密卷·2024七省新高考一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)卷（五）化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷單項(xiàng)選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．人類(lèi)生活品質(zhì)的提升離不開(kāi)科技的進(jìn)步。下列說(shuō)法正確的是A．作為納米熒光材料的碳量子點(diǎn)屬于膠體B．食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉轉(zhuǎn)化成C．人工轉(zhuǎn)化二氧化碳合成的己糖屬于高分子化合物D．環(huán)型碳、環(huán)型碳和金剛石均是碳元素的同素異形體2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．甲醛的電子式：B．水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C．中子數(shù)為38的鉻原子表達(dá)式：D．Cu原子價(jià)電子排布圖：

3．周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。具有殺菌、消毒、漂白等作用；是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為)，常用于沉淀重金屬離子；硫酰氯()是重要的化工試劑，在催化劑作用下合成反應(yīng)為

；硒()和碲()的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，具有較強(qiáng)的還原性，工業(yè)上通過(guò)電解強(qiáng)堿性溶液制備Te。下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．遇水強(qiáng)烈水解生成兩種酸：B．CuSe和濃硫酸反應(yīng)：C．的燃燒：

D．電解強(qiáng)堿性溶液的陰極反應(yīng)：4．工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2含有的原子總數(shù)為NAB．34gH2O2中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC．反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA時(shí)，生成0.2mol的BaSO4沉淀D．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA5．物質(zhì)Y是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是A．中含碳氧鍵B．X與互為順?lè)串悩?gòu)體C．Y分子中不含有手性碳原子D．可用新制的檢驗(yàn)Y中是否有X6．用如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時(shí)還可以淡化海水。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：B．電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的減小C．交換膜Ⅰ為陽(yáng)離子交換膜，交換膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜D．若將含有的廢水完全處理，理論上可除去的質(zhì)量為7．有機(jī)“納米小人”風(fēng)靡全球，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)如圖，下列說(shuō)法正確的是A．化合物M的一氯代物有4種B．化合物P中一定共平面的原子有14個(gè)C．該反應(yīng)完全符合綠色化學(xué)的思想，理論上原子利用率為100%D．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色8．某儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如下圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低： B．Y和W位于同一主族C．第一電離能大?。?D．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵9．高鐵酸鉀()是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過(guò)程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述不正確的是A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式是B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．用溶液吸收反應(yīng)I中尾氣所得產(chǎn)物可再利用D．用對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，膠體吸附雜質(zhì)凈化水10．一定條件下，利用制備，反應(yīng)為①，過(guò)程中發(fā)生②和③兩個(gè)副反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)③比反應(yīng)①更快達(dá)到平衡B．溫度越高，M的產(chǎn)率一定越高C．一定時(shí)間內(nèi)，使用合適的催化劑可減少體系中P的含量D．增大R的濃度，反應(yīng)①②③的增大、減小11．三草酸合鐵酸鉀是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，該配合物在光照下易分解：，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物中元素只體現(xiàn)氧化性，元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C．若有被還原，則被還原的為6molD．每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12．某反應(yīng)的速率方程為。其中，k為速率常數(shù)。已知其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為0.8/k。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示，下列說(shuō)法不正確的是0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2001.63.23.24.8A．上述表格中的、B．該反應(yīng)的速率常數(shù)C．升溫、加入催化劑均可使k增大，反應(yīng)瞬時(shí)速率加快D．在過(guò)量的B存在時(shí)，當(dāng)剩余6.25%的A時(shí)，所需的時(shí)間是375min13.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A溶液滴加濃鹽酸溶液顏色加深氫離子抑制了的水解B乙酰水楊酸水解液中加入過(guò)量的除去過(guò)量的硫酸，滴加幾滴氯化鐵溶液溶液顯紫色說(shuō)明乙酰水楊酸中含有酚羥基C向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量先產(chǎn)生沉淀后逐漸溶解先聚集為沉淀，后與應(yīng)D向溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時(shí)間有藍(lán)色沉淀生成具有氧化性14．過(guò)渡金屬的氮化物和碳化物都表現(xiàn)了較好的催化性能，由碳(C)、鎢(W)兩種元素形成的兩種碳化物甲(晶胞邊長(zhǎng)為anm)和乙(晶胞邊長(zhǎng)為bnm)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．碳化物甲的化學(xué)式為WCB．晶體甲中與W原子距離最近的W原子有8個(gè)C．晶胞乙中兩個(gè)C原子最近距離為nmD．甲、乙兩種晶胞的密度比為15．時(shí)，某酸溶液中存在的各種含R元素微粒在總濃度中所占分?jǐn)?shù)隨溶液的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．的數(shù)量級(jí)為B．溶液中，C．若，則D．易與溶液中的形成沉淀，時(shí)恰好沉淀完全，此時(shí)(的為)第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共55分。16.（13分）重鉻酸鈉()廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和印染行業(yè)，用含鉻礦渣(主要成分是，還含有少量和)制備的流程如下：已知：室溫下，；、?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）含鉻礦渣“灼燒”過(guò)程中，將轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。而將氧化為，其化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）“浸取”所得的濾渣中含量最多的金屬元素是。下列措施能顯著提高浸取率的方法是。A．?dāng)嚢?/p>

B．增加水量

C．升高溫度

D．增大壓強(qiáng)（3）室溫下“中和除鋁”：?？刂?，可保證恰好沉淀完全(溶液中濃度為)。此步驟中也可選用“灼燒”步驟產(chǎn)生的(填化學(xué)式)代替。（4）“酸化”步驟主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（5）三氧化鉻()常用于做鞣革織物媒染劑，可用固體與濃硫酸反應(yīng)制取，產(chǎn)物中有一種顯酸性的鹽，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式。17.（13分）鄰硝基苯甲醛是一種重要的精細(xì)化學(xué)品，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)圖1裝置(夾持儀器已略去)，以鄰硝基苯甲醇為原料，利用兩相反應(yīng)體系(圖2)實(shí)現(xiàn)鄰硝基苯甲醛的選擇性氧化合成．已知部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)

溶解性微溶于水，易溶于難溶于水，易溶于易溶水，難溶于熔點(diǎn)/7043—沸點(diǎn)/270153—性質(zhì)

(易溶于水)實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．向三頸瓶中依次加入鄰硝基苯甲醇，二氯甲烷(沸點(diǎn))和磁子，攪拌使固體全部溶解。再依次加入水溶液(做催化劑)和飽和溶液。在和劇烈攪拌條件下，滴加足量水溶液后，繼續(xù)反應(yīng)。Ⅱ．反應(yīng)完全后，將反應(yīng)液倒入分液漏斗，分出有機(jī)層后，水相用二氯甲烷萃取，合并有機(jī)相，經(jīng)無(wú)水硫酸鈉干燥、過(guò)濾后，除去并回收濾液中的二氯甲烷，得到粗品。Ⅲ．將粗品溶解在二氯甲烷中，加入飽和溶液，充分作用后，分離得到水層，水層在冰浴中用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)到，淺黃色固體析出完全．抽濾、干燥至恒重，得產(chǎn)品。（1）控制反應(yīng)溫度為的方法是；滴加溶液時(shí)，需要先將漏斗上端玻璃塞打開(kāi)，目的是。（2）合成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為。（3）相比于單相反應(yīng)體系，利用兩相反應(yīng)體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量，原因是；該副產(chǎn)物主要成分是。（4）步驟Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的實(shí)驗(yàn)方法是。（5）若用一定濃度鹽酸代替“步驟Ⅲ”中的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)，(填“能”或“不能”)析出大量產(chǎn)品，原因是。（6）本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。18.（14分）晶體硅材料是最主要的光伏材料，隨當(dāng)前信息工程的發(fā)展，硅主要用于微電子技術(shù)。工業(yè)上將粗硅氯化、精餾后得到和的混合物然后用還原得到高純硅。還原過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：i．ii．回答下列問(wèn)題：（1）已知：，還原生成的熱化學(xué)方程式為。（2）在、溫度下，將、和分別加入體積固定的密閉容器中，在催化條件下發(fā)生反應(yīng)i、ii．測(cè)得的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。②溫度下，反應(yīng)i的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算式為。(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)的，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。③0(填“>”或“<”)，寫(xiě)出推理過(guò)程。（3）研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)的活化能。反應(yīng)的活化能、速率常數(shù)k、溫度T滿(mǎn)足關(guān)系：。已知：；ln10=2.3①若，通過(guò)升高溫度到595K，才能滿(mǎn)足以加快反應(yīng)速率；②若T=300K，使用催化劑使活化能降低，滿(mǎn)足以加快反應(yīng)速率，應(yīng)減小。上述②中應(yīng)減小kJ/mol(保留1位小數(shù))；對(duì)比①和②你得到的結(jié)論是。19.（15分）奧美拉唑()是基于諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)成果研制的藥物，該藥物對(duì)幽門(mén)螺旋桿菌引起的胃及十二指腸潰瘍根治率最高。奧美拉唑的合成路線如下(Me表示甲基)：回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（2）反應(yīng)①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為