章末復(fù)習(xí)1.能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；2.掌握有關(guān)pH的簡單計(jì)算；3.掌握電離平衡常數(shù)，理解濃度等因素對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響；4.掌握鹽的水解原理以及影響鹽類水解的因素、水解平衡的移動(dòng)；5.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，理解酸堿中和滴定的原理及拓展應(yīng)用、誤差分析。1.水的電離及水的離子積常數(shù)知識(shí)點(diǎn)一：水的電離(1)水的電離電離特點(diǎn)：①水的電離為

過程；

②水的電離程度很

；③水的電離為

；

④水電離出的c平(H＋)

c平(OH－)。H2OH＋

+OH－25℃純水中c平(H＋)＝c平(OH－)

＝1×10﹣7mol·L﹣1可逆微弱吸熱反應(yīng)＝(2)水的離子積常數(shù)KWKw＝c平(H＋)·c平(OH－)①表達(dá)式:②影響因素——溫度升溫促進(jìn)水的電離，降溫抑制水的電離。③KW的適用范圍:不僅適用于純水,也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。2.電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中

的電解質(zhì)在溶于水

的電解質(zhì)化合物類型電離程度

電離過程

溶液中存在微粒(H2O除外)

完全電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物完全少部分不可逆可逆陰、陽離子，不存在溶質(zhì)分子陰、陽離子，溶質(zhì)分子知識(shí)點(diǎn)二：水溶液的酸堿性與pH溶液一般情況下室溫下酸性溶液

堿性溶液

中性溶液

1.水溶液的酸堿性與c平(H+)、c平(OH-)及pH的關(guān)系c平(H+)＞c平(OH-)c平(H+)＜c平(OH-)c平(H+)＝c(OH-)c平(H+)＞1×10-7mol·L-1c平(H+)＜1×10-7mol·L-1c平(H+)＝1×10-7mol·L-1pH＜7pH＞7pH＝72.溶液pH的計(jì)算pH=－lgc平(H+)②強(qiáng)堿溶液,如B(OH)n溶液,設(shè)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1①強(qiáng)酸溶液,如HnA溶液,設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1c平(H+)=ncmol·L-1,pH=-lgc平(H+)=-lgncc平(H+)=

mol·L-1,pH=-lgc平(H+)=14+lgnc

知識(shí)點(diǎn)三：弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡常數(shù)化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)定義生成物濃度冪之積與反應(yīng)物物濃度冪之積的比值表達(dá)式影響因素僅受溫度影響意義反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度CH3COOHCH3COO－+H＋

aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)c平(A)

?

c平(B)K＝cc平(C)

?

c平(D)dab表征了弱電解質(zhì)的電離能力僅受溫度影響各種離子的濃度（次方）的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比c平(CH3COOH)

Ka＝c平(CH3COO-)

?

c平(H+)2.影響電離平衡的因素影響因素內(nèi)因外因——電解質(zhì)本身的性質(zhì)濃度溫度通常電離過程為吸熱過程，溫度升高，平衡常數(shù)增大，電離平衡正向移動(dòng)。稀釋溶液會(huì)促使弱電解質(zhì)的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。外加物質(zhì)①加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動(dòng)。②加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡正向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)四：電離方程式的書寫(3)酸式鹽電離方程式的書寫

知識(shí)點(diǎn)五：等物質(zhì)的量濃度、等pH的強(qiáng)酸與弱酸的比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：物質(zhì)的量濃度：溶液的導(dǎo)電性水的電離程度c平(Cl-)與c平(CH3COO-)等體積溶液中和NaOH的量分別加該酸的鈉鹽(s)后的pHa：b：a：b：開始與金屬反應(yīng)的速率等體積溶液與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量a＜ba＜ba=ba=bc平(Cl-)=c平(CH3COO-)c平(Cl-)＞c平(CH3COO-)a＞ba＜ba=ba＜b不變變大不變變大a＞ba=ba=ba＜b知識(shí)點(diǎn)六：鹽類的水解1.定義在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽離子與水中的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，叫作鹽類的水解。2.實(shí)質(zhì)某些鹽破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈酸性或堿性。3.特點(diǎn)可逆→水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)

|吸熱→水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),是吸熱反應(yīng)

|微弱→水解的程度很小，不產(chǎn)生沉淀或氣體4.鹽類水解的規(guī)律誰強(qiáng)顯誰性,都強(qiáng)顯中性；誰弱誰水解,無弱不水解，越弱越水解5.鹽類水解離子方程式的書寫1.大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)進(jìn)行的程度很小,無明顯沉淀或氣體生成。書寫水解的離子方程式時(shí),一般用“”連接,產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。2.多元弱酸酸根離子的水解分步進(jìn)行,水解以第一步為主。3.多元弱堿陽離子水解反應(yīng)過程復(fù)雜,通常以總反應(yīng)表示。6.影響鹽類水解的因素影響因素內(nèi)因外因濃度溫度鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度水解平衡向右移動(dòng),水解程度增大。越稀越水解外加物質(zhì)——鹽本身的性質(zhì)遵循勒夏特列原理7.鹽類水解的應(yīng)用(1)泡沫滅火器的滅火原理NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液的混合:3+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑

(2)制備氫氧化鐵膠體加熱，促進(jìn)水解:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

△(3)除去略渾濁的天然淡水中的懸浮顆粒物Al3+與HCO3水解互促:-Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+(4)清除油污、配制溶液、銨態(tài)氮肥的使用等知識(shí)點(diǎn)七：沉淀溶解平衡在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解的速率和生成沉淀的速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。1.概念2.表達(dá)式MmAn(s)mMn+(aq)+

nAm-(aq)

3.沉淀溶解平衡的特征逆、等、動(dòng)、定、變4.溶度積

Ksp=c平(Mn+)·c平(Am-)mn只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。Q<Ksp沉淀溶解Q=Ksp沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Q>Ksp沉淀生成判據(jù)：5.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用鋇餐BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO（aq)

Ksp=1.1×10-10mol2L-2

2-4溶洞、珊瑚-3Ca2++2HCOCaCO3+H2O+CO2工業(yè)廢水處理ZnS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s)+Zn2+(aq)沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)八：離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成氣體生成弱電解質(zhì)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液中某種或某些離子濃度降低。

(1)用NaOH溶液能檢驗(yàn)出2.離子的檢驗(yàn)Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、

。(2)用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K+和Na+。(3)Fe3+與SCN-反應(yīng)生成血紅色溶液。:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀溶解,并放出無色無味的氣體。:先加入足量稀鹽酸,無沉淀生成,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。:加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,放出無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。(4)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。(5)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)。(6)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)。I-:Cl-Br-I-硝酸酸化的硝酸銀溶液白色沉淀淡黃色沉淀黃色沉淀滴入淀粉溶液和氯水,溶液變藍(lán)色。2.酸堿中和滴定c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-)(1)原理：(2)滴定管：查漏、洗滌、裝液、

排氣、調(diào)零精確度：0.01mL(3)滴定(4)終點(diǎn)判斷(5)數(shù)據(jù)處理左手控制活塞,右手不斷搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色及滴定流速。滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶內(nèi)溶液變色且半分鐘內(nèi)不褪色,視為滴定終點(diǎn)。(6)誤差分析產(chǎn)生誤差的操作滴定結(jié)果儀器洗滌錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測(cè)液潤洗滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管未用待測(cè)液潤洗讀數(shù)用滴定管量取待測(cè)液,先俯視后仰視用標(biāo)準(zhǔn)液滴定前后,先俯視后仰視操作不當(dāng)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡盛待測(cè)液的滴定管量取前有氣泡，量取后無氣泡滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖端掛一滴液體未滴入偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏低偏低【考點(diǎn)一】等物質(zhì)的量濃度、等pH的強(qiáng)酸與弱酸的比較【例】下列敘述不正確的是(

)A.pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋到體積為原來的10倍,前者的pH大于后者B.用pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和時(shí)消耗NaOH溶液體積相等C.等濃度、等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng),開始時(shí)前者產(chǎn)生H2的速率前者大于后者,最終產(chǎn)生H2的量相等D.等濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol·L-1的NaOH溶液,完全中和時(shí)消耗NaOH溶液體積相等B規(guī)律方法

pH相等的強(qiáng)酸(如鹽酸)、弱酸(如醋酸),只能說明兩溶液中H+的濃度相等,而由于弱酸不完全電離,故弱酸能夠提供的H+總數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸的。如在pH相等、溶液體積也相等時(shí),若活潑金屬(如鋅)過量時(shí),弱酸產(chǎn)生的氣體體積總量大于強(qiáng)酸的,或與堿溶液(如NaOH溶液)反應(yīng)時(shí),中和能力弱酸大于強(qiáng)酸;另外在與活潑金屬反應(yīng)時(shí),開始反應(yīng)速率相等,之后過程中弱酸產(chǎn)生氣體的速率大。【練一練】下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(

)A.相同濃度的兩溶液中c平(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH=3的兩溶液稀釋到體積為原來的100倍,pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,c平(H+)均明顯減少B【考點(diǎn)二】影響電離平衡的因素【例】常溫下向10mL0.1mol·L-1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化中正確的是(

)①電離程度增大②c平(H+)增大③導(dǎo)電性增強(qiáng)⑤OH-數(shù)目增大,H+數(shù)目減?、辮H增大⑦c平(H+)與c平(OH-)的乘積減小A.①②④ B.①⑤⑥C.除②外都正確 D.①④⑤⑥⑦A(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的,在溶液中主要以弱電解質(zhì)分子的形式存在。(2)電離平衡發(fā)生正向移動(dòng),弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大,如醋酸溶液中加冰醋酸。(3)多元弱酸分步電離,電離常數(shù)逐漸減小,上一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一步的電離起到抑制作用。(4)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋,電離程度增大,但是弱電解質(zhì)電離出的離子濃度卻不是增大,而是減小的。注意已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中

值增大,可以采取的措施是(

)①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸

④加水⑤加少量醋酸鈉固體A.①② B.②③⑤C.③④⑤ D.②④【練一練】D【例】(1)25℃時(shí),在0.5L0.2mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA電離。求該溫度下HA的電離常數(shù)。(2)計(jì)算25℃時(shí),0.1mol·L-1的該酸溶液中的c(H+)?！究键c(diǎn)三】有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算(1)由題可知：HAH+

＋A-起始/mol0.100已電離/mol0.0010.0010.001平衡時(shí)/mol0.0990.0010.001=2.02×10-5mol·L-1

Ka=【例】(1)25℃時(shí),在0.5L0.2mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA電離。求該溫度下HA的電離常數(shù)。(2)計(jì)算25℃時(shí),0.1mol·L-1的該酸溶液中的c(H+)。=2.02×10-5mol·L-1

Ka=又c平(H+)=c平(A-),且弱電解質(zhì)的電離很微弱，所以

c平(H+)=mol·L-1≈1.42×10-3mol·L-1有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算模板(以弱酸HX為例)(1)已知c始(HX)和c平(H+),求電離平衡常數(shù):由于弱酸只有極少一部分電離,c平(H+)的數(shù)值很小,可做近似處理:c始(HX)-c平(H+)≈c始(HX)。有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算模板(以弱酸HX為例)(2)已知c始(HX)和電離平衡常數(shù),求c平(H+):由于c平(H+)的數(shù)值很小,可做近似處理:c始(HX)-c平(H+)≈c始(HX)?！究键c(diǎn)四】溶解平衡曲線【例】絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)B

(1)溶解平衡曲線類似于溶解度曲線,曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液,曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液,此時(shí)有沉淀析出,曲線下方的任一點(diǎn),均表示不飽和溶液。(2)從圖像上平衡點(diǎn)找到數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp的表達(dá)式計(jì)算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Q與Ksp的大小,判斷溶液中有無沉淀析出。(4)涉及Q的計(jì)算時(shí),所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,因此計(jì)算離子濃度時(shí),所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。有關(guān)溶解平衡曲線的規(guī)律方法(雙選)在T

℃時(shí),鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.T

℃時(shí),在Y點(diǎn)和Z點(diǎn),Ag2CrO4的Ksp相等B.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C.圖中a=×10-5D.T

℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-8mol3·L-3【練一練】CD【考點(diǎn)五】離子能否大量共存的判斷【例】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A1.一色:即溶液顏色若限制溶液為無色,則Fe2+、Fe3+、Cu2+、

等有色離子均不能存在。離子能否大量共存的判斷

2.二性:即溶液的酸、堿性(1)強(qiáng)酸性溶液:①如pH=1的溶液、能使pH試紙變紅、遇石蕊溶液變紅等;②在強(qiáng)酸性溶液中,OH-及弱酸酸根離子均不能大量存在。(2)強(qiáng)堿性溶液:①如:pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)、遇紫色石蕊溶液變藍(lán);②在強(qiáng)堿性溶液中,H+及弱堿陽離子均不能大量存在。(3)可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液:①與Al反應(yīng)生成H2的溶液;②常溫下由水電離出的c(H+)或c(OH-)為10-10mol·L-1的溶液。離子能否大量共存的判斷3.三特殊:即三種特別注意的情況

(1)H+與

組合具有強(qiáng)氧化性。(2)水解相互促進(jìn)，但總的水解程度較小，且氨氣極易溶于水，在溶液中能大量共存。(3)水解均使溶液呈堿性，但在溶液中不能大量共存：4.四反應(yīng):指離子間通常發(fā)生的四種反應(yīng)類型(1)復(fù)分解反應(yīng)(2)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)(3)氧化還原反應(yīng)(4)絡(luò)合反應(yīng)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)【練一練】C【例】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、

、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:【考點(diǎn)六】離子的檢驗(yàn)B離子檢驗(yàn)的規(guī)律方法1.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)敘述正確的是(

)A.向某溶液中加入足量稀硫酸,無明顯現(xiàn)象,再加入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中有Cl-B.向某溶液中滴加濃硫酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,品紅褪色,則溶液中一定有C.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,則溶液中有K+D.在某溶液中,先加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解,則證明該溶液中含【練一練】C2.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由

、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、

、

中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol·L-1乙溶液中H+的濃度大于0.1mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是(

)A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+D【考點(diǎn)七】確定電解質(zhì)溶液中離子、分子濃度關(guān)系【例】(雙選)在常溫下,將某一元酸HA的溶液和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)信息如下:下列判斷不正確的是(

)A.c1一定大于0.