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離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)第1頁溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)第2頁試驗(yàn)現(xiàn)象原因123明亮→變暗→不亮→變亮實(shí)驗(yàn)報告暗→變亮暗化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)Ba(OH)2中滴加H2SO4溶液氨水中滴加醋酸水中滴加酒精第3頁想一想：以下物質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①金屬銅②醋酸③氨氣④H2SO4⑤硫酸鋇⑥酒精⑦KOH⑧熔融狀態(tài)KNO3⑨NH3·H2O⑩CO2強(qiáng)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：④⑤⑦⑧②⑨③⑥⑩第4頁（1）氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉（2）

Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合加熱制氨氣（3）

MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

判斷以下反應(yīng)是否為離子反應(yīng)

，說明理由：在水溶液或熔融狀態(tài)，有離子參加或生成反應(yīng)離子反應(yīng)：第5頁離子方程式書寫“寫”“拆”“刪”“查”可溶強(qiáng)電解質(zhì)——能夠拆！難溶、難電離、氧化物、單質(zhì)、氣體等不能夠拆！第6頁口頭練習(xí)離子反應(yīng)意義：1、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)2、硝酸鋇溶液中加入硫酸鈉溶液3、氫氧化鋇溶液中滴入硫酸鉀溶液代表一類反應(yīng)，揭示反應(yīng)本質(zhì)依據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式：第7頁（1）CaCO3加入醋酸(CH3COOH)中（2）醋酸鈉（CH3COONa）和鹽酸反應(yīng)（3）少許CO2氣體通入NaOH溶液中（4）Ca(HCO3)2溶液與鹽酸反應(yīng)離子方程式書寫第8頁（5）氯氣通入NaOH溶液中（6）試驗(yàn)室制氯氣離子方程式書寫第9頁離子方程式正誤判斷

1．鈉與水反應(yīng)3．氯氣通入水中2．鈉投入CuSO4溶液中第10頁

5．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)4．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式正誤判斷第11頁離子共存（1）（2）（3）（4）（5）（6）發(fā)生離子反應(yīng)而不能共存判斷以下離子能否在水溶液中共存：第12頁（1）NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全（2）NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性寫出以下反

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