化，可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平知識(shí)回顧0如：NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3配平步驟：①觀察“OH”數(shù)：左→1，右→3②使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等：3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3③配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫(xiě)完整：3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓知識(shí)回顧0知識(shí)點(diǎn)2依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)①理論依據(jù)：__________________；②基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的________。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量比知識(shí)回顧0①設(shè)未知量；②寫(xiě)出反應(yīng)的_______________；③寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與______________的乘積以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。2.利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟化學(xué)方程式相對(duì)分子質(zhì)量知識(shí)回顧0例題解析例題解析命題角度：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。例1下圖是轉(zhuǎn)化汽車(chē)尾氣中有害氣體的微觀示意圖。（1）反應(yīng)前的圖示中含有________種分子；?類型一理解化學(xué)方程式的意義2種0（2）圖中所示的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________；（3）從圖中你還能獲取的信息是（寫(xiě)出一條即可）：____________________________________________。2NO+2CO═══N2+2CO2催化劑如：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分裂原子不可分裂。例題解析0【解析】（1）反應(yīng)物只有兩種不同的分子，易錯(cuò)誤地看作5種分子；（3）化學(xué)方程式宏觀上可以表示：①反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀上可以表示：各粒子之間的個(gè)數(shù)比。本題從圖中還可以看出：在化學(xué)變化中分子可以分成原子，而原子不能再分。從微觀、宏觀上解釋合理即可。例題解析0命題角度：判斷化學(xué)方程式的正誤例2

下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.CaCO3══CaO+CO2↑B.2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑C.Al+O2══Al2O3

D.CO2↑+Ca(OH)2══CaCO3↓+H20?類型二正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式A高溫點(diǎn)燃例題解析0【解析】選項(xiàng)B中忽略了條件；選項(xiàng)C的反應(yīng)式?jīng)]有配平；選項(xiàng)D中CO2是

反應(yīng)物，不能用“↑”?！痉椒c(diǎn)撥】判斷化學(xué)方程式對(duì)錯(cuò)，可以從下面四個(gè)方面分析：①化學(xué)式的對(duì)錯(cuò)；②是否配平；③反應(yīng)條件和狀態(tài)符號(hào)；④物質(zhì)間反應(yīng)的特殊性，即是否符合客觀事實(shí)等。例題解析0【變式題】下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是(

)A.治療胃酸過(guò)多：Mg(OH)2＋H2SO4==MgSO4＋2H2OB.鐵和硫酸銅反應(yīng)制備銅：Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4C.一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe2O3＋CO==2Fe＋CO2D.洗去試管壁上附著的銅：Cu＋H2SO4==CuSO4＋H2↑B例題解析0【解析】選項(xiàng)A中胃酸的成分是鹽酸，治療的藥品是氫氧化鋁或小蘇打；選項(xiàng)C的反應(yīng)式?jīng)]有配平；選項(xiàng)D中銅不能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。例題解析0命題角度：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式配平方法掌握情況例3

要配平的化學(xué)方程式：C2H2+O2—H2O+CO2，各分子式前的系數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）之和為（）A．10B．15C．13D．18?類型三化學(xué)方程式的配平C例題解析0【解析】可用待定系數(shù)法，首先確定C2H2的系數(shù)為1，根據(jù)原子個(gè)數(shù)前后相等得出：C2H2+O2—H2O+2CO2，然后各項(xiàng)都乘以2，得：2C2H2+5O2==2H2O+4CO2，所以各分子式前的系數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）之和為：2+5+2+4=13；例題解析0命題角度：考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算。例4為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣含量，取樣品10.0g于燒杯中，再向其加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7g。(1)生成CO2的質(zhì)量________。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。?類型四利用化學(xué)方程式的運(yùn)算3.3g例題解析0【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g+50.0g-56.7g=3.3g；（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O10044x3.3g100/44=x/3.3g→x=7.5g。

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略。

例題解析7.5g10g╳100%=75%0【變式題】某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（Fe2O3+3CO══2Fe+3CO2）高溫答案：583.3t例題解析0結(jié)束例題解析【解析】設(shè)生成含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量=1000t×80%=800t。