教學(xué)課題專題專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)單元第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律節(jié)題原子核外電子排布的周期性教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、鞏固復(fù)習(xí)元素周期律。2、掌握原子核外電子排布的周期性3、能根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，對元素周期表進(jìn)行分區(qū)過程與方法進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力和窨想象能力。情感態(tài)度與價值觀從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會科學(xué)探究的過程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；教學(xué)重點(diǎn)能根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，對元素周期表進(jìn)行分區(qū)教學(xué)難點(diǎn)能根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，對元素周期表進(jìn)行分區(qū)教學(xué)方法探究講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動[基礎(chǔ)知識]

1.主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5元素最高正價+1+2+3+4+5+6+7元素最低負(fù)價-4-3-2-1金屬性和非金屬性變化規(guī)律從左向右，金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)原子半徑的變化規(guī)律從左向右，原子半徑依次減小[講解]對學(xué)過的知識進(jìn)行鞏固。[課堂練習(xí)]1、下面的能級表示中正確的是()A、1pB、2dC、3fD、4s2、X原子的最外層電子的排布為ns2np4，則X的氫化物的化學(xué)式是()A.HXB.H2XC.XH3D.XH43、一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是()A、+3B、+2C、+1D、-14、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A、Al1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si1s22s22p25、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金屬元素的種數(shù)是（）A、4種B、5種C、6種D、7種6、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是（）A、A、B、E一定在不同周期B、C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性C、A、D可能在同一主族D、C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物7、粒子的半徑從小到大順序排列的是()A.Cl、S、PB.N、O、FC.Al3+、Mg2+、Na+D.K、Na、Lｉ8、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()A． Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C． N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)9、已知A原子只有一個不成對電子，M電子層又