2009年徐州市中考化學教學研討會經(jīng)驗交流銅山縣棠張鎮(zhèn)中心中學多措并舉，使教師教學和1/21各位領(lǐng)導、各位化學屆同仁：大家好！受市教研室趙老師委托，讓我談談在近幾年中考復習迎考工作中，我們棠張鎮(zhèn)中心中學一些成功做法和體會，其實，與市區(qū)和其它縣區(qū)學校相比，我們還差得很遠。假如說近幾年我們在中考中取得了一定成績，這也與市、縣教研室指導與幫助和我校教師辛勤努力是分不開。在這里談不上經(jīng)驗介紹，只是將我們在化學復習教學中點滴做法作個總結(jié)，和大家一起探討、交流，不妥之處請領(lǐng)導和老師們批評指正。2/21在教學過程中，針對學生在學習、復習過程中反應出來知識缺漏、能力差異和知識點地位、中考命題熱點，選擇小專題，進行知識分析歸納、思索總結(jié)，得出這個專題一些帶規(guī)律性結(jié)論來，以扎實基礎(chǔ)，突出重點。使學生能舉一反三、形成解題思緒方法，掌握解題規(guī)律，培養(yǎng)學生分析問題能力，提升解題技巧和能力。全部專題都是師生在教學過程中，在書本知識體系上創(chuàng)造出來。在小專題教學中，經(jīng)過引導學生研討與總結(jié)，使學生理清思緒，把感性認識提升到理性認識。在復習和習題教學中，適時利用小專題教學，能夠使教學落到實處。一、做好小專題教學，使教師教學和學生學習落到實處3/21在金屬活動性次序復習或習題教學中，插入置換反應規(guī)律小專題，引導學生回想初中學過一些置換反應，交流在溶液中發(fā)生置換反應思索時應注意問題，做出以下總結(jié)。

置換反應規(guī)律：1.初中化學中三類置換反應：金屬和酸反應、金屬和鹽反應、冶金中金屬氧化物和碳、氫氣反應。2.在溶液中發(fā)生主要置換反應，都和金屬活動性次序相關(guān)。其規(guī)律是：(1)前面置換出后面(2)鹽必須是可溶(3)K、Ca、Na三種金屬不能把排在其后面金屬從它們鹽溶液中置換出來(4)Fe反應生成亞鐵鹽案例一：4/21選擇除去雜質(zhì)試劑，許多學生感覺比較困難，在講到相關(guān)習題時，能夠在引導學生交流討論基礎(chǔ)上，做出溶液中除雜試劑選擇專題總結(jié)。1.除去溶液中雜質(zhì)陰離子除去溶液中雜質(zhì)陰離子，普通選擇一個陽離子和它結(jié)合成水、氣體或沉淀，試劑中陰離子不要選擇，用主要成份中陰離子，當有幾個試劑可選時，按生成水、氣體或沉淀次序優(yōu)先選擇。比如：NaCl溶液中含有Na2CO3應該選擇稀鹽酸做試劑，除去雜質(zhì)；而NaOH溶液中含有Na2CO3應該選擇氫氧化鈣溶液做試劑，除去雜質(zhì)。案例二：5/212.除去溶液中雜質(zhì)陽離子除去溶液中雜質(zhì)陽離子，普通能夠選擇一個陰離子和它結(jié)合成水、氣體或沉淀，也能夠用金屬置換方法，而且金屬試劑不要選擇，就在主要成份中。比如：Na2SO4溶液中含有CuSO4應該選擇氫氧化鈉溶液做試劑，除去雜質(zhì)；而ZnCl2溶液中含有CuCl2應該選擇鋅粉做試劑，除去雜質(zhì)。在化學方程式計算復習中，讓學生充分討論，提出自己化學方程式計算題分析方法，集中整理形成份析模式。案例三：6/211.基礎(chǔ)計算題分析依據(jù)化學方程式計算題分析基本思緒：(1)讀題(2)寫出化學方程式(3)找出題目所給物質(zhì)量，求什么物質(zhì)(4)明確化學方程式中已知物質(zhì)量，求什么物質(zhì)(5)按格式、步驟解答。對于基礎(chǔ)題型，只要在化學反應中找到已知物量和要求物，問題就處理了。2.含雜計算題、體積計算題分析化學方程式表達了反應物和生成物各純物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系。碰到混合物質(zhì)量要換算成純凈物質(zhì)量再計算，求混合物質(zhì)量要先求純凈物質(zhì)量。碰到體積要換算成質(zhì)量再計算，求體積要先求質(zhì)量。7/213.已知物隱藏型計算題分析(1)利用質(zhì)量守恒定律分析對于用基本解題思緒分析時不能找出化學反應中什么是已知物計算題，能夠先利用質(zhì)量守恒定律，把題目所給物質(zhì)質(zhì)量相加（或相減），求出某種反應物或生成物質(zhì)量，再解題。(2)巧設未知量，一設多用對于較復雜計算題，用上述方法還不能找出化學反應中已知物是什么時，能夠利用物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系，設出一個物質(zhì)質(zhì)量，而在化學反應中同時表示出兩種反應物(或生成物)質(zhì)量，來破解難題。8/21小專題特點，決定了其使用時靈活性，和可重復性。在復習和習題教學中，重點知識重復出現(xiàn)次數(shù)比較多，依據(jù)教學需要，能夠一次總結(jié)，屢次重播，使教學真正落到實處。小專題用于教學和復習，能夠使學生化學學習得以升華，能夠幫助學生改進學習方法，拓展思緒和聯(lián)想，有利于系統(tǒng)地掌握所學知識塊和構(gòu)建學科知識體系，提升分析、處理問題能力和綜合思維能力，能針對性地訓練學生綜合了解能力提升應試素質(zhì)。小專題教學，強化了知識深度，并在此基礎(chǔ)上形成自己觀點，從而賦予了講授內(nèi)容學術(shù)性。教師對每個專題內(nèi)容經(jīng)過精心準備，實際上就是被內(nèi)化了學術(shù)結(jié)果。教師經(jīng)過實現(xiàn)將一些主要問題9/21講精講透教學目標備課，提升了教學水平同時也提升了理論研究水平。利用小專題教學,要討教師在平時教學中,要習慣于反思,善于總結(jié)，要熟悉教材、課程標準，中考熱點。二、作業(yè)練習課堂做，使學生學習落到實處學生在完成作業(yè)同時，既溫習、鞏固了舊知識，又為新知識學習做好了鋪墊；既培養(yǎng)了學生獨立思索自學能力，又增強了學生戰(zhàn)勝困難決心和勇氣。在學習過程中應該強調(diào)學生個體作用，自主選擇、自主思索、自主提問、自主領(lǐng)悟，創(chuàng)造性地處理問題。依據(jù)已經(jīng)有經(jīng)驗能夠體悟情感、價值觀，能夠完全獨立處理問題，這不但是學習習慣養(yǎng)成問題，也包括一個人精神品質(zhì)培養(yǎng)。10/21現(xiàn)在學生練習、作業(yè)，面臨著兩個問題。1.素質(zhì)教育要求減輕學生課業(yè)負擔，而初三學生面臨中考，學習壓力大，怎樣在減輕學生課業(yè)負擔時候，又不影響中考成績呢？2.部分學生因為學習目標不明確，學習上惰性心理嚴重，怕犯錯，不懂裝懂敷衍了事等原因，剽竊現(xiàn)象嚴重。我們采取了以下兩種方法處理這些問題。1.練習課堂做，關(guān)注差生，提升整體學習效率。認真上好每一節(jié)輔導課、習題課，多個別輔導，少集體講評。利用輔導課，教師巡視輔導，督促差生做練習，可防止練習放在課外，優(yōu)生做，中等生抄，差生不做現(xiàn)象。這么能更多關(guān)注差生，讓他們感受教師關(guān)心，喚起他們學習欲望，促進整體成績提升。11/212.上繳作業(yè)課堂做，迫使差生認真學。課堂布置上繳作業(yè)，下課收齊教師帶走，有效預防剽竊作業(yè)現(xiàn)象，差生只好自己做，促使他們認真學習。為了確保他們能獨立完成作業(yè)，作業(yè)難度要小，題量要適當，我們經(jīng)常把書本和導學評價上學生必須掌握題目、講評過題目作為作業(yè)。這么也促使學生認真完成書本和導學評價上習題，在教師講評習題時，專心聽講，仔細更正和統(tǒng)計，從而有效提升教學質(zhì)量。上繳作業(yè)課堂做，確保了學生學習獨立性，督促學生平時認真學習。12/21三、建立班級互助學習小組，督促學生把學習落到實處分層次建立班級互助學習小組，督促學生把學習落到實處。教師讓學生把每節(jié)課、每章知識點整理出來(或教師整理好)，讓學生放在早上讀、課外看?；ブ鷮W習小組同學相互檢驗，教師不定時抽查，從而使大多數(shù)同學有扎實基礎(chǔ)，提升總體成績。我們互助學習小組，是按照考試成績把學生組織起來，4、5人一組。成績發(fā)生改變以后，學習小組也做對應調(diào)整。學習優(yōu)異同學，在一起交流學習經(jīng)驗，鉆研難題，起到提優(yōu)作用?；A(chǔ)較差同學，一起學習每節(jié)課、每章知識點，相互檢驗，相互督促，來扎實他們基礎(chǔ)。13/21差生尤其需要小組合作學習。同學之間經(jīng)過提供幫助而滿足了自己影響他人需要，同時，又經(jīng)過相互關(guān)心而滿足了歸屬需要。在合作情境中學生學習成績不但能夠得到提升，而且還能得到他人尊重和關(guān)注。學生進行合作學習機會越多，他們越能提升合作技能，從中獲益越大。四、制作小巧練習卡和檢驗卡，督促學生把學習落到實處。對于書本上主要知識，制作小巧練習卡和檢驗卡，經(jīng)過練習和檢驗，督促學生把學習落到實處。14/21用符號表示以下微粒

1.汞原子

,2.兩個氮原子

,3.鎂離子

,4.四個鈉離子

,

5.鈣離子

,6.三個亞鐵離子

,

7.五個水分子

,8.銨根離子

,

9.六個氫氧根離子

,10.碳酸根離子

,

11.硫酸根離子

,12.硝酸根離子

.15/21寫出以下物質(zhì)化學式1.氮氣

2.氧化鎂

,3.氧化銅

4.二氧化碳

,5.二氧化硫

6.碳酸氫銨

,7.氨氣

8.四氧化三鐵

,9.五氧化二磷

10.過氧化氫

,11.高錳酸鉀

12.錳酸鉀

,13.二氧化錳

14.碳酸

,15.碳酸鈣

16.氫氧化鈣

,17.氯化鈣

18.氯化鈉

,19.鹽酸

20.一氧化碳

,16/21計算以下物質(zhì)相對分子質(zhì)量1.氧氣2.碳酸鈣3.高錳酸鉀4.二氧化碳5.過氧化氫6.氫氧化鈣計算以下物質(zhì)中各元素質(zhì)量比1.水2.四氧化三鐵3.硫酸銅[CuSO4]4.硝酸銨[NH4NO3]5.尿素[CO(NH2)2]計算以下物質(zhì)中氮元素質(zhì)量分數(shù)1.碳酸氫銨[NH4HCO3]2.氯化銨[NH4Cl]3.硫酸銨[(NH4)2SO4]4.硝酸銨[NH4NO3]5.尿素[CO(NH2)2]17/21寫出以下反應化學方程式1.鎂條在空氣中燃燒2.木炭在氧氣中充分燃燒3.紅磷在空氣中燃燒4.細鐵絲在氧氣中燃燒5.硫磺在空氣中燃燒6.氫氣在氧氣中燃燒7.二氧化碳和水反應8.木炭在氧氣中不充分燃燒9.試驗室用高錳酸鉀制取氧氣10.試驗室用過氧化氫制取氧氣11.加熱碳酸12.加熱碳酸氫銨13.試驗室制取二氧化碳14.電解水15.少許二氧化碳通入澄清石灰水16.一氧化碳燃燒18/21依據(jù)化學方程式計算相對原子質(zhì)量：K-39Mn-55O-16Mg-24H-1Ca-40C-12Cl-35.51.試驗室用15.8g高錳酸鉀最多能制取多少氧氣？2.燃燒4.8g鎂條需要消耗空氣中多少氧氣？3.電解多少水才能得4g氫氣？4.試驗室用多少碳酸鈣和足量稀鹽酸反應，才能取得13.2g二氧化碳？5.把11g