微考點(diǎn)1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．(2024·河北衡水高三檢測(cè))配制100mL1.00mol·L－1NaOH溶液的操作如下所示(稱量時(shí)使用托盤天平)。下列說(shuō)法不正確的是(D)A．操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.0gB．操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫C．操作4若俯視刻度線定容，結(jié)果偏大D．操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線[解析]操作1之前稱取NaOH的質(zhì)量m(NaOH)＝0.1L×1.00mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g，A正確；轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫，即操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫，B正確；操作4若俯視刻度線定容，溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏大，C正確；操作5后液面下降，液體粘在容量瓶刻度線以上部分的內(nèi)壁上，不需要補(bǔ)充蒸餾水，D錯(cuò)誤。2．(2024·湖北孝感模擬)用膽礬(CuSO4·5H2O)配制480mL0.100mol·L－1CuSO4溶液，下列做法中正確的是(A)A．可選用500mL容量瓶B．配制該溶液需稱取12.0g膽礬C．轉(zhuǎn)移溶液前須將容量瓶烘干D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線[解析]實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)選500mL的容量瓶，A正確；配制500mL0.100mol·L－1CuSO4溶液，n(CuSO4)＝0.500L×0.100mol·L－1＝0.0500mol，則需稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.0500mol×250g·mol－1＝12.5g，B錯(cuò)誤；配制溶液過(guò)程中要加水，所以容量瓶洗干凈就可以，沒(méi)必要烘干，烘干反而影響體積的準(zhǔn)確度，C錯(cuò)誤；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度變小，D錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷改編)實(shí)驗(yàn)室要用63%的濃硝酸(密度為1.38g·cm－3)配制1000mL0.8mol·L－1的稀硝酸，下列說(shuō)法不正確的是(C)A．濃硝酸見(jiàn)光、受熱易分解，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口瓶保存B．量取濃硝酸應(yīng)選用的量筒規(guī)格是100mLC．用量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應(yīng)洗滌量筒，并將洗滌液也倒入燒杯D．配制時(shí)若有少量濃硝酸濺到手上，應(yīng)立即用水進(jìn)行沖洗，之后再涂上NaHCO3溶液[解析]質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸(密度為1.38g·cm－3)的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000×1.38×63%,63)mol·L－1＝13.8mol·L－1，配制1000mL0.8mol·L－1的稀硝酸，根據(jù)稀釋規(guī)律可得：13.8mol·L－1×V(濃)＝1000mL×0.8mol·L－1，解得V(濃)≈58.0mL，故應(yīng)選用100mL量筒，B正確；量取濃硝酸的量筒洗滌后，洗滌液不能倒入燒杯中，C錯(cuò)誤；配制時(shí)若有少量濃硝酸濺到手上，應(yīng)立即用水進(jìn)行沖洗，之后再涂上堿性較弱的NaHCO3溶液，D正確。2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(B)[解析]A項(xiàng)，托盤天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，移液時(shí)不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯(cuò)誤。歸納拓展：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項(xiàng)1從實(shí)驗(yàn)步驟分析配制溶液所需儀器2做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要