第九單元溶液課題3溶液的濃度（第二課時）天津市第三十二中學于寶珠【核心素養(yǎng)】通過對溶質質量分數(shù)的簡單計算的學習，使學生解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系?！緦W情分析】學生已經(jīng)掌握溶質質量分數(shù)的基本概念、含義，有了一定的分析問題和解決問題的基礎，在此基礎上，通過本節(jié)課的學習，幫助學生靈活運用所學知識解決實際問題，提高綜合分析能力?！窘滩姆治觥勘菊n是第九單元課題三主要內容的綜合運用，在中考中有著重要的地位，通過本節(jié)課學習，提高學生綜合計算能力，培養(yǎng)學生的發(fā)散能力，以及解決一些實際問題?！窘虒W目標】1.認識溶質質量分數(shù)的含義2.四種類型計算?！窘虒W重難點】1、教學重點溶質的質量分數(shù)的概念，以及四種類型計算；2、教學難點四種類型計算方法?！窘虒W方法】講解、歸納總結、學生精練、討論交流、【教學手段】多媒體輔助教學【課前準備】學生完成教師發(fā)布的課前預習任務，教師通過預習反饋，了解學生的薄弱點（詳細任務請登錄“優(yōu)教-同步學習網(wǎng)”，瀏覽“名師預習”）?！窘虒W過程設計】問題與情景師生行為設計意圖知識回顧1、溶質的質量分數(shù)的定義；2、溶質的質量分數(shù)的基本公式和變形公式；3、計算中需要注意的問題：①溶質的質量是指形成溶液的那教師直接引入課題。學生對已學知識進行回顧、復習。教師板書基本公式和變形公式。復習鞏固基本概念，為靈活運用打好基礎。問題與情景師生行為設計意圖部分溶質的質量，沒有溶入溶液的不計；②溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量(必須分清溶質、溶劑與溶液)；③計算時質量單位要統(tǒng)一；④不要忘記×100%，最后得到百分數(shù)。教師重點關注：1、學生對溶質的質量分數(shù)的概念和公式的掌握情況；2、強調運用溶質的質量分數(shù)公式時需要注意的四點問題。學生完成學案“知識回顧”。利用公式變形培養(yǎng)學生建立發(fā)散思維方式。例題在室溫下，用10g氯化鈉配置100g氯化鈉溶液，計算溶液中溶質的質量分數(shù)。學生分析題目和所給數(shù)據(jù)并解題。教師規(guī)范計算過程的書寫格式。復習基礎，規(guī)范格式。練習1某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數(shù)。學生在題目中分析出溶質的質量，完成練習。利用溶液蒸干的實驗為例題，學會分析題目數(shù)據(jù)，將難點簡單化。練習2已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，求20學生分析題目數(shù)據(jù)，提出問題。引出溶解度與溶質質量分數(shù)的計算。對比分析溶液中某溶質的質量分數(shù)為36%的意義與某溶質在T0C時溶解度為36g學生討論完成質量分數(shù)與溶解度的意義的對比。教師板書變形公式。學生完成練習2。教師利用投影分享學生答案，挖掘學生主要問題，解決問題。在不同的題目中尋找溶質的質量，鍛煉學生發(fā)散思維。練習3化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質量是多少？學生分析題目，總結稀釋或濃縮前后，濃溶液和稀溶液的相同之處。教師板書稀釋公式。學生完成練習3。熟悉不同情境下的計算題，熟練運用基本公式問題與情景師生行為設計意圖練習4100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。教師引導在題目中尋找溶質的質量。學生總結溶質質量分數(shù)在方程式計算中的應用。將溶質質量分數(shù)綜合運用到方程式計算中，直擊中考。綜合練習練習5：在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶（1）所得溶液是20℃時硝酸鉀的溶液；（填“飽和”或“不飽和”）（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為（3）所得溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)為多少？練習6：73g質量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）練習7：把100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？（優(yōu)教提示：打開優(yōu)教配套習題，使用互動答題卡，更快更便捷的了解學生的掌握情況）學生分析討論完成每道題中的核心問題。教師歸納總結解題思路。課堂反饋?？偨Y歸納溶質質量分數(shù)的計算是基礎，結合溶解度的概念，解決與溶解度相關的計算；依據(jù)溶液稀釋或濃縮過程中溶質質量不變的原理，解決濃溶液配稀溶液的計算問題；將質量分數(shù)的計算與方程式計算相結合，提高綜合計算能力。教師引導學生歸納總結，突出重點與難點。起到畫龍點睛的作用。【板書設計】溶質質量分數(shù)的應用×100%溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)飽和溶液×100%濃溶液質量×濃溶液溶質的質量分數(shù)=稀溶液質量×稀溶液溶質的質量分數(shù)【課后作業(yè)】完成學案和書P45課后習題7、8溶質質量分數(shù)的應用（學案）學習目標：（1）認識溶質的質量分數(shù)的含義。（2）能進行有關溶質的質量分數(shù)的四種類型計算。學習重點：溶質的質量分數(shù)的概念，以及有關溶質的質量分數(shù)的四種類型計算；學習難點：溶質的質量分數(shù)的四種類型計算方法。自主預習：1、定義：溶質的質量分數(shù)是____________與____________之比。2、公式：溶質的質量分數(shù)=________________________，變形公式一：溶質質量=________________________。教師精點注意：①公式中溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質的質量，沒有溶解的溶質不計；②溶液的質量=____________；(必須分清溶質、溶劑與溶液)③計算時上下質量單位要統(tǒng)一；④不要忘記×100%，最后得到百分數(shù)?！纠}】在室溫下，用10g氯化鈉配置100g氯化鈉溶液，計算溶液中溶質的質量分數(shù)。合作探究：練習1：某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數(shù)。對比：1、溶液中某溶質的質量分數(shù)為36%的意義：________________________；2、某溶質在T0C時溶解度為36g的意義：________________________。變形公式二：飽和溶液中溶質質量分數(shù)=________________________。練習2：已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，求20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。溶液在濃縮或稀釋前后，濃溶液與稀溶液的____________質量相同。變形公式三：____________________________________。練習3：化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質量是多少？練習4：100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。自主測評：練習5：在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時硝酸鉀的____________溶液；（填“飽和”或“不飽和”）②20℃時硝酸鉀的溶解度為____________；③所得溶液中硝酸鉀的質量分為____________。練習6：73g質量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）練習7：把100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？學習反思：溶質的質量分數(shù)＝________________________；某溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝________________________；有關溶液稀釋或濃縮的計算依據(jù)是稀釋或濃縮前后____________質量不變；有關化學方程式的計算中，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成________________________質量進行計算。拓展延伸：練習8：40g10%的NaOH溶液能與多少克10%的稀鹽酸恰好完全反應？反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？(NaOH+HCl=NaCl+H2O