主講:吳文軍2012年高考化學(xué)科復(fù)習(xí)策略東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第1頁(yè)1/149交流提要一、新課改地域考試綱領(lǐng)解讀及試題分析二、高考命題方向預(yù)測(cè)三、高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考計(jì)劃與策略及復(fù)習(xí)中幾點(diǎn)提議東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第2頁(yè)2/149命題指導(dǎo)思想1、命題指導(dǎo)性文件：依據(jù)教育部頒發(fā)《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)（試驗(yàn)）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（試驗(yàn)）》，確定課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)區(qū)高考理工類化學(xué)課考試內(nèi)容。

2、命題依據(jù)：理科課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)區(qū)《普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試綱領(lǐng)說(shuō)明》。

3、命題目標(biāo)：知識(shí)與能力能力目標(biāo)是首位東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第3頁(yè)3/149試題設(shè)計(jì)力爭(zhēng)突出基礎(chǔ)性，靈活性和開(kāi)放性，親密聯(lián)絡(luò)學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)際，既重視考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力，又重視考查學(xué)生分析問(wèn)題和處理問(wèn)題能力。試題解答能反應(yīng)出學(xué)生知識(shí)與技能方法，過(guò)程與方法，情感態(tài)度與價(jià)值觀。就是表示對(duì)新課標(biāo)要求考查東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第4頁(yè)4/149詳細(xì)情況1.知識(shí)方面：突出主干,穩(wěn)中有新，穩(wěn)中有變.2.能力方面：堅(jiān)持能力立意，重視考查利用化學(xué)知識(shí)和科學(xué)探究方法處理實(shí)際問(wèn)題能力，以表示考生思維廣度、深度及靈活度.3.試驗(yàn)方面：重視考查學(xué)生利用儀器能力、試驗(yàn)操作能力和創(chuàng)新設(shè)計(jì)能力.4.表示“過(guò)程與方法”為關(guān)鍵組合型試題成為計(jì)算題新題型5.重視理論聯(lián)絡(luò)實(shí)際，考查考生建模能力東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第5頁(yè)5/149試卷結(jié)構(gòu)與難度

結(jié)構(gòu)：化學(xué)：選擇題：7

必考題：3

選考題：三選一

難度：0.55—0.6左右

東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第6頁(yè)6/149（一）考評(píng)目標(biāo)與要求

高考化學(xué)在考查知識(shí)同時(shí)，重視考查能力，并把對(duì)能力考查放在首位。

1、了解能力

2、推理能力

3、分析綜合能力

4、應(yīng)用數(shù)學(xué)處理化學(xué)問(wèn)題能力

5、試驗(yàn)?zāi)芰?/p>

考試內(nèi)容

東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第7頁(yè)7/1491、了解能力◆了解化學(xué)概念、化學(xué)規(guī)律確實(shí)切含義，了解化學(xué)規(guī)律適用條件，以及它們?cè)诤?jiǎn)單情況下應(yīng)用;能夠清楚認(rèn)識(shí)概念和規(guī)律表示形式(包含文字表述和數(shù)學(xué)表述);能夠判別關(guān)于概念和規(guī)律似是而非說(shuō)法;了解相關(guān)知識(shí)區(qū)分和聯(lián)絡(luò)?！艋瘜W(xué)概念了解：化學(xué)學(xué)史、定義式、化學(xué)意義、單位以及與其它概念相關(guān)性等方面東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第8頁(yè)8/149例：向含有Fe2+、I━、Br━溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子物質(zhì)量改變以以下圖所表示，相關(guān)說(shuō)法不正確是（）A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)量改變情況B．原混合溶液中n（FeBr2）＝6molC．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n（Fe2+）:n（I━）:n（Br━）＝2:1:3答案B東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第9頁(yè)9/1492、推理能力能夠依據(jù)已知知識(shí)和化學(xué)事實(shí)、條件，對(duì)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行邏輯推理和論證，得出正確結(jié)論或作出正確判斷，并能把推理過(guò)程正確地表示出來(lái)。在學(xué)生透徹了解和熟悉各個(gè)基本概念與基本定律或公式基礎(chǔ)上：培養(yǎng)學(xué)生思維嚴(yán)密性和邏輯性。了解關(guān)鍵句子：限制性語(yǔ)言，化學(xué)量改變描述語(yǔ)句，對(duì)化學(xué)過(guò)程界定等。挖掘隱含條件：妨礙挖掘隱含條件因數(shù)主要有兩個(gè)：一是思維定勢(shì)，二是對(duì)化學(xué)模型成立條件不清楚。培養(yǎng)學(xué)生建模能力：

東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第10頁(yè)10/149例.將足量CO2不停通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中，生成沉淀與通入CO2量關(guān)系可表示為（C）東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第11頁(yè)11/149例題：已知多元弱酸在水溶液中電離是分步進(jìn)行，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA、H2B、H3C三種弱酸，依據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生以下反應(yīng)：A、HA+HC2-（少許）=A-+H2C-B、H2B（少許）+2A-=B2-+2HAC、H2B（少許）+H2C-=HB-+H3C回答以下問(wèn)題：(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)是——————

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）是___最難結(jié)合質(zhì)子是________

東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第12頁(yè)12/149(3)以下反應(yīng)離子方程式正確是：A、H3C+3A-=3HA+C3-B、HB-+A-=HA+B2-C、H3C+B2-=HB-+H2C-(4)完成以下反應(yīng)離子方程式：H3C+OH-（過(guò)量）=HA（過(guò)量）+C3-=答案（1）H2B（2）C3-、HB-（3）BC(4)H3C+3OH-=C3-+3H2O、2HA+C3-=2A-+H2C-東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第13頁(yè)13/1493.分析綜合能力

能夠獨(dú)立地對(duì)所遇問(wèn)題進(jìn)行詳細(xì)分析、研究，搞清其中化學(xué)過(guò)程和化學(xué)情境，找出其中起主要作用原因及相關(guān)條件;能夠把一個(gè)復(fù)雜問(wèn)題分解為若干較簡(jiǎn)單問(wèn)題，找出它們之間聯(lián)絡(luò);能夠提出處理問(wèn)題方法，利用化學(xué)知識(shí)綜合處理所碰到問(wèn)題。把復(fù)雜過(guò)程分解成幾個(gè)簡(jiǎn)單過(guò)程能力處理知識(shí)性和材料性信息試題能力東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第14頁(yè)14/14915.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣試驗(yàn)中，發(fā)覺(jué)加入少許硫酸銅溶液可加緊氫氣生成速率。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）上述試驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式有

；（2）硫酸銅溶液能夠加緊氫氣生成速率原因是

；（3）試驗(yàn)室中現(xiàn)有等4中溶液，可與試驗(yàn)中溶液起相同作用是

；（4）要加緊上述試驗(yàn)中氣體產(chǎn)生速率，還可采取方法有

（答兩種）；（5）為了深入研究硫酸銅量對(duì)氫氣生成速率影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下一系列試驗(yàn)。將表中所給混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒反應(yīng)瓶中，搜集產(chǎn)生氣體，統(tǒng)計(jì)取得相同體積氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此試驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應(yīng)一段時(shí)間后，試驗(yàn)A中金屬呈

色，試驗(yàn)E中金屬呈

色；③該同學(xué)最終得出結(jié)論為：當(dāng)加入少許溶液時(shí)，生成氫氣速率會(huì)大大提升。但當(dāng)加入溶液超出一定量時(shí)，生成氫氣速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降主要原因

。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第15頁(yè)15/1494.應(yīng)用數(shù)學(xué)處理化學(xué)問(wèn)題能力

能夠依據(jù)詳細(xì)問(wèn)題列出物理量之間關(guān)系式，進(jìn)行推導(dǎo)和求解，并依據(jù)結(jié)果得出物理結(jié)論;能利用幾何圖形、函數(shù)圖像進(jìn)行表示、分析?；瘜W(xué)建模能力圖形、圖表信息處理能力數(shù)學(xué)運(yùn)算和估算能力東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第16頁(yè)16/149例題、向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量不一樣，溶液M組成也不一樣。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生氣體體積V（CO2）與加入鹽酸體積V（HCl）關(guān)系有以下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,則以下分析與判斷正確是（不計(jì)CO2溶解）

A．M中只有一個(gè)溶質(zhì)有（1）和（4）B．M中有兩種溶質(zhì)有（2）和（4）C．（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）答案B東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第17頁(yè)17/149例題、將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1鹽酸，所加入鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)情況）關(guān)系以以下圖所表示：（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)離子方程式__________________________________________________________________________________________

。（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2體積為_(kāi)__________mL（標(biāo)準(zhǔn)情況）。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第18頁(yè)18/149（3）計(jì)算原混合物中NaOH質(zhì)量及碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CO2體積（mL）鹽酸體積（mL）

5152535450AB東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第19頁(yè)19/149答案（1）H++OH—=H2O，CO32—+H+=HCO3—（4分）（2）224mL（2分）（3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉物質(zhì)量分別為x、y、z，則x+y=1mol/L×（0.045－0.025）Lz－y=1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH質(zhì)量為0.6g，Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第20頁(yè)20/149堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成方法有各種。

（1）現(xiàn)采取氫氣還原法，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：①寫(xiě)出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)化學(xué)方程式

；②試驗(yàn)裝置用以下全部?jī)x器連接而成，按氫氣流方向連接次序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學(xué)式為

；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由

。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第21頁(yè)21/1495．試驗(yàn)?zāi)芰?/p>

能獨(dú)立完成試驗(yàn)室常見(jiàn)氣體制取、凈化、性質(zhì)、搜集及尾氣處理。能明確試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，能了解試驗(yàn)原理和方法，能控制試驗(yàn)條件，會(huì)使用儀器，會(huì)觀察、分析試驗(yàn)現(xiàn)象，會(huì)統(tǒng)計(jì)、處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)，并得出結(jié)論，對(duì)結(jié)論進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)；能發(fā)覺(jué)問(wèn)題、提出問(wèn)題，并制訂處理方案；能利用已學(xué)過(guò)化學(xué)理論、試驗(yàn)方法和試驗(yàn)儀器去處理問(wèn)題，包含簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)性試驗(yàn)。

東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第22頁(yè)22/149

試驗(yàn)?zāi)芰χ攸c(diǎn)是了解試驗(yàn)原理和掌握試驗(yàn)方法，尤其是試驗(yàn)原理，任何改變都離不開(kāi)試驗(yàn)原理．復(fù)習(xí)中要注意從原理出發(fā)找方法、選儀器、定方案．設(shè)計(jì)試驗(yàn)?zāi)芰κ墙曛攸c(diǎn)考查對(duì)象，這與課程改革趨勢(shì)強(qiáng)調(diào)試驗(yàn)創(chuàng)新能力、試驗(yàn)處理實(shí)際問(wèn)題能力、靈活利用試驗(yàn)方法能力是一致．對(duì)于考綱要求學(xué)生試驗(yàn)必須獨(dú)立地、認(rèn)真地、帶有研究性地去做，教材上演示試驗(yàn)要知道現(xiàn)象，對(duì)于基本試驗(yàn)儀器要熟悉并掌握，要知道試驗(yàn)中誤差主要起源，會(huì)采取一再測(cè)量求平均值方法降低偶然誤差，會(huì)統(tǒng)計(jì)和處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)．東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第23頁(yè)23/149近四年寧夏高考試題點(diǎn)評(píng)寧夏是首批新課改省份之一，同時(shí)進(jìn)入還有山東、廣東和海南。高考是寧夏實(shí)施新課程改革試驗(yàn)第二屆高考。到今年已經(jīng)進(jìn)行了5年高考。陜西省、湖南、黑龍江和吉林首次進(jìn)行新課程理科綜合考試，采取寧夏卷結(jié)構(gòu)模式。陜西省、湖南由全國(guó)1進(jìn)入；黑龍江、吉林由全國(guó)2進(jìn)入。寧夏卷化學(xué)試題在表示出命題創(chuàng)新性、靈活性和課程模塊選擇性同時(shí)，保持著良好連續(xù)性和穩(wěn)定性。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第24頁(yè)24/149寧夏近四年高考化學(xué)卷題號(hào)滿分考試內(nèi)容76試驗(yàn)確定化學(xué)式化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)86有機(jī)有機(jī)有機(jī)有機(jī)96有機(jī)有機(jī)有機(jī)有機(jī)106電化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算化學(xué)平衡116元素周期律中和滴定反應(yīng)熱電化學(xué)126化學(xué)平衡離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)136化學(xué)反應(yīng)能量改變化學(xué)平衡化學(xué)評(píng)價(jià)元素周期表2514化學(xué)平衡推斷題推斷試驗(yàn)2614化學(xué)工藝試驗(yàn)試驗(yàn)元素周期表2715試驗(yàn)試驗(yàn)試驗(yàn)試驗(yàn)3615化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)3715物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3815有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)累計(jì)：13題100東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第25頁(yè)25/149

新課標(biāo)高考試題點(diǎn)評(píng)化學(xué)試卷考題難度適中，充分落實(shí)了新材、新考綱要求，在考查知識(shí)同時(shí)，把考查能力放在首要位置。1、突顯教材地位，重視基礎(chǔ)2、偏重建模能力考查3、考查分析綜合能力是重點(diǎn)4、一題多個(gè)知識(shí)點(diǎn)所占百分比增加，近兩年百分比占到50%5、對(duì)“應(yīng)用數(shù)學(xué)處理化學(xué)問(wèn)題能力”要求逐年提升6、重視教材中科學(xué)探究和科學(xué)視野東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第26頁(yè)26/149二、預(yù)測(cè)高考方向第一部分試驗(yàn)題：結(jié)構(gòu)：必考內(nèi)容在物理題后；選考內(nèi)容與生物、物理選考內(nèi)容一起放在試卷最終。題量：3道必考，1道選考。分值：必考43分（25、26或28分+27或15分）選考15分。命題點(diǎn)：必考試驗(yàn)題或推斷題或化學(xué)平衡題或化學(xué)反應(yīng)與能量。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第27頁(yè)27/149試驗(yàn)題能有效地考查學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)，調(diào)動(dòng)各種伎倆獨(dú)立處理實(shí)際問(wèn)題能力。在試驗(yàn)題中，學(xué)生需要獨(dú)立地對(duì)創(chuàng)設(shè)新情境進(jìn)行詳細(xì)分析，搞清物理狀態(tài)、情境和過(guò)程，找出其中起主要作用原因及相關(guān)條件；把一個(gè)看起來(lái)復(fù)雜問(wèn)題分解為若干個(gè)較簡(jiǎn)單問(wèn)題，找出它們之間聯(lián)絡(luò)；依據(jù)詳細(xì)問(wèn)題列出各個(gè)量之間關(guān)系式，進(jìn)行推導(dǎo)和求解，并依據(jù)結(jié)果得出結(jié)論。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第28頁(yè)28/149測(cè)試功效：1．測(cè)量考生對(duì)化學(xué)概念和規(guī)律掌握熟練程度；2．測(cè)量考生在詳細(xì)問(wèn)題中找出所包含化學(xué)知識(shí)及它們間關(guān)系能力；3．測(cè)量考生利用所學(xué)知識(shí)、調(diào)動(dòng)各種伎倆獨(dú)立處理實(shí)際問(wèn)題能力；4．測(cè)量考生接收信息、判別和選擇信息能力；5．測(cè)量考生分析、推理、綜合應(yīng)用知識(shí)能力；6．測(cè)量考生應(yīng)用圖形、圖像、函數(shù)等數(shù)學(xué)知識(shí)處理化學(xué)問(wèn)題能力東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第29頁(yè)29/149寧夏26題（14分）

26．某廠酸性工業(yè)廢水中含有一定量Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有些人設(shè)計(jì)了圖中工藝流程，利用慣用酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量鐵紅和氧化銅。

填寫(xiě)下面空白：(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別是①

、②

、③

、④

、⑤

；(2)寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)離子方程式

；寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式

；(3)鐵紅化學(xué)式為

；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上主要用途：鐵紅

；氧化銅

。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第30頁(yè)30/149寧夏27題（15分）27．為測(cè)試一鐵片中鐵元素含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案進(jìn)行了試驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為一再平行試驗(yàn)測(cè)定結(jié)構(gòu)平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)情況）；方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到溶液用0.0mol·L-1KMnO4溶液滴定，抵達(dá)終點(diǎn)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)配平下面化學(xué)方程式（將相關(guān)化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡橫線上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□H2O(2)在滴定試驗(yàn)中不能選擇

式滴定管，理由是

；(3)依據(jù)方案一和方案二測(cè)定結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為

和

；（鐵相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）(4)若排除試驗(yàn)儀器和操作影響原因，是對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一___（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是___；

②方案二___（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是___。

東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第31頁(yè)31/149寧夏26題（14分）26.（14分）堿式碳酸銅可表示為：,測(cè)定堿式碳酸銅組成方法有各種。（1）現(xiàn)采取氫氣還原法，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：①寫(xiě)出與氫氣反應(yīng)化學(xué)方程式

；

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學(xué)式為

；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。

。②試驗(yàn)裝置用以下全部?jī)x器連接而成，按氫氣流方向連接次序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第32頁(yè)32/149寧夏27題（15分）27．（15分）

某化學(xué)興趣小組為探究SO2性質(zhì)，按以下圖所表示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

請(qǐng)到答F列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉儀器名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

；（2）試驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2含有性質(zhì)是

和

；裝置B中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為

；（3）裝置D目標(biāo)是探究SO2與品紅作用可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出試驗(yàn)操作及現(xiàn)象

；（4）尾氣可采取

溶液吸收。

東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第33頁(yè)33/149寧夏28題（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣試驗(yàn)中，發(fā)覺(jué)加入少許硫酸銅溶液可加緊氫氣生成速率。請(qǐng)回答以下問(wèn)題（1）上述試驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式有

；（2）硫酸銅溶液能夠加緊氫氣生成速率原因是

；（3）試驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與試驗(yàn)中CuSO4溶液起相同作用是

；（4）要加緊上述試驗(yàn)中氣體產(chǎn)生速率，還可采取方法有

（答兩種）；

東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第34頁(yè)34/149（5）為了深入研究硫酸銅量對(duì)氫氣生成速率影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下一系列試驗(yàn)。將表中所給混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒反應(yīng)瓶中，搜集產(chǎn)生氣體，統(tǒng)計(jì)取得相同體積氣體所需時(shí)間。①請(qǐng)完成此試驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應(yīng)一段時(shí)間后，試驗(yàn)A中金屬呈

色，試驗(yàn)E中金屬呈

色；③該同學(xué)最終得出結(jié)論為：當(dāng)加入少許CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣速率會(huì)大大提升。但當(dāng)加入CuSO4溶液超出一定量時(shí)，生成氫氣速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降主要原因

。

東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第35頁(yè)35/149寧夏26題（14分）26.0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度改變曲線）以以下圖所表示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)化學(xué)式______________（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）；東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第36頁(yè)36/149（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到主要產(chǎn)物是黑色粉末和一個(gè)氧化性氣體，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體化學(xué)式為_(kāi)________，其存在最高溫度是_____________；（3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一個(gè)化合物，該化合物濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；（4）在0．10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。若在0．1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中H+濃度是_________mol·L-1。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第37頁(yè)37/149寧夏28題（15分）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員慣用能源提供劑。某興趣小組長(zhǎng)擬選取以下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）請(qǐng)選擇必要裝置，按氣流方向連接次序?yàn)開(kāi)_______(填儀器接口字母編號(hào))（2）依據(jù)完整試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)步驟以下：檢驗(yàn)裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞_________（請(qǐng)按正確次序填入以下步驟標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間

B.搜集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停頓加熱，充分冷卻東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第38頁(yè)38/149（3）試驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少許產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述試驗(yàn)確有CaH2生成。①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)化學(xué)方程式___________________②該同學(xué)判斷不正確，原因是________________（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出試驗(yàn)簡(jiǎn)明步驟及觀察到現(xiàn)象__________。（5）登山運(yùn)動(dòng)員慣用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第39頁(yè)39/149寧夏25題（14分）

25.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1，抵達(dá)平衡后，M轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N轉(zhuǎn)化率為

。(2）若反應(yīng)溫度升高，M轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“減小”或“不變”）。(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;抵達(dá)平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

。(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol·L-1，抵達(dá)平衡后，M轉(zhuǎn)化率為

。

東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第40頁(yè)40/149寧夏28題（14分）

28.（14分）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E大小對(duì)該反應(yīng)反應(yīng)熱有沒(méi)有影響？＿＿＿＿。該反應(yīng)通慣用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）圖中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1；（3）V2O5催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，本身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）假如反應(yīng)速率V（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫燃燒熱為296KJ·mol-1，計(jì)算由S(S)生成3molSO3(g)△H＿＿＿＿＿＿＿（要求計(jì)算過(guò)程）。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第41頁(yè)41/149寧夏26題（14分）26．（14分）

物質(zhì)A～G有以下圖所表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦主要成份，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)化學(xué)式：B

、E

、G

；

(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是

，陰極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；

(3)反應(yīng)②化學(xué)方程式是

。

(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)抵達(dá)平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)平衡常數(shù)K=

。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新抵達(dá)平衡，則B平衡濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣轉(zhuǎn)化率

（填“升高”、“不變”或“降低”），D體積分?jǐn)?shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第42頁(yè)42/149寧夏27題（14分）27.(14分)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗能量_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________；（3）在容積為2L密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它條件不變情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)影響，試驗(yàn)結(jié)果以以下圖所表示（注：T1、T2均大于300℃）；以下說(shuō)法正確是________（填序號(hào)）

東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第43頁(yè)43/149①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應(yīng)在T1時(shí)平衡常數(shù)比T2時(shí)?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)反應(yīng)體系從T1變到T2，抵達(dá)平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)抵達(dá)平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____；（5）在直接以甲醇為燃料燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生最大電能為702.1kJ，則該燃料電池理論效率為_(kāi)_______（燃料電池理論效率是指電池所產(chǎn)生最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放全部能量之比）。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第44頁(yè)44/149～寧夏卷統(tǒng)計(jì)必考試驗(yàn)題1(14分)（10前26題,11后26題）必考試驗(yàn)題2(15分)（28題）化學(xué)工藝流程元素含量測(cè)定，并融入化學(xué)計(jì)算儀器組裝，并對(duì)試驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)研究常見(jiàn)氣體性質(zhì)，并進(jìn)行熟悉性質(zhì)進(jìn)行探究探究影響化學(xué)反應(yīng)速率原因儀器組裝，并對(duì)試驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第45頁(yè)45/149

必考試驗(yàn)題趨勢(shì)預(yù)測(cè)必考試驗(yàn)題只有兩道，其中最近幾年重視儀器組裝，裝置評(píng)價(jià)及試驗(yàn)結(jié)果處理。還有教材中試驗(yàn)探究和科學(xué)視野，更是近幾年高考所關(guān)注，所以高考還是應(yīng)該在這些方面有些突破。值得我們關(guān)注。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第46頁(yè)46/149重點(diǎn)關(guān)注：常見(jiàn)氣體制取、除雜、性質(zhì)驗(yàn)證、搜集及尾氣處理。清楚氣體發(fā)生裝置、除雜裝置、搜集及尾氣處理裝置。處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)能力。能正確對(duì)試驗(yàn)裝置進(jìn)行評(píng)價(jià)。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第47頁(yè)47/149試驗(yàn)題備考策略提議重研究、抓主干、針對(duì)訓(xùn)練重視考綱、考題研究，抓住主干，問(wèn)題歸類講解，及時(shí)有針對(duì)性練習(xí)。規(guī)范化解題，形成正確分析、處理問(wèn)題思緒和方法高考對(duì)化學(xué)試驗(yàn)題解答有明確要求：“解答時(shí)應(yīng)該用簡(jiǎn)練語(yǔ)言恰好說(shuō)道實(shí)處，切忌說(shuō)通俗大白話。

重視審題指導(dǎo)，重視應(yīng)用物質(zhì)量來(lái)處理計(jì)算問(wèn)題東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第48頁(yè)48/149化學(xué)規(guī)范化解題主要表示在三個(gè)方面：(1)思想、方法規(guī)范化(2)解題過(guò)程規(guī)范化(3)化學(xué)語(yǔ)言和書(shū)寫(xiě)規(guī)范化四、規(guī)范解題嚴(yán)格要求東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第49頁(yè)49/149要依據(jù)題意作出描述化學(xué)情景或過(guò)程，它是表示解題思緒有效方式，是我們分析和處理化學(xué)問(wèn)題有力工具，它使抽象化學(xué)過(guò)程、愈加形象化、詳細(xì)化。氣體發(fā)生裝置(如選擇儀器依據(jù)、儀器安裝次序及組裝發(fā)生裝置必須在試驗(yàn)前必不可少步驟還有進(jìn)行可燃性氣體試驗(yàn)前必須進(jìn)行操作等)要能準(zhǔn)確表示學(xué)生個(gè)人內(nèi)在素養(yǎng)及文化底蘊(yùn)。所以化學(xué)試驗(yàn)裝置復(fù)習(xí)采?。簹怏w發(fā)生裝置→氣體干燥或凈化裝置→驗(yàn)證氣體性質(zhì)裝置→氣體搜集裝置→尾氣處理裝置，這么解題規(guī)范思緒。1、思想與解題方法規(guī)范化東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第50頁(yè)50/149掌握化學(xué)試驗(yàn)基本操作，能識(shí)別化學(xué)安全使用標(biāo)識(shí)，了解試驗(yàn)室普通事故預(yù)防和處理方法。.了解物質(zhì)分離提純意義和方法，掌握過(guò)濾、分液、蒸餾等操作步驟及要求。．了解離子檢驗(yàn)方法，掌握NH4＋、SO42－、Cl－、Al3＋、Fe3＋等常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法。2、規(guī)范書(shū)寫(xiě)試驗(yàn)現(xiàn)象、原理東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第51頁(yè)51/149掌握常見(jiàn)氣體試驗(yàn)室制法(包含所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和搜集方法)。．與其它各部分知識(shí)、技能綜合應(yīng)用能依據(jù)試題要求設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)試驗(yàn)方案。．了解控制試驗(yàn)條件方法。．能分析或處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論。．能繪制和識(shí)別經(jīng)典試驗(yàn)儀器裝置圖。．試驗(yàn)知識(shí)和技能綜合應(yīng)用。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第52頁(yè)52/1493、訓(xùn)練答題速度一道試驗(yàn)題普通答題時(shí)間控制在10分鐘左右復(fù)雜試驗(yàn)題要求基本試驗(yàn)原理清楚，才能得心應(yīng)手來(lái)作答。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第53頁(yè)53/149知識(shí)點(diǎn)化學(xué)試驗(yàn)儀器和試劑天津9；安徽9北京9；北京25；重慶7；廣東22江蘇19；海南2；浙江8化學(xué)試驗(yàn)基本操作江蘇6；廣東3；重慶7安徽8；浙江11；上海6；上海12江蘇7；江蘇19；天津3；安徽10；浙江8；廣東23物質(zhì)分離、提純與判別浙江13、28；山東30；天津9；海南16；廣東22；上海6、27；福建24；四川7廣東10、21；上海27；四川27、29；天津3、9；浙江27；福建24安徽10、27；廣東33；海南17；全國(guó)7；天津3；重慶11關(guān)于近三年高考；

高考知識(shí)點(diǎn)分布及熱點(diǎn)統(tǒng)計(jì)東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第54頁(yè)54/149評(píng)價(jià)性綜合試驗(yàn)全國(guó)Ⅱ28；江蘇9；江蘇15；山東30；天津3；天津9；四川7；重慶27；福建25；浙江13；浙江28江蘇7；江蘇10；江蘇15；北京27；浙江27；上海18課標(biāo)全國(guó)28；天津9；海南17探究性綜合試驗(yàn)廣東21；四川26安徽28；福建25；浙江13；北京27；課標(biāo)全國(guó)27；重慶27；廣東33山東30；北京27；安徽28；浙江26；廣東10；廣東33定量測(cè)定綜合試驗(yàn)廣東19；寧夏26上海26；海南17；山東30；上海26；天津9北京11；福建25；廣東33東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第55頁(yè)55/149東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第56頁(yè)56/149省份.年份分離、提純檢驗(yàn)海南結(jié)晶蒸發(fā)Fe3+上海結(jié)晶SO42-廣東分液天津過(guò)濾萃取蒸餾SO2、CO2、H2OCl-重慶萃取安徽蒸發(fā)山東萃取SO42-SO2福建Fe2+江蘇結(jié)晶遼寧東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第57頁(yè)57/149省份.年份裝置綜合使用海南NH4Cl+Ca(OH)2→NH3誤差分析上海加熱草酸晶體誤差分析尾氣處理；洗氣裝置【Cl2(HCl)】廣東蔗糖+濃硫酸→SO2;NO天津搜集裝置；防倒吸裝置；HCOOH→CO北京洗氣裝置Cu+H2SO4→SO2KMnO4+HCl→Cl2東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第58頁(yè)58/149省份.年份裝置綜合使用重慶Mg3N2+H2O→NH3制取裝置；尾氣處理安徽全國(guó)Ⅰ卷KMnO4+HCl→Cl2CaCO3+HCl→CO2山東CaCO3+HCl→CO2SO2福建CaCO3+HCl→CO2SO2、CO2、H2O檢驗(yàn)、凈化江蘇濃氨水+CaO→NH3制取和搜集裝置除雜裝置【Cl2(HCl)】制取裝置（CO2、NO、O2）；試驗(yàn)室制乙烯遼寧試驗(yàn)室制取H2試驗(yàn)室制取SO2東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第59頁(yè)59/149省份.年份教材中試驗(yàn)定量試驗(yàn)試驗(yàn)設(shè)計(jì)海南有（M）有一個(gè)問(wèn)上海配制一定物質(zhì)量濃度溶液有(含量)廣東配制一定物質(zhì)量濃度溶液酸堿中和滴定有（含量）有一個(gè)問(wèn)天津配制一定物質(zhì)量濃度溶液酸堿中和滴定有（含量）北京有一個(gè)問(wèn)重慶硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定有（化學(xué)式）中和熱測(cè)定有（含量）東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第60頁(yè)60/149省份.年份教材中試驗(yàn)定量試驗(yàn)試驗(yàn)設(shè)計(jì)安徽配制一定物質(zhì)量濃度溶液有一個(gè)大題全國(guó)Ⅰ卷有一個(gè)問(wèn)山東有一個(gè)問(wèn)配制一定物質(zhì)量濃度溶液福建有（含量）有一個(gè)問(wèn)有（含量）江蘇配制一定物質(zhì)量濃度溶液有一個(gè)問(wèn)有一個(gè)問(wèn)遼寧有一個(gè)問(wèn)有一個(gè)問(wèn)東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第61頁(yè)61/149儀器使用

：滴定管、分液漏斗、容量瓶、量筒。

基本操作：滴定、溶液配制、pH試紙、濃硫酸稀釋、沉淀（晶體）洗滌及其是否洗凈檢驗(yàn)、噴泉試驗(yàn)、氣密性檢驗(yàn)

分離和提純：過(guò)濾、蒸餾、分液、萃取、蒸發(fā)、結(jié)晶

氣體制備：發(fā)生、凈化、搜集、尾氣吸收、防倒吸裝置綜合使用；?？?xì)怏w：NH3、Cl2、CO2、H2、SO2等

物質(zhì)檢驗(yàn)：Fe2+、Fe3+、SO42-、SO2

、Al3+、CO32-、Cl-、NH3、CO2、CO等

試驗(yàn)方案中：操作步驟或連接次序、試劑選取、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述、試驗(yàn)初步結(jié)論、對(duì)結(jié)果誤差分析、對(duì)試驗(yàn)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)。熱點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì)東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第62頁(yè)62/1491.側(cè)重儀器名稱、使用注意事項(xiàng)考查；2.側(cè)重操作方法準(zhǔn)確性考查；

3.分離和提純側(cè)重考查方法選擇和操作方法正誤判斷；

4.物質(zhì)檢驗(yàn)側(cè)重試劑選擇和現(xiàn)象描述，在大題中側(cè)重試驗(yàn)設(shè)計(jì)和簡(jiǎn)答；

5.側(cè)重考查教材中試驗(yàn)改變。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第63頁(yè)63/1496.教材中定量試驗(yàn)要重視。7.試驗(yàn)大題中多會(huì)考查計(jì)算，以含量計(jì)算為最常見(jiàn)。8.試驗(yàn)設(shè)計(jì)雖常見(jiàn)，但分值小，二輪時(shí)可用高考真題強(qiáng)化訓(xùn)練。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第64頁(yè)64/149第一部分化學(xué)物質(zhì)及其改變

一、對(duì)新課標(biāo)《考試綱領(lǐng)》化學(xué)物質(zhì)及其改變部分了解及思索，高考試題往往對(duì)物質(zhì)分類內(nèi)容進(jìn)行綜合考查，與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合，考查膠體性質(zhì)和應(yīng)用。高考命題方向預(yù)測(cè)東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第65頁(yè)65/149

一、離子反應(yīng)

新課標(biāo)考試綱領(lǐng)1.判斷常見(jiàn)物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)以及電離情況。2．正確判斷指定條件下離子方程式正誤。3．結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查離子反應(yīng)原理、實(shí)質(zhì)及計(jì)算。4．判斷限定條件下離子共存問(wèn)題。5．結(jié)合試驗(yàn)考查離子反應(yīng)在物質(zhì)檢驗(yàn)、除雜和推斷中應(yīng)用。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第66頁(yè)66/149一酸堿質(zhì)子理論定義:凡是能給出質(zhì)子化合物叫做酸,能取得質(zhì)子化合物叫做堿。酸給出質(zhì)子能力越強(qiáng)，其酸根取得質(zhì)子能力就越弱。比如：H2CO3H++HCO3-;HCO3-H++CO32-酸性:H2CO3＞HCO3-;堿性:HCO3-＜CO32-二應(yīng)用(1)能夠判斷相對(duì)強(qiáng)酸制相對(duì)弱酸。（2）能夠判斷Na2CO3和NaHCO3混合物與少許鹽酸反應(yīng)先后次序。（3）能夠判斷弱酸酸式鹽與堿液反應(yīng)產(chǎn)物。（4）能夠判斷等物質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉水解程度（5）能夠判斷可水解鹽溶液PH大小東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第67頁(yè)67/149三練習(xí)：寫(xiě)出以下反應(yīng)離子方程式1向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w。2向飽和硫化鈉溶液中通入足量硫化氫氣體。3向飽和亞硫酸鈉溶液中通入足量二氧化硫氣體。4向碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中滴加少許鹽酸。5向碳酸氫鈣溶液中加入少許氫氧化鈉溶液。6向碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液。7向碳酸氫鈉溶液中加入少許澄清石灰水。8向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水。9向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性；繼續(xù)滴加又發(fā)生怎樣反應(yīng)？東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第68頁(yè)68/14910向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉濃溶液11用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）12碳酸鈉溶液與鹽酸混合13硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合14向足量澄清石灰水中通入二氧化碳15氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)16鋅與硫酸銅反應(yīng)17硫酸鈉溶液中加入濃氯化鈣溶液18氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)19向碳酸氫鎂溶液中加入少許澄清石灰水溶液20向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水溶液東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第69頁(yè)69/14921已知多元弱酸在水溶液中電離是分步進(jìn)行，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA、H2B、H3C三種弱酸，依據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生以下反應(yīng)：A、HA+HC2-（少許）=A-+H2C-B、H2B（少許）+2A-=B2-+2HAC、H2B（少許）+H2C-=HB-+H3C回答以下問(wèn)題：相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)是

A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）是

最難結(jié)合質(zhì)子是

以下反應(yīng)離子方程式正確是：H3C+3A-=3HA+C3-HB-+A-=HA+B2-H3C+B2-=HB-+H2C-完成以下反應(yīng)離子方程式：H3C+OH-（過(guò)量）=HA（過(guò)量）+C3-=東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第70頁(yè)70/14922、將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1鹽酸，所加入鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)情況）關(guān)系以以下圖所表示：（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)離子方程式_______________________________________________________________________

。（2加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2體積為_(kāi)__________mL（標(biāo)準(zhǔn)情況）。（3）計(jì)算原混合物中NaOH質(zhì)量及碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CO2體積（mL）鹽酸體積（mL）

CO2體積（mL）鹽酸體積（mL）5152535450AB東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第71頁(yè)71/14923寫(xiě)出以下反應(yīng)離子方程式(1)向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水：________________________________________________，(2)向FeCl3溶液中加入過(guò)量硫化鈉：________________________________________________，(3向硫酸鋁KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使沉淀質(zhì)量最大：________________________________________________，(4)向CuSO4溶液中加入金屬鈉：________________________________________________，(5)向NaHCO3溶液中滴入少許氫氧化鈣溶液：________________________________________________，(6)向CuSO4溶液中通入硫化氫：______________________________________________，東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第72頁(yè)72/14920、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成常見(jiàn)酸式鹽A有如圖所表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中每種字母表示一個(gè)單質(zhì)或化合物）。(1) C原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。(2) 寫(xiě)出以下物質(zhì)化學(xué)式:F________，I________。(3) 寫(xiě)出反應(yīng)①化學(xué)方程式:________________。(4) 將A和E組成固體混合物Xg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I稀溶液，測(cè)得加人I溶液體積與生成C體積(標(biāo)準(zhǔn)情況)以下表所表示：①I溶液物質(zhì)量濃度為_(kāi)_______________。②x值為_(kāi)_______________。答案：東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第73頁(yè)73/149二、氧化還原反應(yīng)考綱點(diǎn)擊：1.了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2．了解常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)，能判斷反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。3．能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。4．掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法。5．能利用質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算?？记轭A(yù)測(cè)：1.以社會(huì)實(shí)際問(wèn)題或經(jīng)典實(shí)例為載體，考查氧化還原反應(yīng)基本概念，物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷。2．將氧化還原反應(yīng)方程式配平與物質(zhì)推斷結(jié)合起來(lái)考查。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第74頁(yè)74/149這部分內(nèi)容要學(xué)清楚必須學(xué)會(huì)配平及反應(yīng)發(fā)生次序1、氧化還原反應(yīng)類型及配平一、氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)：這種類型配平應(yīng)選擇在生成物一側(cè)配平1、分解反應(yīng):Cu(NO3)2―CuO+NO2+O22、歧化反應(yīng):Cl2+NaOH―NaCl+NaClO3+H2O東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第75頁(yè)75/149練習(xí):1、_HNO3―_NO2↑+_O2↑+_H2O2、_NaNO3―_NaNO2+_O2↑3、_Cl2+_NaOH―_NaCl+_NaClO3+_H2O4、_Cl2+_Ba(OH)2―_BaCl2+_Ba(ClO3)2+_H2O5、_Cl2+_H2O―_HCl+_HClO6、_S+_NaOH—_Na2S+_Na2SO3+_H2O東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第76頁(yè)76/149二、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)：這種類型配平應(yīng)選擇在反應(yīng)物一側(cè)配平1、化合反應(yīng)：H2O+NO2+O2―HNO32、歸中反應(yīng)：H2S+SO2―S+H2O東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第77頁(yè)77/149練習(xí)：1、_H2O+_NO+_O2―_HNO32、_NH3+_NO―_N2+_H2O3、_NH3+_NO2―_N2+_H2O4、_CO2+_C―_CO5、_S+_H2SO4―_SO2+_H2O6、_NH4NO3―_HNO3+_N2+_H2O東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第78頁(yè)78/149三、酸在反應(yīng)中有兩種作用即酸性和氧化性或還原性：這種類型配平應(yīng)選擇在生成物或反應(yīng)物配平，但在生成物一側(cè)更為簡(jiǎn)單。例：Cu+HNO3―Cu(NO3)2+NO↑+H2O東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第79頁(yè)79/149練習(xí)：1、_KMnO4+_HCl―_KCl+_MnCl2+_Cl2↑+_H202、_K2Cr2O7+_HCl―_KCl+_CrCl3+_Cl2↑+_H2O3、_KClO3+_HCl―_KCl+_Cl2↑+_H2O4、_Ca(ClO)2+_HCl―_CaCl2+_Cl2↑+_H2O5、_KMnO4+_H2O2+_H2SO4―_K2SO4+_MnSO4+_O2↑+_H2O6、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_NO2↑+_H2O7、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_NO↑+_H2O東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第80頁(yè)80/1498、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_N2O↑+_H2O9、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_N2↑+_H2O10、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_NH4NO3+_H2O11、_FeO+_HNO3―_Fe(NO3)3+_NO↑+_H2O12、_Fe(OH)2+_HNO3―_Fe(NO3)3+_NO↑+_H2O13、_Cu2O+_HNO3―_Cu(NO3)2+_NO↑+_H2O14、_Ag+_H2SO4―_Ag2SO4+_SO2↑+_H2O東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第81頁(yè)81/149四、全部置換反應(yīng)兩側(cè)均能夠配平例：F2+H2O―HF+O2練習(xí)：1、_Na+_H2O―_NaOH+_H2↑2、_Fe+_H2O―_Fe3O4+_H23、_Mg+_CO2―_MgO+_C4、_Al+_Fe3O4―_Al2O3+_Fe東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第82頁(yè)82/149五、有三種元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變只能選擇在反應(yīng)物一側(cè)配平例：FeS2+O2―SO2+Fe2O3

1、_As2S3+_HNO3+_H2O―_H3AsO4+_H2SO4+_NO↑2、_FeS2+_CuSO4+_H2O―_Cu2S+_H2SO4+_FeSO4東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第83頁(yè)83/149六、其它類：普通選擇待定系數(shù)法例：Na2O2+CO2―Na2CO3+O2練習(xí)：1、_Na2O2+_H2O―_NaOH+_O22、_KO2+_H20―_KOH+_O2↑3、_KO2+_CO2―_K2CO3+_O24、_AgNO3―_Ag+_NO2↑+_O2↑東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第84頁(yè)84/149七配平以下反應(yīng)離子方程式（1）MnO4-+H++C2O42-→Mn2++CO2+H2O（2）Cl2+I2+H2O→IO3-+Cl-+H+（3）PbO2+Mn2++H+→MnO4-+Pb2++H2O（4）MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O（5）NO2-+H++I-→NO+I2+H2O（6）BrO3-+H++I-→Br-+I2+H2O（7）NaBiO3+Mn2++H+→Na++Bi3++MnO4-+H2O東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第85頁(yè)85/149考情預(yù)測(cè)：1.以鈉及其主要化合物知識(shí)為載體考查相關(guān)概念、理論、試驗(yàn)和計(jì)算。2．聯(lián)絡(luò)生產(chǎn)、生活實(shí)際考查鈉及其主要化合物用途。3.Al2O3、Al(OH)3兩性及Al3＋、Al(OH)3、AlO2－間相互轉(zhuǎn)化。4．與試驗(yàn)、計(jì)算、生產(chǎn)生活相聯(lián)絡(luò)對(duì)鋁及其化合物知識(shí)進(jìn)行綜合考查。第二部分：金屬及其化合物東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第86頁(yè)86/1495.Fe單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。6．Fe2＋與Fe3＋相互轉(zhuǎn)化及離子檢驗(yàn)。7．與試驗(yàn)推斷相結(jié)合，考查鐵及其化合物性質(zhì)。8．與生產(chǎn)、生活相聯(lián)絡(luò)，考查鐵及其化合物應(yīng)用。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第87頁(yè)87/14921、（7分）X、Y、Z、W是含有同一元素四種物質(zhì)，W是主要化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有主要用途；甲是空氣中一個(gè)組成，乙是人體生命中主要物質(zhì)其相互之間轉(zhuǎn)化關(guān)系以以下圖（部分生成物未標(biāo)出）：（1）若含同一個(gè)元素為金屬，則X原子結(jié)構(gòu)示意圖是

,寫(xiě)出Y電子式：

+甲反應(yīng)①W+甲反應(yīng)②+乙反應(yīng)③ＺＹＸ東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第88頁(yè)88/149（2）若反應(yīng)③為非氧化還原反應(yīng)，X為固體，寫(xiě)出某單質(zhì)與W反應(yīng)生成兩種氣態(tài)氧化物方程式：

；Ｗ用途是

（寫(xiě)一個(gè)）（3）若反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)，Ｘ為氣態(tài)，若符合諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”說(shuō)法，則反應(yīng)①這種方法也稱為

；若該過(guò)程做為工業(yè)生產(chǎn)Ｗ過(guò)程，則反應(yīng)①方程式是

；若有3molZ參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為

。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第89頁(yè)89/149LM金屬HNP溶液F溶液+K+Y溶液+X溶液高溫23、（14分）中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A～P以及X、Y轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第90頁(yè)90/149（1）電解上述濾液時(shí)產(chǎn)生G電極是___________。

其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

（2）取上圖中濾液做焰色反應(yīng)顯紫色，上圖中焰色反應(yīng)顯紫色還有_______________。（寫(xiě)化學(xué)式）

（3）寫(xiě)出黑色固體與X濃溶液共熱反應(yīng)離子方程式_________________。（4）寫(xiě)出G與B溶液反應(yīng)化學(xué)方程式________________。

（5）寫(xiě)出A與K高溫反應(yīng)化學(xué)方程式______________（6）P溶液是否呈中性，請(qǐng)用離子方程式加以說(shuō)明______________________________。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第91頁(yè)91/149第三部分：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律考情預(yù)測(cè)：1.判斷元素在周期表中位置。2．依據(jù)元素在周期表中位置判斷元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等。3．依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)改變規(guī)律進(jìn)行推理判斷。4．區(qū)分元素、核素、同位素等概念。5．分析計(jì)算質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第92頁(yè)92/149新課標(biāo)高考元素推斷題7．以下各項(xiàng)表示中正確是A．Na2O2電子式為B．106g乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)情況)C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為

東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第93頁(yè)93/14913.短周期元素W、X、Y和Z原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一個(gè)高效電池主要材料，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍，元素Y是地殼中含量最豐富金屬元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍。以下說(shuō)法錯(cuò)誤是

A.元素W、X氯化物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成原子比為1：1化合物有很各種

C.元素Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ新課標(biāo)高考元素推斷題東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第94頁(yè)94/149

第四部分：化學(xué)反應(yīng)與能量考情預(yù)測(cè)：1.依據(jù)反應(yīng)物、生成物能量改變來(lái)判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。2．正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式或判斷熱化學(xué)方程式正誤。3．依據(jù)題目條件經(jīng)過(guò)計(jì)算書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第95頁(yè)95/149新課標(biāo)高考題13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)△H為 （）A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第96頁(yè)96/149新課標(biāo)高考題28.（14分）2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程能量改變?nèi)鐖D所表示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)△H=－99kJ·mol－1

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E大小對(duì)該反應(yīng)反應(yīng)熱有沒(méi)有影響？＿＿＿＿。該反應(yīng)通慣用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第97頁(yè)97/149（2）圖中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1；（3）V2O5催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，本身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）假如反應(yīng)速率V（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫燃燒熱為296KJ·mol-1，計(jì)算由S(S)生成3molSO3(g)△H＿＿＿＿＿＿＿（要求計(jì)算過(guò)程）。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第98頁(yè)98/149新課標(biāo)高考題11．己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)⊿H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)⊿H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離⊿H等于A．-67.7kJ/mol

B．-43.5kJ/mol

C．+43.5kJ/mol

D．+67.7kJ/mol東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第99頁(yè)99/149新課標(biāo)高考題27.科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________；東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第100頁(yè)100/149考綱點(diǎn)擊：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率概念，反應(yīng)速率定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中重大作用。3.了解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率影響，認(rèn)識(shí)其普通規(guī)律。了解化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中作用。第五部分：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第101頁(yè)101/149高考題25.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1，抵達(dá)平衡后，M轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N轉(zhuǎn)化率為

。(2）若反應(yīng)溫度升高，M轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“減小”或“不變”）。(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;抵達(dá)平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

。(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol·L-1，抵達(dá)平衡后，M轉(zhuǎn)化率為

。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第102頁(yè)102/149高考題28.（4）假如反應(yīng)速率V（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第103頁(yè)103/149高考題26．（14分）物質(zhì)A～G有以下圖所表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦主要成份，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第104頁(yè)104/149(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)抵達(dá)平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)平衡常數(shù)K=

。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新抵達(dá)平衡，則B平衡濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣轉(zhuǎn)化率

（填“升高”、“不變”或“降低”），D體積分?jǐn)?shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第105頁(yè)105/149高考題10、將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不停稀釋，以下各量一直保持增大是A.c（H+）BKa（HF）Cc(F-)/c(H+)Dc(H+)/c(HF)東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第106頁(yè)106/14927.(14分)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗能量_____kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________；（3）在容積為2L密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它條件不變情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)影響，試驗(yàn)結(jié)果以以下圖所表示（注：T1、T2均大于300℃）；以下說(shuō)法正確是__（填序號(hào)）東三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件第107頁(yè)107/149①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應(yīng)在T1時(shí)平衡常數(shù)比T2時(shí)?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)反應(yīng)體系從T1變到T2，抵達(dá)平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)抵達(dá)平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____；（5）在直接以甲醇為燃料燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______。理