物理化學(xué)（上）（天津大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案2024年物理化學(xué)（上）（天津大學(xué)）具有相同狀態(tài)n,T,V的氧氣與氮?dú)猓诤銣睾闳輻l件下混合，過程系統(tǒng)的熵變DS=

。

A:2nRln2B:0C:-nRln2D:nRln2答案:2nRln2在恒溫、恒壓下，理想液態(tài)混合物混合過程的△mixVm

。

A:<0B:=0C:>0D:無法確定答案:=0任一不可逆循環(huán)過程，其DS

0。

A:≥B:=C:答案:=已知A和B能形成理想液態(tài)混合物。25℃時(shí)將1molA和1molB混合過程的ΔGmix=

J。

A:?3434.6B:3434.6C:1717.3D:?1717.3答案:?3434.6下列過程中DU≠0的是

。

A:絕熱、恒容、不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)過程；B:實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過程C:理想氣體等溫壓縮過程；D:理想氣體節(jié)流膨脹過程；答案:實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過程恒定壓力下，液態(tài)汞的溫度升高，其飽和蒸氣壓

。

A:增大B:先減小后增大C:減小D:先增大后減小答案:增大298.15K，體積為V的剛性儲(chǔ)罐中裝有N2和O2，壓力為101.325kPa?，F(xiàn)恒溫下向該剛性儲(chǔ)罐中充入N2，系統(tǒng)總壓升至150kPa，假設(shè)氣體為理想氣體，此時(shí)O2的分壓

。

A:先增大后減小B:增大C:不變D:減小答案:不變

在300K時(shí)，某組成為xB=0.72的溶液上方B的蒸汽壓是純B的飽和蒸汽壓的60%。則該溶液中B的活度因子為

。

A:0.40B:0.60C:0.83D:0.17答案:0.834mol的某理想氣體，溫度升高20℃，則DH?DU=

J。

A:665.12B:33.26C:–357.47D:166.28答案:665.12任一絕熱可逆過程，其DS

0。

A:≥B:D:=答案:=在含有少量CO2(g)的封閉容器中，過量的NH4HCO3(s)與其分解產(chǎn)物NH3(g)，H2O(g)和CO2(g)成平衡。系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C、相數(shù)P和自由度F分別為

。

A:1,2,2B:0,1,2C:1,2,1D:2,2,2答案:2,2,2下列過程屬于可逆過程的是

。

A:水在101.325kPa、0℃下結(jié)冰B:理想氣體的節(jié)流膨脹過程C:系統(tǒng)能復(fù)原的過程D:能逆向進(jìn)行的過程答案:水在101.325kPa、0℃下結(jié)冰

在一個(gè)體積恒定的絕熱箱中有一絕熱隔板，其兩側(cè)放有n,T,p皆不相同的N2(g)，今抽去隔板，則此過程的DU

。

A:=0B:無法確定C:<0D:>0答案:=0在溫度T時(shí)，某純液體的蒸氣壓為11.732kPa。當(dāng)0.2mol不揮發(fā)性溶質(zhì)溶于0.8mol該液體時(shí)，溶液的蒸氣壓為5.333kPa。假設(shè)蒸氣為理想氣體，則該溶液中溶劑的活度aA=

。

A:0.5683B:0.0909C:0.4546D:0.3637答案:0.4546有關(guān)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下列說法正確的是

。

A:氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為任意壓力下的純氣體狀態(tài)。B:氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)只能是298.15K、100kPa下的氣體狀態(tài)；C:氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)壓力(100kPa)、純的理想氣體狀態(tài)；D:氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)壓力(100kPa)、純的真實(shí)氣體狀態(tài)；答案:氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)壓力(100kPa)、純的理想氣體狀態(tài)；氣體發(fā)生恒溫可逆膨脹時(shí)，氣體對(duì)環(huán)境

。

A:作最小功B:作最大功C:不作功答案:作最大功25℃時(shí)H2O(l)的飽和蒸氣壓為3.166kPa，則在此溫度、壓力條件下，1molH2O(l)全部變?yōu)镠2O(g)時(shí)的DG=

kJ。已知此溫度下H2O(l)的質(zhì)量蒸發(fā)焓為2217J·g-1。

A:?0.134B:0.134C:0D:8.59答案:0在101.325kPa、-5℃條件下過冷水結(jié)冰，環(huán)境的熵變DSamb

0。

A:=B:＜C:＞D:≥答案:＞在以下臨界點(diǎn)的描述中，錯(cuò)誤的是

。

A:B:在臨界點(diǎn)處，液體與氣體的度相同、摩爾體積相同C:臨界溫度下氣體不能被液化D:答案:AI參考:正確答案是C：臨界溫度下氣體不能被液化。\n\n在臨界點(diǎn)的描述中，液體與氣體的密度相同，摩爾體積相同，而臨界溫度下氣體可以液化，因此選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。其他選項(xiàng)都是正確的描述。'某化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(s)＝2C(g)在一定溫度條件下達(dá)到平衡，則各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

。

A:B:C:D:答案:AI參考:正確選項(xiàng)為：C:C的化學(xué)勢(shì)之和等于A的化學(xué)勢(shì)之和加上C生成時(shí)的化學(xué)勢(shì)附加值。\n\n解釋：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間變化，因此各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)之間應(yīng)滿足平衡關(guān)系。根據(jù)題目所給條件，無法確定其他物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)之間的關(guān)系，但可以確定C的化學(xué)勢(shì)之和等于A的化學(xué)勢(shì)之和加上C生成時(shí)的化學(xué)勢(shì)附加值。因此，正確答案為C。'一個(gè)氣缸中裝有1mol、500K的O2，在101.325kPa下向400K的環(huán)境中散熱直至平衡。已知O2氣的摩爾定壓熱容Cp,m=29.36J·mol-1·K-1。則O2的熵變DSsys、環(huán)境的熵變DSamb分別為

。

A:B:C:D:答案:AI參考:正確答案是【B】。\n\n根據(jù)題意，已知初始狀態(tài)和最終狀態(tài)的溫度、壓力和物質(zhì)的量，可以求出初始和最終的熵值，再求出熵變。\n\n初始熵：$S_{i}=frac{nRT}{T_{i}}=frac{1mol\times8.314J/molcdotK\times500K}{500K}=8.314J/molcdotK$\n\n最終熵：$S_{f}=frac{nRT}{T_{f}}=frac{1mol\times8.314J/molcdotK\times400K}{400K}=6.23J/molcdotK$\n\n所以，環(huán)境的熵變$DeltaS_{amb}=S_{f}-S_{i}=6.23J/molcdotK-8.314J/molcdotK=-2.08J/molcdotK$，熵減少，意味著系統(tǒng)對(duì)環(huán)境放熱。\n\n所以$DeltaS_{sys}=DeltaS_{gas}+DeltaS_{amb}=C_{p,m}(T_{f}-T_{i})+DeltaS_{amb}$，其中氣體摩爾定壓熱容$C_{p,m}$已知，$T_{i}$和$T_{f}$分別為初始和最終溫度，代入數(shù)值可得$DeltaS_{sys}=29.36\times(500-400)+(-2.08)J/molcdotK=56.66J/molcdotK$。所以，系統(tǒng)的熵變也是減少的。\n\n綜上所述，環(huán)境的熵變是減少的，即選項(xiàng)B正確。'化學(xué)勢(shì)的定義式為

。

A:B:C:D:答案:AI參