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文檔簡介
本單元小結(jié)：一、金屬和金屬材料金屬與非金屬物理性質(zhì)的比較：物理性質(zhì)金屬非金屬狀態(tài)
在常溫下，除汞(Hg)是液體外，其余都是固體
在常溫下，有固、液、氣三態(tài)密度
一般較大
一般較小光澤
有
一般無導(dǎo)電性導(dǎo)熱性能導(dǎo)電、導(dǎo)熱
一般不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱延展性有沒有
2.金屬材料包括純金屬和合金。把兩種或兩種以上的金屬熔合在一起，或者把金屬和非金屬熔合在一起，就可以得到具有金屬特性的合金。由于合金的很多性能一般比組成它們的純金屬更好，因此，在實際中大量使用的金屬材料是合金。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.很多金屬都能與氧氣、鹽酸和稀硫酸等起反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。)以Fe、Al、Cu為例，寫出它與氧氣、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe
+
H2SO4
＝
FeSO4
+
H2↑2Al
+3H2SO4
＝
Al2(SO4)3
+3H2↑3Fe
+
2O2Fe3O4點燃4Al
+
3O22Al2O3點燃2Cu
+
O2
2CuO
△Cu
+
H2SO4→不反應(yīng)
2.由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。例如如果用A+B→C來表示化合反應(yīng)的話，請用相似的方法來表示分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。置換反應(yīng)：A+BC→B+AC分解反應(yīng)：AB→A+B
，
。
Zn
+
H2SO4
＝ZnSO4
+
H2↑Fe
+
CuSO4
＝
FeSO4
+
Cu3.常見金屬活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性，由強逐漸減弱舉例說明金屬活動性順序可以給你哪些判斷的依據(jù)：⑴只有排在H前面的才能置換酸中的氫。⑵只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來。(KCaNa特殊、反應(yīng)復(fù)雜)三、金屬礦物與冶煉3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
；====高溫把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：在實際生產(chǎn)時,還會遇到有關(guān)雜質(zhì)的計算問題。列比例時，一定要用純量。m(純)=m(不純)×純度1.鐵銹蝕的主要條件以及防止鐵銹蝕的主要措施是：鐵銹蝕的主要條件是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。防止鐵銹蝕的主要措施是在鐵表面涂油、刷漆、鍍上耐磨和耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等，就能防止鋼鐵生銹。
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